22Ô

LA LUMIÈRE ÉLECTRIQUE

CORRESPONDANCES SPÉCIALES

DE L’ÉTRANGER Allemagne.

L’électrolyse appliquée aux analyses quantitatives. — M. le professeur Classen publie dans les annales de la Deutsche Chemisette Gesellschafl quelques renseignements sur les méthodes qu’il emploie pour l’analyse quantitative par l’électro-lyse. Comme les piles donnent lieu à beaucoup d’inconvénients, il se sert d’une petite machine magnéto-électrique Siemens, quilui permet d’exécuter simultanément un assez grand nombre d’analyses de même nature et exigeant toutes à peu près la même intensité de courant. Mais la machine cesse d’être pratique dès qu’il s’agit d’exécuter simultanément des analyses de nickel, de fer ou de cobalt, ainsi que des analyses d’antimoine, de cuivre, de cadmium ou de platine, puisque celles-ci exigent une intensité beaucoup moindre que les premières.

Dans les derniers temps, M. Classen a employé pour ses recherches analytiques un dispositif imaginé par MM. Siemens et Halske, qui permet de faire simultanément un assez grand nombre d’expériences de toute nature, sans que ces expériences nuisent les unes aux autres. Voici en quoi consiste essentiellement ce dispositif : le courant principal de la machine passe à travers une résistance artificielle constituée par une succession de conducteurs en cuivre jaune et la différence de potentiel aux bornes de la machine est maintenue constante. Il règne ainsi, dans chaque portion de ce conducteur, une certaine tension constante qui ne s’altère pas quand on vient greffer sur cette portion un circuit alimentant une expérience et nécessitant une intensité relativement faible. Le courant est engendré par une dynamo Siemens (modèle C6) qui donne, à une vitesse de mille tours à la minute, jusqu’à soixante ampères avec dix volts. La consommation de travail dans la machine est un peu supérieure à un cheval. La plus grande partie du courant passe à travers un rhéostat constant en fil de cuivre jaune; les bains séparés ne reçoivent que des courants embranchés relativement faibles, dont l’intensité peut être variée, indépendamment pour chaque expérience par des jonctions faites en des points différents.

Le surveillant de la machine doit avoir soin que lax tension, indiquée par un volt-mètre, reste la même, c’est-à-dire, que la vitesse de la machine demeure constante. Si, par exemple, la différence de potentiel aux extrémités du rhéostat, est de six volts, et s’il se compose de vingt-quatre parties égales dont les extrémités sont reliées à des

bornes, la différence de potentiel entre deux bornes

consécutives est de ~ ^ volt. Si le potentiel

à la première borne est désigné par o, les poten-

12 3 5

tiels aux bornes qui suivent seront, -, -, -, i, -, etc.

Si alors on intercale entre deux de ces bornes un électrolyte nécessitant une intensité de courant faible relativement au courant circulant dans le rhéostat en cuivre jaune, les potentiels aux bornes ne seront pas sensiblement modifiés; on peut donc intercaler ces électrolytes entre deux bornes quelconques, sans altérer en rien le circuit principal. L’intercalation même de plusieurs électrolytes n’altère pas considérablement la différence de potentiel aux bornes de la machine, et la tension pour une expérience séparée peut être modifiée à volonté sans que les autres expériences en souffrent.

M. Classen emploie un dispositif dans lequel le rhéostat de cuivre jaune est divisé en vingt parties égales. Des soixante ampères environ quarante passent à travers le rhéostat, de sorte qu’il reste vingt ampères pour les expériences électrolytiques. La différence entre les potentiels de deux bornes consécutives sont de 10/20 =z ^ volt.

L’électrolyse se fait dans des vases en platine, qui sont attachés au pôle négatif ; et pour chaque vase, la tension et l’intensité du courant peuvent être mesurées au moyen d’un galvanomètre.

Afin de se rendre exactement compte de la valeur de l’appareil, M. Robert Ludwig (sur le désir du professeur Classen) a exécuté douze expériences, simultanément. Des solutions de fer, de cobalt, d’étain, d’antimoine et de cuivre qui exigent, pour leur séparation, des intensités différentes, furent soumises à l’électrolyse. Les résultats obtenus parlent en faveur de l’appareil, et donnent une preuve de l’exactitude de la méthode électrolytique.

EMPLOYÉ TROUVÉ

I. 0,3546g. Fe203 0,2479g. Fe = 0,3541 g. Fe203

ir. 0,3836 0,2691 •> =0,3844 ”

iii. 0,2424 Co 0,2234 0,2419 Co 0,223l »

IV.

V. 0,1145 Su 0,1142 Su

VI. O,22C)0 0,2290 »

VII. 0,2025 Sb2S3 0,1444 Sb=o,2019g. Sb2S3 0,1348 » =o,i885 »

VIII. 0,1890 »

IX. 0,1670 » 0,1189 » =o,i663 » 0,2i33 Cu = 25,47 °/o (Théorie 25,3(j °/o).

X. 0,8374 CuSO,,

XI. 0,8768 » 0,2225 » =25,3i »

XII. 0,7905 » 0,1991 » =25,29 ”

Les manipulations nécessitées par la méthode que nous venons de décrire sont si simples, que ceux mêmes qui s’en servent pour la première fois obtiennent d’excellents résultats. M. Classen. fit

---

Le texte affiché peut comporter un certain nombre d'erreurs. En effet, le mode texte de ce document a été généré de façon automatique par un programme de reconnaissance optique de caractères (OCR). Le taux de reconnaissance estimé pour cette page est de 98,26 %.

La langue de reconnaissance de l'OCR est le Français.

---