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dans une solution d’hyposulfite de soude, un précipité blanc apparaît qui se dissout immédiatement-, ce corps est l’hypo-sullite d’argent Ag O, S2 O2. C’est un corps très-instable, insoluble dans l’eau, et qui, aussitôt qu’i 1 se trouve à l’état solide, se décompose en sulfure d’argent et acide sulfurique suivant la formule

(a) Ag0,S202 + H0 = AgS-hSO3, HO.

Ce corps peut se combiner à l’hyposulfite de soude (et c’est ce qui a lieu lorsqu’il s’y dissout), pour donner naissance à deux sels de propriétés très-différentes. L’un, qui se forme tout d’abord, c’est-à-dire lorsque l’hyposulfite de soude est en excès, correspond à la formule

(AgOS2 O2) (Na0S202)2.

C’est un sel blanc, extrêmement soluble dans l’eau, inaltérable à la lumière, et que l’on ne peut guère obtenir à l’état cristallisé qu’en le précipitant par l’alcool de sa solution aqueuse.

Le second, qui se forme lorsque l’hyposulfite de soude est en quantité moindre par rapport à l’azotate d’argeiit, correspond à la formule

(Ag0S202), (Na0S202).

C’est un sel blanc cristallisant en magnifiques prismes doués du plus grand éclat-, il est à peu près insoluble dans l’eau, indécomposable à la lumière lorsqu’il est à l’état sec, mais se décomposant avec une extrême facilité sous l’influence de celle-ci lorsqu’il est en contact avec l’eau, et donnant alors naissance à du sulfure d’argent, d’après la réaction (a).

On obtient les mêmes composés lorsqu’on agite une solution d’hyposulfite de soude avec du chlorure d’argent récemment précipité.

De telle sorte que lorsqu’on présente des épreuves insolées au bain d’hyposulfite de soude, plusieurs réactions peuvent se produire d’une manière successive suivant la quantité d’argent qui se trouve en contact avec l’hyposulfite. D’ailleurs, ainsi que l’expérience le démontre, ces réactions sont exactement les

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