LA LUMIERE ELECT

riences on reconnaît également que les craintes relatives à l’emploi du premier thermomètre ne sont pas justifiées; bien plus, le second thermomètre, accuse pour le commencement de la fusion, une température un peu plus basse que le premier.

Si nous mettons en regard les résultats des deux observations, nous obtenons les chiffres qui suivent :

Coefficient de température du mercure solide :

Expérience I.........a = o,00455

— II.............a — 0,00411

Moyenne : a = 0,00433

Résistance spécifique ou conductibilité du mercure solide calculée à o° :

Expérience I.......s„ = 0,2799 >.0 = 3,572

— II...........s0 = 0,2853 V= 3,5o5

Moyenne : s0 = 0,2826

= 3,538

La concordance est plus grande que celle qu’on pouvait attendre étant données les difficultés de l’expérience, car il ne faut pas oublier que toute la résistance à mesurer ne dépassait pas quelques centièmes d’ohm, que le coefficient de température devait être déterminé dans un intervalle de i5° seulement et qu’enfin, les moyens employés étaient des plus grossiers.

Voici les conclusions qu’on est en droit de tirer des chiffres précédents :

i° Le mercure en se solidifiant devient sensible-blement plus conducteur ; la conductibilité du métal solide est, au point de fusion, environ quatre fois plus grande que celle du métal liquide immédiatement avant.la solidification. Si l’on rapporte les deux valeurs à o° la conductibilité du : mercure solide s’exprime parle nombre 3, 5.

20 Le coefficient de température du mercure solide est voisin de celui des autres métaux solides et il devient probablement égal à ce dernier si l’on s’éloigne assez au-dessous du-point de fusion.

Il est à supposer que cette grande différence entre les conductibilités du mercure solide et liquide exerce une influence notable sur la conductibilité des amalgames qui sont solides à la température ordinaire. On ne peut encore se prononcer sur la grandeur de cette influence, ni expliquer les propriétés anormales des amalgames en prenant les chiffres précédents pour base.

Les données que l’on possède sur les conductibilités de ces alliages sont insuffisantes et l’étude approfondie de la question est liée à des difficultés très grandes car la majorité des amalgames qui, à la température ordinaire, ne sont pas complètement liquides, échappent, par suite de leur état d’agrégation ^particulier, aux méthodes de mesure ordinaires. Il serait peut-être possible d’obtenir des résultats dont on pourrait tirer parti, si on se servait pour déterminer leurs conductibilités de la balance d'induction. M.

CORRES

ŒSPOT^I

ANCES SPECIALES

DE L’ETRANGER

Allemagne.

L’électro-métallurgie du cuivre. — On a introduit depuis peu, un procédé électrolytique pour l’obtention du cuivre dans les fonderies de la « Société par actions pour l’exploitation des mines, et pour la fabrication du plomb et du zinc » à Stolberg et en Westphalie. Ce procédé, dont l’inventeur est M. E. Marchese est déjà employé depuis deux ans, et donne les meilleurs résultats dans les fonderies de la « Société Italiana di Minière di Rome e di Elletrometallurgica » à Casarza près de Gênes, et à Sestri-Ponente près de la même ville.

Ce procédé permet d’obtenir directement du cuivre pur avec des minerais riches en fer. Voici comment on opère :

Une partie du minerai qu’on désire traiter est fondue et donne une matté crue avec 3o % de cuivre, 3o °/o de sulfure, et 40 % de fer. On réduit ces mattes en plaques minces destinées à servir d’anodes. La prise de courant se fait au moyen de bandes de cuivre introduites dans !a masse. Des plaques minces de cuivre forment les cathodes. â– 

Une autre portion du minerai de cuivre est grillée et puis lessivée, avec addition d’une petite quantité d’acide sulfurique pour dissoudre l'oxyde de cuivre.

La solution, qui contient du sulfate de cuivre et du sulfate de fer, est amenée dans des bacs. Là,. le sulfaté de cuivre est décomposé et le cuivre se dépose sur les cathodes, pendant que les anodes sont corrodées. Les sels de fer, qui se forment, et l’acide sulfurique, empêchent la précipitation du fer, et le développement d’hydrogène, de sorte que l’on obtient à la cathode, du cuivre solide et chimiquement pur.

Dans l’application de ce procédé, on se sert de vingt machines à électrolyse de quinze volts chacune et deux cent cinquante ampères. Elles alimentent chacune douze bains.

Le tableau ci-contre indique clairement la marche des opérations (fig. 1).

Pour tenir constantes la saturation et la composition de la solution, cette dernière va du tuyau collecteur des bains dans les réservoirs de lessivage, et de là, encore une fois dans les bains. Les anodes usées trouvent leur emploi dans l’obtention des sulfures ou de l’acide sulfurique.

Si les bains sont disposés convenablement, si la solution est telle qu’elle doit être et que la circulation se fasse bien, le rendement minimum en cuivre pur est de 20 kil. par jour et par cheval.

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