d’une sorte de végétation assez semblable à des feuilles de fougères (fig. 15).

Cette belle expérience nous montre que les formes cristallines de nos deux substances sont bien différentes, et cette différence nous permet de distinguer ces deux corps.

L’un, en effet, est le sel ordinaire de nos cuisines, que l’on appelle aussi sel marin — son nom chimique est chlorure de sodium — nous l’étudierons en détail dans une de nos leçons prochaines — l’autre est le sel ammoniac, moins connu que le sel marin, mais qui reçoit dans l’industrie d’importants usages.

Or, toutes les fois que nous ferons cristalliser un corps dans les mêmes conditions, nous constaterons les mêmes formes cristallines qui nous permettront de le distinguer.

Nous aurons donc à étudier cette branche importante des phénomènes physiques : la cristallisation (1).

6. Coloration des flammes. — Analyse spectrale. —â–  Nous avons maintenant à nous occuper de phénomènes d’une délicatesse extrême dont l’observation attentive a créé dans ces dernières années une branche nouvelle dans l’art de constater l’identité des corps.

Indiquons rapidement par quelques expériences en quoi consiste cette méthode, à laquelle on a donné le nom iV Analyse spectrale. Nous savons que la lumière blanche du soleil se décompose en passant à travers un de ce,s verres taillés à faces inclinées, que l’on nomme prisme. Voici un faisceau de lumière blanche produit par l’incandescence de la chaux vive dans notre lampe oxhydrique et qui va remplacer pour nous les rayons du soleil absent. Il trace sur l’écran une brillante ligne blanche. Faisons maintenant passer ce faisceau à travers un prisme. Il est d’abord dévié de sa direction, mais de plus la lumière blanche a fait place à de belles et vives couleurs, à toutes les teintes de l’arc-en-ciel. Vous vous rappelez que cette belle expérience, que nous avons étudiée l’hiver dernier, est due au génie de l’immortel Newton.

Dans cette expérience, la lumière blanche est analysée; les couleurs qu’elle renferme et qui, par leur réunion, forment le blanc, sont séparées et viennent se peindre à nos regards avec toutes leurs nuances.

Mais voici ce oui rend précieux pour la science cette propriété des prismes de séparer les couleurs contenues dans une lumière quelconque, c’est que les spectres que l’on obtient ainsi sont différents selon la nature de la lumière observée.

Je viens de mettre sous vos yeux le spectre de la lumière émanée de la chaux incandescente. Voici sur l’écran une image bien grossière, mais assez fidèle cependant, du spectre que donne la lumière du soleil en passant à travers un prisme. Nous y trouvons, en les énumérant de droite à gauche, les sept couleurs suivantes : violet, indigo, bleu, vert, jaune, orangé, rouge (fig. 16).

Ces couleurs sont donc contenues dans la lumière du soleil, comme dans celle de la chaux Vive incandescente.

Voici maintenant une autre lumière que je produis en brûlant devant vous un métal qu’on appelle le sodium, j’obtiens une lumière jaune très vive.

(1) La cristallisation, bien que servant en chi-*hie à constater la nature des corps et aussi à les obtenir à l’état de pureté, doit être rangée dans les phénomènes physiques, car la nature d’un Corps qui cristallise n’est pas changée.

Or, si je fais passer cette lumière à travers un prisme j’obtiendrai un spectre dans lequel ne se trouveront pas toutes les couleurs que nous vous voyez ici sur l’écran (fig. 17).

Je brûle maintenant un autrç métal : le cuivre, et vous voyez qu’il produit une lumière verte très intense. Si je fais passer cette lumière à travers un prisme, j’obtiens le spectre que vous voyez ici (fig. 18), et dans lequel ne se trouvent que trois lignes étroites d’un beau vert. Enfin, si je brûlais du zinc et que je fisse passer la lumière ainsi obtenue à travers le prisme, voici le spectre que j’obtiendrais (fig. 1!)). Celui-là nous montre une belle ligne bleue et deux lignes très faibles dans le violet.

Vous le voyez par ce simple exemple : le spectre que l’on obtient en faisant passscr un faisceau de lumière à travers un prisme diffère complètement d’aspect selon le corps incandescent qui produit cette lumière.

Vous concevez donc facilement que le spectre ainsi obtenu puisse permettre de reconnaître la nature du corps qui brûle.

Il suffira par exemple de brûler un peu de cuivre pour reconnaître ce métal, en voyant dans le spectre les trois raies vertes qui le caractérisent.

Les deux r'aies jaunes nous feront reconnaître le sodium et nous constaterons la présence du zinc quand nous verrons le spectre coloré d’une raie bleue et de trois raies violettes.

Ainsi, nous constatons, d’un simple regard, la nature d’un corps incandescent, nous l’analysons à l’aide du spectre qu’il produit. Aussi, nomme-t-on analyse spectrale cette merveilleuse méthode dort la science s’est enrichie ces dernières années. 'Merveilleuse, en effet, car elle permet de constater la présence de la plus petite trace d’un corps. Il suffit d’une quantité infiniment faible de la substance à découvrir, pour que les lignes colorées de son spectre viennent trahir sa présence. Citons en un exemple :

Le sel marin que nous avons fait cristalliser tout-à-l’lieure contient du sodium. Et bien, Il suffirait d’introduire dans une flamme un dix-millième de gramme de sel marin pour que le spectre observé nous révélât sa présence par les deux raies jaunes dont nous avons parlé.

Grâce à cette sensibilité prodigieuse, on a reconnu l’existVnce du sodium dans presque toulcs les poussières de nos appartements.

Ce n’est pas tout : cette nouvelle méthode a fait découvrir plusieurs nouveaux corps simples, lesquels se sont révélés par les traits brillants de leur spectre; traits brillants dont le nombre, la disposition et la couleur n’avaient été observés sur aucun corps connu jusqu’alors (1).

Exemple merveilleux de la puissance des méthodes fournies par la science moderne!

Un prisme a suffi pour révéler de nouvelles richesses de la création!

Qui sait quel avenir est réservé à ces nouveaux inscrits sur le tableau des éléments terrestres! N’avons-nous pas vu le platine, ce métal si rare et presque sans emploi il y a un siècle à peine, recevoir de nos jours de nombreux usages dans l’industrie?

N’avons-nous pas lu avec émotion le récit de la grande opération accomplie au Conservatoire des Arts-et-Métiers, à Paris ?

(1) Nous avons marqué d’un astérique, sur le tableau de la page 17, le nom de ces nouveaux corps simples. Us portent à 66 le nombre des éléments connus.

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