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- TABLE DES MATIÈRES
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- PAGE DE TITRE
- TABLE DES MATIERES (p.584)
- Préface (n.n.)
- CHAPITRE I. PILES THERMO-ELECTRIQUES. (n.n.)
- CHAPITRE II. PILES HYDRO-ELECTRIQUES (p.11)
- CHAPITRE III. LES DYNAMOS A COURANT CONTINU (p.33)
- CHAPITRE IV. MOTEURS A COURANT CONTINU (p.118)
- CHAPITRE V. COUPLAGE ET ESSAI DES DYNAMOS (p.143)
- CHAPITRE VI. LES ACCUMULATEURS (p.155)
- CHAPITRE VII. DIVERS MODES DE REPRÉSENTATION DES COURANTS ALTERNATIFS (p.188)
- CHAPITRE VIII. LES ALTERNATEURS (p.206)
- 1. Les alternateurs monophasés (p.206)
- 2. Couplage des alternateurs monophasés (p.225)
- 3. Essai et rendement des alternateurs monophasés (p.236)
- 4. Les courants polyphasés (p.240)
- 5. Les alternateurs polyphasés (p.252)
- 6. Couplage, essai et rendement des alternateurs polyphasés (p.261)
- Couplage des alternateurs polyphasés. Indicateur à feux tournants. Synchroniseur d'Evershed. Essais. Rendements. Compoundage des alternateurs. Emploi d'une commutatrice en opposition avec une source constante. Système Marius Latour (p.261)
- CHAPITRE IX. LES ALTERNOMOTEURS (p.268)
- CHAPITRE X. LES TRANSFORMATEURS (p.312)
- 1.Courants alternatifs transformés en courant alternatifs (p.312)
- 2. Courants alternatifs en continus et réciproquement (p.334)
- Moteur-générateur. Commutatrice ou convertisseur. Essai des commutatrices. Rapport de transformation à vide. Rendement. Comparaison des deux systèmes précédents. Permutatrice. Clapet ou redresseur électrolytique. Formation. Applications. Convertisseur (p.334)
- Cowper-Hewit. Pour courant triphasé. Pour alternatif simple (p.334)
- 3. Courant continu en continu (p.342)
- CHAPITRE XI. LES LIGNES ÉLECTRIQUES (p.343)
- CHAPITRE XII. TRANSPORT DE L'ÉNERGIE (p.404)
- CHAPITRE XIII. DISTRIBUTION DE L'ÉNERGIE (p.416)
- CHAPITRE XIV. ÉCLAIRAGE. Production des radiations lumineuses (p.460)
- CHAPITRE XV. TRACTION (p.510)
- CHAPITRE XVI. TÉLÉGRAPHIE (p.543)
- CHAPITRE XVII. TÉLÉPHONIE (p.556)
- CHAPITRE XVIII. EFFETS PHYSIOLOGIQUES. ACCIDENTS (p.580)
- ERRATA (p.597)
- Dernière image
LES ACCUMULATEURS
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considérables, la quantité d’électricité restituée sera plus grande (réciproque de la première loi de Faraday), et ainsi de suite.
La succession d’opérations électrolytiques, charges et décharges ayant pour but d’augmenter la masse de matières actives des électrodes, porte le nom de formation de l’accumulateur.
Théorie de l’accumulateur. — L’électrolyte simple que nous venons de considérer présenterait le grand inconvénient d’être insuffisamment conducteur. En pratique, on mélange à l’eau de l’acide sulfurique, lequel améliore la conductibilité et intervient dans les réactions, suivant l’équation
Pfc O2 -H 2 H2S04 -j- P6 = P6S04 + 2 H20 -f- PfcSO4,
+ — + — d’après laquelle deux équivalents d’acide sulfurique sont engagés et viennent sulfater les électrodes, d’où le nom de théorie de la double sulfatation.
En outre, à la fin de la charge, la matière active positive est formée de peroxyde de plomb imprégné d’un liquide suroxygéné contenant de l’acide persulfurique II2S208 ; l’électrode négative est revêtue d’une couche de plomb doux très poreux, différant du plomb doux ordinaire finement divisé, par une grande aptitude à s’oxyder et des propriétés réductrices intenses. •
En somme, le fonctionnement de l’accumulateur au plomb est celui d’une pile au plomb, à dépolarisant solide de peroxyde de plomb. L’acide persulfurique donne le coup de fouet du début ; la force électromotrice élevée obtenue tient à la nature particulière du métal négatif, car il suffit, dans une combinaison hydro-électrique ordinaire PfrO2 et P b doux, de remplacer ce dernier par une plaque recouverte de plomb poreux naissant, obtenu sans aucune charge, par exemple en réduisant chimiquement un sel de plomb par le zinc, pour voir immédiatement monter la force électromotrice.
Moyens d’accélérer la formation. — La préparation par charges et décharges successives, de quantités suffisantes de matières actives sur les électrodes, correspond à une grande dilapidation d’énergie, même si l’on utilise la décharge d’une batterie à la
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considérables, la quantité d’électricité restituée sera plus grande (réciproque de la première loi de Faraday), et ainsi de suite.
La succession d’opérations électrolytiques, charges et décharges ayant pour but d’augmenter la masse de matières actives des électrodes, porte le nom de formation de l’accumulateur.
Théorie de l’accumulateur. — L’électrolyte simple que nous venons de considérer présenterait le grand inconvénient d’être insuffisamment conducteur. En pratique, on mélange à l’eau de l’acide sulfurique, lequel améliore la conductibilité et intervient dans les réactions, suivant l’équation
Pfc O2 -H 2 H2S04 -j- P6 = P6S04 + 2 H20 -f- PfcSO4,
+ — + — d’après laquelle deux équivalents d’acide sulfurique sont engagés et viennent sulfater les électrodes, d’où le nom de théorie de la double sulfatation.
En outre, à la fin de la charge, la matière active positive est formée de peroxyde de plomb imprégné d’un liquide suroxygéné contenant de l’acide persulfurique II2S208 ; l’électrode négative est revêtue d’une couche de plomb doux très poreux, différant du plomb doux ordinaire finement divisé, par une grande aptitude à s’oxyder et des propriétés réductrices intenses. •
En somme, le fonctionnement de l’accumulateur au plomb est celui d’une pile au plomb, à dépolarisant solide de peroxyde de plomb. L’acide persulfurique donne le coup de fouet du début ; la force électromotrice élevée obtenue tient à la nature particulière du métal négatif, car il suffit, dans une combinaison hydro-électrique ordinaire PfrO2 et P b doux, de remplacer ce dernier par une plaque recouverte de plomb poreux naissant, obtenu sans aucune charge, par exemple en réduisant chimiquement un sel de plomb par le zinc, pour voir immédiatement monter la force électromotrice.
Moyens d’accélérer la formation. — La préparation par charges et décharges successives, de quantités suffisantes de matières actives sur les électrodes, correspond à une grande dilapidation d’énergie, même si l’on utilise la décharge d’une batterie à la
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