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sons, et nous le lui renvoyons ce chlorure, en grande partie pour ses usines de matières colorantes. Cet échange a cessé; nous

ne faisons plus de chlorate de potassium, nous faisons du chlorate de soude et cela va tout aussi bien pour les explosifs.

Comment faut-il faire pour avoir ce chlorate de potasse?

Quand on laisse le bain d ‘hypochlorite devenir légérement acide et quand on laisse aussi la température s’élever, voici ce qui se produit: l’acide hypochloreux réagit sur l'hypochlorite. puisque nous laissons le bain légérement acide; il se forme de l’acide hypochloreux, qui réagit sur l’hypochlorite et donne du chlorate.

Très simplement, donc, en modifiant la marche de l'élec-trolyse, en assurant une acidité légère et en élevant la tempé-rature, on a facilement du chlorate; il ne faut pas trop élever l’acidité. L’acide précipite aussi à l'électrolyse et décompose l’eau à l’anode, en dégageant de l'oxygène; c’est de l’énergie perdue, il faut donc un bain très légérement acide.

Il y a aussi une réaction qu’il faut soigneusement éviter on peut craindre, à la cathode, une réduction du chlorate; il se produit, à la cathode, des actions réductrices, parce qu’on ne peut pas empêcher, dans cette électrolyse, que les "ions potas-sium" ou les “ions sodium" ne régénèrent la potasse ou la soude au pôle=posit±f= négatif, en dégageant de l’hydrogène; cet hydrogène, si on n’y prend pas garde, réagit sur l’anode avant de se dégager, et en restituant le chlorure, de sorte qu’on a fait du chlorate au pôle positif, qui se réduit au pôle négatif; c’est une perte sèche, c’est un obstacle qu’on a rencontré dans les premiers temps de cette fabrication et qu’on évite en ajoutant, dans le bain un peu de chromate ou de bichromate de potasse. Grâe e

/Bib

VENAW



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