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LA LUMIÈRE ÉLECTRIQUE

On’détermine l’excès d'oxygène d'après la perte de poids qui résulte de la transformation de CO2, quand le sel est traité par l’acide oxalique et l’acide nitrique dilué.

2,1136 gr. de sel donnent 1,1978 gr. de sulfate de baryte et 2,2710 gr. de sulfate de plomb.

1,5110 gr. traité par l’acide oxalique et l’acide azotique dilué transforment 0,0910 gr. de CO2. Ces nombres correspondent en centièmes à :

SO» = 19,46 + Pb O = 79,08 + O = 1,09

et concordent avec la formule :

S* Pb3 Oio

ainsi qu’il résulte de la comparaison suivante :

Calculé Trouvé

St.................. 64 7,57 7,78

Pb3................. 621 73,49 73>4l

O>o................. 160 18,94 18,44

845 100,00 100,00

La comparaison du sel peut être représentée graphiquement :

o

li

O’ = S = O2 «= Pb Pb

\

O2 = S = O2 = Pb II

O

La formation de ce sel correspond à l’équation :

Pb» O* + 2 SO* H1 = S» Pb3 O10 + 2 OH2

Minium Acide Sulfate de plomb Eau

sulfurique rouge

Tels sont alors les sels qui constituent la

substance active des accumulateurs quand elle est formée par la combinaison de l’acide sulfurique respectivement avec la litharge ou le minium; et il est probable que l’un ou l’autre de ces sels participe à la réaction éiectrolytique de l’accumulateur. lt est heureux que ces sels jusqu’ici inconnus (et non le sulfate ordinaire) se forment dans les réactions de l’accumulateur; car, dans le cas

opposé, les accumulateurs au plomb auraient été pratiquement sans valeur.

Si le sel de plomb couleur chamois est la matière active des accumulateurs, les équations suivantes expriment les réactions électrolytiques qui s’y accomplissent :

I. — Pendant la charge.

(a) Plaques positives

S3 Pb5 0*‘ + OH2 + O* = 5 Pb 02 + 3 SO* H*

Sel de plomb Eau Peroxyde Acide

chamois de plomb (!) sulfurique

(b) Plaques négatives

S3 PbB Oi* + 5 H» = 5 Pb + 3 SO* H* + 2 OH8

II. — Pendant la décharge.

(a) Plaques positives

5 Pb O2 + 3 SO* H2 + 5 H2 = S3 Pb6 O** + 8 OH3

(b) Plaques négatives

5 Pb + 3 SO* H2 + O» «= S3 Pb6 O1* + 3 OH2

Si le sel de plomb rouge est la matière active, les formules suivantes expriment alors les mêmes réactions :

I. — Pendant la charge.

(a) Plaques positives

S2 Sb3 0>° + O2 + 20 H2 = 3 Pb O2 + 2 SO* H»

Sulfate de Peroxyde Acide

plomb rouge de plomb sulfurique

(b) Plaques négatives

S2 Pb3 0“> + 4 H2 = 3 Pb + 2 SO* H2 + 2 OH*

II. — Pendant la décharge. ’

(a) Plaques positives

3 Pb O3 t 2 SO* H2 + 2 H2 = S2 Pb3 O10 + 4 OH2 tb) Plaques négatives

3 Pb + 2 SO* H2 + î O2 = S1 Pb3 O1» + 2 OH2

L’examen de ces équations montre, dans ] cas du sel rouge, un fait qui a été déjà observé en pratique, à savoir que la moitié seule-

C) M. Fitzgerald considère que ce peroxyde est hydraté.

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