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- TABLE DES MATIÈRES
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- TEXTE OCÉRISÉ
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- PAGE DE TITRE
- TABLE DES MATIÈRES (p.197)
- Essai sur l'histoire et les progrès de la photographie (p.r5)
- CHAPITRE PREMIER. Produits chimiques employés dans la photographie sur papier. Leur préparation. Moyens de reconnaître leur pureté (p.1)
- CHAPITRE II. Conditions auxquelles le papier doit satisfaire pour donner de bons résultats (p.15)
- CHAPITRE III. De l'exposition des modèles (p.23)
- CHAPITRE IV. Préparations du papier négatif. Papiers négatifs. Epreuves négatives sur glaces (p.45)
- 1. Préparation du papier négatif à l'iodure de potassium (p.45)
- 2. Préparation du papier négatif au serum (p.49)
- 3. Préparation du papier négatif à l'albumine (p.53)
- 4. Préparation du papier négatif au brômure d'iode, ou avec les substances dites accélératrices employées dans la photographie sur plaques d'argent (p.58)
- 5. Préparation des glaces pour épreuves négatives (p.60)
- CHAPITRE V. Formation de l'épreuve négative sur papier mouillé (p.62)
- CHAPITRE VI. Des papiers secs (p.87)
- CHAPITRE VII. Formation de l'épreuve négative sur plaques de verre, par la voie humide et par la voie sèche (p.96)
- CHAPITRE VIII. Préparation des papiers pour l'épreuve positive (p.110)
- CHAPITRE IX. Formation de l'épreuve positive (p.118)
- CHAPITRE X. Fixation et coloration de l'épreuve positive (p.125)
- CHAPITRE XI. Des artifices pour donner aux épreuves plus de variété et de perfection (p.138)
- 1. Moyens pour renforcer la couleur des épreuves négatives (p.139)
- 2. Moyens pour renforcer les épreuves négatives sur verre, qui sont trop faibles (p.144)
- 3. Moyens pour décolorer les épreuves négatives sur papier (p.147)
- 4. Moyens pour décolorer les épreuves sur glace, et pour varier leur caractère primitif (p.150)
- 5. Moyens pour détacher l'envers des épreuves négatives sur papier (p.152)
- 6. Moyens pour tirer des épreuves positives puissantes, avec des épreuves négatives très-faibles (p.155)
- 7. Moyens pour multiplier les épreuves négatives (p.157)
- 8. Moyens pour renforcer les épreuves positives (p.161)
- 9. Moyens pour décolorer les épreuves positives (p.164)
- 10. Blanchiment des vieilles épreuves (p.167)
- 11. Des épreuves qu'on destine à servir de canevas pour un dessin ou une aquarelle (p.169)
- APPENDICE (p.171)
- 1. Epreuves négatives sur papier (p.171)
- 2. Epreuves négatives sur glaces (p.173)
- 3. Transformation de la chambre noire en chambre blanche (p.176)
- 4. Nouveau procédé, plus facile et plus sur, pour la préparation des glaces albuminées (p.178)
- 5. Papiers négatifs albuminés (p.183)
- 6. Papiers positifs albuminés (p.184)
- 7. Epreuves positives obtenues en quelques secondes (p.185)
- Table analytique (p.189)
- Dernière image
§ VII. FLUORURE DE POTASSIUM.
Le fluorure de potassium est blanc, sa réaction est alcaline, sa saveur est âcre et caustique ; il est déliquescent et cristallise en cubes, ou en prismes rectangulaires à quatre pans, qui sont ordinairement anhydres ; toutefois le fluorure de potassium semble avoir une certaine affinité pour T eau et donne, à une basse température, des cristaux qui sont hydratés.
Le fluorure de potassium est indécomposable par la chaleur; la dissolution attaque les vases de verre et de porcelaine dans lesquels on l’évapore. On doit se servir de vases de platine pour évaporer des dissolutions de fluorure de potassium.
On prépare le fluorure de potassium en saturant l’acide fluorhydrique par le carbonate de potasse. On doit renoncer à préparer ce sel ; le commerce le fournit dans un état de pureté qui suffit à tous les besoins de la photographie.
Le texte affiché peut comporter un certain nombre d'erreurs. En effet, le mode texte de ce document a été généré de façon automatique par un programme de reconnaissance optique de caractères (OCR). Le taux de reconnaissance estimé pour cette page est de 99,31 %.
La langue de reconnaissance de l'OCR est le Français.
Le fluorure de potassium est blanc, sa réaction est alcaline, sa saveur est âcre et caustique ; il est déliquescent et cristallise en cubes, ou en prismes rectangulaires à quatre pans, qui sont ordinairement anhydres ; toutefois le fluorure de potassium semble avoir une certaine affinité pour T eau et donne, à une basse température, des cristaux qui sont hydratés.
Le fluorure de potassium est indécomposable par la chaleur; la dissolution attaque les vases de verre et de porcelaine dans lesquels on l’évapore. On doit se servir de vases de platine pour évaporer des dissolutions de fluorure de potassium.
On prépare le fluorure de potassium en saturant l’acide fluorhydrique par le carbonate de potasse. On doit renoncer à préparer ce sel ; le commerce le fournit dans un état de pureté qui suffit à tous les besoins de la photographie.
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