JOURNAL UNIVERSEL D'ÉLECTRICITÉ

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de potasse donne des résultats analogues. On se trouve ainsi conduit à attribuer les divergences observées à l’absorption par l’alcool de quelques dix-millionèmes de sels empruntés au vase qui le contient.

J’ai constaté, en effet, que la conductibilité de l’alcool augmente, dans les vases de verre, plus rapidement encore que celle de l’eau. Elle peut doubler en quelques heures. De l’alcool absolu, préparé avec beaucoup de soin et conservé deux ans dans un flacon de verre plein et fermé, au laboratoire de chimie de l’Ecole normale, était devenu dix fois plus conducteur que l’alcool absolu du commerce. Brûlé sur une lame de platine, cet alcool colorait la flamme en jaune après sa combustion. Il contenait une trace de sels de soude empruntés au verre.

J’ai cherché à éviter ces altérations en rejetant l’emploi des vases de verre et, dans ce but, j’ai fait recueillir à l’usine de M. Billault de l’alcool absolu dans des vases de porcelaine. J’ai vu en effet la résistance s’élever et atteindre, pour les échantillons observés, les valeurs de 5még°hms,i5 et Smégohms^ à i5°. Le second échantillon, contenu dans de la porcelaine non vernissée, conserva pendant plusieurs jours une constance remarquable.

Enfin M. Delachanal a eu l’obligeance de préparer pour moi, par une série de distillations, de l’alcool au minimum de densité, semblable à celui qui a servi à déterminer le point ioo des nouveaux alcoomètres. Deux échantillons de cet alcool provenant d’une même opération m’ont été remis, l’un dans un vase de porcelaine, l’autre dans un vase de verre, et ont été observés deux heures après leur préparation. Le premier a donné à i5° la résrstance 7mégohmS>03I) ja p]us grande que j’aie obtenue; le second, déjà altéré par le verre, a donné 2mdg°hms,023. Un nouvel échantillon, préparé de la même manière six jours après les premiers et recueilli dans un vase de porcelaine, a donné 6m“gohms,bg9, nombre qui diffère du premier

de moins de ^ de sa valeur. Bien que les traces

de sels dissoutes soient incapables d’altérer d’une façon appréciable la densité de l’alcool, il pourra être avantageux de distiller et de conserver dans les récipients en porcelaine l’alcool absolu destiné à des opérations chimiques délicates.

J’ai aussi examiné les changements éprouvés par la résistance de l’alcool quand on fait varier sa température. J’ai trouvé que la résistance diminue en moyenne de 0,0145 de sa valeur quand on élève la température d’un degré, au voisinage des températures ordinaires. Cette variation n’est pas proportionnelle à celle du coefficient de frottement intérieur, comme cela a lieu pour l’eau distillée et pour les sels. Cette dernière quantité varie en effet de 0,0210 par degré aux mêmes tempéra-

tures. Le mécanisme de la conductibilité paraît donc être plus complexe pour l’alcool que pour les sels et leurs dissolutions aqueuses (*).

Sur la conductibilité électrique des dissolutions

salines aqueuses très étendues, par M. G. Vi-

centini (2).

Au mois de juillet de l’année dernière, j’ai présenté au R. Institut dn Venise une note3 tendant à démontrer que les lois énoncées par M. Bouty4 sur la conductibilité électrique des solutions salines aqueuses n’étaient pas rigoureuses. J’en avais conçu le doute, en me basant sur les résultats des recherches très étendues entreprises précédemment, d’abord par M. Kohlrausch3 et ensuite par M. Lenz6. La vérification que j’en ai faite m’a conduit à des données expérimentales qui se trouvèrent d’accord avec mes prévisions. Les différentes communications que M. Bouty présente à ce sujet à l’Académie des sciences de Paris, forment l’objet d’une note qui a paru au mois d’août de l’année dernière dans le Journal de physique. Un mémoire bien plus étendu a été ensuite publié dans les Annales de chimie et de physique 7.

Vu l’intérêt de la question, j’ai voulu poursuivre mes recherches afin d’étudier la manière dont se comportent les différents électrolytes, lorsqu’on fait passer un courant électrique. Le degré de dilution était de beaucoup supérieur à celui atteint par M. Bouty. Dans la note précitée je m’étais limité aux sels suivants : NH, Cl; Ka SO.; KC1; Pb (N03)2; Ag2 SOt; Ag NOa; Cu SO»; Cu Cl*; Zn SO». Je puis maintenant publier les résultats de mes études relativement aux composés suivants : Na Cl; Na2 SO», Li2 C03; BA (NO,),; Ca CI*; Sr Cl*; Sr (N03)2; Mg Cl,; Al* Cl,; AÏ, (SO»)8; Zn Cl,; Cd SO» ; Cd Cl,; Fe Cl,; Fe2 Cl,; Fe SO»;CO SO»; Ni Cl,; Ni SO»; Na OH; KOH.

D’après ses expériences, M. Bouty est arrivé à établir que pour les solutions des différents sels, il existe un certain degré de dilution, au delà duquel

f1) Ce travail a été fait au laboratoire de recherches physiques de la Sorbonne.

(2) Note présentée par le Dr G. Vicentini à la R. Académie des sciences de Turin, dans la séance du 26 avril i885.

(3) G. Vicentini., Atti del R. Ist. Vcneto, s. VI, t. II, p. 1699, 1884.

(â– ’>) E. Bouty, Acad, des sc. de Paris, 21 janv., 11 févr., i3 mars, 7 avr. 1884.

(6) F. Kohlrausch, und O. Grotrian, Pogg. Ann. Bd CLIV, s. I und, 21S, 1875. — F. Kohlrausch, Pogg. Ann. Bd CLIX, s. 233, 1876. Wied. Ann., Bd VI, s. I, und 145, 1879.

(6) R. Lenz. Mém. de P Acad. Imp. de Saint-Pétersbourg, 3. VII, t. XXVI, 1878.

P) E. Bouty, Journ. de physique, s. II, t. III, p. 325-355. 1884. — Ann. de chim. et de phys., s. VI, t. III, p 433-5oo, 1884.

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