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LES ACCUMULATEURS

§ 2. — Théorie, composition et fonctionnement des accumulateurs au plomb, essai au cadmium.

Formation. — Considérons une cuve électrolytique contenant de l’eau, dans laquelle plongent deux électrodes en plomb, et faisons-la traverser par un courant.

Première charge. — L’eau va être électrolysée. L’oxygène viendra oxyder l’anode et la transformera superficiellement en peroxyde de plomb P b O2 ; l’hydrogène à l’état naissant se dégagera sur la cathode

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P6 4- 2 H20 + P b = PhO2 + 2 H2 + P6.

+ - + -

Première décharge. — Supprimons la source d’électricité et réunissons les électrodes par une résistance. Une électrolyse inverse va se produire. L’eau du bain fournira des ions H venant réduire le peroxyde de l’anode en protoxyde, tandis que les ions O correspondants viendront protoxyder la cathode.

PbO2 + H2 O + P b-= PM) + H20 + PhO.

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Quand cette réaction a pris fin, l’équilibre chimique est obtenu, le courant cesse.

Deuxième charge. — Rompons le circuit et faisons de nouveau passer un courant dans le même sens que précédemment. Le protoxyde de l’anode se peroxydera, tandis que celui de la cathode va se réduire à l’état de plomb pulvérulent doué d’affinités particulières

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Vb O + H2 O + Fb O = Pb O2 + H20 + P b

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puis l’H se dégagera à la cathode, tandis que l’action oxydante pénétrera plus avant dans la masse métallique de l’anode.

Deuxième décharge. — Mêmes réactions que pour la première Mais les masses de matières aptes à réagir étant plus

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