JOURNAL UNIVERSEL D'ÉLECTRICITÉ

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Sur la conductibilité électrique des dissolutions salines aqueuses très étendues, par M. G. Vi-centini (>).

Nous croyons qu’il n’est pas sans intérêt de résumer brièvement les résultats obtenus par AI. Kohlrausch dans ces derniers temps.

Dans un travail dont j’ai pris connaissance lorsque mon étude expérimentale était déjà terminée, M. Kohlrausch donne les résultats de recherches destinées à résoudre complètement le problème en question. Il a étendu ses expéiiences à des solutions extrêmement diluées de manière à atteindre un degré de solution beaucoup plus fort que celui auquel j’étais arrivé. M. Kohlrausch a donc été obligé de tenir compte de la conductibilité moléculaire de l’eau, qu’il a dû ensuite retrancher de la

conductibilité des solutions. Les conclusions générales auxquelles M. Kohlrausch a été conduit par les résultats de ses expériences, sont contraires à celles de M. Bouty. Elles concordent au contraire complètement avec celles que j’ai publiées l’année dernière et avec les résultats que je communique dans ce nouveau mémoire. Je crois très utile de rappeler ici le tableau que M. Kohlrausch donne, pour la conductibilité moléculaire des solutions de plusieurs sels, pour des concentrations variant entre m — 10 et m — 0,00001.

Les conséquences que M. Kohlrausch tire de ces données numériques, sont les suivantes :

« La conductibilité moléculaire de ces sels est toujours du même ordre de grandeur, mais variable selon les ions de l’électrolyte qui, suivant leur

TABLEAU IV

Conductibilité moléculaire spécifique de solutions aqueuses de sels neutres pour la température de 180,

d’après M. Kohlrausch.

lit = 0,00001 0,0001 0,001 0,0 I 0,1 I 5 10

K Cl A — 7.1,6 k. 101 = 122 121 119 115 105 92 .

NH.f Cl — 53,5 â– » 121 121 119 _ - 114 IÛ4 9i 75

Na Cl — 58.5 .. io3 io3 101 96 87 69 40 »

Li Cl — 42,5 » 96 94 92 Ü7 78 5g 3o I I

4BaCla — 104,0 114 u3 109 101 86 66 » »

à Zn Cl., — 68,0 103 io3 99 91 77 5i ». 0 â– 

Ki = 165,9 122 121 120 116 107 97 38 «

KNOj —: 101,2 121 I 21 ns 112 98 75 » »

NaNOa — 85,1 97 97 95 91 82 62 32 »

tBa(NOa), — i3o,6 112 110 106 95 76 »> » »

XgNO;j — 170,0 » 108 108 107 102 8 9 64 35 M

K Cl O-, — 122,6 114 112 110 io5 93 « » >,

KCjHjOj = 98.1 94 93 92 88 78 59 24 4

K2SOv — 87,2 » 127 125 121 1 10 9~> 6- » »

INa, SO-, = 71,1 » io5 io3 100 9! 73 47 » **

J-LiaSOj — 55,o 95 94 91 82 64 39 »

iMgSO., = 60,0 106 io3 94 *"1 47 27 îi »»

5 Zn SO., = 80,6 io5 102 91 68 43 25 !_î »»

à Cu SO-, = 79,8 " 108 io5 94 6? 42 24 *

conductibilité, peuvent se classer pour les cathions comme il suit : potassium, ammonium, barium, argent, cuivre, magnésium, zinc et lithium, pour les anions : acide sulfurique, chlore, iode, acide nitrique, acide chlorhydrique, acide acétique. Le potassiumetl’ammonium et ensuite le magnésium, le zinc et le cuivre forment des groupes distincts. De même pour de fortes dilutions, les différences entre SO.t, Cl, I, NCL sont très peu accentuées, ainsi que M. Leroy l’a déjà fait remarquer. »

Le degré de dilution des solutions que j’ai étudiées est de beaucoup inférieur à celui atteint par M. Kohlrausch. Dans la note que j’ai publiée l’année dernière, j’ai cependant fait observer que les résul-

tats obtenus avec le degré de dilution employé pour les solutions des sels d’ammonium, de potassium, d’argent et de plomb (degré supérieur à celui qui correspond à la concentration m = 0,001), étaient de nature à m’autoriser à admettre que les conséquences déduites pouvaient s’appliquer pour un degré de dilution plus fort. M. Kohlrausch a, dans ses dernières expériences atteint la limite extrême de dilution au-dessous de laquelle on se demande s’il est possible d’étudier les différents sels. Ses conclusions concordent parfaitement avec les miennes. En examinant le tableau deM. KohL-rausch que nous avons donné il est facile de voir que, pour les sels de K, NH, et Ag, la conductibilité moléculaire varie très peu lorsque la concentration passe de m~ 0,001 à m — 0,00001. On

(') Voir La Lumière électrique du 1™ août 1885, p. 221.

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