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arriver au contact de l’essence où elle se détruit. Chaque gou-telette va éclater. Sans essence de térébenthine, nous ferions une expérience très dangereuse.

Voilà donc un premier chapitre relatif à l’électrolyse des chlorures alcalins; nous en tirons leshypochlorites et les chlo-rates; en séparant les deux compartiments, positif et négatif, nous pouvons obtenir du chlore d ‘une part et de la soude d’autre part. C’est ce que nous allons examiner.

Les difficultés sont très grandes; il a fallu très long-temps avant de les résoudre. Aussi cette électrolyse qui paraît si simple est seulement entrée depuis quelques années dans la pratique industrielle.

Je dois vous dire d'abord quelques mots des produits qu'on attend de cette électrolyse, le chlore et la soude; quie= quels intérêts ils présentent.

La soude que nous extrayons du chlorure de sodium est très importante; il suffit de voir les statistiques suivantes. Examinons la dose de chlorure de sodium absorbée en moyenne par un habitant de l'Europe. On trouve qu'un Européen consomme 7 HE de sel par an pour son alimentation. Or ce n’est pas 7 Kg. de sel que nous consommons par tête en France. C’est 15 kg; il y a dons 7 Kg pour l’alimentation et 8 kg pour les autres besoins de l’existence.

Ces besoins sont très variés; il y a des sels de soude un peu partout, il y en a dans le verre; le verre contient des sels de soude; il faut des sels de soude pour faire du verre. Nous le verrons en fondant une baguette; la flamme devient jaune. Cette coloration jaune signifie sodium. En analysant la flamme on y verrait du sodium.

Nous allons répéter l’expérience avec du chlorure de sodium. Nous chauffons du sel marin et nous produisons la flamme ()



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