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M., JOB. 28 Février 1916

Je vous rappelle que nous avons commencé l’étude de l’é-lectrolyse du chlorure de sodium ou du chlorure de potassium qui s’obtient de la même façon» Il semble qu‘en électrisant du chlorure de sodium, on aura facilement d’une part le sodium et d’autre part le chlore. En réalité, il se produit déjà au pôle négatif une réaction secondaire, c’est la réaction du sodium sur l’eau. Le sodium décompose l’eau en donnant de la soude et en dégageant de l’hydrogène; nous aurons du chlore gazeux au pôle positif et de la soude au pôle négatif.

Aurons-nous vraiment du chlore et de la soude ? oui, si nous prenons certaines precautions, mais si nous laissons les deux liqueurs se diffuser l’une dans l’autre, la soude est atti-rée vers le pôle positif et nous aurons réaction du chlore sur la soude. C’est toute une chimie qui commence, c’est toute une série de transformations qui commencent. Ce chlore, qui va réagir sur la soude, s’il réagit à froid, en présence d’un excès de soude, ou du moins dans un bain à peu près neutre, nous donnera de l'hypochlorite de soude, surtout si la solution est étendue; le chlore réagit en effet à froid; il ne faut pas laisser la température s’élever. Nous opérons avec une concentration très faible et nous aurons soin que le bain ne devienne pas acide; dans ces conditions, le chlore réagissant sur la soude, nous aurons de l’eau de soude ou hypochlorite de soude. Nous avons vu la dernière fois comment nous pouvons obtenir des produits décolorants en électrisant du chlorure de sodium entre deux électrode s de platine ou de charbon.

Maintenant on peut orienter l'électrolyse de façon que la réaction secondaire aille plus loin et que le résultat soit non pas de l‘hypochlorite, l’eau de Javel, mais 1’hypochlorate.



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