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PILES HYDRO-ÉLECTRIQUES

risant solide ou liquide, ces dernières admettant deux subdivisions : les piles à un ou deux liquides.

Lorsqu’un élément hydro-électrique débite sur une résistance constante, on remarque souvent que la force électromotrice monte pendant les premiers moments du passage du courant, pour retomber bientôt à une valeur moindre qui se maintient à peu près constante pendant plus ou moins longtemps. La poussée du début, due à l’absence de polarisation et de déchets dans la pile, porte le nom de coup de fouet.

Zn

Piles sans dépolarisant.—Pile de Yolta.— C’est la plus ancienne et la plus simple. Elle se compose (fig. io) d’un vase rempli d’eau acidulée au 1/10 d’acide sulfurique, dans laquelle plongent deux lames métalliques, l’une en zinc, pôle négatif, l’autre en cuivre, pôle positif. Dès que l’on ferme le circuit, l’eau acidulée est électrolysée. Les ions d’oxygène réagissent avec ceux ‘ " de zinc pour former de l’oxyde de zinc, FlG' 10' tandis que ceux d’hydrogène vont se

fixer sur le cuivre, où l’hydrogène apparaît à l’état naissant. Ces effets sont représentés par l’équation

Zn + H2 O = Zn O + IL.

Puis l’oxyde de zinc réagit avec l’acide sulfurique suivant la formule

Zn O -f- H2 SO4 = Zn SO4 + H2 O.

En résumé, il y a décomposition d’un équivalent d’acide sulfurique et formation d’un équivalent de sulfate de zinc.

Appliquons la formule de Kelvin.

E = 0,0432 (We — W'e ) volts.

La différence de chaleur de formation du sulfate de zinc et de l’acide sulfurique étant de 19 calories kilogrammes-degrés nous aurons

E = 0,0432 x 19 â– = 0,821 voit.

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