JOURNAL UNIVERSEL D'ÉLECTRICITÉ

119

comme base dans toutes les déterminations qui suivent.

Cette valeur suppose que 1 coulomb dépose Jme%ii8 d’argent. La f. é. m. de l’élément L. Clark varie légèrement avec la température : la diminution pour i° est de ov,oo8.

Un élément Daniell, monté avec des solutions concentrées et chimiquement pures de sulfate de zinc et de cuivre, plongeant dans des métaux également chimiquement purs, donne, dans ces conditions, iv,09- Pour avoir un élément Daniell dont la f. é. m. soit bien constante, il faut employer des solutions absolument neutres et dissoudre les sels chimiquement purs dans de l’eau distillée récemment bouillie, et puis faire bouillir la solution de sulfate de zinc avec de l’oxyde de zinc. Il faut employer des éléments sans vase poreux, et ne pas faire travailler l’élément.

Un élément Daniell dont les solutions sont tant soit peu acides a ordinairement une f. é. m. supérieure à iv,c>9 et un élément monté avec de l’eau acidulée dans les conditions ordinaires, a le plus souvent une f. é. m. de iv, 12 et qui peut aller jusqu’à iv,20. Lorsque le sulfate de cuivre n’est pas saturé, la f. e. m. diminue légèrement.

Voici la disposition adoptée pour les expériences: i° un galvanomètre Tomson, d’une résistance de xo.ooo ohms, avec échelle transparente; 20 un micro-farad, divisé en dixièmes. On place l’aimant directeur de telle façon que pour une capacité de o,3 à 0,6 micro-farad, 100 divisions de l’échelle correspondent à 1 volt. Il suffit pour cela que la décharge d’un L. Clark donne 144 divisions; ce résultat s’obtient assez facilement après quelques tâtonnements. Il est bon de s’assurer directement que les déviations sont proportionnelles aux f. é. m. La clef de décharge est disposée de telle façon que la décharge seule passe par le galvanomètre.

Avec cette disposition, il est facile de prendre les f. é. m. d’un grand nombre de combinaisons voltaïques, en très peu de temps. Au lieu de changer chaque fois l’élément entier, il est plus commode de commencer avec des métaux, par exemple le zinc, et d’opérer comme il suit :

Un flacon est rempli de sulfate de zinc pur dissous dans l’eau distillée et récemment bouillie; dans cette solution plonge un bâton de zinc pur distillé et amalgamé. L’extrémité du siphon plonge dans une auge remplie également de sulfate de zinc.

Un petit tube recourbé et terminé par une ouverture capillaire reçoit le métal et la solution qu’on veut étudier. Il suffit de mettre ce tube dans l’auge pour mesurer la f.é:m. de cette combinaison voltaïque. Il est bon de changer de temps en temps le sulfate de zinc qui peut se trouver mélangé des divers liquides contenus dans les tubes. Au lieu du flacon zinc, sulfate de zinc, on peut en disposer d’autres : cuivre, sulfate de cuivre, platine, chlorure de platine. C’est

même un excellent moyen pour construire des étalons de f. é. m., car les solutions ne se mélangent pas, il n’y a pas de diaphragme, et ces éléments peuvent se conserver indéfiniment; pour cela, il faut faire aboutir chaque flacon dans une auge remplie de la même solution : autrement les liqueurs se mélangeront à la longue, malgré la finesse du tube.

Les f. é. m. de presque toutes les combinaisons voltaïques sont bien connues ; on les trouve dans tous les traités, et nous donnerons plus loin nos mesures pour chaque cas particulier ; nous voulons insister seulement ici sur ce fait que ces f. é. m. changent beaucoup avec la pureté et la nature des métaux. Nous avons employé, par exemple, le platine, sous trois formes différentes : des lames, des fils et de la toile de platine. Or les différences ainsi obtenus sont considérables et irrégulières. Pour le charbon, cette différence s’accentue encore. Ainsi il est impossible, dans ce cas, de donner la f. é. m. à quelques centièmes de volt près. Ce qu’il s’agit d’ailleurs de déterminer, ce n’est pas cette f. é. m. de début, c’est-à-dire avant que la pile n’ait travaillé, mais la f. é. m. de la pile en action, ce qui est tout autre, comme on le verra dans la suite.

(A suivre.) P.-H. Ledeboer.

REVUE DES TRAVAUX

RÉCENTS EN ÉLECTRICITÉ Dirigée p.tr B. Marinovitch

Réponse à la note de M. Mascart sur les grands

mouvements de l’atmosphère par M. Faye (>).

« La note très concise de notre savant confrère M. Mascart porte sur les points suivants :

« i° La distinction des cyclones où l’air monterait, dit-on, en tournoyant du sol vers les nuages, là où se manifeste une dépression barométrique, et des anticyclones où, par suite d’un excès de pression, l’air descendrait au contraire jusqu’au sol;

« 2° L’aspiration serait démontrée dans le premier cas par tous les effets observés dans les trombes ou les cyclones. Jamais on n’aurait constaté d’affaissement de la surface des eaux à la pointe d’une trombe;

« 3° Si les trombes paraissent descendre, c’est que le refroidissement de l’air ascendant se propage de haut en bas;

« 40 Enfin, la cause des mouvements giratoires ne doit pas être cherchée dans les couches supérieures de l’atmosphère (2). * (*)

(‘) Communication faite à l’Académie des sciences, dans la séance du 6 juillet i885.

(*) M. Mascart dit {Comptes rendus de la semaine dernière)

---

Le texte affiché peut comporter un certain nombre d'erreurs. En effet, le mode texte de ce document a été généré de façon automatique par un programme de reconnaissance optique de caractères (OCR). Le taux de reconnaissance estimé pour cette page est de 98,77 %.

La langue de reconnaissance de l'OCR est le Français.

---