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EXPOSITION UNIVERSELLE DE CHICAGO.

M. Carrington Bolton, en 1886, montra que les mêmes oxydes se forment quand on fait tomber des fragments de potassium ou de sodium dans du nitrate de potasse ou de soude fondu.

Mais c’est à M. Castner qu’appartient le mérite d’avoir fabriqué industriellement ce produit.

On sait que c’est à ce savant qu’on doit également un procédé économique de préparation du sodium, procédé qui avait été imaginé pour la fabrication industrielle de l’aluminium. Ce métal se préparant actuellement par voie électrolytique, il fallut trouver un emploi au sodium produit dans les usines de The Aluminium Company; la consommation actuelle de ce métal étant assez restreinte, on le transforme en peroxyde de sodium.

Nous verrons plus loin qu’il sert aussi à la préparation d’un cyanure de potassium et de sodium.

La méthode de fabrication des peroxydes des métaux alcalins, imaginée par M. Castner, consiste à soumettre ces métaux, contenus dans des récipients en aluminium (tout autre métal ou matière étant attaqué) chauffés à 300 degrés, à l’action progressive d’un mélange d’oxygène et d’azote, le métal pur commençant à être oxydé par l’air presque privé d’oxygène, et l’oxyde, presque complètement oxydé, étant traité ensuite par de l’air contenant tout son oxygène.

Ce procédé est mis en œuvre dans un appareil spécial, dont il est difficile de donner la description si elle n’est pas appuyée par une figure.

Le peroxyde ainsi obtenu se présente sous la forme d’une masse jaunâtre pulvérulente et renfermant encore souvent des particules de sodium non oxydé. Il se dissout dans l’eau avec élévation de température et dégagement d’une certaine quantité d’oxygène qui provoque la toux.

Ce composé peut être employé indirectement pour le blanchiment des fibrès textiles, car son alcalinité rendrait son application directe difficile.

La maison de Haen a, en effet, pris un brevet sur l’emploi simultané du peroxyde de sodium et du sulfate de magnésie. Il est probable qu’il se forme par double décomposition du peroxyde de magnésium qui joue le rôle d’agent de blanchiment(1).

W Pour plus de détails voir les articles de M. Prud’homme. (Moniteur scientifique, 1893, p. Ag5 et 869.)

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