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fixateur, l’hyposulfite double d’or et de soude donne un virage dont la marche est peu régulière. On le comprend aisément en réfléchissant que l’hyposulfite double et d’argent produit par la décomposition est insoluble dans l’eau, et en se déposant sur les portions à virer les isole de l’agent de virage. Ce fait devient bien manifeste lorsqu’on suppute les faibles quantités d’or déposées par ce mode de virage et qu’on les compare, au moyen des tableaux précédents, avec les quantités déposées par les autres procédés.

C’est seulement en présence d’un excès d’ammoniaque ou d'hyposulfite de soude que le sel d’or donne de bons résultats; il marche alors avec régularité et rentre dans la classe des virages dits alcalins, dont nous devons maintenant entreprendre l’étude.

§ IV. - VIRAGES DITS ALCALINS.

A côté des méthodes que nous venons de passer en revue, s’est placée, dans ces dernières années, une classe nouvelle de procédés, que les photographes ont pris pour coutume de grouper sous le nom àe virages alcalins. Ces procédés reposent sur l’addition aux bains ordinaires de chlorure d’or, d’une proportion variable de substances à réaction légèrement alcaline.

.Au carbonate et au bicarbonate de soude proposés en premier lieu dans ce but, sont venus depuis six années s’ajouter le phosphate de soude, l’acétate de soude rendu légèrement alcalin par la fusion, le borate de soude, le chlorure de chaux auquel l’excès de chaux qu’il renferme toujours donne en réalité une réaction légèrement alcaline, et enfin, récemment, le sulfocyanure d’ammonium. L’hyposulfite de soude lui-même peut être compris au nombre de ces substances.

La suite de cette étude établira, nous l’espérons, que ces procédés si divers en apparence peuvent être tous ramenés à une expression simple, et que les virages dits alcalins, auxquels on reconnaît une si grande valeur pratique, doivent être, en réalité, considérés comme des virages dont la condition normale serait la neutralité, mais auxquels les différents modes de leur préparation communiquent tantôt une réaction légèrement acide due non plus à la présence de l’acide chlorhydrique que renfermait le sel d’or employé, mais à la mise en liberté de l’acide généralement faible du sel ajouté; tantôt une

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