Recherches physico-chimiques

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TOME 1

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    • RECHERCHES
    • PHYSICO-CHIMIQUES,
    • FAITES A L’OCCASION DE LA GRANDE BATTERIE VOLTAÏQUE DONNÉE FAR S. M. I. ET R. A L'ÉCOLE POLYTECHNIQUE.
    • TOME L
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    • IMPRIMERIE DE CRAPELET.
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    • RECHERCHES
    • PHYSICO-CHIMIQUES,
    • Faites
    • Sur la Pile ;
    • Sur la Préparation chimique et les Propriétés du Potassium et du Sodium ;
    • Sur la Décomposition de l’Acide boracique ;
    • Sur l’Action chimique de la lumière ;
    • Sur l’Analyse végétale et animale, etc.
    • Par MM. GAY-LUSSAC et THENARD,
    • Membres de l’Institut, etc.
    • Avec six Planches en taille-douce.
    • Chez DETERVILLE, Libraire, rue Haütefeuili.k
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    • "T**?
    • ,
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    • AU GOUVERNEUR
    • AU CONSEIL DE PERFECTIONNEMENT
    • l’école impériale polytechnique.
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    • INTRODUCTION.
    • Il est des temps où l’on cultive les sciences avec plus d’ardeur et de succès que dans d’autres; c’est lorsque, après beaucoup d’années écoulées sans découverte remarquable, il s’en fait une éclatante tout à coup. Alors tous les esprits sont agités; et pressés par le besoin de trouver des vérités nouvelles, ils en cherchent avidement, et en trouvent presque toujours. Quel mouvement ne produisit point la découverte de la pile voltaïque ? quel enthousiasme n’excita-t-elle point? Elle parut, et l’on jugea qu’elle devoit rendre immortel le nom de Volta, déjà célèbre. De toutes parts, on construisit des piles; elles se multiplièrent sous toutes les formes : les sa-vans en étudièrent à l’envi les merveilleux effets : des Sociétés se formèrent dans la seule vue de les observer ; tout le monde voulut les connoître. Dans ce
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    • viij INTRODUCTION,
    • concours général, les uns perfection-noient un instrument si admirable ; d’autres recherchoient les lois du fluide qui en fait la force; d’autres exami-noient l’action de ce fluide sur les élé-mens des corps; d’autres le voyoient agir dans le sein de la terre, et expli-quoient par-là plusieurs des phénomènes qui s’y passent; d’autres plus hardis le comparoient au fluide qui semble animer tous les êtres vivans; et Yolta, dont le génie avoitproduit.ce beau mouvement, en saisissoit tous les ressorts et voyoit toutes ces choses à la fois. Mais il arriva ce qu’il étoit facile de prévoir; ce mouvement se ralentit peu à peu : il falloit une découverte nouvelle et brillante pour le ranimer ; et cette découverte, c’est Davy qui eut la gloire de la faire. Hisinger et Berzélius venoient de prouver que le courant voltaïque décomposoit les oxides et les acides, en en transportant l’oxigène au pôle positif, et le radical au pôle négatif; et
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    • INTRODUCTION. k
    • qu’il décomposoit les sels en en transportant l’acide tout entier au premier de ces pôles, et la base à l’autre. Frappé de cette loi de décomposition, Davy s’empressa de la constater, et d’en faire de nombreuses applications. Après avoir soumis les acides, les sels et beaucoup d’autres corps à l’action de la pile, il fut conduit à y soumettre les alcalis : des phénomènes nouveaux et très-remarquables lui apparurent. Au pôle négatif se rassembloient des substances brillantes, métalliques et pourtant très-légères, douées de la singulière propriété de brûler dans l’air avec énergie, et même de s’enflammer sur l’eau : c’étoient le potassium et le sodium. Le bruit de cette découverte ne tarda point à se répandre ; elle étoit si inattendue, qu’on osoit à peine y croire. Enfin, tous les doutes se dissipèrent ; et l’Institut l’annonça publiquement le jour même que, dans une de ses séances, il en couron-noit l’auteur pour des travaux antérieurs
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    • x INTRODUCTION,
    • et remarquables. Alors on eut générale-ment la plus haute idée de la puissance de la pile. S. M. I. et R., qui sem-bloit avoir pressenti cette puissance en fondant un grand prix auquel pouvoient aspirer les savans de toutes les nations, voulut que la France possédât une pile plus forte que toutes celles qui existaient à cette époque, et qu’on recherchât si les élémens que les agens ordinaires n’a-voient pu encore séparer, céderoient à cet agent extraordinaire. A cet effet, elle assigna des fonds sur son trésor royal; en confia l’emploi à S. Exc. le comte de Cessac, gouverneur de l’Ecole polytechnique; et fit don de cette grande pile à cette école même qiÿ, outre un chef éminent, compte tant d’hommes d’un rare mérite dans son conseil de perfectionnement, tant de professeurs célèbres, et tant d’élèves qui le sont déjà. Une commission fut nommée pour surveiller cet important travail : nous fûmes désignés pour l’exécuter; et bien-
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    • INTRODUCTION. xj
    • tôt une batterie de six cents plaques de près de neuf décimètres carrés, et d’autres d’une dimension beaucoup plus petite, furent construites.
    • Cependant, tandis que tout se prépa-roit pour leur construction, nous'faisions des recherches quiserattachoient immédiatement à notre but principal. On ne pouvoit obtenir avec la pile que très-peu de potassium et de sodium; il étoit de la' plus haute importance d’en obtenir de grandes quantités, soit pour en étudier les propriétés, soit pour s’en servir à l’avenir comme réactifs : c’étoit même à ce résultat qu’on devoit le plus s’efforcer de parvenir. Nous fîmes des expériences dans cette vue, et le succès dépassa promptement nos espérances. Certains de nous procurer ces deux métaux abondamment et facilement, nous résolûmes d’en examiner jusqu’aux moindres propriétés, et de suivre en même temps sur la pile les recherches dont on nous avoit chargés. Ces deux
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    • xi/ INTRODUCTION,
    • genres de travaux furent commencés le 7 mars ]8o8, et suivis avec ardeur jusque dans ces derniers temps: l’un, pour ainsi dire, neuf, devoit nous offrir beaucoup de phénomènes nouveaux ; l’autre, exploité par beaucoup d’habiles physiciens, ne devoit nous en offrir qu’un petit nombre : c’est ce que nous avions prévu et ce qui est arrivé. Maintenant que toutes nos observations sont terminées et qu’elles n’ont encore paru que par extrait dans les journaux scientifiques, nous croyons devoir les réunir dans l’ouvrage que nous offrons aujourd’hui au public.
    • Cet ouvrage est en deux volumes, et accompagné de six planches, dessinées par M. Girard et gravées par M. Adam. Il est divisé en quatre parties : la première renferme les résultats des expériences que nous avons faites sur la pile ; la seconde a pour objet la préparation du potassium et du sodium, par. les procédés chimiques, et les phénomènes
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    • INTRODUCTION. xüj que présentent ces deux métaux mis en contact avec les divers corps de la nature; la troisième se compose principalement de recherches sur les acides fluo-rique, muriatique et muriatique oxi-géné, et sur la manière dont la lumière agit dans les phénomènes chimiques ; la quatrième est relative à l’analyse des substances végétales et animales. En jetant un coup-d’œil sur la table des matières, on prendra une idée de ce que chacune de ces parties renferme.
    • Nous nous sommes souvent occupés des mêmes recherches que M. Davy ; nous avons dû par cela même nous efforcer d’en citer les dates : nous l’avons fait, au commencement ou à la fin de chaque chapitre, en rapportant pour celles qui lui sont propres, comme pour celles qui nous appartiennent, le jour où elles ont été lues, celui où elles ont été publiées, et les journaux scientifiques où elles ont été imprimées. Si nous avons commis quelques erreurs dans ces
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    • ïîv Introduction.
    • citations, nous prions nos lecteurs de croire qu’elles sont involontaires. Nous avons aussi cherché à montrer clairement les différens points sur lesquels nous ne pensons point comme le célèbre chimiste anglais : nous avons même fait un tableau de nos opinions respectives, afin qu’on puisse les examiner et les juger comparativement. Enfin, comme tous les phénomènes que présentent le potassium et le sodium sont susceptibles de s’expliquer plus ou moins bien, soit en regardant ces métaux comme des corps simples, soit en les regardant comme des hydrures, nous avons cru devoir rassembler, à la fin de notre ouvrage, toutes les raisons qui sont en faveur de ces deux hypothèses, pour qu’on choisisse celle qui paroîtra la plus probable. Nous n’osons point donner comme vrais tous les résultats que nous rapportons, parce qu’ils sont très-nombreux et que malgré tous les soins que nous avons employés pour trouver la vé-
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    • INTRODUCTION. xv
    • ri té, elle a pu nous échapper. Cependant nous devins dire que toutes les expériences qui leur servent de base, ont été répétées au moins deux fois, souvent quatre àcinq, et quelquefois plus de vingt. La classe des Sciences mathématiques et physiques de l’Institut a bien voulu charger une commission de lui faire un rapport sur notre ouvrage. Ce rapport, rédigé par un des membres les plus illustres de la classe, offrant un résumé précis et fidèle de nos travaux, et renfermant d’ailleurs des observations propres au rapporteur lui-même, nous avons cru devoir l’insérer à la fin du second volume j convaincus qu’il sera aussi instructif pour nos lecteurs qu’il est honorable pour nous.
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    • RECHERCHES
    • PHYSICO-CHIMIQUES.
    • PREMIÈRE PARTIE.
    • RECHERCHES SUR LA PILE.
    • 1. IN^otre premier soin dans ces recherches , a dû être de nous occuper de la construction de la grande batterie que l’Ecole polytechnique doit à la munificence de S. MV I. et R. Cette batterie dont nous allons donner la description, est composée de six cents paires carrées. Chaque paire formée de l’as-semliîage de deux plaques, l’une de cuivre, du poids d’un kilogramme, et l’autre de zinc, du poids de trois kilogrammes, a trois décimètres de côté : la surface d’une plaque est par conséquent de neuf décimètres car-
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    • a CONSTRUCTION DE PILES
    • rés (près de onze pouces); et celle de toute labatteriede cinquante-quatre mètres carrés (environ cinq cents pieds). Nous avons mieux aimé avoir moins de plaques, et leur laisser plus de surface, parce qu’après en avoir étudié les effets, il nous étoit facile, en les coupant, d'en augmenter le nombre à volonté. D’un autre côté, la manière accoutumée de construire les piles dont les plaques sont d’une grande dimension, étant très-dispendieuse, nous avons cru devoir, après plusieurs essais, employer de préférence la construction suivante qui se fait à peu de frais. «
    • 2. Les plaques ne sont point contenues dans des caisses ; elles sont supportées par un tréteau, et maintenues par un châssis portant à l’une de ses extrémités deux vis au moyen desquelles on peut les serrer à volonté. Elles ne touchent le bois nulle part ; elles en sont isolées'par des baguettes de verre, et du mastic composé de quatre parties de brique pilée, trois de résine et une de cire jaune. Pour former les auges, ou espace compris entre une paire et la paire voisine , on a séparé les plaques les unes de6
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    • LARGES PLAQUES,
    • autres, par de petites baguettes de bois bien sec, trempées dans le mastic, et épaisses de quatre millimètres. C'est contre la face du châssis opposée à celle où sont les vis, qu’on pose la première plaque; ensuite, on applique le long de son bord inférieur et de ses deux bords latéraux, trois des baguettes dont on vient de parler, et l’on place une seconde plaque que l’on serre contre la première. Si le mastic dont ces baguettes sont imprégnées ne se solidifie pas trop promptement, on peut placer quatre, six, huit plaques et même plus, avant de les serrer. On continue ainsi successivement jusqu’à ce qu’on ait placé les cent plaques qui doivent composer une pile. Alors, on applique du mastic avec un pinceau sur sa face inférieure et ses deux faces latérales; on en couvre soigneusement les bords de toutes les plaques et toutes les baguettes , et on l’unit àvec un fer chaud : puis, afin de pouvoir verser dans les auges prornp-, tement et facilement, le liquide qui doit les remplir et mettre la pile en activité, on établit sur sa partie supérieure un rebord de quatre centimètres ; de sorte qu’une des
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    • 4 CONSTRUCTION DE PILES
    • auges étant pleine, l’excédent passe dans la suivante.
    • 3. La pile ainsi construite, il est évident qu’à cause de son poids et de son peu de solidité, on ne peut la retourner sans la détruire. C’est.ce qui fait que pour la vider aisément, nous avons fait percer dans toutes les plaques, un petit trou de sept à huit millimètres de diamètre, immédiatement au-dessus du milieu des baguettes horizontales qui forment le fond des auges. On a eu grand soin de mettre tous ces trous dans la même direction ; ce qui a été facile, au moyen d’une tige cylindrique de fer. Cette tige qui sert ainsi de régulateur dans la construction de la pile, en est retirée lorsque la pile est construite. Il en résulte à la vérité que les auges étant pleines, elles communiquent entre elles, par le petit cylindre liquide qui se substitue à la tige, d’où il suit que l’effet de la pile est diminué; mais il l’est d’une quan-* tité si petite, qu’on pourrait n’y faire aucune attention. Cependant pour ne rien perdre , ou pour ne perdre que le moins possible de cet effet, on a remplacé la tige de
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    • À LARGES PLAQUES.' 5
    • fer par une tige de baleine vernissée, qui, s’enfonçant dans cette série de trous, intercepte toute communication, et rétablit l’isolement.
    • 4. Les communications sont établies d’une pile à l’autre, par de gros fils de laiton soudés à des plaques aussi de laiton, et dont chacune a les mêmes dimensions en longueur et largeur que l’auge dans laquelle elle plonge. Quant aux fils dont on se sert pour soumettre les corps à l’action de la batterie, et par lesquels on peut, à-volonté, en faire communiquer les deux pôles , ils sont ordinairement de platine. Tantôt ils sont soudés comme les autres avec des plaques de laiton, et tantôt ils plongent simplement d’un décimètre environ dans un tuyau métallique, rempli de mercure , et soudé avec une plaque de la pile : cette seconde manière d’établir les communications est même plus commode et plus ample que la première.
    • 5. Pour remplir les auges, on a autant de tonneaux que de piles, contenant alternativement une liqueur-; acide et de l’eam Chaque tonneau plein d’acide, porte deux
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    • 6 CONSTRUCTION DE PILES
    • gros syphons de plomb qu’on amorce d’avance , et qui doivent remplir chacun une pile. Lorsqu’on veut opérer, on ferme avec des bouchons les deux trous qui sont aux extrémités dechaque pile ; on met au même instant tous les syphons en jeu ; et en moins de deux minutes , l’appareil est rempli. Cela fait, on ôte promptement l’un des deux bouchons pour placer la tige de baleine dont nous avons parlé. Ensuite on procède à l’expérience; et lorsque la pile est épuisée en partie, on la vide à la fois par les deux bouts en retirant et la baleine et l’autre bouchon : le liquide de chaque pile, est reçu dans un conduit particulier qui le verse dans un autre commun à tou tes, au moyen duquel on le recueille ou on le rejette. Enfin, après l’expérience, on porte les syphons dans les tonneaux pleins d’eau ; et on lave avec cette eau toutes les piles à plusieurs reprises.
    • 6. Telle est l’idée générale qu’on doit se former de notre grande batterie voltaïque. On a pu remarquer que la construction en est simple et .peu dispendieuse, et que la manoeuvre en est très-facile et très-
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    • ’Ji PETITES PLAQUES. 7
    • prompte: ce qui est bien important port? mettre à profit son maximum d’effet ; car son énergie diminue avec une rapidité extraordinaire. On trouvera plus de détails sur cette construction dans les planches qui sont à la fin de ce volùme, et dans la description qui les accompagne.
    • 7. Une semblable batterie ayant une grande capacité, il faut beaucoup d’acide pour la remplir et la mettre en activité ; et dès-lors j son emploi devient très-dispendieux. D’ailleurs', il est un grand nombre de circonstances où il n’est pas nécessaire d’avoir des plaques très-larges, parce qu’on ne gagne pas beaucoup à multiplier les surfaces. C’est pour cette raison que nous avons construit des piles d’une petite dimension, dont les plaques n’ont chacune que quarante-huit centimètres de surface,
    • pi. 3, fig. 1 et 2.) Leur petitesse permettant de les retourner facilement, nous avons adopté pour ces nouvelles piles, une autre construction que pour les précédentes.
    • 8. Nous avons pris de petites caisses de bois de chêne un peu plus profondes et plus larges que les plaques, et nous en avons
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    • 8 CONSTRUCTION DE PILES
    • recouvert le fond d’une couche de mastic d’environ cinq millimètres d’épaisseur. Les plaques ont été séparées les unes des autres par des tubes de verre d’un seul morceau, trempés dans le mastic, et appliqués pendant que ce mastic étoit encore liquide. L’espace intermédiaire entre la pile et les parois de la caisse a été rempli de ce même mastic : de sorte que la pile étoit parfaitement isolée dans tous les sens : les caisses ont ensuite été peintes pour empêcher l’humidité de les pénétrer et de les tourmenter. C’est ainsi qu’on a construit douze petites piles qui renferment, chacune, cent vingt-cinq paires ; et qui, par leur réunion, formen t une batterie de quinze cents paires. Elles sont toutes disposées sur deux tables légèrement inclinées en sens contraire, munies de rebords sur trois de leurs côtés et d’une rigole commune sous le quatrième, qui est . celui vers lequel elles' penchent. On verse avec une casserole le liquide dont on les remplit, et on les vide en les retournant sens dessus dessous. L’excès du liquide dans le premier cas , et sa totalité dans le second, sont reçus par la rigole qui le transmet dans
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    • A PETITES PLAQUES.' 9
    • Ses réservoirs séparés. D’ailleurs, les communications sont établies entr’elles de même qu’entre les piles de la grande batterie.
    • Enfin, nous avons aussi construit pour des expériences particulières, mais seulement avec du verre et du mastic , de petites piles de vingt-deux paires. Ces petites piles ont cela de particulier , qu’étant très-légères, elles sont encore plus faciles à manœuvrer que les autres. Toutes, au reste, peuvent être démontées aisément ; il suffit , pour cet effet, de les remplir d’eau bouillante : le mastic sera mollissant très-promptement, permet de séparer les plaques sans aucun effort; et comme il n’a point éprouvé d’altération , on peut l’employer de nouveau.
    • g. Aussitôt que ces diverses piles ont été construites, nous nous sommes empressés de répéter les belles expériences de M. Davy, et d’en tenter de nouvelles : mais ce champ avoit été déjà parcouru avec tant de succès, soit par cet excellent physicien, soit par les chimistes allemands, que nous ne pouvions espérer d’y faire des découvertes remarquables. Nous ne ferons pas mention
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    • ÎO CAUSES QUI FONT VARIER!
    • de toutes les tentatives que nous avons faites; nous ne parlerons que de celles dont les résultats nous paraissent mériter quel-qu’attention. Elles sont de trois sortes : les unes sont relatives à la détermination des causes qui font varier l’énergie de la pile; les autres sont relatives à la connoissance de l’action de notre grande batterie sur un certain nombre de corps; enfin, les dernières ont pour objet la production et les propriétés principales de l’amalgame ammoniacal, et les moyens qu’on peut employer pour analyser cet amalgame, et démontrer qu’il est formé de mercure, d’hydrogène et d’ammoniaque.
    • CAUSES QUI FONT VARIER L’ENjERGIE DE LA PILE.
    • 10. Les diverses circonstances de l’équilibre du fluide électrique dans la pile de Volta, ont été parfaitement discutées dans un rapport de la commission nommée par l’Institut, pour lui rendre compte des grandes découvertes de l’illustre physicien de Pavie. Les causes qui font varier l’énergie d’une pile, n’ont pas été, à beaucoup près,
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 11
    • aussi bien analysées. Quelques physiciens pensent que cette énergie, toutes choses égales d’ailleurs, dépend uniquement de la conductibilité des dissolutions salines. D’autres , à Ta tête desquels on doit placer M. Wollaston, l’attribuent, au contraire, à l’action chimique de ces dissolutions, et surtout à l’oxidation des métaux. L’explication qu’en donne M. Davy dans un Mémoire qui a été couronné à l’Institut (i), tient en quelque sorte le milieu entre les deux explications précédentes. Suivant lui, l’énergie électrique des métaux, les uns par rapport aux autres, et celle des autres substances qui composent la pile, sont les causes qui troublent l’équilibre électrique,- et c’est la grande tendance des différens agens chimiques à être attirés les uns par les surfaces négatives, les autres par les surfaces positives, qot$le rétablit.
    • Ce point de théorie ne nous paroissant pas suffisamment éclairci, nous avons voulu l’examiner, et nous allons faire connoître dans les articles suivans les diverses expé-
    • (i) Philos. Trans. 1807.
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    • CAUSES QUI FONT VARIER
    • 'Ifl
    • riences qui ont fixé notre opinion à cet égard.
    • 'Exposé des moyens employés pour mesurer ïénergie chimique de la pile.
    • 11. On doit distinguer l’énergie électrique d’une pile de son énergie chimique ; elles ne sont pas toujours dans le même rapport, et la connoissance de l’une ne conduit pas nécessairement à celle de l’autre. Une pile de quatre-vingts paires décompose la potasse ou la soude, au moment où elle vient d’être montée avec un acide; tandis qu’une pile de six cents paires montée avec de Peau, ou même avec une dissolution de sulfate de soude, ne produit point le même effet, quoiqu’ayant une tension bien plus considérable. D’une autre part, on observe une très-grande différence dans les effets d’une pile, en faisant plonger deux fils de platine communiquant avec ses pôles, dans de l’eau pure ou dans une eau qui tient en dissolution un sel, un alcali ou un acide; car on obtient plus de gaz, lorsque l’eau contient un sel que lors-
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. l5
    • qu’elle est pure, plus encore lorsqu’elle est très - acide que lorsqu’elle l’est peu. Or, comme on sait que les acides sont meilleurs conducteurs que les alcalis et les sels, et que ceux-ci sont meilleurs conducteurs que l’eau, nous avons pensé que ces résultats dépendoient de la conductibilité plus ou moins grande de ces divers liquides, et nous nous en sommes assurés de la manière sui-
    • 12. Nous avons rempli d’acide sulfurique très-foible, une pile à auges de vingt paires seulement, chacune de quarante-huit centimètres de surface. Les deux fils de platine qui dévoient établir une communication entre les deux pôles de cette pile, entroient dans un entonnoir par son bec ; ils y étaient scellés à la distance l’un de l’autre d’environ un centimètre, et plongoient chacun , par leur partie inférieure, daps un tube de çuivre rempli de mercure et soudé à un gros fil de même métal en communication directe avec les extrémités de la pile elle-même. ( Voyez pl. 3, fig. 5. ) L’entonnoir 6ervoit à contenir le liquide soumis à l’expérience ; et une petite cloche sous laquelle
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    • ï 4 CAUSES QUI FONT VARIER
    • entroient les deux fils de platine, y rece-voit le gaz provenant de la décomposition de l’eau. Nous devons faire observer que nous avons borné la durée de chaque expérience à vingt minutes, parce qu’il nous a paru que ce temps étoit suffisant pour que l’acide des auges fût saturé, et l’énergie de la pile considérablement affoiblie.
    • 13. Avec cet appareil, et en ayant égard aux circonstances que nous venons d’indiquer , nous avons trouvé que lorsque l’entonnoir étoit rempli d’eau d’Arcueil, qui contient un peu de carbonate de chaux en dissolution, on obtenoit constamment dix à onze parties de gaz; et que lorsqu’il étoit successivement rempli d’acide sulfurique, d’acide nitrique et d’acide muriatique très - étendus, on obtenoit quarante-quatre à quarante-huit parties de gaz (i).
    • Plusieurs dissolutions salines concentrées nous ont offert à peu près les mêmes résultats que les acides foibles ; mais lorsqu’elles étoient étendues de beaucoup d’eau,
    • (i) Cent vingt-trois parties équivalent à un centilitre.
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 1 5
    • elles ne donnoient plus lieu qu’à un foible dégagement de gaz.
    • 14. La quantité de gaz qui se développe dans chaque expérience, ne dépend pas seulement de la conductibilité du liquide contenu dans l’entonnoir; mais elle dépend aussi de la nature et du dégré de concentration du liquide dont on remplit les auges. En effet, on a obtenu deux cent vingt-six parties de gaz, en remplissant* la pile et l’entonnoir d’acide nitrique : mais on en a obtenu moins, en affaiblissant l’acide de la pile seulement, et d’autant moins qu’on l’a rendu plus foible; à tel point, qu’en y substituant de l’eau, on n’en a plus obtenu qu’une très-petite quantité. Il est difficile d’employer de l’acide sulfurique pour ces sortes d’expériences, parce que cet acide produit avec les plaques, pour peu qu’il soit fort, une effervescence qui fait sortir le li-quide des auges et empêche les résultats d'être comparables : inconvénient que l’acide nitrique n’offre point
    • 15. Convaincus par ces diverses expériences que la quantité de gaz qu’on obtient, est d’autant plus grande, toutes choses éga-
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    • l6 CAUSES QUI FONT VARIER'
    • les d’ailleurs, que les dissolutions acides ou salines sont meilleurs conducteurs , nous avons pris cette quantité pour mesure des effets chimiques de la pile. Nous ne prétendons cependant pas qu’elle soit proportionnelle aux pouvoirs conducteurs; nous la regardons seulement comme très-propre à les classer les uns part rapport aux autres. Expériences qui démontrent que l’énergie de la pile est plus grande avec un mélange d’acide et de sel qu’avec un acide
    • 16. Nous avons pris d’abord un certain volume d’acide sulfurique foible , contenant d’acide concentré ; puis, deux autres volumes égaux, l’un d’eau, l’autre du même acide, dans chacun desquels on a dissous la même quantité de muriate de soude. On a ensuite monté successivement la pile avec chacun de ces liquides, et on a répété trois fois la même expérience. L’acide de l’entonnoir étoit de l’acide nitrique étendu de deux fois son volume d’eau. Voici la moyenne des résultats de chaque expérience.
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    • L’ÉNERÇIE DE
    • On voit par ces résultats que le mu-riate de soude ajouté aux acides augmente considérablement les effets de la pile : il est très-remarquable, que ce sel ne produisant qu’un effet exprimé par onze ou douze parties de gaz, il augmente celui de l’acide de près de cent.
    • Expériences tendantes éprouver que les effets chimiques de la pile sont proportionnels à la force de Vacide avec lequel on la met en activité.
    • 17. Nous avons fait plusieurs mélanges d’eau et d’acide nitrique dans diverses proportions : le premier contenoit fs de son volume d’acide nitrique du commerce; le second ^ ; le troisième —, et le quatrième Le liquide de l’entonnoir étoit
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    • 18 CAUSES QUI FONT VARIER
    • de l’acide nitrique ordinaire étendu de trois parties d’eau.
    • Pile montée Pile montée Pile montée Pile montée
    • avec l’acide, avec l’acide, avec l’acide, avec l’acide,
    • n-i. n» a. n» 3. n° 4.
    • 79 Parlies i59 3a4 443
    • 85 i46 3oi 4*3
    • 8a i5a,5 312,5 433
    • D’après les résultats des trois premières expériences, les effets de la pile sont à très-peu près proportionnels à la force de l’acide; mais d’après ceux de la quatrième, ils s’écartent de cette loi. On peut présumer que cet écart est du à ce que l’acide de l’entonnoir assez bon conducteur dans les trois premières expériences, ne l’étoit plus assez dans la quatrième. En effet, en le rendant beaucoup plus fort, on a Obtenu 582 parties de gaz, au lieu de 453; et en le rendant au contraire beaucoup plus foible, on a obtenu seulement 257 parties. Par con-
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. ïg
    • séquent, si on ne peut conclure généralement que les effets de la pile sont proportionnels à la force de l’acide, on ne peut s’empêcher au moins d’admettre qu’ils ne s’éloignent pas beaucoup de ce rapport, lorsque l’acide des auges est foible et que le liquide de l’entonnoir est un bon conducteur.
    • Expériences faites pour savoir si la partie des fils plongée dans le liquide de l’entonnoir, étant plus ou moins longue, il se dégage plus ou moins de gaz.
    • PREMIÈRE SÉRIE.
    • 18. L’acide dont nous nous sommes servis pour monter la pile, étoit composé de quarante parties d’eau et d’une partie d’acide nitrique du commerce; celui de l’entonnoir étoit le même que dans les expériences précédentes. Les fils de platine que l’on a employés , avoient chacun huit centimètres de longueur.
    • Résultat moyen de cinq expériences ; 149 parties de gaz.
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    • CAUSES QUI FONT VARIER
    • DEUXIÈME SÉRIE.
    • Les deux fils de platine qui avoient huit centimètres de longueur dans les expériences de la précédente série, ont été réduits à quatre centimètres dans celles-ci: toutes les autres circonstances sont restées les mêmes.
    • Résultat moyen de cinq expériences; i56 parties.
    • TROISIÈME SÉRIE.
    • Les fils ont été réduits au quart de leur longueur primitive : alors le»effets ont diminué très-sensiblement; car la moyenne dô cinq expériences n’a été que de 65 parties. Mais ayant rendu l’acide de l’entonnoir beaucoup plus fort, nous avons obtenu 169 parties : d’où l’on voit quo^ lorsque le liquide de l’entonnoir est assea bon conducteur relativement à l’acide des auges, on n’augmente pas les effets de la pile en augmentant la longueur des fils au-delà d’un certain terme; et que, lorsqu’ils sont très-courts, on peut suppléer à
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    • L’Énergié de la pile. a 1
    • leur longueur par la force de l’acide dans lequel ils plongent.
    • Expériences sur le rapport de conductibilité des acides, des alcalis et des sels.
    • 19. On a pris d’abord de l’acide nitrique foible que nous désignons par A; on l’a étendu d’un volume d’eau égal au sien, et on s’en est servi pour remplir l’entonnoir. L’acide des auges étoit composé de seize parties d’eau , et d’une partie d’acide nitrique ordinaire. Trois expériences consécutives ont donné pour résultat total 827 parties de gaz.
    • D’une autre part, on a pris une dissolution de soude pure, telle qu’à volume égal elle saturoit l’acide nitrique A : on l’a aussi étendue d’un .volume d’eau égal au sien; et l’entonnoir en ayant été rempli, on a fait trois expériences consécutives qui ont produit ensemble 51 o parties de gaz.
    • Enfin, on a mêlé ensemble à volume égal de l’acide et de l’alcali, tels qu’ils étoient, l’un et l’autre, avant d’avoir été étendus d’eau. Il en est résulté une dissolution saline
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    • 2 2 CAUSES QUI FONT VARIER
    • parfaitement neutre, dans laquelle il y avoit la même quantité d’eau que dans les dissolutions acide et alcaline des expériences précédentes ; et après en avoir rempli l’entonnoir , on a trouvé pour résultat total de trois expériences, 2 25 parties de gaz.
    • Il est donc manifeste que l’acide est meilleur conducteur que l’alcali, lorsqu’ils sont, l’un et l’autre, en telle quantité dans l’eau que sous des volumes égaux ils se neutralisent complètement; et que l’alcali est meilleur conducteur que le sel qui en résulte. D’autres essais que nous avons faits avec là potasse, l’acide sulfurique et l’acide muriatique , nous ont donné des résultats analogues.
    • Expériences qui font connaître les effets
    • de la pilé relativement aux quantités de
    • sels, mises dans Ventonnoir.
    • 20. Le liquide des auges contenoit 7^d’acide nitrique du commerce ; celui de l’entonnoir, pour la première expérience, étoit une dissolution de sulfate de soude; pOür là seconde, cette dissolution avoit été étendue d’un volume d’eau égal au sien, et ainsi
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    • L’ÉNERGIE DE DA PILE. â5
    • 3 : de sorte que les quantités de sel at la progression géométrique dé-lte l.T.i. T> Tf*etc-
    • Surpris qu’une aussi petite quantité de sulfate de soude que celle employée dans la neuvième expérience, donnât encore à l’eau la propriété de fournir beaucoup de gaz, nous avons mis dans l’entonnoir de l’eau bouillie et parfaitement pure ; mais alors nous n’avons pas obtenu assez de gaz, même pendant l’espace de plusieurs heures, pour l’évaluer à une partie. Cette expérience répétée plusieurs fois, nous a pré-
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    • s4 CAUSES QUI FONT VARIER
    • senté constamment les mêmes résultats. La pile qui servoit à ces expériences n’étoit que de vingt couples; avec une de six cents, les résultats n’ont pas été beaucoup plus sensibles. Concluons de là, que l’eau pure est un trop mauvais conducteur du fluide électrique pour pouvoir être décomposée par ce fluide ; mais qu’il suffit qu’elle contienne une très-petite quantité d’un sel quelconque, pour le laisser passer plus librement, et éprouver une décomposition très-marquée.
    • 21. Ces expériences expliquent pourquoi on a obtenu des quantités très-variables de gaz, en décomposant l’eau par la pile de iVolta. La chaleur contribue aussi, mais beaucoup moins que les sels, à rendre ces quantités de gaz variables. Nous avons mis dans l’entonnoir de l’eau qui ne contenoit qu’une très-petite quantité de sel, et dont la température étoit de douze degrés : en vingt minutes, nous avons obtenu 38 parties de gaz; et lorsque la température de l’eau a été portée à cinquante-cinq degrés, nous en avons obtenu 68 parties dans le même espace de temps.
    • 22, Les résultats que nous avons obtenus
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE; 25
    • avec les dissolutions de sulfate de soude à diverses densités, montrent que les effets de la pile sont d’autant plus grands, ou qu’il y a d’autant plus d’eau décomposée que la dissolution saline est plus forte. Pour savoir d’une manière plus exacte si ces effets ne suivoient pas un rapport déterminé avec la quantité de sel dissous dans l’eau, nous avons fait une nouvelle expérience. Nous nous sommes servis d’une pile de vingt paires seulement, et nous l’avons montée avec un liquide composé de vingt mesures d’eau et d’une'mesure d’acide nitrique du commerce. La dissolution de sulfate de soude étoit saturée etavoit une densité de 1,0747. Après une forte évaporation à sicci-té, 15 66ra“-,745 de cette dissolution ont laissé un résidu de 12^nm-,5o2 : l’eau en contenoit par conséquent 0,0784. Après la première expérience, on a étendu la dissolution d’un volume d’eau égal au sien, et ainsi de suite.
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    • 26
    • CAUSES QUI FONT VARIER
    • NUMÉROS Quantité de sul- . f.te de .onde tenu dam la RÉSULT. MOY. EXPÉRIENCES. Réault. calculé en supposant les quant, de gaz proportionnel- bes des quant, de sel.
    • t ' 0,0784 23o a3o
    • 0,0392 186 18a
    • 3 0,0196 157 .44
    • 4 0,0098 118 115
    • 5 0.0049 93 9‘
    • 6 64 72
    • 9 o.ooo3 33 3i
    • On voit que la dissolution de sulfate de soudé est un conducteur d’autant moins bon, ou donne d’autant moins de gaz, qu’elle s’éloigne davantage du point de saturation; qu’il s’en faut de beaucoup que cette dissolution donne deux fois moins de gaz, lorsqu’elle contient deux fois moins de sel : et que cet effet n’a lieu que quand elle en contient huit fois moins ; ainsi qu’on peut le remarquer, en comparant les résultats obtenus par le calcul dans cette hypothèse , et ceux que donne l’expérience.
    • Déjà on a pu observer cette loi dans la plupart des nombres de la série précé-
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 27
    • dente (20), quoique les expériences dont ils dérivent n’aient point été faites avec la même précision que celles-ci. Par conséquent , on ne s’écartera pas beaucoup de la vérité, en disant que pour produire dans le même temps, avec deux dissolutions de sulfate de soude, deux quantités de gaz doubles l’une de l’autre, il faut que la première contienne en général huit fois autant de sel que la seconde; et qu’ainsi les quantités de gaz qu’on obtient avec les diverses dissolutions de sulfate de soude croissent comme les racines cubes des quantités de sel qu’elles contiennent.
    • 23. Il étoit à présumer, d’après ces résultats, que lés autres sels suivroient une loi analogue ; mais l’expérience nous a bientôt démontré le contraire. Une dissolution sà-turée de sulfate de magnésie nous a donné les résultats suivans :
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    • CAUSES QUI FONT VARIER
    • Les nombres 86, 55, 45 -et 24, ne présentent aucune loi.
    • Une dissolution saturée de nitre nous a offert des résultats encore plus singuliers; car la quantité de gaz bien loin de diminuer à mesure que la quantité de sel devenoit de plus en plus foible, a, au contraire, été en augmentant. Dans une expérience pour laquelle on s’est servi d’une dissolution saturée de nitre, on n’a obtenu que 28 parties de gaz ; et lorsque la dissolution a été étendue d’un volume d’eau égal au sien, on en a obtenu 47. On a observé à la vérité qu’il se dégageoit plus de gaz au fil positif qu’au fil négatif; et que , conséquemment, l’hydrogène avoit dû agir sur les élémens de l’acide nitrique : mais ces divers résultats
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    • L’ÉNERGIE DE LA FILE. SÇ)
    • ne tendent pas moins à prouver que la propriété conductrice des dissolutions salines, si toutefois ces effets en dépendent, ne suit aucun rapport déterminé avec leur densité. Cependant on. pourroit les concevoir, dans le cas où on admettroit ce rapport , en observant que les sels cristallisés sont, en général, de mauvais conducteurs, et qu’en se dissolvant dans l’eau, leur conductibilité augmente en même temps que celle de l’eau. En effet, il seroit possible qu’il y eût entre l’eau et le sel un point de saturation pour lequel la propriété conductrice fût à son maximum, et qu’à partir de ce point on pût observer quelque loi régulière semblable à celle que nous a présentée le sulfate de soude. C’est un objet qui seroit digne de nouvelles recherches..
    • Expériences propres à déterminer les effets de la pile relativement au nombre et à la surface des plaques qui la composent.
    • 2 4. L’acide des auges qui devoit rester le même pour de grandes et de petites piles, étoit assez foible j celui, de l’entonnoir étoit.
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    • CAUSES QUI FONT VARIER
    • au contraire, assez fort pour être bon conducteur avec des piles très-différentes.
    • NOMBRE DJÎS »UQU«S, RÉSULTAT MOYEN DE DEUX ExriEIENCES. Résultat calculé eu supposant les quantités de gaz proportionnelles à la racine cube du nombre des plaques.
    • 5 2l4 2.4
    • 3o 264 269
    • 1 60 3?i 34o
    • 120 412 428
    • Dans une seconde expérience où nous avons fait varier l’acide des auges, nous avons obtenu 184 parties de gaz avec une pile de 120 paires, et 87 parties avec une pile de 15 paires.
    • Dans une troisième expérience où la liqueur des auges étoit composée de 3 g parties d’eau et 1 d’acide nitrique, une pile de i5 plaques a donné iq.5 parties de gaz, et une pile de 3o plaques, 180.
    • Enfin, dans une quatrième expérience où la liqueur des auges et de l’entonnoir étoit de l’eau tenant une très-petite quantité de sel en dissolution, une pile de 120 paires a donné 5 g parties ue gaz en vingt-
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    • L’ÉNERGIE
    • quatre heures ; et huit autres piles semblables réunies bout à bout, n’en ont produit dans le même temps que 120.
    • D’après ces résultats, il,est évident que les effets de la pile, mesurés par la quantité de gaz que l’on obtient, sont bien éloignés d’augmenter dans le même rapport que le nombre des paires. Dans la première expérience, l’effet n’a pas été doublé, lorsque le nombre des paires est devenu double; il ne l’a été que quand ce nombre est devenu huit fois plus grand. La seconde, la troisième et la quatrième expérience ont donné des résultats qui ne s’écartent pas sensiblement de cette loi; car, dans la seconde expérience, par, exemple, i5 paires ayant donné 87 parties, 120 paires ont donné 184parties qui ne diffèrent pas beaucoup de 87 8 = 174;
    • et dans les deux autres, la différence est encore moins sensible. Il paroît donc que les effets de la pile, mesurés par la quantité degaz qu’elle produit, s’éloignent peu d’être proportionnels à la racine cubique du nombre des plaques.
    • 2 5. On peut tirer de là une conséquence
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    • 0 2 CAUSE3 QUI FONT VARIER
    • très-importante. Supposons qu’une pile de 20 paires ait la faculté de décomposer un corps tel que l’eau ; il est évident qu’il vaudra mieux faire agir des piles séparées, chacune de 20 paires, que de les réunir bout à bout. Dans le premier cas, l’effet total sera proportionnel au nombre des piles; et dans le second, il seroit seulement proportionnel à la racine cubique de ce nombre. Il y a donc beaucoup de cas dans lesquels il est préférable de n’employer que de petites piles : il en est pourtant plusieurs dans lesquels on doit employer des piles très-grandes ou formées d’un grand nombre de paires; on doit le faire surtout lorsqu’il s’agit de séparer des élémens qui ne peuvent céder qu’à une force répulsive considérable.
    • L’emploi d’un grand nombre de paires est encore nécessaire, lorsqu’un corps se détruit facilement par le contact de l’air, et qu’on veut s’en procurer de suite avec la pile une quantité un peu considérable. Ainsi on décompose bien la soude et la potasse avec très-peu de paires ; mais le potassium et le sodium s’oxidenl à mesure qu’ils pa-
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 33
    • roissent : et le seul moyen qu’on ait d’en prévenir sûrement l’oxidation, est de les combiner avec le mercure, comme le docteur Seebeck l’a fait le premier, en mettant l’extrémité du fil négatif en contact avec ce métal.
    • 26. Il étoit essentiel de déterminer quel rapport il y a entre les effets de la pile et la surface des paires qui la composent: à cet effet, nous avons pris deux piles de 20 paires, dont la surface de l’une étoit à celle de l’autre comme x à 19,7. L’acide avec lequel elles ont été chargées, étoit composé d’environ 40 parties d’eau et x d’acide nitrique: celui de l’entonnoir étoit beaucoup plus fort ; il n’étoit étendu que de trois parties d’eau. La distance entre les plaques dans chaque pile n’étant pas exactement la même, nous avons pris la capacité des auges: et ayant trouvé que celle des petites étoit à celle des grandes comme l à 22,2 , nous avons dû multiplier par l’effet de la grande pour le comparer à celui de la petite; car il a été prouvé (j 7) que les effets d’une pile, toutes choses égales d’ailleurs, sont proportionnels à la quan-1. 3
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    • 34 CAUSES QUI FONT VARIER
    • tité d’acide employée pour la mettre en
    • activité.
    • En faisant trois expériences consécutives avec la grande pile, chacune de quinze minutes, nous avons obtenu un volume gazeux de 43,67 centilitres, qu’on doit réduire, d’après ce qui précède, à 3 8,7 5. En faisant aussi trois expériences avec la petite pile, également de quinze minutes chacune, nous avons recueilli 1,88 centilitres de gaz. Or, si on divise les deux nombres. 38,70 et 1,88, l’un par l’autre, on trouve 30,61 pour leur rapport : mais celui des surfaces est deiç),7 ; par conséquent, les effets de deux piles d’un égal nombre de paires, sont à peu près proportionnels à leur surface.
    • 37. M. Wilkinson s’est occupé, avant nous, de mesurer les effets de la pile. Au lieu dq les mesurer comme nous l’avons fait, par la quantité de gaz qu’elle dégage d’un liquide où plongent deux fils adaptés à ses pôles, il les a mesurés par la longueur de fil d’acier qu’elle peut brûler à chaque contact (1). On conçoit que-, d’après cela,
    • (0 Journal of nat. philos. Vol, 7, in-8. p. 206 et 207.
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    • L'ÉNEHGIE DE DA PILE. 55
    • il a dû être Conduit à des résultats différens des nôtres. Tantôt il a fait varier le nombre des plaques sans en faire varier la grandeur; et tantôt il en a fait varier la grandeur et le nombre de telle manière que la surface totale des plus petites dans une pile fut égale à la surface totale des plus grandes dans une autre pile. Il a trouvé dans le premier cas, que les effets de la pile étoient proportionnels au nombre des plaques; et dans le second, qu’ils étoientcomme les carrés des surfaces des plaques dont les piles étoient composées. En effet, d’une part, une pile de cent paires de quatre pouces de côté, chargée avec de l’acide nitrique étendu de vingt-cinq fois son poids d’eau, a brûlé un demi-pouce de fil d’acier d’environ un soixante-dixième de pouce de diamètre; deux piles de cent paires, chacune de la même dimension, et chargée de la même manière que la précédente en ont brûlé un pouce ; quatre piles semblables en ont brûlé deux pouces : et d’une autre part, quatre cents paires de quatre pouces de côté, en ont brûlé deux pouces, tandis que cent paires de huit pouces de côté en ont
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    • 36 CAUSES QUI FONT VARIER, brûlé trente-deux pouces; donc, etc. On peut aussi conclure de là que la longueur des fils qui peuvent être brûlés par deux piles formées de plaques égales en nombre et différentes en surface, est comme le cube des surfaces des plaques ; car si une pile de cent paires de huit pouces de côté, a brûlé trente-deux pouces de fil, une pile de quatre cents paires de même dimension en auroit brûlé cent vingt-huit, d’après la première loi établie par M. Wilkinson, c’est-à-dire, soixante-quatre fois plus que la pile aussi de quatre cents paires qui n’avoit que quatre pouces de côté ou une surface quatre fois moindre (1).
    • Ces expériences sont très-curieuses, mais elles ne sont pas toujours propres à faire
    • (i) Si on compare les résultats obtenus, l’un en faisant varier seulement le nombre des paires, et l’autre en en faisant varier la surface sans en faire varier le nombre , on verra que dans les deux cas la longueur du fil brûlé est comme le cube de la quantité de gaz dégagée ; puisque, dans le premier cas, la longueur du fil brûlé est comme le nombre des paires, et la quantité de gaz comme la racine cube de ce nombre (24)) et puisque, dans le second, la longueur du fil brûlé est comme le cube de la surface des plaques, et la quantité de gaz dégagée comme cette surface (26).
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    • L’ENERGIE DE LA FILE. Z J
    • juger des effets d’une pile: par exemple, si M. Wilkinson eût pris deux piles telles que l’une eût pu fondre une certaine longueur de fil, et que l’autre n’en eût pu fondre aucune quantité, il eût trouvé entre les énergies de ces deux piles, un rapport infini; ce qui, certainement, seroit un résultat absurde. Il faut, quand il s’agit de comparer les énergies de deux piles, choisir un effet tel qu’il soit produit par l’une et par l’autre, indépendamment du nombre de leurs élémens, et qu’il ne varie que par sa quantité.
    • Il sembleroit, d’après ces considérations, que le moyen auquel nous avons donné la préférence, la mérite réellement ; il seroit seulement à desirer que nous eussions beaucoup plus multiplié nos premières expériences , pour donner plus de certitude à nos résultats (r).
    • (i) M. Children a trouvé, avec de très-grandes plaques , des résultats qui s’éloignent beaucoup de ceux de M. Wilkinson; mais ces divers résultats ont été obtenus dans des circonstances trop différentes pour les. comparer. Bibl. Brit. vol. 43, p. 67.
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    • 58 CAUSES QUI FONT VARIER
    • Comparaison entre les effets chimiques et la tension électrique d’une pile montée avec divers liquides.
    • 28. Nous avons comparé les effets d’une pile montée avec divers liquides à sa ten-* sion électrique, en employant vingt paires seulement, une balance de Coulomb, appartenant à l’Institut, et un condensateur très-sensible. Les communications, entre les diverses parties de l’appareil, ont été établies avec les mêmes précautions que M. Biot a prisés dans un sujet de recherches semblables (1).
    • D’abord nous avons monté la pile avec de l’acide nitrique, parce que cet acide passant à l’état de sel par sa réaction sur le zinc et le cuivre, nous offrait l’avantage de pouvoir faire une double expérience presqu’en même temps, et par là de voir naître successivement et de saisir foutes les différences que deux liquides, l’un bon et l’autre mauvais conducteur, pouvoient
    • r, p- 5.
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 5 g
    • produire sur l’énergie chimique et électrique d’une pile.
    • Après un contact aussi court que possible entre le plateau supérieur du condensateur, et l’un des pôles de la’pile, le condensateur s’est trouvé chargé, au point de pouvoir en retirer une étincelle très-visible. Alors, l’ayant chargé de nouveau, il a donné , dans une première expérience, une divergence de 91 degrés, à la balance de Coulomb, dont le quart de cercle est divisé en 1 oo degrés. Dans une seconde expérience faite à cinq minutes d’intervalle de la première, la divergence a été de 92 degrés; dans une troisième, elle a été de 90 degrés; et dans une quatrième, de g 1 degrés. La pile étoit montée depuis plus d’une demi-heure, et sa tension électrique étoit toujours la même. Ce n’est qu’au bout de trois quarts d’heure -environ, qu’elle â commencé à diminuer peu à peu. Au bout de trois heures, elle étoit encore de 79 degrés ; mais le lendemain elle étoit bien au-dessous de ce nombre. Dans tous les cas, elle a été mesurée comme nous l’avons dit tout à l’heure, c’est-à-dire, par
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    • 40 CAUSES QUI FONT VARIER
    • un contact aussi court que possible entre le condensateur et l’un des pôles de la-pile. Ainsi la tension s’est soutenue pendant trois quarts d’heure au même degré; et cependant l’action chimique n’a duré que vingt minutes : du moins après cet espace de temps, cette action étoitpresqu’entièrement détruite*
    • 29. Ces résultats pouvoient d'abord pa-roître contradictoires; car la tension semblant diminuer à mesure que la saturation de l’acide nitrique avoit lieu, on devoit être porté à croire que cet acide avoit plus d’influence sur cette tension et par conséquent sur l’action chimique, à l’état pur qu’à l’état de nitrate; mais d’un autre côté, la pile n’avoit pas changé de tension pendant trois quarts d’heure, et son action avoit été épuisée en vingt minutes.
    • Cependant il étoit possible d’expliquer cette sorte d’anomalie, en admettant que lorsque l’action chimique de la pile étoit épuisée, la durée du contact du condensateur avec l’un de ses pôles avoit une influence très-sensible sur la quantité d’électricité que le condensateur prenoit. C’est,
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 41
    • en effet, ce qui a lieu et ce que nous avons reconnu dans un grand nombre d’expériences faites avec divers liquides. Voici le tableau de ces expériences : on est prévenu que le contact dont la durée entre le condensateur et la pile n’est point indiquée dans le tableau, a été instantané.
    • PILE MONTÉE arec l’acide nitrique très-foible. PILE MONTÉE avec le sulfate de soude. PILE MONTÉE avec un mélange de sulfate de soude et
    • 82 0 69° 82°
    • 88 en a' 84 en 2' 101 en 2f
    • 79 ,, 68 77 f
    • .97 en 3' 85 en 2' 97en 2
    • 71 f»7 101 en 5'
    • 80 en a' 77 en 2' 74
    • 3a 60 99 en 5'
    • 34 en 2' 68 en 2' 69
    • 16 La pile montée avec 90 en 5
    • 20 en 2' le sulfate de soude s’est soutenue beaucoup plus long-temps qu’as ec l’a-eide nitrique. 63
    • 3o. Puisque la durée du contact du condensateur avec la pile influe très-sensiblement sur la mesure de la tension électrique, et que plus elle est prolongée, plus la ten-
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    • 42 CAUSES QUI FONT VARIER
    • sion paroît grande, il est évident qùe cela dépend de la conductibilité plus ou moins grande des liquides employés; car si ces liquides laissoient passer librement le fluide électrique, un contact infiniment court suf-firoit pour charger complètement le condensateur. Or, lorsqu’on emploie l’acide nitrique qui est bien meilleur conducteur qu’un sel, il arrive ; surtout au commencement de l’èxpérience que le fluide électrique trouvant infiniment moins d’obstacle dans son mouvement, que s’il traver-soit une dissolution saline , se renouvelle incomparablement plus vite que lorsque l’acide est saturé. De là une charge beaucoup plus prompte du condensateur, et une décomposition d’eau beaucoup plus rapide. Ainsi quoique la tension de deux piles, dont l’une est montée avec un acide, et l’autre avec un sel soit la même, il passera dans un temps donné plus de fluide électrique dans le premier cas que dans le second, et par conséquent leurs effets seront très-différens.
    • 3i. Néanmoins, on ne peut pas expliquer tous les phénomènes de la pile par la
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE, conductibilité des liquides avec lesquels on la charge. En effet, si l’on prend une dissolution de sulfate de soude, assez concentrée pour qu’elle soit meilleur conducteur que de l’acide nitrique très-foible, du moins à en juger par la quantité de gaz qu’on obtiendra de chacun de ces liquides, au moyen de deux fils, l’un positif et l’autre négatif, la pile chargée avec l’acide sera plus énergique que chargée avec le sel. Cette différence d’énergie nous paroît dépendre de ce que ni le sulfate de soude, ni l’acide nitrique , ne se décomposent, lorsqu’ils sont hors de la pile et seulement en communication avec elle par deux fils de platine adaptés à ses pôles (12); et de ce qu’au contraire ils se décomposent tous deux plus ou moins promptement, lorsqu’ils sont dans les auges même de la pile ; car, dans le premier cas, l’effet est simple et dû tout entier soit au sulfate de soude, soit à l’acide nitrique ; au lieu que, dans le second, il est complexe, et dû non-seulement au sulfate de soude ou à l’acide nitrique, mais encore aux produits de leur décomposition. Or, on sait que les corps combustibles et
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    • 44 CAUSES QUI FONT VARIER
    • les oxides, ou bien l’hydrogène et les alcalis , etc. sont attirés vers les surfacés négatives; que l’oxigène et les acides le sont vers les surfaces positives, et que chacun de ces corps dépose sur ces surface» la quantité d’électricité qui lui est propre sans qu’il en résulte aucun changement dans celle qui est naturelle à la pile : par conséquent, l’acide nitrique se décomposant plus facilement que le sulfate de soude et donnant naissance à des produits qui transmettent facilement l’électricité d’une surface à l’autre, devient meilleur conducteur que ce sel, et doit rendre les effets de la pile plus énergiques. En général, on pourra en dire autant de tout autre acide très-étendu d’eau, par rapport à tout autre sel en dissolution concentrée, et concevoir de la même manière les différens phénomènes qu’ils pourront présenter avec la pile. Telle est aussi à peu près l’explication que M. Davy donne de l’influence chimique des conducteurs humides dans son excellent mémoire on some Chemical agencies ofelec-tricity, et il nous paroît que cette explication est la plus satisfaisante. Ainsi, toutes
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    • L’ÉNERGIE DE LA PILE. 4 5
    • choses égales d'ailleurs, l’énergie chimique d’uqe pile dépend de sa tension, de la conductibilité des liquides avec lesquels on la charge, et de leur facile décomposition.
    • ACTION DE LA GRANDE BATTERIE SUR DI VER# CORPS.
    • 3 2. Nous venons d’exposer les principales circonstances qui font varier l’énergie d’une pile. Maintènant nous allons parler des essais que nous avons faits avec notre batterie de six cents paires, chacune de neuf décimètres de surface. Ces essais sont très-nombreux : cependant nous n’avons obtenu qu’un petit nombre de résultats intéres-sans, parce que les piles à petites plaques, étant susceptibles, ainsi que nous l’avons reconnu, de produire dans presque toutes les circonstances les mêmes effets que les piles à grandes plaques, il s’est trouvé qu’on avoit fait avec les premières, soit en Angleterre, soit en Allemagne, tout ce que nous aurions pu espérer de faire avec les secondes. Ce que nous avons à dire des effets de notre grande batterie, sera dono
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    • 46 ACTION DE LA GRANDE BATTERIE
    • fort court : ce seroit abuser de la bienveillance de nos lecteurs, que de rapporter ici une multitude, de résultats qu’ils coii-noissent . ;
    • 33. Le liquide avec lequel nous avons ordinairement chargé notre grande batterie pour nos expériences, étoit de l’eau tenant en dissolution 9 à 10 centièmes de muriate de soude et d’acide sulfurique concentré.
    • La commotion que cette batterie donne est insupportable et même dangereuse; lorsqu’on a les mains mouillées d’acide ou de sel en dissolution, et armées d’un ci-lindre métallique. L’un deUoüs qui Ta rès-çue s’en est ressenti pendant plus dè vingt-quatre heures, et a éprouvé, pendant tout ce temps , une très-grande foiblessé dans les bras. Quoique cette commotion soit si forte, elle n’est point sensible ad milieu d’une chaîne composée de quatre à cinq pei'sonnes. Elle ne l’est qu’aux extrémités de cette chaîne; encore la ressent-on beaucoup plus dans le bras et la partie du corps qui avoisinent la pile, que dans le bras et l’autre partie du corps qui en sont éloi-
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    • SUR DIVERS CORPS.
    • 47
    • gnés. On sait, au contraire, qu’une petite bouteille de Leyde fortement chargée, et renfermant, malgré cela, bien moins de fluide que notre grande batterie, donne la commotion à un. grand nombre de personnes , à la vérité avec différens degrés d’intensité. Ces effets dépendent évidemment du degré de tension électrique, qui est très-foible dans une pile de six cents paires relativement à ce qu’il peut être dans une bouteille de Leydé ; d’ailleurs ,-ils sont propres à prouver qu’il n’y a pas réellement circulation dii fluide éléctrique dans toute la chaîne , au moins comme on l’entend ordinairement dans la théorie de Franklin, et que la décharge ne s’opère que par des décompositions et des recompositions successives de ce fluide.
    • Une batterie de six cents paires., chacune de quarante-huit centimètres• de surface, donne aussi une' commotion extrêmement forte. Quoiqu’il soit difficile de comparer exactement cette Commotion avéo celle de notre grande batterie, il nous a paru, que, toutes circonstances égales d’ailleurs, elle étoit moins désagréable. Nous n’en tirerons
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    • 4# ACTION DE LA GRANDE BATTERIE aucune conséquence; nous ferons remarquer seulement, qu’il seroit bien extraordinaire, que deux piles ayant une même tension électrique et des surfaces très-inégales, se comportassent autrement entre elles qu’üne bouteille de Leyde et un assemblage de bouteilles, chargées au même degré.
    • 34. Nous avons acquis avec la grande batterie une nouvelle preuve que l’eau pure est un mauvais conducteur, comme Caven-dish l’a fait voir depuis long-temps ; car au moyen de cette batterie et de deux fils de platine qui communiquoient avec ses pôles, nous avons tiré dans l’eau même des étincelles très-sensibles. Ce qu’il y a de vraiment remarquable dans cette expérience, c’est qu’il ne se dégage qu’une quantité de gaz à peine appréciable, si l’eau est bien pure ; et qu’il s’en dégage des torrens pour peu qu’elle contienne d’acide.
    • 3 5. La potasse et la soude exposées à l’action de la grande batterie s’échauffent, se fondent et se décomposent avec la plus grande rapidité : le potassium et le sodium qui en résultent, brûlent à mesure en for-
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    • sur divers corps. 4^
    • lmant des jets enflammés qui imitent une gerbe d’artifice; et ce n’est que lorsque l’action des piles est ralentie qu’on en obtient quelques globules. Vingt minutes après que la batterie a été chargée, quoique Sa tension soit encore la même, quoique les commotions qu’elle donne soient excessivement fortes, on n’obtient plus de décomposition des alcalis; et cependant on l’opère facilement avec une pile récemment chargée de quatre-vingts paires, vingt fois plus petites que celle de la grande batterie.
    • 36. La barite fondue soumise à l’action de la grande batterie présente des phénomènes remarquables. Des étincelles s’élancent de sa surface vers le fil négatif, et disparoissent en formant une fumée très-âcre et très-dangereuse à respirer. Si l’on établit , au moyen du mercure, une communication entre cette base et le fil négatif, on obtient promptement un amalgame qui décompose l’eau ayeç effervescence et la rend alcaline. Cette expérience offre un phénomène qu’il est bon de faire connoître : chaque fois qu’on touche le mercure avec l’un des fils positif ou négatif, pendant que
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    • lo FACTION UE LA GRANDE BATTEBIE
    • l’autre est en contact avec ce métal, il en. résulte une étincelle blanche très-brillante et une forte explosion due à de la vapeur mercurielle. De là on peut croire que pour décomposer la barite au moyen du mercure, il n’y auroit pas d’avantage à employer de très-fortes batteries, parce qu’on risquer oit de perdre une partie de l’amalgame formé. Une pile de cent paires de sept à,huit centimètres de côté, est suffisante pour cette décomposition : c’est même avec des piles assez foibles et toujours à l’aide du mercure , que le docteur Séebeck l’a faite le premier, et a décomposé les autres bases; et c’est en distillant les amalgames formés ainsi, que M. Davy est parvenu à retirer de plusieurs, le métal particulier qu’ils con-tenoient.
    • 37. La strontiane et la chaux soumises directement à l’action de la grande batterie, n'ont point donnédes signes bien évi-den6 de décomposition. A la vérité, nous avons souvent aperçu des traînées lumineuses sur la chaux, vers le fil négatif; mais il nous a semblé qu’elles provenoient d’un phénomène électrique plutôt que de la com-
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    • SUR MVKR9 CORPS. 5l
    • bustion d’un métal particulier. Il n'en est pas de même lorsque, dans ces expériences, on se sert du merotfrepour intermède; on obtient promptement des amalgames qui projetés dans l’eau la décomposent et la rendent alcaline. Les sels à base de strontiane et de chaux, ainsi que ceux à base de potasse , de 90ude et de bàrite, sont aussi très-facilement décomposés par ce moyen, même avec de petites piles. La manière qtii nous a le mieux réussi dans tous lès cas, consiste à faire une pâte très-épaièse avec le sel qu’on vent décomposer et une certaine quantité d'eau, et à former avec cette pâte Une petite coupe destinée à recevbir un globule de mercure : la coupe repose sur une lame de platine communiquant dvec le fil positif, et le fil négatif plonge dans le mercure»*
    • 38. La magnésie résiste à l’actic.n la plus énergique de la grande batterie, même au moyen du mercure. Combinée avec l’acide sulfurique ou bien à l’état de sulfate pur, elle y résiste encore ; du moins elle n’offre que de foibles indices de décomposition. Quant aux terres, quoique les essais du docteur Séebeck, et par suite ceux de
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    • 6 2 EXPÉRIENCES
    • MM. B.erzelius et Davy portent à lés faire regarder comme des oxides , et que cela soit extrêmement probable, nous n’avons puen acquérir nous-mêmes aucune preuve dé-r cisive.
    • 3g, Nous savons que nous n’avons pas obtenu le maximum, d’effet de la grande batterie, en ne la montant qu’avec de l’acide sulfurique faible, et que nous l’eussions rendue beaucoup plus énergique en la montant avec de l’acide nitrique. Mais nous avons .pensé que nous devions remettre à une époque.plus éloignée .ces expériences qui ne nous promettaient aucuns résultats importons, pour en faire avec le potassium et le sodium, un grand nombre d’autres qui rie dévoient point être sans suqpès.
    • EXPÉRIENCES SUR LA PRODUCTION D’ON AMALGAME PAR L'AMMONIAQUE ET LES SELS AMMONIACAUX (l).
    • '4o- Les premières recherches faites sur
    • (i) Lu à l'Institut national le 18 septembre 180g.
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 53 cet objet, sont dues au docteur Séebeck de léna. C’est lui qui découvrit dans les premiers mois de l’année ,1808 , que le carbonate d’ammoniaque solide et légèrement humecté, pouvoit., comme la potasse et la soude, transformer le mercure en un véritable amalgame , en disposant ces substances de telle sorte que le mercure touchât le pôle négatif, et que le sel touchât le pôle positif. Les expériences de M. Sée-beck sont consignées dans le Journal de.Geh-leny et rapportées par extrait dans les Annales de Chimie (n°i g 7, mai i8o8,p.i9i). Il eu résulte que l’amalgame fait avec le carbonate d’ammoniaquë est mou, beaucoup plus volumineux que ne l’est le mercure qui en fait partie, qu’il fait une légère effervescence avec l’eau, et qu’à mesure que l’effervescence a lieu, l’eau devient alcaline et le mercure coulant. D’ailleurs,. M. Séebeck n’est entré dans aucun détail sur la théorie qui peut expliquer ces faits ; il s’est contenté de les exposer, et c’est aussi ce qu’a fait M. Trommsdorf en répétant les expériences de M. Séebeck.
    • 41.'MM. Berzelius et Pontin sont les pre-
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    • 5 4 EXPÉRIENCES
    • miers qui aient donné une explication de l’amalgame ammoniacal. Convaincus que la potasse et la soude éjoiént des oxides métalliques, ils se sont persuadés qu’il de-voit en être de même de l’ammoniaque, et que l’amalgame ammoniacal n'étoit autre chose qu’une combinaison de mercure et du métal de l’ammoniaque. ( Bibliothèque britannique, n° 3a3 , 324, ju^ 1 ^°9 ’ p. 122.)
    • 42. On conçoit facilement que la production d’un amalgame avec l’ammoniaque devoit vivement fixer l’attention de M. Davy : aussi l’a-t-il examiné dès que M. Berzelius le lui eut fait connoître. Son premier soin a été de chercher un procédé pour l’obtenir facilement. Il a essayé successivement l’ammoniaque à la manière des chimistes suédois, le carbonate d’ammoniaque à la manière de Séebeck, et ensuite le muriate d’ammoniaque ; il a préféré ce dernier sel tomme donnant plus facilement des résultats» Pour en rendre l’emploi commode, il en a fait un creuset ou petite coupelle, qu’il a légèrement humecté il l’a placé sur une lame de platine, adaptée
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 55 au pôle positif; ensuite il y a versé trois grammes de mercure qu’il a fait communiquer par un fil au pôle négatif; et tout étant ainsi disposé, il a mis la pile en activité. A peine le fluide commençoit-il à passer , qu’il voyoit le mercure augmenter considérablement de volume, s’épaissir au point de former un solide mou ressemblant à l’amalgame mou de zinc, et souvent offrir des ramifications qui, lorsqu’elles se rompoient, disparoissoient rapidement en lançant une fumée d’odeur ammoniacale , et reproduisant le mercure coulant.
    • 43. Les propriétés que M. Davy a reconnues àcet amalgame, sont les suivantes, dont plusieurs ont été observées par M. Séebeck ou par MM. Berzelius et Pontin. Cet amalgame est un solide en consistance de beurre à la température de 21 à 2f>° centigrades. Soumis pendant quelque temps à la température de la glace fondante, il acquiert une assez grande dureté, et cristallise en cubes quelquefois aussi beaux et aussi gros que ceux de bismuth. Sa pesanteur spécifique est en général au-dessous de 3 , et son volume cinq fois aussi grand que celui du
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    • 56 EXPÉRIENCES
    • mercure qu’il contient. Exposé au contact de l’atmosphère, il se couvre d’une poudre blanche de carbonate d’ammoniaque. Mis en contact avec un volume donné d’air, oe volume augmente très - sensiblement ; il se produit une quantité d’ammoniaque qui égale une fois et demie celui de l’amalgame, et il disparoît une quantité d’oxigène qui équivaut à y ou de l’ammoniaque dégagée. Jeté dans l’eau, il s’en dégage un volume d’hydrogène à peu près égal à lar moitié du sien; l’eau devient une solution foible d’ammoniaque , et le mercure reprend son état ordinaire. Traité, par le-gaz acide muriatique , il y a dégagement d’hydrogène, et formation de muriate d’ammoniaque. Traité par l’acide sulfurique, il se forme du sulfate d’ammoniaque et il se dépose du soufre. Versé dans le uaplite, il se décompose sur-le-champ avec dégagement d’ammoniaque et d’hydrogène : versé dans d’autres huiles, il se décompose également ; il y a production d’un savon ammoniacal et toujours dégagement d’hydrogène.
    • - Il existe donc les plus grands rapports entre l’amalgame ammoniacal et les amal-
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 5 7 games des métaux de la potasse et de la soude. M. Davy en est frappé, et croit, d’après cela, comme MM. Berzelius et Pontiri, que l’amalgame ammoniacal est une combinaison de mercure et d’un métal particulier, base de l’ammoniaque, auquel il propose de donner le nom à!ammonium.
    • Il cherche à obtenir ce nouveau métal, en distillant cet amalgame dans des vases à l’abri du contact de l’air ; mais de quelque manière qu’il s’y prenne, quelqu’effort qu’il fasse , il n’en retire jamais que du mercure, de l’hydrogène et de l’ammoniaque : cependant il n’en persiste pas moins dans son opinion ; il la soutient en attribuant à une quantité d’eau imperceptible , la destruction de Y ammonium, et en expliquant de cette manière pomment on obtient de l’hydrogène et de l’ammoniaque dans cette distillation.
    • 44. Ainsi l’ammoniaque n’est plus, pour M. Davy, un composé d’azote et d’hydrogène , puisqu’il admet un oxide métallique au nombre de ses principes consti-tuans, et qu’il regarde l’azote comme un oxide formé d’oxigèüe et d’hydrogène. Cet
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    • EXPÉRIENCES
    • alcali n’est plus à ses yeux qu’un, véritable oxide métallique hydrogéné.
    • 45. Quelque, singulières que soient ces idées sur la nature de l’ammoniaque, c’est en les suivant, qu’il a été conduit à faire une expérience très- curieuse , mais à laquelle on peut être conduit d’une manière bien plus directe encore.
    • Après avoir fait une combinaison liquide de mercure et de métal de la potasse, à la» température ordinaire, il l’a versée dans une petite coupelle de sel ammoniac légèrement humecté; et tout aussitôt sans l’influence électrique, l’amalgame s’est épaissi , et a pris un volume 6 à 7 fois plus considérable que celui qu’il avoit. Ce nouvel amalgame jouit des mêmes propriétés que le précédent, et M. Davy a trouvé qu’il n’en diffère qu’en ce qu’il contient un© beaucoup plus grande proportion tfammo* mum , et qu’il est plus permanent; en sorte qu’on peut le cpnserver long-temps dans des-tubes fermés et dans l’huile ou le naphte.
    • 46. Tous ces résultats sont d’une si haute importance, qu’on ne pouvoit mettre trop d’intérêt à les vérifier : cette vérification
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 69
    • même étoit d’autant plus nécessaire, que la théorie à laquelle ils ont donné lieu, est plus extraordinaire.
    • D’abord nous avons répété, tels qu’ils ont été décrits, tous les procédés relatifs à la production d’un amalgame par l’influence électrique, et nous avons vu que tout co qu’on en dit est de la plus grande exactitude. On réussit avec une solution d’ammoniaque, mais beaucoup moins bien, qu’avec le carbonate ou le muriate d’ammoniaque solide et légèrement humecté; de même qu’on réussit beaucoup mieux en employant ces sels dans cet état qu’en les employant dissous. On peut aussi, au lieu de ces sels, employer avec le même succès tout autre sel ammoniacal ; du moins c’est ce que nous avons constaté en nous servant de sulfate et de phosphate d’ammoniaque. En général l’acide du ;sel et l’oxigène de l’eau sont transportés au pôle positif, et il se rassemble à ce pôle tant d’acide muriatique o*jgéné lorsqu’on se sert de muriate d’ammoniaque, qu’il est difficile de respirer l’odeur qui s’en exhale. On aperçoit an contraire à peine quelques signes d’efièrves-
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    • EXPÉRIENCES
    • cence au pôle négatif; mais si ôn ô£è le mercure, il y en a alors une très-vive, d’où l’on peut déjà conclure que les gaz qui se dégagent dans ce cas , se combinent avec le métal dans le premier. Deux piles de cent paires, chaque paire ayant cinquante centimètres carrés de surface, sont plus que suffisantes pour réussir complètement.
    • 47. Nous avons également répété avec succès le procédé au moyen duquel on fait l’amalgame d’ammoniaque sans l’influencé électrique. M. Davy ne s’est servi, pour produire cet amalgame, que de muriate d’ammoniaque; mais on peut se servir d’un sel ammoniacal légèrement humecté et même dissous dans l’eau. Il n’y a même pas de choix à faire ; tous sont également bons lorsqu’on les place dans les mêmes circonstances : à peine le contact a-t-il lieu, que l’amalgame augmente considérablement de volume, et prend la consistance du beurre.
    • 48. Après avoir, ainsi que nous venons de le dire, reproduit l’amalgame ammoniacal, nous nous sommes occupés de rechercher des moyens pour en déterminer la nature. Les plus directs et les plus exacts que
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 61 mous ayons trouvés, sont de bien sécher l’amalgame aussitôt qu’il- est fait, de le verser dans un petit flacon de verre long et étroit, bien sec et rempli d’air, et de l’y agiter pendant quelques minutes ; par ce moyen, on le détruit sur-le-champ. Les corps qui le constituent, se séparent, et repren-. nent leur état ordinaire : l’un de ces corps est déjà connu, ç’est le mercure, qu’on voit tout de suite redevenir liquide et très-dense; les deux autres sont, l’hydrogène et l’ammoniaque qui repassent à l’état de gaz, se mêlent avec l’air du flacon sans l’altérer en aucune manière, ainsi que nous nous en sommes assurés au moyen de l'eudio-mètre de Vol ta. On doit donc conclure de là, que l’amalgame ammoniacal formé de mercure , d’hydrogène et d’ammoniaque, ne peut exister que sous l’influence électrique, et que;par conséquent ses principes constituans ont peu d’affinité les uns pour les autres. . . ;
    • 49. Il n’en est pas de même de celui qu’on fait avec l’amalgame du métal de la potasse : il peut exister par lui-même, tant qu’il contient du métal delà potasse ; mais aussitôt
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    • EXPÉRIENCES
    • que ce métal est détruit, il disparoît presque subitement. On en conçoit d’ailleurs facilement la formation; en effet, lorsqu’on met en contact l’amalgame du métal de la potasse avec un sel ammoniacal légèrement humecté une portion de ce métal, 'par sa réaction sur l’eau et le sel, met à nu de l’hydrogène et de l’ammoniaque qui, étant à l’état naissant, sont absorbés par l’amalgame , en sorte que celui-ci se forme et grossit à vue d’œil. Ainsi le métal dë la potasse fait donc ici ce que faisoit l’éleCtricité ' préèe^ demment
    • 5 o. Ces expériences suffisent sans dotite pour prouver que l’amalgame d’ammoniaque n’est point une combinaison de mercure et d’un métal, base de l’ammoniaque car s’il n’en étoit pas ainsi, où cè métal aù-roit-il pris l’oxigène nécessaire pour réformer l’ammoBiaque? Est-Ce dans l’air, comme le prétend M. DaVy; mais nous avons fait voir précédemment que l’air n’eét point décomposé par l’amalganiè d’ammoniaque : est-ce dans ùn;peu d’eau qui pourroit rester adhérente à l’amalgame, comme le prétend encore M. Davy; mais l’amalgame
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    • SUIl L’AMALGAME AMMONIACAL. 63 ayant la consistance de beurre, on peut n’en prendre que les portions intérieures, en abaissant sa température à zéro, et les résultats sont encore le.s mêmes. D’ailleurs cet amalgame versé dans une petite cloche pleine d’acide muriatique oxigéné liquide, et bouchée! avec le! doigt, donne de l’hydrogène.
    • 5i. Quoique ces expériences soient concluantes, nous en rapporterons encore une contre laquelle on ne saurait faire la plus légère objection; ; •
    • - Après avoir fait,un amalgame liquide de potassium, nous l’avons versé dans une grande coupelle de .sel ammoniac humecté; et nous avons obtenu sur-le-champ par le procédé qui est du à M. Davy, une combinaison très-volumineuse et très-consistante de potcissiumeïd’amalgame ammoniacal. Alors en ayant enlevé avec un couteau toute la partie supérieure nous avons, pris les parties intérieures avec une cuiller de fer bien sèche, et nousles avons mises aussitôt dans un tube presque plein de mercure qu’on avoit .fait bouillir auparavant. Ensuite ayant bouché avec uu obturateur bien sec, ce tube qui se trouvoit rempli de merçure ot de
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    • 64 EXPÉRIENCES
    • la combinaison de l’amalgame ammoniacal avec le potassium, on l’a l’enversé dans du mercure également bien sec : l’amalgame s’est élevé au - dessus , et s’est décomposé presqu’aussitôt surtout au moyen d’une légère agitation. Mais à mesure que la décomposition s’en faisoit, il's’en dé'gà-geoit une quantité assez considérable1 de gaz ; et ce gaz s’est toujours trouvé être un mélange de gaz ammoniac et de gaz hydrogène , dans le rapport, à très-peu de chose près , de a,5 à 1. Or, dira-t-on que le mercure ou nos vases étoient humides? nous prouverons que non ; car, en y versant de l’amalgame de potassium au lieu d’une combinaison d’amalgame ammoniacal avec le potassium, il ne s’est dégagé aucun gaz : ou dira-t-on que l’intérieur de l’amalgame ammoniacal avec le potassium, contien t une petite quantité d’eau ? mais cela est impossible , puisque l’eau et le potassium ne peuvent point exister ensemble:ou bien enfin, dira-t-on que nous ne pouvons pas parvenir à enlevet exactement avec un couteau, les portions extérieures de la combinaison de L’amalgame ammoniacal avec le potas-
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    • BÜR L'AMALGAMÉ AMMONIACAL; 65 siuml mais l’expérience est si facile à faire, qu’on ne peut jamais la manquer , et on en explique facilement le résultat : c’est que le potassium se combinant avec une très-grande quantité de mercure, se dissémine, et ne peut plus réagir assez fortement sur l’ammoniaque et l’hydrogène pour les unir, en sorte que l’amalgame ammoniacal de po* I tassium se trouve dans ce cas soumis aux | mêmes loisque celui qui est seulement formé | de mercure, d’ammoniaque et d’hydrogène, et qui ne peut exister que sous l’influence électrique.
    • 5 a. Maintenant qu’il est prouvé que l’a-| malgame d’ammoniaque ne peut exister sans l’influence électrique, et qu’il est composé de mercure, d’hydrogène et d’ammoniaque , il est facile de prévoir à priori, comment il se comportera avec les autres corps ; il est évident qu’il se décomposera toujours, et que ses principes agiront sur ces corps comme ils y agissent dans leur état de liberté. On pourroit croire, à là vérité, que l’hydrogène de cet amalgame seroit capable de produire des décompositions qu’il ne produit point ordinairement ; mais on sera
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    • 66 EXPÉRIENCES
    • convaincu qu’il ne jouit pas de cette propriété , si on se rappelle qu’il donne de l’hydrogène même avec l’acide muriatique oxi-géné.
    • Cependant, il est des corps qui décomposent l’amalgame d’ammoniaque beaucoup plus promptement que d’autres; ce sont ceux qui sont très - légers, et dont les molécules sont très-mobiles : tels sont l’éther et l’alcool ; à peine le contact a-t-il lieu, qu’il en résulte une effervescence extrêmement vive, et que le mercure reprend son état ordinaire. Le mouvement produit dans ce cas par le déplacement des molécules du liquide, est la cause pour laquelle la décomposition est si prompte. Aussi, cet amalgame se conserve-t-il pendant quelques minutes dans l’air, lorsqu’il y a repos absolu, et s’y détruit-il sur-le-champ, lorsqu’on l’y agite ; et c’est encore de cette manière qu’il se comporte avec l’eau, et surtout avec l’acide sulfurique. Il n’est point douteux qu’il ne se détruisît instantanémen t dansle vide; maisil n’est point certain qu’une forte pression pût maintenir ses principes réunis : c’est une expérience curieuse efc
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 67 que nous eussions tentée, si l’amalgame en se détruisant et occupant un volume quatre à cinq fois plus petit, ne la rendoit pas très-difficile à faire. D’ailleurs, il nous a semblé qu’après avoir reconnu les différens principes de l’amalgame, ce qu’il y avoit de mieux à faire étoit d’en déterminer la proportion.
    • 1Détermination de la quantité d’hydrogène, contenue dans l’amalgame d’ammoniaque.
    • 53. On a pris 3,66g gr. de mercure ; on les a mis dans une petite coupelle de muriate d’ammoniaque au pôle négatif; et lorsque leur volume a été environ quintuplé, on les a •jetés dans un verre, conique plein d’eau où. avoit été mise d’avance une petite cloche qui en . étoit remplie elle-mêièe. D’abord, on a laissé dégager les bulles d’air qui pou-voient être adhérentes au culot d’amalgame en tenant , la cloche près des parois du verre ; puis on l’a soulevée : le culot est tombé, et tout le gaz hydrogène en provenant , s’est rassemblé peu à peu dans la par-
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    • 68 EXPERIENCES
    • tië supérieure de cette cloche. Six culots d’amalgame faits chacun avec la même quantité de, mercure (3,o6y gr.) et traités successivement de cette manière, ont produit une quantité d’hydrogène, telle que le mercure absorbe 3,47 fois son volume de ce gaz , pour passer à l’état d’amalgame mou. Pour éviter toute source d’erreur, le volume du mercure employé et celui de l’hydrogène recueilli, ont été mesurés dans le même tube parfaitement gradué. Une seconde expérience faite également sur six culots d’amalgame mou, ayant donné des résultats qui different à peine de ceux de la première, on doit les regarder comme très-exacts, ou au moins comme approchan t beaucoup de la vérité. Il pourroit pourtant arriver qu’en répétant ces expériences, on trouvât d’autres nombres que les nôtres ;; et cela auroit nécessairement lieu, si on ne faisoit point l’amalgame de manière à l’obtenir mou, ou de manière .que le mercure qui en -fait partie, quintuplât au moins de volume*
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 6g
    • Détermination de la quantité d’ammoniaque contenue dans Vamalgame d’am~ maniaque.
    • 54. Nous avons cru d’abord qu’en amalgamant une quantité donnée de mercure ; qu’en pesant l’amalgame, et qu’en en retranchant le poids connu du mercure et de l’hydrogène qu’il conténôit, nous aurions , d’une manière exacte, la quantité d’ammoniaque faisant partie de cet amalgame : mais nous avons bientôt reconnu que ce moyen d’analyse étoit très-inexact, i°. parce qu’avant d’avoir bien essuyé l’amalgame , il est à moitié détruit ; a°. parce que cet amalgame déplace un volume d’air dont il est difficile de tenir compte; 3°. enfin, parce qu’en l’introduisant dans le flacon^, le gaz hydrogène et le gâz ammoniac qui s’en dégagent, prennent encore la place d’une quantité d’air qu’on ne peut évaluer, et qui doit nécessairement apporter de grandes erreurs dans les résultats. Voilà pourquoi lés pesées sont toutes différentes les unes des autres. L’une nous a donné, pour 3,o6ggr.
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    • 7 O EXPÉRIENCES
    • de mercure, une augmentation de deux milligrammes ; une autre nous en a donné une de 3 milligrammes; une troisième nous en a donné une de 4 milligrammes et demi, et une quatrième ne nous en a donné une que d’un seul milligramme. Il seroit même possible qu’on éprouvât une perte de poids, puisque l’air du flacon est remplacé par du gaz hydrogène et du gaz ammoniac.
    • 55. Forcés par toutes ces raisons ,. de renoncer à ce moyen d’analyse, nous avons employé le suivant, qui,nous paroît préférable. Connoissant la quantité d’hydrogène que contient l’amalgame ammoniacal , et ne pouvant douter que l’hydrogène et l’ammoniaque ne soient en rapport constant dans cet amalgame , nous nous sommes servis de ce rapport pour déterminer toute la quantité d’ammoniaque qu’il cdhtient. Pour cela, nous avons transformé en amalgame 3,069 gr. de mercure, et après les avoir bien séchés avec du papier Joseph , nous les avons introduits de suite dans une petite cloche bien sèche, au quart pleine de mercure ; et tout de suite aussi, en posant le doigt sur l’orifice de la cloche,
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. 7 1 nous avons agité le tout pendant quelques minutes : par ce moyen, la portion d’amalgame qui existait encore a été décomposée on restituant à l’état de gaz l’hydrogène et l’ammoniaque qu’il contenoit : aussi, au rpoment où;, après avoir plongé la petite cloche dans le mercure, on la débouchoit, voyoit-on le mercure baisser. On a fait trois autres expériences semblables à celle-ci, afin d’avoir des résultats plus marqués; après chaque expérience, on a toujours fait passer les gaz dans un même tube gradué bien sec et plein de mercure ; et les ayant tous ainsi.réunis dans ce tube, on a déterminé la quantité d’ammoniaque qu’ils con-tenoient en les agi tant avec de l’eau; ensuite, pour connoître très-exactement la quantité d’hydrogène qu’ils pouvoient contenir, et qui se trouvoit mêlé avec beaucoup ‘d’air dans le résidu, on l’a brûlé dans l’eudio-mètre de Volta, mais en y ajoutant de l’hydrogène et de l’oxigène en quantité connue, afin d’en rendre la combustion complète et plus facile. Nous avons trouvé ainsi, que-dans ces gaz l’ammoniaque étoit à l’hydrogène, comme 28 à 23. Or, comme nous
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    • EXPERIENCES
    • gavons que le mercure, pour passer à l'état d’amalgame mou, absorbe 3^47 fois son volume d’hydrogène, il s’ensuit que pour passer à ce même état, il absorbe en même temps 4,3 £ fois son Volume do gaz ammoniac : par conséquent le mercure, pour passer à l’état d’amalgame, augmente d’environ 0,0007 son poids, tandis que d?a-près les premières expériences de M. Davy,
    • il n’augmenteroit que de -........; et cette
    • augmentation est même ici portée au minimum , parce qu’il est très-possible que dans le cours de notre expérience, il y ait eu une portion d’ammoniaque absorbée (1). Quoique cette augmentation soit très-petite^ elle paroîtra suffisante pour expliquer là
    • (0 Ce qui (endroit à le faire soupçonner, c’est que dans l'amalgame ammoniacal fait au moyen du pqtas-sium , l’ammoniaque est. à l’hydrogène comme a,5 eèt à 1 (5i) ; et que dans l'expérience qui ndûs à conduits à ce résultat, il n'à pU y avoir d’absorption d’ammoniaque. Si on admet ce rapport), et si oii suppose que dans cet amalgame il y ait autant d’hydrogène que dans celui qu’on obtient par l’éleCtrieifê' (éjfj', il s’ensuit que le mercure peut prendre jusqu’à 5>,47 feii san volume de gaz hydrogèqej ét8>67 fqis son, y<^qiq de gaz. amn moniac; et que par conséquent son poids augmente
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    • SUR L’AMALGAME AMMONIACAL. ^
    • formation de l’amalgame, si on observe que l’hydrogène et l’ammoniaque sont des corps très-légers, et que n’étant retenus dans cet amalgame que par une très-foible affinité, ils ne sont presque pas plus condensés que dans leur état de liberté.
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    • PRÉPARATION
    • *4
    • SECONDE PARTIE.
    • De la préparation du Potassium et du Sodium 3 et des phénomènes qu’ils présentent avec les divers corps de la nature.
    • DE DA PRÉPARATION DD POTASSIUM.
    • 56. La préparation du potassium consiste à mettre en contact le fer et la potasse, à une très-haute température. On doit donc d’abord se procurer ces deux substances, sous la forme et dans l’état qui conviennent le plus à leur réaction réciproque.
    • 57. La tournure de fer est préférable à la limaille, au fil et aux clous de fer, même très-petits. Elle a sur les deux premiers l’avantage de ne point obstruer les vases dont on se sert, et de ne point s’opposer, par conséquent, au passage de l’acali. Elle n’en a pas un moins grand sur les clous; c’est
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    • DU BOTA8SIUM. 7 5
    • •d'offrir un grand nombre de points de contact. Presque toujours, cette tournure de fer est en spirale et couverte en divers points d'une légère couche d'oxide; il faut la battre et la triturer dans un mortier de cuivre ou de fer, jusqu’à ce qu’elle soit brisée, et que . l’oxide s’en soit détaché. Si elle étoit couverte d’une couche trop épaisse d’oxide, on pourroit la plonger avant , tout dans de l’acide sulfurique, très-.foible : lorsqu’elle seroit bien décapée, on l’en retireroit ; on la laveroit à grande eau, et on la feroit promptement sécher au feu : à la vérité elle s’oxideroit légèrement pendant sa dessiccation ; mais la trituration la rendroit facilement très-brillante. On peut employer le fer tourné à l’huile tout aussi bien que celui qui est tourné à l’eau : seulement, il est bon d’en dégager par le feu la portion d’huile dont il est recouvert, et qui le préserve ordinairement de la rouille.
    • . 58. Le choix des matières premières dont on retire la potasse, n’est point indifférent. Si on: l’extrait des potasses du commerce, elle g$t.presque toujours,mêlée de soude, parce que ces potasses en contiennent presque
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    • PRÉPARATION
    • 76
    • toutes une plus ou moins grande quantité ; de sorte que le métal qui en provient, n’est qu’un alliage de potassium et de sodium. Le moyen le plus sûr pour prévenir cet inconvénient, est d’extraire la potasse d’un mélange fait avec une partie de nitre et deux parties de crème de tartre. On projette ce mélange dans une bassine de fer suffisamment chaude; le feu y prend toùt-à-coup et le convertit en sous-carbonate de potasse,qu’on traite comme à l’ordinaire par la chaux et l’alcool à trente et quelques degrés. On- pourrait même à-la rigueur ne poin t purifier la potasse par l’alcool, et se contenter de la faire bouillir avec la chaux : dans ce cas j après l’avoir évaporée à siccité, il faudroit la fondre dans une bassine, et ne la décanter que quand elle seroit limpide, pour en séparer beaucoup de carbonate de potasse qui se précipite. Les soins à prendre pour la priver d’eau ne sauraient être trop grands : cette eau étant contraire à la formation du potassium, on la volatilise à une Chaleur rouge-cerise dans un creuset ou dans une bassine ; de cette manière , la potasse reprend toujours à la vérité un peu
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    • DÛ POTASSIUM. ]tj
    • d’acide carbonique , mais qui n’est pas nuisible (1).
    • 5g. Comme on ne peut obtenir le potassium qu’à une très-haute température, il en résulte qu’on ne peut se servir que de vases de fer pour le préparer ; tout autre vase, du moins à bas prix, fondroit, et le fer entreroit lui-même en fusion, s’il n’é-toit préservé de l’action de l’air par un lut infusible. U en résulte encore que pour réussir dans cette préparation, il ne faut
    • ( t ) Ayant eu besoin de potasse à un très-grand état de pureté dans le cours de nos recherches, nous en avons facilement obtepu, en la préservant constamment du contact de l’air. Nous nous sommes servis pour cela, d’une oornue de verre ordinaire, èt ensuite d’une cornue métallique, dont la panse étoit formée de deux pièces qui s’adaptaient l’uneà l’autre. Nous avons réduit la dissolution alcoolique en sirop dans la première ; non* avons évaporé ce sirop jusqu’à aiccité dans la se-* conde, et nous y avons poussé la matière jusqu’à la fusion ignée. Il faut de toute nécessité pour cette opération que la partie inférieure de là cornue soit d’argent et non de cuivré ; autrement, l’alcali seroit ooloré en bleu. La partie supérieure de cette Gornue Ou son chapiteau peut être de cuivre : cependant il vaut encore mieux qu’elle soit d’argent; car , si on ne ménage pas bien le feu., l’alcali se boursoufle, et parvient jusqu’au chapiteau, ce qui suffit pour lui donner une légère nuance bleue.
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    • 78 PRÉPARATION
    • mettre l’alcali en contact avec la tournure de fer que partiellement et lorsque cette tournure est très-rouge ; car si on faisoit d’abord le mélange de ces deux substances, il arriverait que la potasse se volatiliserait avant que la chaleur fût assez forte'pour que le potassium puisse se produire. On satisfait à cette nouvelle condition, en se servant de canons de fusil (1), qü’il est bon de nettoyer. On fait passer ce canon à travers un fourneau en l’inclinant légèrement; On en remplit de tournure de fer toute la partie qui doit être exposée à l’action du feu, et on remplit de potasse, la plus élevée des deux parties qui sont hors ’du fourneau. On donne le coup de feu; et au moment où on le juge assez fort, on fait fondre d’abord la couche de potasse la plus voisine du centredu canon, puis la suivante, etc. etc. Toutes ces couches coulent successivement et viennent passer à travers la tournure de fer: mais comme il pourroit arriver qu’une portion delà potasse échappât à l’action du fer, si
    • même ceux-là que nous avons toujours employés.
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    • POTASSIUM.
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    • letube était trop incliné, ou ne passât point à travers, s’il ne l’était pas assez , on doit préférer de courber le. canon de fusil, comme on le voit planche 4, fig. 1.
    • 60. Ce qui précède suffit sans doute pour faire saisir l’ensemble de la préparation du potassium; mais on ne peut en avoir une idée très-précise qu’en entrant dans le détail de toutes les opérations dont elle se compose. Quoique plusieurs de ces opérations ne présentent aucune difficulté réelle, nous les décrirons toutes, si ce n’est pour les chimistes de profession, du moins pour ceux qui aspirant à le devenir, voudroient les répéter. Ces opérations sont au nombre de sept : La première consiste à nettoyer le canon de fusil dont on doit se servir ; la deuxième à le courber ; la troisième à le couvrir d’un lut infusible ; la quatrième à y introduire le fer et la potasse préparés comme il a été dit ( 5y et 58); la cinquième à le disposer dans un fourneau d’une grandeur convenable, et alimenté d’air par un soufflet assez fort; la sixième à conduirè et bien entretenir le feu ; enfin la septième à recueillir le potassium et le purifier.
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    • 61. On peut enlever par le simple frdtte-* ment tout l’oxide de fer qui recouvre presque toujours l’intérieur du canon de fusil ; mais cet oxide résistant beaucoup moins à l’action de l’acide sulfurique ou muriatique foibles, et bien moins encore à l’action réunie des acides et du frottement, on employé ces deux moyens à la fois en bouchant le canon par un de ses bouts, y versant de l’acide par l’autre, et faisant mouvoir dedans et dans toute sa longueur une tige de fer terminée par un tampon qu’on plonge de temps en temps dans du sable. Lorsque tout l’oxide est enlevé, on lave le canon à grande eau; on y passe du linge ou du papier Joseph pour le sécher, et on en bouche les deux bouts pour prévenir une oxidation ultérieure, si on ne s’en sert pas de suite.
    • 62. Pour courber un canon de fusil, comme on le voit planche 4, fig. 1, on le fait rougir en B ; on fixe l’extrémité A, et on élève l’extrémité D : le canon plie et s’arque en B. Ensuite on fait rougir le canon en C' ; on fixe l’extrémité D ; on appuyé de haut en bas sur la partie A B, et lè canon plie et s’arque en C'. La longueur de B C' est
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    • DU POTASSIUM.
    • de om-,27 ; celle de C' D de om,,o8; celle de A B est variable. Il n’est pas absolument nécessaire que B C' et C' D ayent la longueur qu’on vient de leur assigner ; mais il faut au moins qu’ils en ayent une qui s’en écarte
    • , 63. Le lut dont nous nous servons, est formé de terre à potier ou argile grise des environs de Paris, et de sable passé au tamis de crin. Nous détrempons cette argile avec de l’eau, et nous y incorporons le plus de sable possible, environ cinq fois le poids de l’argile: par là, nous rendons le lut si maigre qu’il devient difficile à appliquer ; nous n’y ajoutons point ou que très-peu de crotin de cheval. S’il contenoit moins de sable, le feu auquel il doit être exposé Ip fondroit, et bientôt le fer en s’oxidant, fondroit lui-même.
    • .64. On ne lute que la partie du canon qui doit être fortement chauffée, et tout au plus les parties adjacentes : ainsi, planche 4, fig. 1, le lut ne s’étend que de B" en C". Il faut que la pâte soit le moins humide possible : on en mouille seulement la surface plus que le centre pour en faciliter l’adhé-
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    • 8 2 PRÉPARATION
    • rence; on comprime fortement cette pâte contre le canon,eton enlie avecleplus grand soin les différentes couches auxquelles on donne en somme une épaiéseur d’environ sëiée'tuillimètres. Ensuite ontient à 1-Ombre le canon pendant cinq à six jours; puis on l’expose au soleil ou à une chaletxr douce pendant quëlqüfes autres jours , et enfin à une chaleur plus forte pendant â peu près le même espace de temps. Si pendant tout ce temps, il se fait quelques gerçures dans le lut, on les remplit aVec du lut frais. Lorsqu’elles sont trop petites, on les agrandit; et toüjours on en mouille les parois, de manière à lier parfaitement le nouveau lut avec l’àncién.
    • 65. Leeanon de fusil ne devant être plein detournurede fer que depuis B' jüsqu’én G, on fait arriver par l’extrémité A un piston jusqu’en B'; et après avoir rénvérsé le canon, on y verse la tournure par l’extrémité D; on secoue de temps en temps le canon pour la tassèr légèrement ; et lorsqu’il y èn a jusqu’au point C, ce qu’on re-connoît facilement avec une tige courbe, on cesse d’en ajouter. Il ne faut jamais en
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    • »U POTASSIUM. 83
    • mettre jusqu’au point G, et à plus forte raison jusqu’au point C", parce qu’elle se mêleront en partie avec le potassium. .11 ne faut pas ,non plus mettre à cette époque l’ai— cali dans,le canon ; il vaut mieux ;ne le faire que quand il est placé sur le fourneau : de cette manière, on a la.certitude que les matières, pe.se.déplacent point.
    • 66. Après avoir introduit le fer dans le canpn.defusil, on le dispose sur un fourneau à réverbère, comme on le voit planche 4 , fig. ,2. Ce fourneau a trente centimètres de diamètre intérieur. La grille E est tout .au plus ,à seize centimètres du canon ; le laboratoire est convenablement échancré en FF, pour donner passage au canon, qui d’une part pose sur le fourneau même en B', et de l’autre sur un morceau de brique en G. On bouche soigneusement les deux échancrures FF, et toutes les autres, ouvertures avec des briques et du lut peu humide. Celui qu’on employé à l’extérieur peut n’être que de la terre à four détrempée ; mais celui qu’on employé à l’intérieur doit être de nature infusible : autrement il entraîneroit en fusion le lut du
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    • 84 PRÉPARATION
    • canon , et dégraderoit promptement le fourneau.
    • . 67. Lorsque le canon de fusil est Bien assujéti, on retire le piston de la partie A B', et on ÿ introduit cent vingt à cent trente grammes de potasse en fragtnens, qu'on pousse avec une tige de fer ou de bois jusqu’en B',sans trop lès tasser : par ce moyen, B' A' est plein d’alcali, et A A' est vide.
    • 68. Comme il se dégage beaucoup de gaz dans l’opération, et que quelquefois l’extrémité D s’obstrue, il faut leur donner issue en adaptant à l’extrémité A un tube dé verre qui plonge au fond d’un flacon presque plein de mercure; sans cette précaution, on courroit le danger de se blesser et de perdre beaucoup de potassium.
    • 6g.L’appareil étant ainsi disposé et les luts étant bien secs , on met alternativement du charbon rouge et du charbon noir dans le fourneau, jusqu’à ce que le canon en soit couvert, et le laboratoire même presque plein. Ensuite on place sur le laboratoire un dôme dont on a enlevé la cheminée et les parties environnantes, pour y verser plus facilement le charbon ; on l’en remplit et on
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    • fou POTASSIUM. 85
    • commence à souffler. Le courant d’air doit être d’abord très-lent ; on l’augmente graduellement; peu à peu le charbon s’allume, et quelque temps après on voit apparoître la flamme au haut du dôme : à cette époque, ou même auparavant, on met des linges mouillés autour de B'B", de crainte que la potasse n’entre en fusion ; on refroidit également la partie C' D, et on y adapte immédiatement après un récipient de cuivre.
    • 70. Ce récipient 6 G' H H' est formé de deux tubes ( on les voit séparés planche 4 , fig. i), qui s’élargissent et entrent à frottement l’un dans l’autre : il est placé sur un support L L', dont la partie supérieure est creusée pour le maintenir. On reçoit l’extrémité du canon D dans le tube GG', avec lequel on l’unit par du lut de terre ; on adapte au tube HH' un tube de verre recour-bél; et on porte en H H' le corps froid qu’on avoit d’abord mis en C' D. Alors, au moyen d’un bon soufflet (1), on élève le plus pos-
    • (1) Le soufflet dont nous nous servons est à double vent et à huit plis ; il a o"-^^ dans sa plus petite largeur, et il en a ora-,58 dans sa plus grande. Sa longueur
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    • 86 PRÉPARATION
    • sible la température du fourneau. Lorsqu’on la juge assez forte, au lieu de continuer à refroidir B" B', on l’entoure de charbons rouges qu’on soutient pàr Une grille demi-cylindrique E'yqttî règne soüstdütë là partie du canon A' B'. La pétasse qui est èn B' B", fond et passe èn vapeürs à travers la partie B' B C. La grande quantité d’èau qü’elle contient, quoiqü’ayant été poüssée à une chaleur rouge (i) , se décompose, et donne lieu à un grand dégagement de gaz hydrogène assez souvent nébuleux. En même temps le potassium se produit et vient se condefaser en partie dans l’extrémité D, et dans le récipient GG' HH'. Bientôt le dégagement des gaz se ralentit ; on en conclut qu’il n’y a presque plus de potasse dans la pàrtie B' B", et on fond celle qui est en B" B"', en l’entourant de charbons rougès comme là prê-cédènte. Lorsque cette nouvelle quantité a
    • qui y est adapté à un diamètre de o"y>4.
    • (1) too parties de potasse à l’alcool et exposées à nne chaleur rouge, retiennent ao parties d’eau. ( Voyez deuxième Toh,me de cet ouvrage.)
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    • du potassium: 87
    • disparu, on met du feu jusqu’en B'"', et ainsi de suite. Il est surtout essentiel de ne pas fondre trop d’alcali à la fois; car on diminuerait assez la température en B' C, pour qu’il ne se produisît plus de potassium. C’est même pour cela que l’on met cet alcali en fragmens, et non d’une seule pièce dans la partie A' B'. Plusieurs signes permettent de reconnoitre si l’opération va bien. Le plus sûr de tous, est le dégagement du gaz qui doit être très-rapide, sans qu’il en résulte des vapeurs trop épaisses à l’extrémité du tube de verre I. On peut encore prendre pour règle de l’opération, le temps qu’on employé à la faire, à dater du moment où le fort coup de feu a lieu, et où l’alcali commence à fondre. La durée doit en être au plus d’une heure. Elle est terminée quand le feu a été porté successivement jusqu’en. A', et qu’il ne se dégage plus de gaz. Alors on enlève le dôme et le laboratoire ; on détache la grille de dessous A' B'; on retire le tube de verre qui plonge dans l’éprouvette, et on y substitue un peu de lut. Ensuite ayant bouché aussi avec du lut le tube de verre I, on enlève le canon de fusil lui-
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    • 88 PRÉPARATION
    • même, dont on hâte le refroidissement en jetant de l’eau dessus, et en faisant tomber le lut qui le recouvre. On pourroit le laisser refroidir dans le fourneau ; mais on per-droit beaucoup de temps, et quelquefois on ne l’en retireroit que difficilement, par la raison que les luts des échancrures F F, se vitrifient et contractent en se solidifiant une si grande adhérence, qu’ils font corps entre eux et avec le fourneau lui-même.
    • 71. Il arrive quelquefois que les gaz cessent tout-à-coup de se dégager par le tube I, et se dégagent par le tube qui plonge dans l’éprouvette M. Ce phénomène annonce que l’extrémité D est obstruée. Elle l’est ordinairement par de l’alcali qui a pu y arriver quand le feu n’a point été assez fort, ou, ce qui revient au même, quand on a fait passer l’alcali trop vite à travers la tournure de fer. Il est possible, jusqu’à un certain point, de remédier à cet accident. Aussitôt qu’on s’en aperçoit, il faut mettre des charbons rouges autour de l’extrémité D, pour fondre le corps qui l’obstrue, et il faut augmenter la colonne de mercure en M. Si on réussit à on opérer la fusion, on continue
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    • bU POTASSIUM.
    • l’opération, mais à une plus haute température; sinon on l’arrête et on retire le canon.
    • 7 2. Si les luts ne contenant point assez de sable, ou si même, en contenant assez, on les applique et on les sèche mal, l’opération ne réussit jamais ou ne réussit tout au plus qu’en partie : dans le premier cas, ils se vitrifient et coulent; dans le second, ils se détachent ou présentent un grand nombre de petites gerçures ; et dans l’un et l’autre, le canon est bientôt à découvert et troué en quelques points qui s’oxident et se fondent. On s’en aperçoit, parce que les gaz ne se dégagent ni en I ni en M. Lorsqu’au contraire les luts sont d’une bonne nature, qu’ils sont bien appliques et bien séchés, ils résistent et pi’éservent constamment le canon de l’action de l’air : ils l’en préservent même encore , lorsqu’il ne s’y fait que de petites gerçures, et qu’ils sont épais. Aussi a-t-on recommandé de leur donner une épaisseur de o'n,,oi6. D n’en seroit pas de même, s’ils n’en avoient une que de o“*,oo8. L’air étant comprimé par le soufflet dans le fourneau, finirait par pénétrer jusqu’au canon à travers les gerçures, quoiqu’allant
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    • QO PRÉPARATION
    • en zig-zag, et bientôt feroit tm peu d’oxide qui joint à l’action des cendres, feroit entrer le lut en fusion.
    • 73. On peut mettre deux canons dans le même fourneau; c’est ce que nous faisons toujours : on les dispose l’un à côté de l’autre , comme on le voit planche 4, fig. 3. On pourroit même y en mettre trois, en plaçant le troisième un peu au-dessus des deux premiers. Il y auroit de l’avantage à employer un fourneau carré. Si ce fourneau étoit assez grand, et s’il étoit alimenté par un soufflet assez fort, rien n’empêcheroit d’opérer au moins sur six canons. On conçoit aussi qu’en employant des tubes de fer d’un plus grand diamètre que les canons de fusil, on prépareroit à la fois bien plus de potassium. Il seroit possible de se servir à cet effet d’une forte tôle, à laquelle ondon-roit facilement la forme de cylindre, et dont il suffiroit de croiser les bords qu’on maintiendroit avec des clous. Il ne faudroit pourtant pas que les cylindres eussent un trop grand diamètre, parce qu’on ne par-viendroit point à en échauffer assez le centre.
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    • 74- On supplée jusqu’à un certain point à ces perfectionnentert s , en mettant dans le canon plus de tournure de fer, et faisant passér à travers cette tournure plus d’alcali qu’oü né l’a indiqué précédemment. Il suffit pbtir cela de rendre B' C' plus long, planche 4, fig. 2 ; d’avoir un fourneau dont le diahiètre soit de plus de om,,3o, et de remettre de l’alcali dans la partie A' B', aussitôt que là première quantité qu’on y amise est fondue et transformée en métal.
    • 75. Le potassium étant volatil, arrive et se condense en grande partie dans l’extrémité du canon D, et de là tombe presque tout entier à l’état de fusion dans le récipient GG'HH', planche 4, fig. 2, où par le refroidissement il se solidifie. Lorsqu’on veut l’en retirer, on enlèvé les luts qui sont en D; on bouche lé canon pour prévenir l’inflammation de celui qui peut s’y trouver; on verse par la même raison un peu d’huile de naphté dans le récipient; et après en avoir séparé les deux pièces, on fait tomber toute la quantité qui s’y est réunie dans Une autre portion de cette huile. Le potassium ainsi obtenu est ordinairement pur.
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    • 9 3 .PREPARATION
    • On pourroit le conserver sous la forme qu’il a prise en se refroidissant, dans le vase où on l’a reçu ; mais il vaut mieux lui donner, une forme sphérique, parce que sous cette forme il présente moins de surface, et par conséquent moins de prise aux agens extérieurs que sous toute autre. On y parvient en le comprimant à froid sous le naphte dans des petites cloches, dont le diamètre doit varier selon la quantité qu’on a.; et en ne le chauffant pour le fondre que quand les parties en ont été bien liées par le rapprochement.
    • Pour retirer celui qui reste en C'D, on scie le canon en C' avec une lime; on plonge le bout C'D dans de l’huile, et on y enfonce un cylindre de fer, dont le diamètre égale presque celui du canon; on pousse ainsi le potassium dans l’huile même. Comme il contient un peu de potasse, on le purifie en le chauffant dans une petite cloche toujours sous l’huile, et en l’y comprimant légèrement aussitôt qu’il est fondu; de cette manière la majeure partie s’élève à côté de la tige, sous la forme de globules très-bril-lans, qu’on peut réunir en un seul en les
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    • DU POTASSIUM.
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    • comprimant à froid et les fondant de nouveau. Une fois réunis et n'offrant point de cavités ou de parties grisâtres dans leur intérieur, on peut les regarder comme purs; de chaque canon on retire jusqu’à dix-huit grammes dé métal purifié ( 1 ).
    • 76. On a vu dans les articles précédens tout ce qu’on est obligé de faire pour obte-tenir le potassium pur. II ne s’agit donc plus que d’examiner ce que contient le canon, pour avoir une idée complète de l’opération. On remarque d’abord qii’il n’y a plus de potasse en A' B', et qu’on n’en trouve que des traces en C' D', à moins que la température n’ait point été assez élevée. Or, comme le récipient ne contient que Au potassium, il s’ensuit que toute la potasse disparoît, sauf la quantité qui resté dans la partie B C' du canon : cette qu^g|j|é est très-con-
    • (1) Il ne reste-presque jamais de potassium dans le bout C'D du;canon, ou du moins il n’y en reste jamais que de très-petites quantités, qu’on, peut même, si on veut, retirer avec une tige courbe, après toutefois les avoir recouvertes d’huile; ce potassium est toujours entremêlé d’un peu de potasse qui l’empêche de couler dans l’allonge. Dans tous les casil faut le purifier comme on vient de le dire.
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    • g 4 PRÉPARATION
    • sidérable; elle forme quelquefois jusqu’à la moitié de celle qu’on employé dans l'expérience. Cependant le coup de feu auquel la potasse est exposée, est des plps yiolens ; pous présumons qu'elle doit sa fixité à,lfoxide de fer qui se forme, et avec,lequel elle paraît se combiner. Cette sorte de combinaison s’aperçoit très-bien en,sciant le canon, çn divers points.de B'C'; elle remplit l’espace qui sépareles lames de tournure de fer, et les unit si bien,que souvent l’eau n’y pénètre que difficilement, et qu’on ne peut les retirer qu’en frappant sur le. canon avec un marteau. Il serait même possible que ce fut cette combinaison qui en s’opposant au contact du fer avec l’alcali, forçât d’employer tant de fer pour obtenir le potassium. Ce qui vient à l’appui de cette opinion, c’est que la tournure defer qu’on trouve dans le canon après l’opSKion, est brillante^flexible, et paroît être à l’état métallique ; en sorte qu’on ne verrait pas, sans la raison que nous en donnons, pourquoi on ne la détruirait point complètement avec une suffisante quantité d’alcali. D’après cela, si après l’avoir retirée du canon, on la lavoit et on la
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    • DÜ POTASSIUM. g 5
    • trituroit pour enlever l’oxide de fer et la potasse dont elle est «entremêlée, on pour-roit s?en servir pour une autre opération avec autant de succès que de.nouvelle.tour-nure.iOn voitdansle tableau qiii suit, combien d’une quantité donnée de potasse on a retiré de potassium , et combien il est resté . de potasse dans la partie-JB' C du: canon.
    • | : 41 î ; rèsîi. lit OBSERVATIONS.
    • 15^-5 39^,3
    • 4° "7 hT-togio, qn! .e.t d<- Peïdre
    • Il y a dèux manières «de -se rendre compte des phénomènes que présente la préparation du potassium. Dans l’une , on suppose que la potasse-est un coôde métallique; que le fer à! Une haute'température réduit cet oxide et met à nu le métal qui
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    • . PRÉPARATION
    • 9«
    • est le potassium. Dans l’autre, on suppose que la potasse est un corps simple, et qu’étant complètement privée d’eau, elle se combine avec l’hydrogène , et forme un composé d’apparence métallique qui. est le potassium. Dans l’une et l’autre, on admet comme une vérité démontrée que la potasse fondue au rouge, contient encore beaucoup d’eau ; que cette eau, que la chaleur seule ne peut lui faire perdre, est décomposée par le fer, et que de là résulte un grand dégagement d’hydrogène : mais dans la première ,' on dit que tout l’hydrogène de l’eau décomposée se dégage’, et que le fer s’oxide tout à-la-fois par l’oxigène de. l’eau et par celui de la potasse ; tandis que dans la seconde, on dit que tout l’hydrogène de l’eau décomposée ne se dégage pas ; qu’il en est une partie qui se combine avec la potasse au moment où elle est sèche, et que le fer n’est oxidé que par l’oxigène de l’eau.
    • Ainsi l’une de ces hypothèses consiste donc à regarder le potassium comme un corps simple métallique : l’autre consiste à le regarder comme un composé d’hydro-
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    • DU POTASSIUM.
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    • gène et de potasse sèche, ou comme un véritable hydrure de potasse. Ce n’est point ici le moment de les discuter : nous ne pourrons établir cette discussion qu’après avoir rapporté tous les faits; car une théorie ou une hypothèse n’en étant que l’expression, ou devant les représenter tous, on ne peut la juger que quand on les connoît. Au reste, il sera toujours facile de tenir le langage des deux.
    • Toutes les fois que le potassium se combine avec, l’oxigène, on dira dans la pre-mière que la potasse se reforme : on dira, au contraire, dans la seconde, qu’elle n’est qùe mise en liberté ; et que le potassium étant un hydrure de potasse,il en résulte de l’eau que cet alcali retient.
    • DE LA PRÉPARATION DU SODIUM.
    • 78. La préparation du sodium se fait absolument comme la préparation du potassium, et donne lieu aux mêmes phénomènes que celle-ci : elle n’en diffère qu’en ce qu’au lieu de mettre de la potasse en A' B', planche 4, fig. 2 ; il faut y mettre de la soude 1. 7
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    • «gS PRÉPARATION
    • pure et fondue à une chaleur rouge (1). Il faut essayer avec un grand soin le carbonate de soude, d’où, on se propose dé la rëtirér. Si ce sel contient de la potasse, il faut le faire ‘cristalliser jusqu’à ce qu’il n’en contienne plus ; car s’il en contenoit seulemènt un -centième, on obtiendrait un peu de potassium , qui en se combinant avec le sodium, -en changerait singulièrement les propriétés, comme on le verra plus bas(8o); on en éprouvela pureté, à la manière ordinaire, par le muriate de platine. Il est un moyen certain pour se procurer de la soude exempte de potasse ; c’est de l’extraire de celle qui provient du sulfate de soude calciné avec le charbon et la craie. Mais comme cette soude contient beaucoup de sulfure, on ne l’en priveroit pas à beaucoup près en la traitant seulement par la chaux et l’alcool. Il faut auparavant la faire bouillir avec suffisante quantité d’oxide noir de manganèse en poudre. On change par ce moyen tout ce qui
    • ( i ) i oo' parties de soude à l’alcool et fondues au rouge contiennent 25 parties d’eau. Voyez le deuxième volume
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    • PRÉPARATION
    • 8o. Lorsqu’on n’a point un assez bon soufflet pour produire le degré de feu qu’exige la préparation du sodium, on peut la modifier, comme il suit. Au lieu de soude pure, il faut employer de la soude contenant si peu de potasse que ses combinaisons avec les acides soyent à peine troublées par le muriate de platine;par ce moyen, on obtient du sodium allié à un peu de potassium. L’alliage est solide, cassant et cristallisé; on le met sous la forme de plaques dans l’huile de naphte, et on permet à l’air du vase de se renouveler de temps en temps; peu à peu le potassium seul se détruit, et on recon-noît que le sodium est pur, lorsqu’il est devenu ductile, et qu’il ne se fond qu’à 90° et non à 8o°, 70% etc., comme auparavant (91 et 92). Si la soude contenoit seulement cinq à six centièmes de potasse, l’alliage qu’on obtiendroit seroit liquide à la température ordinaire, et alors l’huile ne pouvant plus pénétrer entre ses molécules, n’opéreroit plus ou qüe très-lentement la destruction du potassium (92). Ainsi quand on veut employer cette manière de préparer le sodium, on doit se conformer
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    • 80DIÜM.
    • strictement à ce que nous ayons dit au commencement de cet article sur la nature de la soude.
    • 81. Nous ne doutons point que plusieurs autres métaux n’ayent comme le fer la propriété de produire le potassium et le sodium avec la potasse et la soude. Tels sont surtout le manganèse et le zinc. Cependant on ne pourra jamais les substituer au fer dans la préparation de ces deux substances métalloïdes , parce que le premier est trop difficile à obtenir, et que le second est trop fusible et trop volatil.
    • 82. Il nous est également démontré que le charbon jouit de cette propriété, mais ici il se passe des phénomènes dignes de remarque, et que . nous devons examiner. Lorsqu’on met un mélange de charbon et de potasse ou de soude pures ou même carbo-natées dans un tube de porcelaine; qu’on ferme l’une de ses extrémités avec un bouchon et qu’on adapte à l’autre un tube de verre plongeant dans l’eau, pour ôter tout accès à l’air, on n’en obtient jamais ni potassium ni sodium, quelque coup de feu qu’on donne;il ne s’en dégage absolument que
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    • PRÉPARATION
    • des gaz inflammables. Les résultats seront encore les mêmes, en supprimant le tube de verre et son bouchon-, et laissant le tube de porcelaine ouvert. Cependant, si lorsque la chaleur est très-forte, on plonge une tige de fer ou de cuivre dans le tube, et qu’après l’y avoir laissée quelques secondes, on l’en retire, elle sera couverte çà et là de petites particules de potassium et de sodium, qu’on pourra séparer et conserver dans l’huile; et ce phénomène se présentera un grand nombre de fois dans le cours de l’opération. Comment concilier ce dernier fait qui s’est offert à M. Curaudau, et que nous avons constaté, avec le premier que nous avons observé? On le peut d’une manière très-simple. Le gaz oxide de carbone ou le gaz hydrogène oxi carboné n’attaque point 1 e potassium et le sodium à froid (195 et 200) ; il ne les attaque point non plus, ainsi qu’on vient de le voir, à une très-haute température; mais il les détruit tout à coup à une chaleur presque rouge cerise( 195 et 2oo).Par conséquent si, ces corps étant tous à une très-haute température , on les laisse refroidir lentement, il y aura nécessairement une époque où le
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    • SODIUM.
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    • potassium et le sodium seront brûlés ; c’est ee qui arrive dam la première expérience : mais si, au contraire, on les fait refroidir subitement, leur combustion ne sera que partielle ; et c’est là ce qui a lieu évidemment dans la seconde expérience. Ainsi la tige qu’on plonge dans le tube de porcelaine,, n’agit que comme corps refroidissant. Il en résulte qu’on perd la majeure partie du potassium et du sodium produits, et qu’on ne peut en obtenir que très-peu.
    • 83. Le gaz hydrogène étant un corps très-combustible, nous ne devions point négliger de le mettre en contact avec la potasse et la soude, afin de savoir s’il poui’roit les. transformer en potassium et sodium. Nous avons employé tantôt des tubes de fer et tantôt des tubes de porcelaine ; ces tubes contenoient l’alcali, et le gaz hydrogène passoit à travers. Dans tous les eas, nous avons Obtenu des résultats négatifs. Il est probable que cette inaction du gaz hydrogène sur les alcalis, tient d’une part à l’état sous lequel il est, et de l’autre à ce que ces corps ne peuvent se transformer en substance métalloïde que quand ils sont privés.
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    • 104 PREPARATION
    • d’eau. Or j l’hydrogène ne peut leur enlever celle qu’ils contiennent; conséquemment son action sur eux doit être nulle. Ce cas est tout-à-fait différent de celui où en les traitant par le charbon ou le fer, on obtiept à\i potassium et dü sodiumj car dans celui-ci toute l’eau de l’alcali est volatilisée ou décomposée par le fer et le charbon. (Nous avons remarqué que dans la préparation du potassium, il se dégage constamment un peu d’eau.) H ne pourra donc pas se former de potassium et de sodium dans le premier cas, quoiqu’il s’en forme dans le second.
    • Des tentatives faites pour transformer la barite et la stixmtiane en substances métalloïdes.
    • 84. Dans la vue d’obtenir le métal de la barite, nous avons d’abord employé le procédé par lequel on prépare le potassium et le. sodium: ainsi après avoir disposé l’appareil , comme on le voit planche 4, fig. 2, nous avons mis de la barite fusible au feu, et par conséquent combinée avec de
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    • DU SODIUM.
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    • l’eau(i) dans la partie A'B', qniaété ensuite entourée de charbons rouges : cette base n’a point tardé à fondre et à couler à travers la tournure de fer : il s’est dégagé beaucoup d’hydrogène , et il s’est formé de l’oxide de fer; mais il n’en est résulté aucune trace visible du métal de la barite.
    • Craignant que l’expérience n’eût été sans succès, parce que le canon étant courbe, la barite qui est fusible sans être volatile, ne pouvoit point être en contact avec toute la tournure de fer ; nous l’avons répétée dans un canon droit etlégèrementincliné,et nous avons encore obtenu les mêmes résultats.
    • 85. On a vu (80) que la potasse favori-soit singulièrement la transformation de la soude en sodium. Il y avait lieu d’espérer qu’elle produirait le même effet sur la barite. On a, d’après cela, combiné la barite avec le quart de son poids de potasse, et on
    • (i) La barite extraite du nitrate de barite par la calcination , ne contient point d’eau et est infusible ; celle qui provient des cristaux de barite exposés à une chaleur rouge, contient dix pour cent d’eau, et est très-fusible. ( Mémoire de M. Berthollet, deuxième volume de la Société d’Arcueil, p. 42. )
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    • 1 o6 PRÉPARATION
    • a fait passer cette combinaison à travers la tournure de fer; mais il n’en est résulté que du potassium.
    • 86. Quoique les expériences précéden tes ayent dû nous ôter presque toute espérance dè succès , nous avons voulu faire toutes celles que l’analogie indiquoit. Il devenoit presque certain que le métal de la barite, en supposant qu’il existât, étoit fixe ou très-difficilement volatil : par conséquent, il étoit probable que si on parvenoit à l’obtenir avec du fer, il resteroit, combiné avec ce métal. On devoit donc tenter l’action du fer sur la barite au plus violent feu de forge, dans un excellent creuset. C’est ce que nous avons fait en mettant sur le mélange , pour le garantir de l’action de l’air , un couvercle qui entroit dans le creuset même, puis une couche de charbon, et en-fin un second couvercle. On s’est servi de barite infusible ou absolument sèche, dans une première expérience; et dans une seconde, ôn a employé de la barite fusible ou combinée avec de l’eau : dans l’une et l’autre , le fer est resté pur.
    • 87. Nous avons fait, comme dans l’expé-
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    • SODIUM.
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    • rience précédente, des mélanges de barite et de fer , auxquels nous avons ajouté du charbon bien sec ; nous en avons fait aussi 1°. de barite et d'étain; 20. de barite, d’étain et de charbon ; 3°. de barite et de charbon bien sec. Tantôt nous avons opéré avec de la barite sèche, et tantôt avec de la barite humide ; dans aucun cas la barite n’a disparu , et jamais on n’a aperçu de signes qui ayent permis de soupçonner la production du métal de la barite.
    • 88. La strontiane et la chaux ont été soumises sans aucun succès aux mêmes épreuves que la barite. On n’a soumis à ces épreuves,ni la magnésie, ni l’alumine, ni aucune des autres terres.
    • DES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU POTASSIUM.
    • 8g. Le potassium est solide à la température ordinaire, et présente l’éclat métallique au plus haut degré. Récemment fondu dans l’huile de naphte, et vu dans cette huile à travers le verre, il ressemble à l’argent mat; lorsqu’on Ten retire, il se ternit bientôt, et prend l’aspect qu’a le plomb
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    • 108 PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
    • exposé depuis long-temps à l’air. Sa section est lisse, unie et des plus brillantes. Il est aussi ductile et plus mou que la cire ; comme elle, on le pétrit entre les doigts (1).
    • Si, après l’avoir rompu, on en examine l’intérieur, on voif qu’il est formé d’une multitude de petites particules cristallines qui ne sont jamais assez prononcées, pour qu’on en distingue la forme. H est excellent conducteur de l’électricité. Sa pesanteur spécifique est de 0,86607, à la température de 15° ; conséquemment, elle est moins grande que celle de l’eau, et un peu plus grande que celle de l’huile de n aphte pure. On l’a prise en pesant successivement un petit tube de fer d’abord vide, ensuite plein d’eau et enfin plein de -potassium qu’on y a fait entrer par compression. On a aussi essayé de la prendre en pesant une boule de potassium dans l’huile de naphte, à la manière ordinaire, et dans l’air, au moyen d’un large tube de verre dont on
    • (1) Cetle expérience ne se fait sans danger qu’uutan,t que la surface du potassium est couverte d’huile autrement il s’enflammeroit , et l’on seroit profondément brûle'.
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    • DU POTASSIUM ET DU SODIUM. 109 connoissoit le poids, et qu’on bouchoit après l’y avoir mis ; mais on a été obligé de renoncer à ce moyen, parce qu’au moment où le potassium est dans l’huile, il s’y attache toujours quelques petites bulles de gaz, qui rendent le résultat inexact.
    • Des propriétés physiques du sodium.
    • 90. Le sodium est solide à la température ordinaire. Il a un grand éclat métallique. Sa couleur a beaucoup de rapport avec celle du plomb ; cependant, vu dans l’huile au moment où il vient d’être fondu, il paroît un peu moins gris que ce métal. Sa section est unie et brillante. Il est formé d’une foule de petites particules dont on ne peut pas distinguer la forme. Il a à peu près la mollesse et la ductilité de la cire. Il est excellent conducteur de l’électricité. Sa pesanteur spécifique est de 0,97223, à la température de 15° : on l’a prise comme celle du, potassium («s)-
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    • 110 PROPRIÉTÉS PHYSIQUES , etc.
    • De V action de la chaleur et du froid sur le potassium et le sodium.
    • 91. Le potassium et le sodium exposés à l’action de la chaleur, ne tardent point à fondre. Le potassium èritre en fusion à 58°, et le sodium à 90° ; on s’en convainc facilement, en les chauffant dans de l’huile de naphte, et en observant, au moment où ils se figent, un thermomètrè^u’bn tient plongé dans leur propre substance. Soumis à une chaleur plus forte, ils se volatilisent. Comme nous n’avons point encore déterminé le degré précis de leur volatilité , nous dirons seulement, qu’il est difficile de volatiliser le sodium, et qu’il est au contraire facile de volatiliser le potassium , même dans un tube de verre; et qu’ainsi, il y a une grande différence à cet égard entre Txm et l’autre. Enfin par le froid, ils se condensent, pér-dent beaucoup de leur mollesse, et acquiérent même uné certaine dur'eté,'surtout le sodium à 20° sous zéro (1). : u-
    • (1) M. Davy a examiné avant nous les propriétés du
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    • ALLIAGE DE POTASS. ET DE SODIUM. I 11
    • DE L>ACTION QU'EXERCENT RÉCIPROQUEMENT LE SODIUM. ET LE POTASSIUM L’UN SUR L’AUTRE.
    • g 2. Le potassium et le sodium se combinent très-bien ensemble, et donnent nais-
    • cordent point avec les siennes: ce sont surtout celles qui sont relatives à la pesanteur spécifique et au degré de fusion de ces deux métaux qui diffèrent lé plus.
    • D’après M. Davy.
    • La pesanteur spécifique du potassium à la température de i3i'° R. ou i6,o cen-tig. est o,6 ; celle de l’eau étant i. ( Bibliot. feritann. Sciences et Arts, tome 3g, page 19-) , ...
    • La pesanteur spécifique du sodium tst de 0,9348 (il n’est pas dit à quelle température ). (Même volume, page 34.) .
    • Le potassium est imparfaitement liquidé à 1210 R.; il est plus fluide à 17° R-; il est en fusion parfaite à 3oj° R. ( Même volume, page 16 à 17.)
    • Le sodium se ramollit à 3Qj0R., et dévient un liquide parfait à 65 R. (Même volume, page 34. )
    • La pesanteur spécifique du potassium est de o,865 , à i5° cèntig.
    • La pesanteur spécifique du sodium est de 0,97223 , à i5° cenlig.
    • Le potassium fond à.58°
    • çentig.
    • Le sodium ne fond qu’à
    • go° centig.
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    • ALLIAGE
    • sance à un alliage cristallisable plus ou moins cassant, toujours plus fusible que le sodium, et souvent même plus fusible que le potassium.
    • Cette propriété dépend de la proportion des principes qui le constituent. Trois parties de sodium et une partie de potassium, forment un alliage fusible à zéro, et qui, plongé dans un mélange de glace et de sel marin, se congèle, cristallise et devient cassant. Si on augmente la quantité de sodium, sans changer celle de potassium, l’alliage perd de sa fusibilité; mais il est toujours plus fusible que le sodium, et toujours il est cristallisable et cassant Un trentième de potassium suffit même , pour donner ces propriétés au sodium à un degré très-marqué , et pour lui donner en outre la blancheur de l’argent.
    • Si au lieu d’augmenter la quantité de sodium, on la diminue; c’est-à-dire, si on combine moins de trois parties de sodium avec une partie de potassium, on obtient des alliages qui deviennent d’abord de plus en plus fusibles et dont la fusibilité ne diminue que quand la quantité de potàs-
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    • de Potassium et de sodium. u5 sium est très-grande. Celui qu’on forme avec dix parties de potassium et une seule de sodium est même encore liquide à zéro, et présente la propriété très-remarquable d’être plus léger que l’huile de naphte ; mais celui qu’on formeroit avec trente parties de potassium et une de sodium ne se fondroit peut-être qu’à 12 ou 18 0 au-dessus de zéro.
    • On voit donc que quand le sodium est prédominant, l’alliage est d’autant moins fusible qu’il contient plus de ce métal; et qu’on observe des effets à peu près analogues , lorsque c’est au contraire Je potassium qui prédomine. On voit de plus, ainsi qu’on l’a annoncé, que dans tous les cas l’alliage est plus fusible que le sodium; qu’il l’est quelquefois plus que le potassium, et que toujours il est cristallisable et cassant.
    • q3. Tous ces alliages se font indistinctement sous l’huile, à chaud. Ceux qui sont fusibles à la température ordinaire peuvent même se faire à froid par la seule compression; et en effet, à mesure qu’on en rapproche ainsi les parties, on les voit se
    • 1. 8
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    • 314 ALLIAGE DE POT ASS. ET DE SODIUM, liquéfier. Quelles que soient les quantités de potassium et de sodium qui constituent ces alliages, ils se détruisent peu à peu, même dans l’huile de naphte, si toutefois cette huile a le contact de l’air. Alors tout le potassium passe à l’état de potasse, et le sodium seul reste. Nous avons même tiré de cette observation le procédé que nous avons décrit pour obtenir plus facilement le sodium (80).
    • g4. Il est facile, d’après ce qu’on vient de dire, d’expliquer pourquoi les chimistes ont tant varié sur l’état qu’affectent le potassium et le sodium; c’est que les uns se sont servi d’alcali pur, et les autres d’alcali plus ou moins impur pour les préparer. Ainsi, on ne sauroit mettre en doute que si M. Davy a cru que le potassium et le sodium se liquéfioient, le premier à 3o|-0R., et le second à 65^ 0 R.; c’est que la potasse et la soude sur lesquelles il a opéré conte-noient : la potasse, de la soude ; et la soude,
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    • ACTION DE D’EAU SUR LE POTASS. 115 DE L’ACTION DE L’EAU SUR LE POTASSIUM.
    • g 5. Lorsqu’on met le potassium en contact avec l’eau, il en résulte tout à coup de la potasse et un dégagement de gaz hydrogène : on le prouve facilement, en faisant passer dans une cloche pleine de mercure, d’abord un peu d’eau, et ensuite du potassium ( enveloppé dans un papier ). A peine le contact a-t-il lieu, que l’action commence. Le potassium nage sur l’eau , s’agite considérablement, se détruit à vue d’œil ; une grande quantité de gaz est produite; l’eau s’échauffe beaucoup et devient-très-caustique. Si on examine les propriétés de ce gaz, on trouve qu’il est inflammable , qu’il est susceptible de détonner avec l’oxigène par l’étincelle électrique, d’en absorber précisément la moitié de son volume, et de former ainsi une composé liquide : et si on examine les propriétés de l’eau, on voit qu’elle a la propriété de saturer les acides sans qu’il y ait effervescence, et qu’on ne peut absolument en retirer que des sels à base de potasse; donc, etc.
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    • ACTION
    • 96. Lorsque le potassium a en même temps le contact de l’eau et de l’air, tous les phénomènes dont on vient de parler ont lieu; mais il s’en présente un nouveau : le gaz hydrogène brûle à mesure qu’il se dégage ; et par-là, le potassium s’échauffe tellement, qu’il finit par rougir et produire une petite explosion. Cette expérience est très-curieuse à voir, sur-tout en jetant divers morceaux de potassium dans un large vase de verre plein d’eau ; il en résulte autant de corps enflammés qui vont, viennent et se croisent en tous sens à la surface de l’eau.
    • 97. Il étoit important de déterminer la quantité de gaz hydrogène que le potassium dégage dans son contact avec l’eau. A cet effet, on a rempli de potassium un tube de fer, par une forte compression- Ce tube avoit été pesé auparavant; on l’a pesé après: il s’est trouvé contenir 26"““-,213 de ce métal. On l’a fermé avec ün disque de verre, et on l’a introduit dans cet état sous une cloche pleine d’eau. Alors, on a retiré peu à peu le disque. A peine le potassium a-t-il touché l’eau, que l’action a eu lieu. D’abord,
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    • SUR LE POTASSIUM.
    • elle a été modérée; mais bientôt "le métal est sorti du tube où il étoit contenu, s’est élancé à la surface de l’eau ; et dans ce moment, il s’est produit tant de gaz à la fois, que la cloche, quoique très-lourde et maintenue dans sa position par l’un de nous, a été soulevée fortement et avec bruit. Le métal s’est attaché en partie à ses parois supérieures et s’est détruit promptement. Quoique la chaleur ait été très-grande, la cloche-n’a point été cassée, et l’expérience s’est faité sans danger. Aussitôt que nous n’avons plus aperçu de potassium soit à la surface de l’eau, soit sur les parois de la cloche, nous avons mesuré le gaz hydrogène. Son volume s’est trouvé de oUt-,666, temp. 15® cent., barom. om ,'/q55. L’expérience a été faite deux fois, et les résultats en ont été sensiblement les mêmes. On peut donc les regarder comme exacts; d’où il suit que too parties de potassium absorbent igp’,g45 d’oxi-gène pour passer à l’état de potasse : ou bien que 100 p. de potasse sont formées de 83p-,37i depotassium et de i6p-,62g d’oxi-gène.
    • 98. Cette observation fournit un moyen.
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    • Jl8 ACTION DE L’EAU
    • très-simple et très-exact pour avoir des quantités égales, très-petites et bien déterminées de potassium , sans avoir besoin de les peser. C’est de creuser une petite cavité dans un disque de laiton, d’y mettre plus de potassium qu’il n’en faut pour la remplir , et d’en enlever l’excès au moyen d’un autre disque aussi de laiton coupé de biais dans son épaisseur et vers l’un de ses bords, de manière à présenter une arrête très-vive et faisant couteau. On voit la coupe verticale et la projection horizontale de deux disques de ce genre, pl. 5, fig. 5. La surface supérieure du disque inférieur A peut s’appliquer exactement sur la surface inférieure du disque supérieur B; par conséquent, si on fait glisser cette dernière surface sur la première, la cavité O étant plus que pleine de potassium, il est évident qu’il n’y en restera qu’une quantité qui sera toujours la même. Cependant il faut prendre quelques piécautions pour obtenir un grand degré de précision : la première est de remplir la cavité O d’un seul morceau de potassium; la seconde de bien l’y comprimer, d’abord avec le doigt, et ensuite en appliquant des-
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    • SUR LE POTASSIUM. V KJ'
    • sus le disque supérieur; la troisième est d’enlever, avec un petit couteau d’ivoire ou de corne, la plus grande partie de potassium qui'est en lames autour de la cavité ; la quatrième est de bien faire glisser le disque supérieur, le tranchant en avant, • sur le disque inférieur; enfin, la cinquième est de découvrir le disque inférieur en faisant rétrograder le disque supérieur pour savoir si la cavité O est bien pleine , ou si le petit culot de potassium est bien formé. Ces opérations exigent beaucoup moins de temps qu’on ne se le figure ; avec un peu d’habitude, on moule facilement plusieurs culots en une minute.
    • 99. Quoique nous fussions bien persuadés que tous ces culots eussent un poids égal, nous avons voulu le démontrer par un grand nombre d’expériences. Pour cela, nous avons rempli un grand nombre de fois la cavité O depotassium; et laissant chaque fois le disque supérieur sur le disque inférieur, nous les avons plongés ainsi superposés sous un entonnoir et un tube gradué pleins d’eau.. Alors découvrant peu à peu le disque inférieur , en faisant glisser dessus le disque su-
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    • 1 20 ' ACTION DE D’EAU
    • périeur, tout le potassium s’ést détruit et a donné une certaine quantité d’hydrogène. Or, cette quantité d’hydrogène a toujours été sensiblement la même; donc tous les culots de potassium étoient égaux. Nous ne rapporterons les résultats que de dix expériences prises au hasard, et calculés pour la température de 15° centig., et pour la pression de
    • Ainsi, chaque mesure a donc dégagé 79 parties de gaz hydrogène. Maintenant si nous ajoutons que 123 parties du tube gradué que nous avons employé équivalent à un centilitre, et si nous observons que 2gram-,2i 5 de potassium donnent oUt-,666 d’hydrogène,
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    • POTASSIUM.
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    • therm. cent i5° ; bar. om,,y^55, nous en conclurons que chaque mesure pesoit osr-,o2i 2. Nous nous servirons, par la suite, dans toutes nos expériences, de cette mesure que nous désignerons sous le nom de mesure M, pour avoir des quantités égales et connues de potassium ; et toujours nous mesurerons les gaz dans le tube gradué dont nous venons de parler, et que nous appellerons tube gradué T.
    • De Vaction de Veau sur le sodium.
    • 100. Lorsqu’on met le sodium en contact avec l’eau, il en résulte beaucoup de chaleur , de la soude pure et un grand dégagement de gaz hydrogène. On reconnoît la nature de cet alcali et de ce gaz comme il a été indiqué ( 9 5 ).
    • Soitque le sodium touche en même temps l’air et l’eau, ou bien qu’il ne touche que l’eau, les phénomènes sont les mêmes: il tourne, va, vient en tous sens et très-rapidement sur ce liquide, produit beaucoup d’hydrogène qui se dégage avec un léger sifflement, diminue à vue d’œil, ne s’enflamme
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    • ACTION DE D’EAU
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    • ni ne rougit, et disparoît sans explosion.
    • 2e™%486 de sodium donnent, avec l’eau , Ilit-Ja5a5 d’hydrogène à la température de 15° centig., et à la pression de om-,75g ; donc 100 parties de sodium absorbent 33P-,gg& d’oxigène pour passer à l’état de soude; ou bien 100 parties de soude sont donc composées de 74p-,63 de sodium , et de 25p,,37 d’oxigène.
    • 101. On peut mouler le sodium an moyen des deux disques de laiton, planche 5, fig. 5, aussi bien que le potassium. Dix mesures de sodium, faites successivement, et décomposées par l’eau ( voyez la manière d’opérer cette décomposition, n° 99), nous ont donné les résultats suivans : Therm. centig. i5° ; barom. om-,75.
    • Tube gradué T.
    • .... 148 hydrogène. .... 148,5 .... 149.3
    • .... .48
    • .... 148,5 .... «47.8 .... 148
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 147.5
    • 148.5
    • • 47,5
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    • SUE LE POTASSIUM.
    • 125
    • Chaque mesure de sodium dégage donc 148 parties d’hydrogène du tube gradué T; mais comme üeram', 486 de sodium en dégagent iv,re2b2b, therm. i5°, bar. oa,rf5g, chaque mesure de sodium pèse ogram-,0238. f De même que nous nous servirons dé la mesure M dans toutes nos expériences sur le potassium pour agir sur des poids connus de ce métal; de même aussi, et par la même raison, nous l’employerons dans toutes nos expériences sur Ip sodium; et dans les unes et les autres, nous mesurerons toujours les gaz dans le tube gradué T (1).
    • (1) M. Davy a observé le premier l’action qu’exerce l’eau sur le potassium et sur le sodium. Il en est fait mention très en détail dans son mémoire lu à la Société royale, les 12 et 19 novembre 1807. ( Voyez Bibl. Brit. Sciences et Arts, tome 39, pag. 21, 35, 45, 46 et 47-) Nos observations s’accordent sensiblement avec les siennes.
    • D’après M. Davy.
    • Le potassium dans son contact avec l’eau dégage une quantité d’hydrogène telle que ioo de potasse sont formées de 84 de potassium et i6d’oxigène; elle sodium en dégage une quan-
    • D’après nous.
    • Le potassium dégage, dans son contact avec Veau, une quantité d’hydrogène telle que 1 oo de potasse, sont formées de 83,371 de potassium et de 16,62g d’oxigène ; et le sodium en
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    • OXIDES
    • 1 S 4
    • DE D’ACTION DU GAZ OXIGÈNE ET DE L’AIR ATMOSPHÉRIQUE SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM.
    • _ 102. Lorsqu'on met le potassium, en contact avec le gaz oxigène , à la température de l’atmosphère , il l’absorbe peu à peu , perd son brillant métallique, et devient gris-blanc jusqu’au centre dans l’espace de quelques jours; mais pourvu qu’on en renouvelle la surface, ce métal s’enflamme toujours dans le gaz oxigène à une température de 6o à 8o°, et quelquefois même à îo et i5°. Si dans ces expériences on substitue l’air atmosphérique au gaz oxigène, les résultats en sont encore les mêmes, excepté qu’ils sont moins sensibles.
    • tilé telle que îoo de soudel dégage une quantité telle sont formées de 77,7 de que 100 de soude sont for-sodium et 22,3 d’oxigène. mées de 74,63 de sodium et I de 25,37 d’oxigène.
    • Ainsi, nous n’avons eu sur M. Davy que l’avantage d’opérer sur une grande quantité de potassium et de•. sodium, et par conséquent d’obtenir, sur-tout relativement au sodium, des résultats que nous croyons être un. peu plus rapprochés de la vérité que les siens.
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. I a5
    • 103. Le sodium est bien moins combustible que le potassium. Ce métal s’altère à peine dans le gaz oxigène à froid, et n’y brûle avec lumière qu’à chaud. De là, on concevra facilement pourquoi il s’oxide sans s’enflammer, en le chauffant dans une cloche d’environ 2 à 4 centimètres de diamètre , et pleine d’air; et pourquoi, au contraire, il brûle vivement en le jetant sur un têt chaud, ou bien en le jetant tout fondu par terre: c’est que dans le premier cas, il est en contact avec de l’air très-raréfié par la chaleur; et que dans le second, il est en contact avec de l’air qui l’est beaucoup moins. Ces différentes combustions dévoient faire présumer l’existence de plusieurs oxides de potassium et de sodium. Ces divers oxides existent en effet; on les reconnoît, comme on va le voir, dans le chapitre suivant.
    • DES DIVERS OXIDES DE POTASSIUM ET DE SODIUM.
    • 104. Le potassium et le sodium étant doués de propriétés qui dépendent presque
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    • OXIDES
    • lü6
    • toutes de la grande affinité qu’ils ont pour l’oxigène, ou ne saurait faire une étude trop approfondie des phénomènes que présente leur combustion ; mais tout en cherchant à recueillir jusqu’au moindre fait qui s’y rattache, on doit surtout faire tous ses efforts pour déterminer avec soin : Quels sont les divers degrés d’oxidation dont ces métaux sont susceptibles ; quelles sont les quantités d’oxigène propres à ces divers degrés d’oxidation ; quelles sont les circonstances dans lesquelles se forment les oxides qui en résultent ; enfin quelles sont les principales propriétés dont ces oxides jouissent ?. Ce sont en effet ces questions qu’on s’est proposé de résoudre.
    • 1 o5. Nous parlerons d’abord des oxides de potassium. Déjà nous connoissons l’un de ces oxides ; c’est celui qui se forme quand on met le potassium en contact avec l’eau, et qui n’est autre chose que la potasse pure (voyez précédemment n°. y5 ) : mais il en est encore deux autres dont il n’a point été question, et que nous devons maintenant étudier.
    • 106. Le premier est au minimum d’oxi-
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 127 dation ou moins oxidé que la potasse; d'un gris bleuâtre ; très-cassant, quoique contenant peu d’oxigène, et provenant d’un métal plus ductile et plus mou que la cire ; fusible à une légère chaleur; tellement inflammable que souvent il prend feu dans l'air, et surtout dans le gaz oxigène à la température de 20 à 25 degrés ; susceptible d’agir sur l’eau avec une grande force, d’en dégager du gaz hydrogène, mais moins que le potassium lui-même.
    • On l’obtient en renfermant ,' pendant quelques jours, du potassium dans un vase d’une petite dimension, plein d’air et dont le bouchon est de liège. Si ce bouchon étoit de verre, l’oxidation ne pourroit être que superficielle. En elïet, il n’y auroit que l’oxigène et l’eau hygrométrique de l’air contenu dans le vase qui pourraient y contribuer ; au lieu que dans le premier cas, le bouchon étant poreux et contenant de l’eau, en peut céder aux gaz qui n’en contiennent point, et en prendre à ceux qui en contiennent. De là il suit qu’il transmet celle de l’atmosphère, en sorte que ce me1 tal peut s’oxider complètement dans un
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    • OXIDES
    • 128
    • espace de temps plus ou moins considérable.
    • Sans doute on pourroit obtejiir cetoxide par d’autres procédés que celui que nous venons d’exposer, et surtout en mettant le potassium à froid en contact avec de l’air qu’on renouvelleroit ; mais on risquerait d’outrepasser le degré d’oxidation propre à cet oxide. C’est ce qui arriveroit infailliblement si le contact étoit de trop longue durée; ou si, au lieu d’air, on employoit -du gaz oxigène; et si surtout, au lieu d’o-péreràfraid, on opéroit à chaud. D’ailleurs, on peut se servir indistinctement de potassium qui ait été ou non en contact avec l’huile, pour la préparation de cet oxide.
    • 107. Voilà donc déjà deux oxides cîiiïe— rens qui ont pour base le potassium; l’un résulte de l’action à froid d’une petite quantité d’air sur le potassium, et l’autre qui n’est autre chose que la potasse provient constamment de l’action de ce métal sur l’eau. Il en est un troisième tout aussi distinct, plus remarquable encore, et plus oxigéné que les deux précédens. Nous allons le faire con-noitre. On l’obtient pur et instantanément
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. I 29 en brûlant, à l’aide d’une température élevée , le potassium dans le gaz oxigène. L’on peut opérer cette combustion en plaçant le potassium, soit sur le verre, soit sur le platine , soit sur l’argent, etc. : mais le verre et le platine présentent quelques inconvéniens que l’argent ne présente point;ils sont tous deux attaqués dans l’opération. Le verre l’est évidemmentpar la potasse qui peu t se former. Quant au platine, il s’oxide en partie, sans doute parce que l’oxide de platine peut se combiner avec l’oxide de potassium. Cependant on peut éviter jusqu’à un certain point ces inconvéniens, et alors se servir de platine , en opérant sur du potassium qui n’a point été dans l’huile, parce que ce métal brûle à une température très-peu élevée ; ou bien encore, et alors on les évite complètement , en opérant sur de l’oxide de potassium peu oxidé qui s’enflamme de lui-même dans le gaz oxigène.
    • 108. Il étoit nécessaire de déterminer la quantité d’oxigène entrant dans la composition de l’oxide de potassium très-oxidé. Pour cela, 011 a rempli de mercure bouilli une cloche A, recourbée à son extrémité et bien «• 9
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    • 0XTOE3
    • i3o
    • sèche (voyez pl. 5, fig. a ); on y a fait passer une certaine quantité de gaz oxigène bien sec lui-même; ensuite on a introduit, jusque dans la partie coürbe de cette cloche, une petite capsule de forme ovale, tantôt d’argent, tantôt de platine, avec une tige de fer ; puis on a porté, au moyen de la même tige, une quantité donnée de potassium jusque dans cette capsule; ( voyez planche 5, fig. 4, la projection verticale en A, et la projeotion horizontale en B, de cette petite capsule ovale.) Alors, on a chaufîé le potassium avec une lampe à esprit-de-vin. Bientôt il a fondu, et quelque temps après, il s’est enflammé si vivement, et a dégagé tant de chaleur que la capsule est devenue rouge. Lorsque la température de la cloche fut revenue au même point que celle de l’atmosphère environnante , on a mesuré le résidu gazeux, et on a su ainsi combien il y avoit eu d’oxigène absorbé : mais comme une portion auroit pu l’être par la capsule métallique dont on se servoit pour faire l’opération, on a mis l’oxide de potassium en contact avec l’eau; présumant qu’elle en dégageroit du gaz oxigène, et
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    • ; potassium :
    • 1 SODIUM.
    • le ramèneroit à l’état de potasse. C’est, en effet, ce qui a eu lieu; de soçte que, par ce moyen , on a eu très-exactement la quantité d’oxigène fixée par le potassium seulement. Nous allons rapporter les résultats d’un assez grand nombre d’expériences qui ont été faites tantôt dans le platine, tantôt dans l’argent, et toujours à i5° cent, et à om,,75 de pression.
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    • OXIDES
    • NOMBRE QUANTITÉ QUANTITÉ QUANTITÉ Quantité de gaz NATURE
    • de oxigène absor-
    • DES POTASSIUM GAZ 0X1GJ3N. GAZ OXIGÈN. bé par le vase dans lequel le DU VASE OBSERVATIONS.
    • EXPÉRIENC. EMPLOYÉ. ABSORBÉ. dégagé de l’oxid. par l’eau. potassium est placé. EMPLOYÉ
    • • parties parties parties 1. Ou a mesuré les gaz dans le tube gra-
    • Première. une mes. M. u 8,8 66 i3,3 platine dué t. ; 2. Il faut se rappe-
    • Seconde.. idem 102,5 48 15 idem 1er qu’une mesure M de potassium absorbe
    • Troisième idem 120,5 68 i3 idem 3gp.,5 de gaz oxigène pour passer à l’état de
    • Quatrième idem io4,5 6l 4 idem pousse (99).
    • 3 On voit que dans
    • Ci nquième idem i3o 79 n,5 idem la 8e. expérieuce , il y
    • Sixième. . idem 128 81 7,5 idem a eu 13 part, d’oxigèue que l’eau n’a pasdéga-
    • Septième. idem ?» 38,5 O argent gées de l’oxide ; il est probable que cela tient
    • Huitième. idem 9l 89 12,5 verre à ce qu’une portion de l’oxide de potassium
    • très-oxidéjSe sera combinée avec le verre.
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. l35
    • On voit par ce tableau que le potassium a pris jusqu’à deux et même jusqu’à trois fois autant d’oxigène qu’il en exige pour passer à l’état de potasse : cependant M. Davy, dans son premier mémoire , a assuré qu’il n’en prenoit pas plus dans ce cas que lorsqu’on le mettoit en contact avec l’eau; et même il rapporte dans son mémoire ( Trans. Phil pour 1810, pages 53-et 34 ), qu’il a confirmé depuis peu de temps ses résultats à cet#égard, en opérant sur de grandes quantités de potassium.
    • « J’ai établi, dans la.Lecture BaJcerienne » pour 1807, dit M. Davy, qu’en brûlant le y» potassium et le sodium dans le gaz oxi-» gène, on obtenoit des alcalis purs et parfai-» tementsecs, et j’ai trouvé que dans ce cas, » 100 parties de potassium absorboient en-» viron 18 parties d’oxigène, et que 100 de » sodiumen absorboient environ 34.Comme » j’avois répété un grand nombre de fois les » expériences dont j’ai déduit ces résultats,. » j’avais lieu d’espérer qu’elles étoient à peu » près exactes, quoique je ne les eusse faites. » qu’avec de très-petites quantités de ma-» tière; et je suis heureux de trouver qu’il
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    • ï34 oxides
    • » en est ainsi. Les nouveaux résultats que j’ai » obtenus en opérant sur des portions con-» sidérables de potassium et de sodium s’ac-» cordent sensiblement avec les précédens. » En effet, lorsqu’on brûle du potassium » et du sodium à l’aide de petites auges de » platine, dans du gaz oxigène desséché par » de la potasse rougie au feu, l’absorption est »' d’environ ^ de pouce cube pour chaque » grain de potassium consumé, et d’envi-» ron un pouce cpbe pour chaque grain » de sodium aussi consumé ».
    • Et en note, même page, M. Davy ajoute : « Les quantités de gaz hydrogène dégagé de » l’eau par le potassium et le sodium sont » dans un semblable rapport ».
    • Quoique M. Davy s’exprime si positivement , nous ne pouvons partager son opinion sur ce point : et il est difficile de concevoir qu’il ait fait lui-même les expériences; car cet observateur est trop habile pour ne pas apercevoir des résultats aussi visibles que ceux dont il vient d’être question.
    • 109. D’ailleurs, quelle que soit la quantité d’oxigène qu’absorbe le potassium, le poids
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 15 5 de l’oxide est toujours égal à celui du potassium employé et de l’oxigène absorbé ; en sorte qu’il ne s’en dégage aucun produit volatil. C’est ce qu’on a prouvé en brûlant une quantité donnée de ce métal dans une quantité donnée d’oxigène, en ten ant compte de l’excès de ce gaz, et pesant l’oxide formé. Cette expérience a présenté quelques difficultés. La plus grande étoit d’empêcher que l’oxide ne fût mêlé de mercure afin d’en avoir précisément le poids. On est parvenu à la faire exactement de la manière suivante : on a fait la combustion du potassium, ainsi qu’on l’a décrit (108), dans une cloche de verre recourbée, et sur une capsule de platine dont le poids étoit parfaitement connu. Ensuite on a retiré cette capsule en vidant auparavant la cloche de mercure , et on l’a pesée dans un flacon exactement bouché. De cette manière l’oxide étoit pur, puisqu’il n’avoit été en contact ni avec l’air ni avec le mercure ; enfin , pour pouvoir tenir compte de l’excès d’oxigène, on a marqué le niveau du gaz avant de remplir la cloche d’air, de sorte qu’il étoit facile d’en connoître la quantité.
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    • OXIDES
    • |56
    • Voici le résultat de trois expériences.
    • ilo. Maintenant, examinons les propriétés du nouvel oxide de potassium dont nous venons de faire connoître l’existence.
    • Il çst fusible à l’aide de la chaleur, mais beaucoup.moins que la potasse à l’alcool, et cristallise en lames par le refroidissement. La couleur en est jaune quand il est pur; mêlé avec un peu d’oxide de platine, il devient plus on moins brun. Mis en contact avec l’eau, il se décompose subitement avec une vive effervescence , et il en résulte beaucoup de chaleur , de la potasse et du gaz oxigène ; en sorte que l’eau tendant à s’unir avec la potasse, en sépare de l’oxi-gène Gomme les acides en séparent de plu-
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 15 J sieurs oxides au summum. Son action sur les corps combustibles est très-grande, à l’aide de la chaleur ; tous, ou presque tous, comme on va le voir, le ramènent à l’état de potasse, et un très-grand nombre même le décomposent avec une vive lumière.
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • 11 i.On afaitdel’oxide jaune depotaSMMm avec environ une mesure M de ce métal, dans une cloche de verre recourbée, pl. 5, fig. 2, et sur une capsule ovale de platine, pl. 5, fig. 4. La combustion étant faite, et la cloche refroidie, on a rempli cette cloche de mercure , et on y a introduit du gaz azote en quantité suffisante; puis environ une demi-mesure M de phosphore bien sec. A froid, l’action a été nulle ; mais presqu’aussitôt qute le phosphore a été fondu, il y a eu une combustion des plus vives, et il s’est dégagé tant de chaleur que presque toute la capsule en est devenue rouge. Le gaz azote n’a pas sensiblement changé de volume. Une partie du phosphore a été brûlée, et l’autre s’est volatilisée. Le produit ne faisoit
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    • OXIDES
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    • aucune effervescence avec l’eau ; il ne s’y dissol voit même pas facilement, et il ne s’cn exhaloit aucune odeur de phosphore. Cependant l’eau de chaux, de barite, de stron-tiane y faisoient des précipités très-sensibles. Il en étoit de même des muriates de ces bases. Tous ces précipités disparoissoient dans les acides nitrique et muriatique, et reparoissoient par l’ammoniaque : d’où il est probable que le phosphore forme un phosphate avec excès de base en décomposant l’oxide jaune de potassium (1).
    • 112. On a mis en contact le soufre avec l’oxide de potassium de la même manière que le phosphore, et on a opéré sur les mêmes quantités de part et d’autre. Ce n’est qu’en élevant assez fortement la température du soufre avec une lampe à esprit-de-vin que la décomposition de l’oxide par ce corps a eu lieu. La lumière dégagée n’a
    • .(i) On sait que le phosphate de potasse avec excès de-hase, fortement chauffé, résiste à l’action de l’eau..
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 13g
    • point été très-vive. Cependant le produit ne faisoit plus effervescence avec l’eau ; il sen-toit un peu le foie de soufre, et précipitoit par le nitrate de barite : d’où on peut conclure que tout l’oxide avoit été décomposé, et qu’il en étoit résulté un peu de sulfure et beaucoup de sulfate de potasse.
    • 113. On a mis en contact avec l’oxide de potassium, du charbon fortement calciné et bien pulvérisé. La quantité Ae potassium et de charbon étoit à peu près la même que celle du phosphore et du potassium dans l’expérience précédente. La manière d’opérer étoit aussi la même ; seulement, on a porté le charbon sur l’oxide avec des petites pinces recourbées à leur extrémité, et terminées par deux cavités en forme de cuil-ler,appliquées et usées l’une surl’autre(i>oyez la forme de ces petites pinces, pl. 5, fi g. i; en A, elles sont représentées de face ; et en B, de côté ). La combustion n’a eu lieu que lorsque la température a été très-fortement élevée avec la lampe à esprit-de-vin. Cette
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    • 140 OXIDES
    • combustion a été très-vive, ou bien accompagnée de chaleur et de lumière; le produit qui en est résulté ne faisoit plus effervescence avec l’eau, en faisoit une très-vive avec les acides, précipitoit abondamment par l’eau de chaux, étoit blanc. C’étoit du carbonate de potasse avec excès de po—
    • QUATRIÈME EXPERIENCE.
    • 114. On a essayé successivement l’action de la résine, du bois de hêtre, et de l’albumine en poudre sur l’oxide jaune de potassium, absolument de la même manière que celle du charbon sur cet oxide. Dans les trois cas, l’oxide a été décomposé et ramené à l’état de potasse avec un grand dégagement de lumière.
    • Dans le premier cas, la décomposition s’en est faite à une basse température, et elle n’a eu lieu dans le second et troisième qu’à la température presque la plus forte qu’on puisse produire avec la lampe. Il s’est développé en même temps dans les trois cas beaucoup de gaz hydrogène oxi-carburé ;
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 141 et dans le dernier, il s’en est dégagé même avant que la combustion ne commençât.
    • CINQUIÈME EXPÉRIENCE.
    • 115. On a mis en contact, comme précédemment avec l’oxide jaune de potassium, les huit métaux suivans, savoir : l’étain, l’arsenic, l’antimoine, le zinc, le cuivre, le bismuth, le plomb et le fer, tous réduits en poudre. On a opéré sur deux mesures M de potassium , et à peu près sur une égale quantité de ces métaux en limaille fine : l’oxide de potassium a toujours été décomposé et ramené à l’état de potasse, quelquefois avec un grand dégagement de lumière; c’est ce qui a lieu avec l’étain, l’antimoine et l’arsenic. Le dégagement de chaleur et de lumière a été surtout si grand avec l’étain, que non-seulement la capsule de platine, mais encore le verre lui-même a rougi. D’autres fois, le dégagement de lumière a été beaucoup moindre ; c’est ce qui est arrivé avec le zinc et surtout avec le cuivre. Enfin,d’autres fois, il n’y a point eu de dégagement de lumière; c’est ce qu’on
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    • OXIDES
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    • a observé avec le bismuth, le plomb et le fer. Dans tous les cas, chacun de ces métaux a toujours été oxidé, mais il a fallu élever fortement la température avec la lampe à esprit-de-vin. Plusieurs d’entre eux, particulièrement l’étain , l’arsenic, le zinc, et peut-être tous les autres se sont combinés avec la potasse. En général, les produits ne faisoient plus effervescence avec l’eau, excepté dans les points où le contact entre le métal et l’oxide n’avoit point eu lieu. En mettant ainsi de l’eau sur Je produit, on obtenoit, sous la forme de flocons différemment colorés, tout l’oxide du métal employé; à moins qu’il ne fût soluble dans la potasse. C’est surtout ce qui étoit remarquable dans, le produit provenant de l’action du fer sur l’oxide de potassium; on y distinguoit tant d’oxide rouge de fer, que la liqueur en étoit jaune rougeâtre.
    • SIXIÈME EXPÉRIENCE.
    • 116. On a traité l’oxide de potassium par le potassium, de la même manière que par l’antimoine, l’étain, l’arsenic, etc. A froid ,
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 146
    • il n’y a point eu d’action ; mais à une température suffisamment élevée, il y a eu décomposition de l’oxide, dégagement de lumière, et production de potasse. Il paroît seulement qu’on n’avoit point ajouté assez de potassium pour en ramener tout l’oxide à l’état de potasse, en iorte que le produit eontenoit encore un peu d’oxide jaune.
    • SEPTIÈME EXPÉRIENCE.
    • 117. Après avoir préparé de l’oxide jaune de potassium, avéc deux mesures M de ce métal dans une cloche de verre recourbée ( pi. 5, fig. 2 ), on l’a remplie de mercure, et on y a introduit du gaz hydrogène bien sec. Tant que la température n’a point été élevée, le gaz hydrogène n’a point agi sur l’oxide ; mais aussitôt qu’elle l’a été suffisamment au moyen d’une lampe à esprit-de-vin, l’absorption du gaz hydrogène a été assez rapide. Il s’est formé beaucoup d’eau, dont une grande partie ruisseloit sur les parois de la cloche. En même temps, l’oxide blanchissoit et passoit à l’état de potasse. Aussi le produit, après l’expérience,
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    • OXIDES
    • '144
    • ne faisoit-il aucune effervescence avec l’eau; cependant ces phénomènes n’étoient accompagnés d’aucun dégagement de lumière.
    • Si on substitue, dans cette expérience, le gaz hydrogène phosphuré ou sulfuré, au gaz hydrogène, les résultats en sont encore les mêmes, excepté qu’il y a dégagement de lumière et formation de sulfure, qui, mis dans la bouche, y répand l’odeur et la sa-vèur d’œufs pourris, et formation de phos-phure qui, mis dans l’eau , dégage du gaz hydrogène phosphuré.
    • HUITIÈME EXPÉRIENCE.
    • 118. Oxide jaunel Pro™
    • de potassium ( Md" ce mita?.
    • * . A froid, l’action n’est pas sensible; il faut même une grande partie de la chaleur qu’on peut produire avec la.lampe à esprit-de-vin pour qu’elle ait lieu; il en résulte de la vapeur d’eau qu’on aperçoit d’une manière très-sensible, un dégagement de gaz azote, une absorption considérable de gaz, point de lumière.
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    • SODIUM. 145
    • ,,9p=}|pF^|
    • Ce n’est qu'en élevant la avec une lampe à esprit-de-v tion a eu lieu. Une grande qui acide a été absorbée ; beaucoup d’< condensée en gouttelettes sur les j: la cloche; du gaz oxigène s’est dé s’est formé du muriate de potasse bl nâtre; il ne s’est point formé de § ;éné, et il n'y a
    • e fît du gaz muriatique oxigéné.
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    • >»6
    • OXIDES
    • élevée, le gaz acide carbonique a été absorbé; il s’est formé un carbonate de potasse faisant vive effervescence avec les acides ; il
    • s’est dégagé du gaze déposé la plus légère rois de la cloche. A; tais le produit dans sauf quelques flocor tine, et il s’en est
    • me, et il ne s’est pas tee d’eau sur les pa-l’expérience, on a a ; il s’y est dissous, ânes d’oxide de pla-igé quelques bulles
    • ONZIÈME EXPERIEN
    • de précautions encore que celles qui précèdent. En effet, avant de faire l’expérience, on a pesé très-exactement, non-seulement l’oxide jaune de potassium, mais encore le gaz sulfureux ( dont on a trouvé
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 147
    • la pesanteur spécifique égale à 2,a553 , celle dp r%ir étant x ) ; pt à la fin de l’expérience, on a pesé avec le même soin le sulfate, et le gaz oxigène provenant de l’action dn gaz sulfureux sur l’oxide.
    • Pour préparer l’oxide jaune, on s’est servi de potassium qui n’a voit point été en oontact avec l’huile. La préparation en a été faite de la même manière qu’on l’a décrite (107), c’est-à-dire, dans une cloche pleine de gaz oxigène, et contenant une petite capsule de platine où étoit placé le potassium. Cela fait, on a rempli cette -cloche d’air pour en retirer la capsule de platine sans qu’elle touchât le mercure; on l’a mise.dans un flacon de verre, on l’y a pesée, et on a eu ainsi le poids de l’oxide ; car on connoissoit celui de la capsule. D’une autre part, on s’est procuré une cloche de verre recourbée qui contenoit jusqu’à quinze centilitres; on l’a séchée; on l’a remplie de mercure sec, et on y a fait passer une quantité déterminée de gaz sulfureux privé d’eau hygrométrique ; puis on y a introduit la capsule de platine à laquelle l’oxide àepotassium étoit très-adhérent; on a porté cette capsule
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    • OXIDES
    • au moyen d’une tige de fer dans la partie courbe de la cloche, et on l’a chauffée peu à peu avec la lampe à esprit-de-vin. Bientôt il y a eu une vive inflammation ; l’absorption a été considérable et presque instantanée. Il s’est formé du sulfate de potasse, et il s’est dégagé un peu de gaz oxigène, mais point de trace de vapeur d’eau. L’appareil étant refroidi, on a mesuré le résidu gazeux dans le tube gradué, et on en a séparé le gaz sulfureux et le gaz oxigène dont il étoit composé. Ensuite on a retiré le plus promptement possible de la cloche alors pleine de mercure, la capsule de platine qui contenoit tout le sulfate de potasse formé dans l’opération; on l’a mise aussitôt dans une autre cloche pleine de gaz azote sec ; on l’y a chauffée, avec la lampe à esprit-de-vin pour en dégager les globules mercuriels qu’elle avoit entraînés; et enfin, on l’a pesée dans un flacon de verre bien sec ; on a retranché du poids obtenu celui de la capsule seule, et on a eu le poids du sulfate qu’elle contenoit
    • On a trouvé que le poids du sulfate, plus celui du gaz oxigène dégagé et du gaz sul-
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 149 fureux non absorbé, représentoientle poids de l’oxide de potassium et du gaz sulfureux employé. Cette expérience a été répétée plusieurs fois, et toujours les résultats en ont été les mêmes.
    • DOUZIÈME EXPÉRIENCE.
    • Gaz oxide nilreux.Un excès.
    • On a fait cette expérience comme la précédente, excepté qu’on n’a pesé exactement ni l’oxide de potassium, ni le gaz oxide ni>-treux. L’action n’a pas é té sensible àfroid; elle a été au contraire très-grande à chaud: il y a eu une absorption considérable de gaz, formation d’une assez grande quantité de gaz acide nitreux très-rouge, et en même temps d’un sel qui restait fondu dans la cornue, et qu’il a été facile de reconnoître au moyen de l’acide sulfurique étendu d’eau, et de charbons rouges pour du nitrite de potasse. D’ailleurs, on n’a point aperçu la plus légère trace d’eau ; ainsi, il faut concevoir que dans ces expériences le gaz oxide nitreux s’est combiné avec l’excès d’oxigène de l’oxide jaune de potassium, et a formé
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    • :5o
    • OXIDES
    • de l’acide nitreux dont une partie s’est dégagée, et dont l’autre s’est combinée avec la potasse provenant de l’oxide décomposé.
    • Si on substitue le gaz oxide d’azote au gaz oxide nitreux, il ne se produit aucun des phénomènes que l’on vient de décrire; l’oxide de potassium reste jaune et n’est nullement décomposé. Aussi, après avoir été long-temps en contact à chaud avec le gaz oxide d’azote, l’oxide de potassium fait-il toujours effervescence avec l’eau, et donne-t-il toujours lieu à un grand dégagement de gaz oxigène.
    • 123. Après avoir déterminé les divers degrés d’oxidation du potassium, et examiné les principales propriétés des divers oxides de ce métal, on a fait des recherches analogues sur le sodium. Il existe un oxide de sodium au minimum, de même qu’il en existe un de potassium. On le fait de la même manière que celui-ci. Cet oxide est gris-blanc, sans aucun éclat métallique, cassant, susceptible de donner beaucoup d’hydrogène avec l’eau, mais moins que le sodium.
    • Outre cet oxide de sodium , il en existe
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. l'5 t encore deux autres, de sorte que l’on con-noît autant d’oxides de sodium que d’oxides de potassium : l’un d’eux est celui qui constitue la soude, et se forme toutes les fois qu’on met le sodium, ou l’un des autres oxides de sodium, en contact avec l’eau.
    • Le troisième oxide , ou l’oxide au maximum de sodium, ne se forme jamais soit par l’eau, dans aucune circonstance, soit par l’air ou le gaz oxigène à froid; mais on l’obtient pur et facilement, en faisant brûler vivement le sodium dans le gaz oxigène , à l’aide de la chaleur. La préparation peut s’en faire dans une cloche de verre recourbée, à l’instar de celle de l’oxide jaune de potassium, c’est-à-dire, en plaçant le métal dans une capsule cfargent ou de platine. On détermine très-facilement, par ee moyen, la quantité d’oxigène que contient cet oxide; c’est pourquoi ce moyen a été préféré à tout autre. Comme on l’a déjà décrit au sujet de l’analyse de l’oxide jaune de potassium (107), on ne le décrira point de nouveau; on se contentera de rapporter les résultats qu’on a obtenus.
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    • i5a oxides
    • EXPÉRIENCES. SODIUM EMPLOYÉ. OXIGÈNE ABSORBÉ. OXIGÈNE dégagé de l’oxid. par l’eau. OXIGÈNE absorbé par le vase où étoit placé le sodium. NATURE du vase où étoit placé le sodium. OBSERVATIONS.
    • Première. Seconde.. Troisième. Quatrième Cinquième une mes. M. idem idem i idem idem parties i3o 1 io,5 123,5 104 94 parties 42 3o 37,5 3o 20 parties 14 6,5 12 0 0 platine idem idem argent verre 1. Il faut se rappe » 1er qu’une mesure M de sodium absorbe 14b parties de gaz oxigene pour passer à l’état de soude (101). 2. On voit qu’aucune portion d’oxide de sodium très - oxide ne s’est combinée avec le verre. Il n’eu est pas de même de l’oxide de potassium très - oxide (108).
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. l53
    • Il résulte de ces expériences, que le sodium peut prendre jusqu’à une fois et demie, et même plus, d’oxigène qu’il n’en exige pour passer à l’état de soude , et que le poids de l’oxide de sodium est toujours égal à celui du sodium employé et de l’oxi-gène absorbé ; en sorte qu’en brûlant il ne s’en dégage rien, et que sous ce rapport il ressemble complètement au potassium.
    • 124. L’oxide de sodium au summum a beaucoup d’analogie avec l’oxide au summum àepotassium. La couleur en est jaune verdâtre sale, lorsqu’il est préparé dans des substances telles que le verre ou l’argent qui n’y portent aucune matière colorante; mais il est brun lorsqu’il est préparé dans le platine, à cause de l’oxide de platine avec lequel il se trouve alors combiné. Il est fusible à l’aide de la chaleur, mais beaucoup moins que la soude à l’alcool, et même que l’oxide de potassium. Mis en contact avec l’eau, il est décomposé tout à coup : et il en résulte, d’une part, un dégagement subit de gaz oxigène; et de l’autre, une certaine quantité de soude qui reste en dissolution dans la liqueur. Traité par les
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    • OXIDES
    • ï 54
    • corps combustibles, à l’aide d’une chaleur plus ou moins forte, il leur abandonne une portion de son oxigène et repasse à l’état de soude ; du moins, tel est le résultat de l’action qu’exercent sur lui le phosphore , le charbon le plus fortement calciné, et l’étain. Ainsi, il se comporte avec ces corps comme l’oxide jaune de potassium ; c’est encore comme cet oxide qu’il agit sur les gaz acides carbonique et sulfureux. On trouve la preuve de toutes ces assertions dans les expériences suivantes que l’on afaites absolument comme celles qui sont relatives à l’action de l’oxide de potassium sur les divers corps ( voyez 112 et suivans ).
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Phosphore....Un excès.
    • A froid, il n’y a point eu d’actionmais en élevant la température avec une lampe à esprit-de-vin, il y en a eu une très-vive. Il s’est dégagé tant de lumière et de chaleur,. que la capsule de platine et même la cloche
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. l55 ont rougi, et il s’est formé tout à la fois du phosphate et du phosphure de potasse. Le produit contenoit même assez de phosphure, pour que, jeté dans l’eau, l’on vît bientôt paroître des bulles de gaz hydrogène phosphuré qui s’enflammoient par leur contact avec l’air.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • 126. Oxide de sodium.
    • Charbon calciné en poudre. Un excès.
    • Ce n’est presque qu’à là plus haute température qu’on puisse produire avec la lampe à esprit-de-vin , que le charbon a agi sur l’oxide jaune-verdàtre de sodium. Il en est résulté du sous-carbonate de soude blanc, sans qu’il y ait eu dégagement de lumière.
    • TROISIÈME EXPÉRIENCE.
    • 1 27. Oxide de sodium. Etain en limaille.
    • Un excès.
    • Ce n’est également qu’à une température élevée que l’étain a agi sur l’oxide de so-
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    • OXIDES
    • ib6
    • diutn. Il n’y a point eu de lumière dégagée, et il s’est formé une combinaison de soude et d’oxide d’étain..
    • QUATRIÈME EXPÉRIENCE.
    • Gaz acide carbon i
    • Le gaz acide carbonique ne décompose point à froid l’oxide de sodium. Ce n’est même qu’à une température assez élevée , mais qu’on peut toutefois produire avec la lampe, qu’on en opère la décomposition ; elle a lieu sans lumière, de même que sans production d’eau, et il en résulte un sous-carbonate de soude et un dégagement de gaz oxigène. Pour la rendre complète, il faut chauffer long-temps, et il faut surtout que la couche d’oxide de sodium soit très-mince.
    • CINQUIÈME EXPÉRIENCE.
    • . 129. Oxide de sodium.
    • Gaz acide sulfureux sec.
    • Le gaz acide sulfureux a une action sen-
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 167 sible à froid sur l’oxide de sodium; car à peine le touche-t-il, qu’il le rend gris-blanc; mais son action est bien plus forte sur cet oxi« de à l’aide de la chaleur ; en effet, quelque temps après qu’on a chauffé avec la lampe ces deux corps ensemble, l’oxide s’embrase, la chaleur et la lumière qui se dégagent sont extraordinaires; toute la capsule de platine, et une partie de la cloche rougissent ; toute la matière entre en fusion ; le gaz sulfureux est absorbé très - rapidement, et en très^ grande quantité; il l’est totalement lorsqu’il y a un excès d’oxide ; enfin il se forme du sulfate et du sulfure de soude. On voit donc que l’oxide de sodium ne contient point assez d’oxigène pour ne former, avec l’acide sulfureux, que du sulfate de soude. On a vu au contraire que l’oxide de potassium en contenoit plus qu’il n’en faut pour foi’mer, avec ce même acide, du sulfate de potasse, et que par cette raison il s’en dégageoit une portion lorsqu’on faisoit agir ces deux corps l’un sur l’autre.
    • Quoi qu’il en soit, le poids du sulfate et du sulfure de soude qui se forment dans cette expérience, est précisément égal à
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    • OXIDJËS
    • i58
    • celui de l’oxide de sodium employé et du gaz acide sulfureux absorbé; en sorte qu’il ne se dégage point la plus légère trace d’eau ou de parties volatiles.
    • i5o. Tels sont les divers oxides de potassium et de sodium connus jusqu’ici, et telles sont leârs propriétés les plus remarquables; tels sont aussi les moyens les plus directs de les obtenir; cependant il en est plusieurs autres que l’on peut employer avec succès. On ne parlera point de .ceux par lesquels on peut former les deux oxides au minimum , parce qu’on peut facilement les prévoir. Il ne sera question que de ceux qui ont pour objet Ja formation des oxides au maximum.
    • 131. D’abord on observera que l’on forme tout aussi bien les oxides jaunes de potassium et de sodium, dans l’air que dans le gaz oxigène, pourvu qu’on élève la température de ces métaux et qu’on les fasse brûler vivement. La formation de l’oxide très-oxidé de potassium a meme lieu à froid dans le gaz oxigène ; mais, pour oxigéner facilement par ce moyen le potassium jusqu’au centre, il faut multiplier autant que
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 15g
    • possible les points de contact. Au contraire, la formation de l’oxide de sodium très-oxidé n’a jamais lieu dans cette circonstance , quelque divisé même que soit ce métal (i). On le verra clairement par les expériences dont les résultats sont rapportés dans le tableau suivant. Ces expériences ont été faites à la température de i5% et à la pression de om,,75.
    • (l) Il faut que le gaz oxigène soit bien sec ; car s’il contenoit de l’eau hygrométrique , le sodium passerait d’abord à l’état d’oxide au minimum , et ensuite à l’état d’oxide au medium ou bien de soude. ( Voyez le n° i a3 ; voyez aussi l’article relatif à la détermination de la quantité d’eau contenue dans les alcalis, 2e vol.
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    • saaixo 091
    • CM
    • EXPÉRIENCES. POTASSIUM EMPLOYÉ, GAZ OXIGÈNE EMPLOYÉ. DURÉE DU CONTACT. GAZ RÉSIDU. GAZ ABSORBÉ. Gaz oxîgcnc dégagé par l’eau de l’oxide formé, ;
    • Première. une mes. M. 242 deux mois. 170 72 33
    • Seconde.. idem s38 idem i58 80 4i
    • EXPERIENCES. SODIUM EMPLOYÉ. GAZ OXIGÈNE EMPLOYÉ. DURÉE DU CONTACT. GAZ R É S I D U. GAZ ABSORBÉ. Gaz hydrog. dégagé de l'eau par le sodium. uon brûle.
    • Première. une mes. M. 25o deux mois. 248 2 146
    • Seconde.. idem 243 idem 24o 3 144
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    • CE POTASSIUM ET DE SODIUM. 161
    • iSa. On peut encore obtenir les oxides de potassium et de sodium au summum, en traitant le potassium et le sodium, par certains oxides métalliques, et surtout par ceux qui ne tiennent pas beaucoup à l’oxigène; et on les obtient également en traitant ces métaux, savoir le potassium par le gaz oxide nitreux et le gaz oxide d’azote ; et le sodium par le gaz oxide d’azote seulement. Mais il arrive que, si ces gaz sont en assez grande quantité, et qu’on les fasse agir assez long-temps sur le potassium et le sodium, il se forme bientôt des nitrites de potasse et de soude. Ces divers résultats vont être mis hors de doute par les expériences qui suivent.
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • i35. On a rempli de mercure bouilli une cloche recourbée et bien sèche, pl. 5, fig. 2. On y a fait passer 285 parties de gaz nitreux du tube gradué T; puis, on y a porté une capsule ovale de platine; ensuite on a porté dans cette capsule une petite mesure Mde potassium, et on a chauffé avec la lampe à
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    • OXIDES
    • lf>2
    • esprit-de-vin. Le métal s’est fondu et est devenu gris à la surface ; quelque temps après il s’est découvert, a lancé une multitude d’étincelles qui alloient en divergeant, s’est étendu, et a pris une couleur jaune chocolat. Alors il étoit transformé en un oxide d’où l’eau pouvoit dégager beaucoup d’oxigène. Jusques-là on n’avoit observé qu’unetrès-foibleabsorption; mais en continuant l’action du feu, elle n’a point tardé à être très-rapide. En même temps qu’elle avoit lieu dans un degré aussi marqué, l’oxide très-oxidé qui s’étoit formé d’abord et qui étoit jaune chocolat, perdoit de sa couleur, et passoit peu à peu au blanc légèrement vert. Une fois devenu blanc, l’absorption a cessé. On a mesuré le résidu ; il s’élevoit à 129 parties, et étoit composé de gaz oxide nitreux et de gaz azote : donc plus de 156 parties de gaz avoient été fixées successivement par \epotassium. Cela fait, on a examiné le produit solide résultant de l’action long-temps continuée du gaz oxide nitreux sur le potassium. La saveür en étoit fraîche; la couleur lanch e un peu verte. Il se dissolvoit dans l’eau sans efferves-
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. l63 cence. Projeté sur les charbons rouges, il en augmentoit la combustion à la manière du nitre. Mis en contact avec l’acide sulfurique , il s’en dégageoit tout de suite d’abondantes vapeurs rouges : c’étoit donc un nitrite.
    • On a répété plusieurs fois cette expérience, en s’arrêtant à la première combustion, c’est-à-dire au moment où le potassium se trouve changé en matière de couleur jaune chocolat. On a mis cette matière avec de l’eau; elle s’y est dissoute, et il s’en est dégagé plus ou moins de gaz oxigène, selon que le gaz oxide nitreux avoit agi pendant plus ou moins de temps sur le potassium: mais il s’en faut de beaucoup qu’il s’en soit dégagé autant que de l’oxide jaune de potassium provenant de la combustion de ce métal dans le gaz oxigène.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • 134. On a traité le potassium par le gaz oxide d’azote absolument de la même manière que par le gaz oxide nitreux. On a opéré sur une mesure M de potassium , et sur 2 5 9
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    • OXIDES
    • parties de gaz oxide d’azote du tube gradué T. L’expérience étant tout-à-fait terminée, il n’y en avoit plus que 227: donc l’absorption a été de 3 a en volume, mais d’une quantité bien plus considérable en poids; car le gaz oxide d’azote , par l’effet de la chaleur et de son action sur le potassium , s’est converti en gaz nitreux et azote. Du reste, on a observé dans cette expérience les mêmes phénomènes que dans la précédente. Le métal étant découvert, s’est enflammé en lançant des étincelles; il a passé à l’état d’oxide jaune chocolat, et peu à peu est devenu blanc. Pendant ce changement de couleur, le mercure a monté dans la cloche; il a cessé d’y monter dès que le changement a été tout-à-fait opéré. La matière blanche étoit un véritable nitrite très-fusible à l’aide de la chaleur, faisant brûler très-vivement les charbons rouges, et dégageant beaucoup de gaz acide nitreux avec l’acide sulfurique.
    • Il est probable que la formation de ce nitrite ne provient que de ce qu’au moment où une portion de gaz oxide d’azote oxide le potassium, une autre portion d’oxide
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM.
    • 1-6 fr
    • d’azote, par l’effet de la chaleur produite (1), est changée en gaz nitreux ; lequel peut, ainsi qu’on l’a vu précédemment, faire un nitrite avec l’oxide très-oxidé de potassium : du moins , c’est ce qu’autorise à penser l’inaction du gaz oxide d’azote sur l’oxide de potassium.
    • TROISIÈME EXPÉRIENCE.
    • i35. On a traité le sodium par le gaz oxide d’azote à une température élevée. On. a opéré sur une mesure M de sodium, et sur 31 o parties de gaz oxide d’azote du tube gradué T. On a fait cette expérience comme les deux précédentes : elle a présenté les mêmes phénomènes que la dernière, c’est-à-dire que le métal s’est enflammé en lançant des étincelles (2); qu’il en est résulté
    • (1) On sait' qu’il une température élevée le gaz oxide-d’azole est décomposé et transformé en gaz.oxide nitreux et en azote.
    • (a) Il arrive quelquefois qu’en traitant à chaud le potassium par le gaz oxide nitreux et le gaz oxide d'azote, et le sodium par le gaz oxide d’azote, la combustion est si vive, que le mercure est fortement re-
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    • OXIDES
    • 166
    • d’abord un oxide jaune chocolat, et ensuite-un nitrite blanc. L’absorption n’a été que-de 38 parties; mais on doit faire à cet égard les mêmes observations qu’à l’égard de l’absorption produite dans la seconde expérience (134). On voit donc évidemment que-
    • foulé et les cloches projetées au loin et même brisées,. On n’a point recherché pourquoi ces métaux brùloienfc tantôt lentement et tantôt très-rapidement dans ces gaz. Quoi qu’il en soit, on peut s’en servir pour les analyser , pourvu qu'on ait la précaution de n’agir à la fois que sur une demi-mesure M, et d’en ajouter une autre demi-mesure , et; même une troisième si les deux premières ne suflisoient pas. Les deux analyses suivantes ont été faites de cette manière..
    • Analyse du gaz oxide nitreux.
    • Gaz oxide nitreux... i5o parties du tube gradué T.
    • Potassium........... un excès.
    • Gaz azote obtenu.... 75
    • Donc 100 parties de gaz oxide nitreux sont composées de parties égales en volume d’azote et d’oxigène.
    • Analyse du gaz oxide d’azote.
    • Gaz oxide d’azote... i4o
    • Potassium.......... un excès..
    • Gaz azote obtenu ... i3g
    • Donc 100parties de gaz oxide d’azote sont composées, en volume de 100 parties de gaz azote et. 5o de gaz: oxigène.
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    • DE POTASSIUM ET DE SODIUM. 167 le potassium et le sodium passent dans ces différentes circonstances, d’abord à l’état d’oxide au summum, du moins en partie, et ensuite à l’état de nitrite.
    • i36. Le potassium et le sodium étant susceptibles deprendre plus d’oxigène qu’ils n’en exigent pour passer à l’état de potasse et de soude, il étoit naturel de rechercher si la potasse et la solide elles-mêmes préparées à l’alcool, et poussées au rouge, ne seroient pas susceptibles de s’oxigéner.
    • Ces recherches, que l’on a faites avec un grand soin, ont été suivies d’heureux résultats. En effet, lorsqu’on tient au rouge, et avec le contact de l’air, de la potasse ou de la soude dans un creuset d’argent, de platine ou de terre, elles passent à l’état d’oxide au summum, à tel point qu’en les traitant par de l’eau, on en dégage tout de suite du gaz oxigène. On réussit très-bien dans un creuset d’argent, parce que ce métal n’est point attaqué; on réussit moins bien dans un creuset de platine, parce qu’il se forme un oxide de platine qui tend à se combiner avec la potasse ; on réussit moins bien encore dans les creusets de terre, à
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    • 168 OXIDES
    • cause de l’action de l’alcali sur la silice et l’alumine. La potasse s’oxide dans tous les cas plus facilement que la soude : aussi prend-elle dans l’espace de sept à huit minutes une teinte très-foncée, et en dégage-t-on beaucoup d’oxigène en la dissolvant dans l’eau. Il est très-probable que pendant l’oxidation des alcalis, l’eau qu’ils contiennent se dégage; car l’eau tend sans cesse à ramener au medium, ou bien à l’état de potasse ou de soude, les oxides de potassium et de sodium qui sont au summum et au minimum.
    • i3y. Lorsque les alcalis sont combinés avec l’acide carbonique, il est impossible, par la' calcination, de les porter au summum d’oxidation; car lorsqu’ils sont très-oxidés, l’acide carbonique en dégage du gaz oxigène et les fait passer à l’élat de carbonate alcalin'.
    • Mais si au lieu de les calciner à l’état de carbonate, on les calcine à l’état de nitrate, il en résulte tout de suite des oxides au summum; d’autant plus que les élémens de l’acide nitrique sont séparés et que les alcalis sont secs. On peut s’en convaincre,
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    • DE BARITE.
    • lfig
    • même en projetant des nitrates de potasse et de soude dans un creuset rouge, et en les y tenant assez long-temps pour en opérer la décomposition.
    • i38. Puisque les oxides au summum de potassium et de sodium se forment dans tant de circonstances différentes , on ne regardera pas comme déraisonnable de soupçonner qu’ils existent dans la nature; peut-être les trouveroit-on dans quelques produits volcaniques.
    • i3g. Il existoit trop d’analogie entre la potasse et la soude, et les autres bases sali-fiables, et surtout la barite, pour que, les-deux premières étant susceptibles de s’oxi-der, nous ne fissions pas des expériences sur les autres, dans l’intention de savoir si elles jouissoient de cette propriété. Jusqu’à présent, quelqu’effort que nous ayons fait, nousne l’avons encore reconnue que dans la barite, qui la possède à un degré très remarquable. On a rempli une cloche de verre recourbée , de gaz oxigène sec ; on y a introduit quelques petits fragmens de barite provenant du nitrate de cette base calcinée au plus grand feu de forge; ensuite on l’a
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    • OXIDES
    • 170
    • chauffée peu à peu avec la lampe à esprit-de-vin. D’abord le gaz oxigène s’est, dilaté ; mais bientôt il a été absorbé si rapidement, qu’à peine on avoit le temps de le remplacer assez promptement pour empêcher le mercure d’arriver jusqu’au haut de la «loche. Quoique cette absorption fût rapide, il ne s’est point dégagé de lumière. La barite s’est comme fondue, ou du moins s’est fortement frilée à la surface, et en même temps est devenue sensiblement plus grise qu’elle n’étoit. L’absorption ayant cessé d’avoir lieu, on a rempli la cloche de mercure et on y a fait passer du gaz hydrogène; puis on a chauffé avec la-lampe à esprit-de-vin. Bientôt le gaz hydrogène a été rapidement absorbé, et en très-grande quantité. Des étincelles sont sorties de la barite ; il ne s’est dégagé aucune trace de vapeur d’eau ; l’eau qui s’est formée a été retenue toute entière par la barite: aussi d’infusible qu’elle était, celte base est-elle devenue très-fusible.
    • 140. Ces expériences suffisent sans doute pour prouver que la barite est susceptible d’absorber beaucoup d’oxigène,et de former un oxide décomposable avec lumière par
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    • l’hydrogène. Cependant, craignant qu’on ne fût tenté d’attribuer la propriété d’absorber l’oxigène, dont jouit la barile extraite de nitrate, à une portion de nitrite que le feu n’auroit pas décomposé, ou bien à de l’azotq, que le feu n’auroit point dégagé; on a préparé une certaine quantité de cette base, en mêlant intimement un excès de carbonate de barite pur avec du noir de fumée, et en poussant ce mélange au feu de forge. A la vérité, la barite ainsi obtenue étoit mêlée avec beaucoup de carbonate; mais il y en avoit assez de pure pour rendre le phénomène très-sensible. En effet,ayant répété l’expérience avec cette sorte de barite dans laquelle on ne pouvoit soupçonner ni la présence de l’azote, ni celle de l’acide nitreux, ni celle enfin du charbon , ( elle se dissolvoit complètement dans l’acide nitrique ou muriatique,) on a obtenu les mêmes résultats qu’avec la barite provenant du nitrate ; car, aussitôt que la température a été suffisamment éIe-> vée, elle a absorbé le gaz oxigène , et il en est résulté un oxide qui ensuite a pu absorber beaucoup d’hydrogène.
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    • OXIDES
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    • Peut-être, malgré tout cela, ne sera-t-on pas convaincu , et sera-t-on tenté d’attribuer l’absorption de l’hydrogène au carbonate , que cette base ainsi préparée contient ; mais on s’est assuré que le carbonate de ba-rite n’a aucune action sur ce gaz, même à une température plus élevée que celle à laquelle l’hydrogène est absorbé par l’oxide de barite. Il est donc bien certain que la ba-rite peut se combiner avec l’oxigène : pourtant il faut pour cela, qu’elle soit sèche, ou bien , privée de l’eau qu’une chaleur rouge ne peut en dégager; du moins les expériences qu’on a faites sur de la barite cristallisée et chauffée au rouge, autorisent à le croire.
    • 141. La barite saturée d’oxigène jouit de propriétés remarquables. Nous ne les avons point encore toutes étudiées : nous savons seulement qu’elle est légèrement colorée ; que plusieurs corps combustibles et l’eau elle-même lui enlèvent une partie d’oxigène, et qu’un violent coup de feu en dégage également une certaine quantité de ce gaz : car s’il n’en n’étoit point ainsi, la barite qui provient du nitrate et qu’on a fortement
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    • DE BARITE. Ij5
    • calcinée devroit être au summum d’oxida-tion, et c’est ce qui n’est pas.
    • Résumé des expériences piécédenles.
    • 142. Il résulte de toutes ces expériences ; ire. qu’il existe trois oxides de potassium et de sodium; 2e. que les oxides de potassium et de sodium au minimum, ne peuvent être obtenus sûrement qu’en faisant agir, à froid, une petite quantité d’air humide sur ces métaux; 3°. que les oxides au maximum se forment, au contraire, dans un grand nombre de circonstances différentes ; que cependant pour les avoir purs et facilement, il faut préférer la combustion rapide à tout autre procédé; 4e. que les oxides au medium , qui ne sont autre chose que la potassé et la soude, résultent constamment de l’action de l’eau, soit sur le potassium et le sodium, soit sur les oxides au minimum et au maximum de ces deux métaux ; 5e. que les oxides au minimum sont remarquables en ce qu’ils sont cassants, ternes, très-combustibles, et que mis en contact avec l’eau, ils donnent lieu à un dégagement de gaz by-
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    • OXIDES
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    • drogène et passent à l’état de potasse ou de soude; 6e. que les oxides au maximum le sont bien davantage, soit par leur couleur, soit par leur action sur l’eau qui en dégage subitement du gaz oxigène, soit par leur action sur les différons gaz, soit enfin par celle qu’ils exercent sur les métaux et les combustibles simples et composés; 7e. que ce qui distingue particulièrement les oxides au medium, ou bien la potasse et la soude, c’est leur affinité pour l’eau et pour les acides; 8e. que cette.affinité qu’ils ont pour l’eau, n’est pourtant point assez grande pour qu’on ne puisse suroxider la potasse et la soude, à l’alcool, en les chauffant avec le contact de l’air; 9e. qu’il n’en est pas de même de la barite ; qu’il paroît que, quand elle est combinée avec l’eau, elle ne peut point, ou du moins que très-difficilement, se combiner avecl’oxigène; mais que, quand elle est absolument sèche, et dans l’état où elle se trouve en l’extrayant du nitrate par la calcination , elle absorbe au contraire très-facilement une grande quantité de ce gaz, et forme un oxide qui a la propriété d’être décomposé rapidement et avec lu-
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    • DE B A RITE. Ij5
    • mière, par ] es corps combustibles, et surtout par le gaz hydrogène (1).
    • (i)M. Davy s est beaucoup occupé, et même bien avant nous, de l'action de l’air et du gaz oxigène sur le potassium et le sodium ; mais les résultats qu’il a obtenus sont bien différens des nôtres. Il n’a rien dit de l’action que pouvoit exercer l’oxigène sur la barite.
    • D’après M. Davy.
    • Lorsqu’on fait brûler du potassiumeI du sodium dans le gaz oxigène ou l’air atmosphérique à une température élevée, ils n’absorbent que la quantité d’oxi-gène nécessaire pour passer à l’état de potasse et de sonde , et se dissolvent dans l’eau sans effervescence. (V. Bibliolh. Brit. Sciences et Arts , tome 3q, page i3. Voyez encore Transa. phil. pour l’an 1810, page 33 et 34, dans lesquelles M.Davy dit, qu’il a confirmé ses premiers résultats à cet égard , en opérant sur une grande quantité de potassium et de
    • . Iln’existequedeuxoxides àe potassium et deux oxides de sodium; savoir un oxide au minimum qui produit de l’hydrogène avec l’eau,
    • D’après nous.
    • Lorsqu’on fait brûler du potassium et du sodiumilans le gaz oxigène ou l’air atmosphérique à une température élevée, le potassium peut absorber trois fois autant d’oxigèn e q ue pour passer à l’état de potasse, et le sodium une fois autant que pour passer à l’état de soude ; et tous deux font toujours efièrvescence avec l’eau, s’y dissolvent, et s’y convertissent en alcali et en gaz oxigène.
    • Il existe trois oxides de potassium et trois oxides de sodium : savoir, un oxide au minimum semblable à celui que M. Davy admet ;
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    • 176 ACTION DES COUPS COMBUST.
    • DE L’ACTION DES CORPS COMBUSTIBLES NON MÉTALLIQUES SUR LE POTASSIUM ET SUR LE SODIUM.
    • 145. Le gaz hydrogène ne se combine avec le potassium, ni à la température ordinaire , ni à une chaleur rouge; mais entre ces deux degrés de chaleur, il en est un où ces deux corps s’unissent facilement. On fait
    • et un oxide au maximum lequel n’est autre chose que la potasse et la soude. (V. le Mémoire de M. Davy, Biblioth. Bril. Sciences et Arts, tome 3g, pag. 3 — 48; ou Transact.p/iil. pour 1810, pag. 33 et 34.)
    • un oxide au medium ou bien la potasse et la soude; et un oxide au maximum, remarquable non-seulement, comme on vient de le dire, en ce qu’il est converti par le contact de l’eau en alcali et en gaz oxigène -, mais encore par les nombreux phénomènesqu’il offre avec les gaz, les acides et les corps combustibles simples et composés, et par la propriété qu’il a d’être formé dans une multitude de circonstances et surtout dans la calcination des alcalis avec le contactde l’air. (Séance de l’Institut du 25 juin 1810. Moniteur, 4 juillet 1810. Annales de Chimie, mois de juillet 1810.)
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    • SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM. 1 ffj
    • très-bien cette combinaison sur le mercure, dans une petite cloche A, recourbée, pl. 5, fig. a, à l’aide d’une lampe à esprit-de-vin. On remplit la^loche de mercure ; on y fait passerdu''gaz hydrogène; on porte ensuite du potassiûm., à l’extrémité d’une tige de fer, jusque dans la partie supérieure et courbe de cette cloche. On chauffe, et bientôt le potassium entre en fusion. Alors on ne tarde point à voir le mercure monter, quelquefois même, assez rapidement; mais si on outre-passe le point de chaleur convenable, on le voit descendre plus rapidement encore(i). Il y a donc un milieu qu’il faut saisir, et que le tâtonnement indique assez promptement Lorsqu’on parvient à le saisir, et qu’on opère sur des quantités déterminées , on voit combien.le potassium peut absorber de gaz hydrogène. C’est ce qu’on a fait dans les trois expériences dont on va rapporter les résultats.
    • (i) Pour faciliter la combinaison du gaz hydrogène avec le potassium, il est bon de renouveler les surfaces de ce mêlai en l'agitant aYec une tige courbe.
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    • ,7S
    • ACTION DES CORPS COMBUST.
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Potassium................... une mesure M.
    • Gaz hydrogène mis en contact aveqjàiSo partiesdu tube
    • la mesure M de potassium..7 gradué T.
    • Gaz hyd rogène après l’expérience.. 13a.
    • Donc, gaz hydrogène absorbé.... 18.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................... deux mesures M.
    • Gaz hydrogène mis en contact avec 115o parties du tube les deux mesures M de potassium) gradué T.
    • Gaz hydrogène après l’expérience.. 116.
    • Donc, gaz hydrogène absorbé.... 34.
    • TROISIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium...................... trois mesures M.
    • Gaz hydrogène mis en contact avec 1
    • ces trois mesures M........./
    • Gaz hydrogène après l’expérience. 122.
    • Donc, hydrogène absorbé........ 48.
    • Dans ces trois expériences, l’absorption d’hydrogène pour chaque mesure M, a donc été d’environ dix-sept parties d’hydrogène du tube gradué T; mais dans toutes, il y a eu une portion de métal qui, étant enveloppée par l’hy drure déjà produit, a échappé
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    • SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM. 17g à l’action de l’hydrogène : cette portion équivaloit au moins au quart de la quantité totale. Ainsi on peut supposer, sans crainte de s’éloigner de la vérité, que chaque mesure M de potassium est susceptible de se combiner avec environ 22 parties du tube gradué T d’hydrogène, ou bien avec un peu plus dn quart de ce qu’elle en dégage dans son contact avec l’eau.
    • Dans une quatrième expérience , où on avoit employé trois mesures de potassium, et seulement 40 parties de gaz hydrogène, ce gaz a été totalement absorbé sauf quelques bulles qui n’ont pas pu l’être, parce que le mercure ayant atteint le potassium, l’a tout de suite dissous.
    • 144. L’hydrure de potassium est gris, sans apparence métallique et infusible. Il ne s’enflamme ni dans l’air, ni dans l’oxi-gène à la température ordinaire ; il y brûle vivement à une température élevée ; il produit avec l’eau un peu plus d’une fois et un quart autant d’hydrogène que 1 epotassium qu’il contient; et, s’il a en même temps le contact de l’eau et de l’air, il se détruit en s’enflammant à la manière du potassium.
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    • 18o ACTION DES CORPS COMBOST.
    • Exposé à la chaleur qu’on peut produire avec une lampe à esprit-de-vin, il se décompose promptement ; tout l’hyd rogène en est dégagé à l’état de gaz, et tout le potassium en est mis à nu. Mis en contact, à chaud, avec le mercure , il éprouve une décomposition plus prompte encore que par la chaleur seule ; tout l’hydrogène en est également dégagé, et il se foi’me un amalgame de potassium. Cette décomposition , par le mercure, peut même être produite à froid dans l’espace do quelques jours.
    • 145. Nous avons quelques raisons pour croire qu’il existe un hydrùre de potassium moins hydrogéné que le précédent, et qui a encore l’éclat métallique ; mais, comme nous n’avons pas pu l’obtenir isolé, nous nepouvons rien dire de positif à cet égard (1).
    • 146. Le gaz azote n’a aucune espèce d’action sur le potassium, à toute sorte de température. Nous avons tenu ces deux; corps
    • (i)M. Davy a essayé plusieurs fois de combiner le gaz hydrogène avec le potassium, de manière à faire un hydrure solide; mais il n’a jamais pu obtenir cette sorte de combinaison. ( Voyez Transact. philos. 1809, pag. 19 du Mémoire deM. Davy, an account, etc. )
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    • SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM. 1 8l en contact, à la température de l’atmosphère, pendant plusieurs jours; et à une température plus ou moins élevée,pendant au moins une heure dans une cloche recourbée A, pi. 5, fig. 2. Jamais le pctas-sium n’a été altéré, et toujours nous avons retrouvé tout le gaz azote après l’expérience.
    • 147. Le bore (1) est dans le même cas que le gaz azote par rapport au potassium. Tout nous porte à croire que ces deux corps ne peuvent pas s’unir ; car en les chauffant ensemble, ils ne font que se mêler.
    • 148. Nous pensons au contraire qu’on peut unir le carbone avec Iepotassium; du moins , si après avoir plongé des charbons secs dans de la potasse à l’alcool la plus sèche possiblej et en fusion (2); et si, après les avoir introduits dans un canon de fusil, luté et bouché convenablement aux deux extrémités, on> les expose à l’action d’un feu assez violent, les portions qui se trou-
    • (1) Pbyez. article 217 comment on obtient ce corps, et quelles en sont les propriétés.
    • (>,) On entend par-là de la potasse à l’alcool q ni 0 dté exposée pendant quelque temps à une chaleur ronge.
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    • 182 ACTION DES CORPS OOMBUS'P. vent du côté où se dégagent les gaz, et qui répondent à la paroi du fourneau, ou en sont très-voisines , acquièrent la propriété de s’enflammer quand on les met en contact avec l’air, et celle de s’allumer sur-le-champ quand on les jette dans l’eau (i).
    • 149. Le phosphore se combine facilement avec le potassium et le sodium. Cette combinaison a toujours lieu avec dégagement d’une foible lumière; on le prouve en la faisant dans le gaz azote sur le mercure. On se sert à cet effet, avec beaucoup de commodité , d’une cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2 ; on y introduit le gaz azote , le phosphore et le potassium, ou le sodium. On chauffe, et le phosphure se forme aussitôt que le métal est fondu. Si on a employé
    • (1) Celte expérience est la première que nous ayons faite dans l’intention d’obtenir le potassium par des moyens chimiques, et date du 7 mars 1808. ( Voyez le Moniteur.') Elle ne réussit pas très-bien dans des tubes de porcelaine ; elle réussit beaucoup mieux dans des tubes de fer: encore faut-il avoir soin de ne point mettre de charbon dans la partie du tube qui est hors du fourneau , ou de n'y en mettre qu’un petit nombre de morceaux bien secs et sans potassé.
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    • SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM. 183 un excès de phosphore, on le volatilise facilement par la chaleur.
    • Ces deux phosphures sont de couleur chocolat, sans apparence métallique, et analogues pour l’aspect au phosphure de chaux. Jetés dans l’eau, ils produisent du gaz hydrogène phosphuré qui se dégage, mais qui ne s’enflamme pas toujours.
    • l5o. Le soufre forme aussi avec le potassium et le -sodium, une combinaison très-intime. Cette combinaison a lieu avec un bien plus grand dégagement de lumière et de chaleur que la précédente. On peut s’en convaincre en la faisant de la même manière, c’est-à-dire, dans une cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2, où on introduit d’abord du gaz azote; mais comme la cloche dont on se sert, casse souvent à cause de l’élévation de température, il faut préparer ces sulfures dans des vases de fer, ou mieux encore de terre, surtout quand on en a besoin d’une grande quantité (î).
    • (i) On pourrait cependant faire du sulfure de potassium et de sodium dans une cloche recourbée sans courir le risque de la casser ; ce seroit d’y introduire une
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    • 284 ACTION DES CORPS COMBUST.
    • Ces sulfures de potassium et de sodium varient en couleur selon le degré de feu auquel ils ont été exposés. Ils sont tantôt jaunâtres et tantôt rougeâtres ; ils ressemblent assez à certains sulfures de potasse ou de soude. Ils ont la saveur et l’odeur des œufs pouris. I/eau les dissout sans en dégager de gaz. Les acides les décomposent en en dégageant du gaz hydrogène sulfuré.
    • i5i. Le gaz hydrogène pliosphuré agit promptement sur le potassium et sur le sodium , surtout à l’aide d’une légère chaleur. Si, après avoir introduit dans une cloche recourbée A, pl. 5, fîg. 2, du gaz hydrogène phosphuré, et du potassium ou du sodium , on fait entrer ces métaux en fusion, on les voit aussitôt perdre «leur éclat métallique; il se forme un véritable phosphuré de potassium ou de sodium (149), et il ne reste plus dans la cloche que du gaz hydrogène , à moins qu’on n’ait mis un excès d’hydrogène phosphuré.
    • i5.2. Le gaz hydrogène sulfuré a encore
    • capsule de plaline et de placer le soufre et le potassium
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    • SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM. 185 plus d’action sur le potassium et le sodium que l’hydrogène phosphuré : aussi, dans ce cas, y a-t-il dégagement de lumière;au lieu que, dans l’autre, il n’y a tout au plus que dégagement de chaleur. L’opération se fait de même que la précédente, et se termine presqu’aussitôt la fusion du métal : il en résulte un dégagement de gaz hydrogène, un sulfure de potassium ou de sodium qui varie en couleur, et qui est plus ou moins analogue à celui qu’on fait directement.
    • i53. Les quatre combinaisons précédentes avoient été faites d’abord telles que nous venons de le dire , savoir : les deux premières par M. Davy (1), et ensuite par nous ; et les deux autres par nous (2), et ensuite par M. Davy (3). Mais il étoit important de rechercher si le potassium et le sodium conservoient leurs propriétés mé-
    • (1) Bibliothèque Britannique, Sciences et Ails, t. 3g, p. 24 et 25 ; ou bien Transactions philosophiques, 1808. (q) Moniteur, vendredi 27 mai 1808.
    • (3)Bibliothèque Brit. pour le mois doclobre 1809,
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    • 186 ACTION DES CORPS COMBUST. talliques dans toutes, ou bien si, dans cet état, ils produisoient avec l’eau la même quantité d’hydrogène : car on conçoit que s’il n’en eût point été ainsi, on auroit été en droit de conclure qu’ils s’étoient transformés en alcalis, au moins en partie; et par conséquent, que le soufre, le phosphore, le gaz hydrogène phosphuré et le gaz hydrogène sulfuré conterioient de l’oxigène. C’est ce qu’a très-bien senti M. Davy, et c’est à cette conséquence que l’ont conduit de très-longues recherches qu’il a faites à cet égard. Sentant tout le prix de cette découverte , nous avons cherché à la constater: nous l’avons fait avec d’autant plus de soin, que les résultats que nous avons obtenus sont tout-à-fait contraires à ceux du chimiste anglais, et qu’on doit toujours craindre de se tromper , lorsqu’on n’est point d’accord avec un homme aussi habile. Nous les avons consignés dans une dissertation qui a été lue à l’Institut, le 18 décembre 1809, et imprimée presque toute entière dans le Joumalde Physique, pour le mois de décembre 1809. Nous croyons devoir rapporter ici cette dissertation en en développant quelques par-
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    • SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM. 187 ties, et en y intercalant de nouveaux résultats et de nouvelles réflexions.
    • DISSERTATION SUR LA NATURE DU PHOSPHORE ET DU SOUFRE.
    • 154. Jusqu’à présent ces deux corps avoient été considérés comme simples; mais M. Davy, en étudiant leurs propriétés plus intimement qu’on ne l’avoit encore fait, ou en les soumettant à des épreuves nouvelles, croit les avoir décomposés. Les expériences de M. Davy, sur cette décomposition, datent même déjà du mois de janvier 180g. M. Pictet les a -annoncées à la première classe de l’Institut, vers le mois de mai de la même année, d’après une lettre qu’il avoit reçue de Londres; et depuis, il en a inséré la traduction dans le numéro de la Bibliothèque Britannique, pour le mois d’octobre 1809, p. 113. C’est dans ce journal que nous avons lu la description et les résultats de ces expériences, et c’est à cette époque seulement que nous avons fait celles que nous allons rapporter.
    • 155. Mais auparavant nous devons dire comment M. Davy cherche à prouver que
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    • SUR LA NATURE
    • le soufre et le phosphore ne son t point des corps simples. Pour cela, il traite à chaud une quantité donnée depoiassium, par une quantité aussi donnée de gaz hydrogène sulfuré. Dans cette expérience, il y a absorption de gaz, lumière produite, de l’hydrogène mis en liberté, et combinaison du potassium avec le soufre. Or , lorsqu’on vient à traiter ce sulfure par l’acide muriatique , on en retire une quantité d’hydrogène sulfuré, qui ne représente pas à beaucoup près tout l’hydrogène qu’est susceptible de donner \epotassium: il faut donc que l’hydrogène sulfuré contienne une substance capable de détruire une portion de ce métal , et cette substance ne peut être que de l’oxigène. Tel est le raisonnement deM. Da-vy : de là, observant qu’en chauffant du soufre avec du gaz hydrogène, on fait de l’hydrogène sulfuré, il en conclut que le soufre doit aussi contenir de l’oxigène. D’ailleurs, il s’en assure en combinant directement du soufre avec le potassium; car, au moyen de l’acide muriatique, il ne retire jamaisdu sulfure de potassium,une quantité d’hydrogène sulfuré représentant l’hydro-
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 189
    • gène que donne le métal lui-même avec l’eau, et il en retire d’autant moins qu’il combine ce métal avec plus de soufre : d’une autre part, comme M. Davy recon-noît avec M. A. Berthollet, que le soufre contient de l’hydrogène, il s’ensuit que ce corps combustible est pour M. Davy un composé semblable aux substances végétales ; aussi, le compare-t-il à ces sortes de substances , et surtout aux résines.
    • 156. C’est en suivant des procédés absolument semblables, qu’il croit opérer la décomposition du phosphore, et prouver l’existence de l’oxigène dans l’hydrogène phosphuré. Il admet de l’oxigène et de l’hydrogène dans le phosphore, comme il en admet dans le soufre, en sorte qu’il l’assimile comme celui-ci aux substances végétales, et que ces deux corps, selon lui, contiennent des bases encore inconnues qui doivent être moins fusibles qu’ils ne le sont eux-mêmes.
    • 157. Les résultats qui servent de base aux conséquences de M. Davy, ne provenant que de l’action du soufre et du phosphore, de l’hydrogène sulfuré et phosphuré sur la
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    • igo SUR LA NATURE
    • potassium; ce sont les phénomènes qui se passent dans cette action , et les propriétés des corps auxquels elle donne lieu que nous devionsétudier. D’abord, nousnous sommes occupés de l’action de l’hydrogène sulfuré sur ce métal: pour cela, nous avons commencé par rechercher quelle est la quantité d’hydrogène que contient le gaz hydrogène sulfuré. Cette donnée nous étoit indispensable , et nous avons trouvé que ce gaz renfermoit précisément un volume de gaz hydrogène égal au sien. L’analyse en a été faite dans une petite cloche de verre courbée, pl. 5, fig. 2; on a rempli cette cloche de mercure ; on y a fait passer deux cents parties d’un tube gradué de gaz hydrogène sulfuré ; ensuite on y a porté dans la partie supérieure un morceau d’étain bien décapé, et On a chauffé pendant une demi-heure presqu’au rouge cerise. Tout l’hydrogène sulfuré a été promptement décomposé sans que le volume du gaz changeât, et on s’est assuré par l’eudiomètre que ce gaz, à la fin de l’opération, n’étoit plus que du gaz hydrogène. L’expérience a été répétée trois fois avec les mêmes résultats.
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. igl
    • Ces résultats s’accordent avec ceux qu’a obtenus M. Davy, en calcinant du soufre avec une quantité déterminée de gaz hydrogène; en effet, ayant vu qu’il se formoit dans cette circonstance du gaz hydrogène sulfuré sans que le volume du gaz diminuât ou augmentât, ce savant chimiste en a conclu que le gaz hydrogène sulfuré contenoit un volume d’hydrogène égal au sien (1).
    • Comme on connoît la pesanteur spécifique du gaz hydrogène, il ne s’agit plus que de prendre cell# de l’hydrogène sulfuré pour savoir précisément ce que ce gaz contient de soufre, et en avoir une analyse exacte; c’est ce que nous avons fait dans ces derniers temps. Nous l’avons trouvée de 1,191 a; celle de l’air étant prise pour unité : par conséquent, 100 parties de gaz hydrogène
    • (i)Bakerian, Lecture pour 1808, p. 27. Nous avons répété cette expérience de M. Davy : le volume du gaz hydrogène n’a point changé. Mais quoique nous n’ayons employé que >oo parties de gaz hydrogène, et que nous l’ayons chauffé avec le soufre pendant près d’une demi-heure , il s’est formé à peine 20 parties d’hydrogène sulfuré. C’est pourquoi nous avons cru devoir employer de préférence, pour l’analyse de l’hydrogène sulfuré, la méthode dont il vient d’être question.
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    • 1Q2 ' SUR LA NATURE
    • sulfuré sont formées de g3,855 de soufre et de 6,145 d’hydrogène (1).
    • décapé du méc
    • poids ql
    • Nota. Le gaz hydrogène sulfuré qu’on obtient en
    • (1) Cetle pesanteur spécifique a élé prise dans deux grands flacons de verre. Pour les remplir de gaz hydrogène sulfuré, on les a fait communiquer ensemble; et pour n’y en faire arriver que de sec, on a placé entre eux et le ballon où le gaz se formoit, un long tube contenant du muriate de chaux concassé. Un petit tube recourbé éloit adapté au dernier de ces flacons. On s’en servoit pour recueillir de temps en temps du gaz et l’essayer. Dès qu’il a été jugé pur, on a démoulé l'appareil , on a bouché les flacons et on les a pesés.
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. ig3 traitant le sulfure de fer par l’acide sulfurique étendu d’eau contient toujours plus ou moins de gaz hydrogène. Les premières portions qui se dégagent en contiennent moins que les dernières. On en trouve dans Celles-ci quelquefois jusqu’à dix centièmes et même plus ; tandis qu’on n’en trouve dans les premières qu® deux à trois pour cent.
    • Le plus sûr moyen d’obtenir du gaz hydrogène sulfuré très-pur est de traiter à chaud le sulfure d’antimoine par l'acide muriatique concentré (celui dont nous avons pris la pesanleitr spécifique, avoit été obtenu de celle manière) on de l’extraire des hydro-sulfures. Il ne faut pas l’extraire des. hydro-sulfures de barite ou de stronliane, parce qu’ils sont peu solubles à froid, et qu’à l’état solide ils produisent avec les acides une écume qui rend l’opération impraticable. Ceux à base de potasse, de soude et d’ammoniaque, étant exempts de tous ces inconvénieus, doivent être préférés : mais il faut prendre garde qu’ils ne soient un peu carbonatés. On ne doit j. ont se servir d’acide nitrique pour les décomposer ; car pour peu qu’il fut concentré, on obtiendrait du gaz nitreux en même temps que de l’hydrogène sulfuré.
    • Il serait peut-être encore possible de se procurer du gaz hydrogène sulfuré pur , en traitant par l’acide sulfurique le volcan artificiel de Lêmeri, qu’on aurait préparé sans le contact de l’air. Ce singulier produit qu'on obtient en faisant une pâte de fleurs de soufre, de limaille de fer et d'eau, n’étant, ainsi que nous nous eu sommes assurés, qu’une combinaison d’hydrogène sulfuré, de soufre et d’oxide de fer, il est probable que l’expérience aurait un plein succès, si
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    • 194 SUR LA NATURE
    • on avoit le soin d’employer de la limaille de fer très-
    • fine.
    • i58. Sachant que l’hydrogène sulfuré contient un volume d’hydrogène égal au sien, nous avons, comme M. Davy, traité des quantités connues de gaz hydrogène sulfuré, par des quantités connues de potassium.
    • Toutes les expériences ont été faites sur le mercure dans une petite cloche recourbée A, planche 5, fig. 2. D’abord, on intro-duisoit le gaz, ensuite le potassium à l’extrémité d’une tige de fer; puis on chauffoit. A froid,il y avoit une action très sensible; et à peine le métal étoit-il fondu qu’il s’en-flammoit vivement. L’absorption du gaz va-rioit en raison de la température: il en étoit de même de lacouleur de l’hy dro-sulfure qui se formoit; tantôt elle étoit blanche-grise , tantôt jaune-succin, et tantôt rougeâtre. On mesuroit le gaz qui n’étoit point absorbé, dans le tube gradué T; et comme ce gaz étoit composé de gaz hydrogène et de gaz hydrogène sulfuré, on l’agitoit avec de la potasse pour connoître la quantité de l’un
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    • DÜ SOUFRE ET DU PHOSPHORE. lg5 et de l'autre. Enfin on faisoit passer de l’acide muriatique ou de l’acide sulfurique étendu d’eau dans la cloche recourbée A ; on faisoit chauffer cette cloche, et on déga-geoit ainsi tout le gaz hydrogène sulfuré qu’étoit susceptible de donner le produit qui s’y étoit formé. Nous avons fait de cette manière plus de vingt expériences dont les résultats sont parfaitement concoi’dans ; nous n’en citerons que dix.
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    • SUR LA NATURE
    • Nombre d’expériences faites. Quantité de potassium employée Quantité de gaz hydro-gèue sulfuré , employée. Quantité de gaz hydrogène sulfuré, nou absorbé par le potassium. Quantité de gaz hydrogène sulfuré, absorbé par le potassium. Quant, de gaz bydrog sulfuré , dégagé en traitant, par un acide, le produit solide qui se forme. Quant, de gaz hydrog. mis en liberté en traitantle/?o-tassium parle gaz hydrogène sulfuré. OBSERVATIONS
    • Première . une mes. M 204 Go » 44 143 79 Tetnpér i5°;
    • Seconde. . idem 180 £>•4 i56 i54,5 78,5 press, ora.,75 Les gaz ont
    • Troisième. idem 84 O 84 84 79 été mes. daus
    • Quatrième idem 100 2 98 97>5 77.5 le tube gradué
    • Cinquième idem 1 10 6 104 104 78,5 T.
    • Sixième . . idem i5o 35 115 114,5 78
    • Seplième. . idem 160 4° 120 "9 78,5
    • Huitième.. idem 9° i . 89 88,5 78
    • Neuvième. idem, 115 i5 1 OO 100 79
    • Dixième. . idem 120 >7 io3 io3 79
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    • »U SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 107 i5f). On voit donc par ce tableau qu’on retrouve constamment tout l’hydrogène sulfuré absorbé, et qu’ainsi, sous ce point de vue, les expériences de M. Davy ne sont point d’accord avec les nôtres. Ce qui a pu induire en erreur ce célèbre chimiste, c’est que peut-être il n’a pas observé que l’acide dont il s’est servi pour dégager l’hydrogène sulfuré de l’hydro-sulfure formé, a dû dissoudre plusieurs fois son volume de ce gaz.
    • L’acide muriatique , même encore fumant, peut dissoudre jusqu’à trois fois son volume de gaz hydrogène sulfuré, thermomètre centigrade xi°, baromètre om-,y6.
    • L’acide sulfurique étendu de son poids d’eau, dissout au moins une fois et demie son volume d’hydrogène sulfuré , thermomètre 11°, baromètre o“-,76.
    • L’eau, à cette température et à cette pression, en dissout, comme l’acide muriatique concentré , trois fois son volume. Néanmoins, il faut pour cela que le gaz hydrogène sulfuré ne contienne pas de gaz hydrogène libre; car s’il en contenoit, son aciion sur l’eau et probablement sur les a •nies, seroit moindre.
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    • SUR LA NATURE
    • jg8
    • 160. Mais ce que les résultats que nous venons de rapporter, offrent de plus frappant , c’est qu’en traitant le potassium par dès quantités très-différentes de gaz hydrogène ^sulfuré, et à des températures très - différentes elles-mêmes, il se développe précisément la même quantité d’hydrogène que si on le traitoit par l’eau. Ainsi, lorsqu’on traite une mesure M d© potassium, par une quantité suffisante d’hydrogène sulfuré, il en x-ésulte 79 parties de gaz hydrogène, comme lorsqu’on la traite par l’eau.
    • 161. Voulant savoir ce qui arriveroit dans le cas où il y auroit moins de gaz hydrogène sulfuré, qu’il n’en falloit pour détruire tout le potassium, on a fait les deux expériences suivantes :therm. 15°; pression om-,y5.
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Potassium..................deux mesures M.
    • Gaz hydrogène sulfuré employé.. 106 parties du tube gradué T.
    • Gaz liydrog. sulfuré non absorbé. o.
    • Gaz hydrogène sulfuré absorbé... 106.
    • Gaz hydrogène mis en liberté.... 85.
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 199
    • Gaz hydrogène dégagé par l’eau
    • du produit formé............. 71,5.
    • Gaz hydrogène sulfuré dégagé par les acides................... 106.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................... deux mesures M.
    • Gaz hydrogène sulfuré........... 104.
    • Gaz hydrog. sulfuré non absorbé. . o.
    • Gaz hydrogène sulfuré absorbé... 104.
    • Gaz hydrogène mis en libellé par l’aclion du potassium sur l’hydrogène sulfuré............... go.
    • Gaz hydrogène .dégagé du produit solide par l’action de l’eau seule. 67.
    • Gaz hydrogène sulfuré dégagé par les acides.................. 1 o3.
    • On voit que ces expériences s’accordent parfaitement avec celles qui précèdent En effet, dans celles-ci, comme dans les autres, on retrouve tout l’hydrogène sulfuré absorbé, et de plus on obtient tout l’hydrogène provenant des deux mesures M de poiassilim. Seulement il se forme dans les deux dernières une certaine quantité d’hy-ch ure Ae potassium 3 et c’est pourquoi il se dégage tant d’hydrogène du produit solide lorsqu’on le traite par l’eau.
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    • 300 SUE LA NATURE
    • 162. Tout ce que nous venons de dire de l’action de l’hydrogène sulfuré sur le potassium, a également lieu lorsqu’on fait agir ce gaz sur le sodium. Les mêmes phénomènes d’absorption de gaz , de dégagement de lumière, de destruction de métal, se représentent. En traitant par l’acide muriatique ou sulfurique, l’hydro-sulfure qui se forme, on retrouve également tout l’hydrogène sulfuré qui avoit disparu, et enfin on obtient toujours un développement de gaz hydrogène, égal à celui que donneroit avec de l’eau la quantité de métal qu’on emploie. On trouve la preuve de tout ceci dans les expériences suivantes, qui ont été faites à la température de i5° eent. et de ora-,7fi.
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    • Nombre d’expériences | faites. Quantité de potassium employée. Quantité de gaz hydrogène sulfuré, employée. Quantité de gaz hydrogène sulfuré, uou absorbé parle sodium. Quantité de gaz hydrogène sulfuré, absorbé par le sodium. Quantité de gaz hydrogène sulfuré, dégagé , en traitant par un acide , le produit 6olide qui se forme. Quantité de gaz hydrogène mis en liberté , eu traitaut le sodium par le gaz hydrog. sulfuré. OBS'ER.YÀTIOiNS
    • Première. . une mes. M 234 J 36 iq8 197,6 146 Dans le cours
    • Seconde. . idem, 218 40 I78 178 146 dechaq. expér, la tempér. et la press, de l’air n’ont pas sen-
    • Troisième. idem 214 33 181 180 i4$,5
    • Quatrième. Cinquième idem 2 2.5 26 '93 198,5 i.j5,5
    • idem ss3o 34 iq6 195,5 146 siblern. varié
    • Sixième . . idem 218 3o 188 188 i45,5 été mes. dans le lub. grad. T.
    • ', r
    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 201
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    • i02 SUR LA NATURE
    • J 63. Les expériences précédentes prouvant que l’hydrogène sulfuré ne contient point d’oxigène, nous aurions pu en tirer la conséquence que le soufre n’en contenoit pas; car c’est surtout parce que M. Davy en trouve dans l’hydrogène sulfuré,qu’il croit qu’il en existe dans le soufre : et en effet, il est très-probable que le soufre en con-tiendroit si le gaz hydrogène sulfuré en con-tenoit, puisqu’on peut faire ce gaz en chauffant du soufre avec de l’hydrogène. Ce n’est pourtant pas là la seule preuve que M. Davy en donne : il en cite une autre du genre de celles dont il se sert pour prouver l’existence de l’oxigène dans Fhydrogène sulfuré; il prétend qu’en traitant le sulfure de potassium par l’acide muriatique, on n’obtient point une quantité d’hydrogène sulfuré représentant l’hydrogène que donneroit le potassium de ce sulfure avec l’eau, et il ajoute même que ce sulfure donne d’autant moins de gaz avec les acides, qu’il contient plus de soufre.
    • Quand bien même ce résul tat seroi t vrai, il ne prouverait pas que le soufre cou lient de l’oxigène, parce qu’on pourrait dire que si
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 203
    • ®n obtient moins d’hydrogène sulfuré qu’on ne devroit en obtenir, c’est que le soufre lui-même, qui est en excès, en retient une portion; et à l’appui de cette explication, on citeroit l’absorption d’hydrogène sulfuré par le soufre, qui a lieu, lorsqu’on verse un acide dans les sulfures hydrogénés : mais lorsqu’on répète l’expérience avec les soins convenables , on voit que le résultât n’en est point conforme à Celui qu’a trouvé M. Davy. Nous poumons rapporter plus de quinze expériences qui le prouvent.
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    • 204 sur LA nature
    • QUANTITÉ
    • QUANTITÉ QUANTITÉ De gaz hydrogène sul-
    • EXPÉRIENCES. DE POTASSIUM. D E SOUFRE. furé, dégagé du sulfure de potassium par l'acide sulfurique OBSERVATIONS.
    • ou muriatique.
    • Première.. une mes. M. Un morceau équi- 78 1. La température éfoit de i4°
    • valent à une demi-mesure M. cent., et la pression , de on>*,76,
    • Seconde... idem Un morceau .équi- 78 2. On pourroit, sans doute , faire
    • valent à une demï-me- l'expérience avec une mesure M de
    • sure iW. métal, et 10 à 13 mesures M de
    • Troisième. idem Un* morceau équi- 78,5 soufre ; mais alors il faudroit avoir
    • valent à un tiers de mesure M. soin de volatiliser par la chaleur une grande partie de l’excès de soufre ,
    • Quatrième. idem Un morceau équi- 79 pour que l’acide puisse être bien en
    • valent à un tiers de contact avec le sulfure de potassium.
    • mesure M. Il n’y a jamais à craindre , daus ces
    • Cinquième idem Un morceau équivalent à quatre mesures M. 78 expériences , que des portions de potassium échappent à l'action du soufre.
    • Sixième... idem Uu morceau équivalent à quatre me- 78
    • sures M.
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 2o5 164. Cette soçte cVexpérience ne se fait point sans obstacles. Très-souvent les petites cloches dont on se sert pour faire la combinaison, cassent, à cause de l’excessive chaleur qui se dégage au moment où elle a lieu. On évite cet inconvénient en employant des verres minces, et en ne combinant que de petites quantités de matières à la fois, ou bien en introduisant une petite capsule de platine dans la cloche recourbée, et opérant la combinaison du soufre et du potassium dans cette capsule. Du reste, l’opération est très-simple; oh recourbe la cloche à son extrémité supérieure, on la remplit de mercure , on y fait passer du gaz azote, puis le soufre et le métal qu’on porte jusque dans sa partie courbe, et on chauffe. A peine le soufre est-il fondu, qu’il paroît un jet de lumière très-vive; alors le sulfure est formé. Peûdant cette formation, le volume du gaz augmente à peine, ce qui prouve qu’il ne se développe que très-peu d’hydrogène sulfuré; on s’en assure plus directement encore, soit par l’alcali, soit en respirant le gaz. Nous ne parlerons point de la couleur du sulfure qui est très-variable:
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    • LA NATime
    • 206
    • nous ajouterons seulement à ce que nous venons de dire, que soit qu’on traite directement ce sulfure par l’acide, soit qu’on le traite par l’eau pour le dissoudre, et ensuite par l’acide , on obtient toujours une quantité d’hydrogène sulfuré représentant l’hydrogène que donne Je métal du sulfure avec l’eau. Enfin nous ferons observer qu’il est essentiel de chauffer l’acide pour dégager tout l’hydrogène sulfuré, et qu’cfn doit déterminer avec beaucoup de précision la quantité d’hydrogène sulfuré qu’est capable de dissoudre la quantité de l’acide dont on fait usage. Sans toutes ces précautions, à la vérité faciles à prendre, on échouera dans l’expérience.
    • i65. Si au lieu de potassium, on se sert de sodium, on obtient encore des résultats qui s’accordent avec ce que l’on vient de dire. Ainsi tout concourt à prouver que le soufre est dans le même cas que l’hydrogène sulfuré, par rapport à l’oxigène, c’est-à-dire qu’il n’en contient pas.
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    • QUANTITÉ
    • QUANTITE QUANTITÉ de gaz hydrogène sul-
    • EXPÉRIENCES. DE DE furé , dégagé du sulfure de sodium par OBSERVATIONS.
    • SODIUM. 6 O U P R E. l'acide sulfurique ou muriatique.
    • Première . une mes. M. Un morceau équi- 146 1. Il faut couvrir le sodium d’un pen
    • valent à trois quarts d’huile, pour qu’en le passant à travers
    • <le mesure M. le mercure , il ne se combine pas avec
    • Seconde. . idem Un morceau équi- i45,5 ce métal. i
    • valent a une dcmi-me- 2. Il vaut mieux se servir d’acide sul-
    • sure M. furique qne d’acide muriatique pour dé-
    • Troisième. idem Un morceau équi- 145,5 gager l’hydrogène sulfuré du produit
    • valent à trois quarts liquide , parce qu’il en retient moins en
    • de mesure M. dissolution.—11 faut étendre l'acide sulfu-
    • Quatrième idem' Un morceau équivalent à une deini-ine 146 rique concentré de son poids d’eau pour cette opération.— Il suffit d'employer
    • sure M. huit parties de cet acide ainsi étendu.
    • Cinquième idem Un morceau équivalent à deux mesures i45,5 Ces huit parties dissolvent treize parties d'hydrogène sulfuré. Tlierrn. n°; ba-
    • M. rom. o‘m*,7G.
    • Sixième... idem mtmm ' JL Un morceau équi- 145,5 5. La température étoit de'i5 ' cent.j
    • valent à trois mesures J1- et la pression de om75g.
    • ?—
    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE,
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    • LA NATURE
    • Sü8 SUR
    • 166. Maintenan t essayons de prouver que les expériences de M. Davy, sur la décomposition du phosphore, ne sont pas plus à l’abri d’objections sérieuses, que celles qu’il a faites sur la décomposition du soufre; et comme pour démontrer la nature de ce corps, M. Davy s’y prend absolument de la même manière que pour démontrer celle du soufre, soumettons le phosphore aux mêmes épreuves que le soufre.
    • Nous avons combiné le phosphore avec le potassium dans une petite cloche de verre recourbée A, pl. 5, fig. 2, où nous avions fait passer d’abord du gaz azote. Les phénomènes qui accompagnent cette combinaison ressemblent à ceux que présente le soufre, mais ils sont beaucoup moins marqués. A peine le métal est-il fondu , que 1© phosphure se forme ; il y a un léger dégagement de lumière, et la production de chaleur n’étant pas très-grande, les cloches ne cassent jamais. Il ne se dégage pas sensiblement de gaz. L’excès de phosphore se sublime, et le phosphure formé est toujours de couleur chocolat. L’expérience a été répétée plusieurs fois. Nous avons fait varier
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    • DU SOUPIRE ET DU PHOSPHORE. 20g les proportions de phosphore ; celles de potassium. ont été constantes. Voici les données et les résultats de ces expériences.
    • ! = !
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    • NATURE
    • Il faut bien se garder, dans ces expériences, de traiter par l’eau froide le phosphure formé ; cette eau ne dégage que lentement les dernières portions de gaz, et il est tare même qu’elle en dégage autant que l’eau chaude : au lieu d’obtenir 111, on n’ob-tiendroit souvent que 92.
    • 167. On voit’ donc qu’une petite quantité depotassiumM, susceptible de donner avec l’eau 7 9P' de gaz hydrogène (99), forme, en la combinant avec le phosphore, un phosphure d’où on i*etire avec l’eau chaude 111 parties de gaz hydrogène phosphuré. Or, le gaz hydrogène phosphuré contient au moins, ainsi que nous nous en sommes assurés, une fois et demie son volume de gaz hydrogène. Il s’ensuit donc que 11 x parties de gaz hydrogène phosphuré, représentent au moins i66p ,5 de gaz hydrogène, c’est-à-dire une quantité d’hydrogène plus que double de celle que peut donner avec l’eau la quantité de potassium employé. Cependant M. Davy prétend le contraire; selon lui, le phosphure de potassium donne, avec l’eau, moins de gaz hydrogène que le potassium lui-même. D’où vient cette différence entre ses résul-
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 8 11
    • tats et les nôtres? Il est difficile d’en rendre raison.
    • 168. On pouvoit à priori, prévoir que le phosphure de potassium, se comporterait avec l’eau comme nous venons de l’exposer; car, dans ce cas, on obtient non-seulement tout l’hydrogène dû au potassium, mais encore une autre portion qui provient de la décomposition de l’eau qu’opère le phosphure : aussi retire-t-on moins de gaz hydrogène, en traitant le phosphure de potassium par un acide, que par l’eau, parce que l’aeide saturant la base, et séparant le phosphore, l’eau ne peut plus être décomposée. On n’en retire même pas, et on ne doit pas en retirer des quantités constantes au moyen de l’acide, et elles doivent être d’autant plus foibles , que l'acide est plus fort et le phosphure mieux pulvérisé.
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    • SUR LA NATURE
    • EXPÉRIENCES. QUANTITÉ D E POTASSIUM. QUANTITÉ D E PHOSPHORE. FORCE O E l'acide. GAZ HYDROGENE FHOSPHURB.
    • Première.. une mes. M. Quantité équivalente à deux mesures M. Dix parties du tube gradué T, d'un acide sulfurique formé avec quatre parties d’acide concentré t et six parties d’eau: 8o ;
    • Seconde.. idem Quantité équivalente à deux mesures M. Dix parties du tube gradué T, d’un acide sulfurique formé avec deux parties d'acide concentré et huit parties d’eau. 92
    • Troisième. idem Quantité équivalente à deux mesures M. Dix parties du tube gradué T, d’un acide formé avec une partie d’acide concentre, et neuf parties d’eau. 8»
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. 2l5
    • 169. Ilétoit nécessaire, pour répondre à tous les faits avancés par M. Davy, de prouver aussi que l'hydrogène phosphuré ne contient point d’oxigène. Nous avons donc traité sur le mercure, dans une petite cloche recourbée, une quantité donnée de potassium avec un grand excès d’hydrogène phosphuré. L’action a été prompte, surtout lorsque le métal a été fondu. Il s’est formé un phosphuré ressemblant absolument à celui qu’on fait directement. Les gaz ont augmenté beaucoup de volume, et conte-noient beaucoup d’hydrogène. En traitant par l’eau le phosphuré produit de l’expérience, on en a retiré absolument la même quantité d’hydrogène phosphuré que si on l’eùt fait de toutes pièces; par conséquent, plus de deux fois plus d’hydrogène que n’en auroit donné le métal seul avec l’eau. Ges résultats, qù’on â constatés plusieurs fois , prouvent donc, 1°. que le gaz hydrogène phosphuré ne contient point «Loxigène ; 2°. que le potassium décompose complètement l’hydrogène phosphuré, et en absorbe le phosphore sans aucune trace d’hydrogène;
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    • a 14 SUR LA NATURE
    • EXPÉRIENCES.
    • QUANTITÉ
    • DH
    • POTASSIUM.
    • QUANTITÉ
    • SI GAZ
    • HYDROG. FHOSF.
    • QUANTITÉ
    • De gaz qu'on retire par l’eau chaude du produit aolide.
    • OBSERVAT! 0 8$.
    • Première..
    • Seconde.
    • Troisième.
    • Quatrième.
    • une mes, M.
    • idem
    • idem
    • idem
    • un exces.
    • idem
    • idem
    • idem
    • 1 io,5
    • HI
    • i>i,5
    • ni
    • t. la température étoit de i5°, et la pression de o®*>76.
    • a. Dans une expérience ©à Ton avoit, au contraire, mis un excès de potassium , tout le-gaz hydrogène phospliuré » été décomposé ; et comme on avoit fortement élevé la température , il pa~ roît qu’il ne s’étoit point formé d’hy-drure de potassium t et que tout l’hydrogène de l’hydrogène phospliuré a voit été dégagé. On avoit opéré sur 102 parties de gae, et on a obtenu 149 parties d’hydrogène ; c’est là ce qui nous a fait dire précédemment que nous pensions que l’hydrogène phosphore contenoit sue Cois et demie son volume d’hydrogène, Nom avons essaye de déterminer la proportion de ses principes cous tituans , en dissolvant directement du 'phosphore dans le gaz hydrogène , mais cette'dissolution n’a pas lieu.
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    • DU SOUFRE ET DU PHOSPHORE. *l5
    • 170. Il résulte des faits rapportés dans ce mémoire,
    • i°. Que le gaz hydrogène sulfuré contient un volume d'hydrogène égal au sien;
    • * a0. Que le gaz hydrogène phosphuré en
    • contient très-probablement une fois et demie son volume;
    • 5°. Que le gaz hydrogène sulfuré peut être décomposé par le potassium et le sodium, et que dans cette décomposition il se développe précisément la même quantité-d’hydrogène que le métal seul en donnerait
    • 4°. Que le gaz hydrogène phosphuré est décomposé par le potassium et le sodium r en sorte que le phosphore se combine aveu le métal, et que l’hydrogène se dégage ;
    • 5°. Que les gaz hydrogène sulfuré et hydrogène phosphuré ne contiennent peint d’oxigène, ou du moins que les expériences faites par I®. Davy? pour le prouver, ne conduisent point à cette conséquence ;
    • 6°. Que le soufre et le phosphore ne contiennent point d’oxigène, ou du moins que les expériences par lesquelles M. Davy prétend démontrer l’existence de ce gaz dans
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    • fiï6 SUR LA NATURE DU SOUFRE, etc. ces corps , ne sont point concluantes ; qu’ainsi, on doit toujours continuer à regarder comme simples ou in décomposés, ces deux combustibles que M. Davy veut assimiler, quant à leur nature et leur, composition , aux substances végétales;
    • 7°. Que néanmoins il n’est pas douteux que le soufre ne contienne un peu d’hydrogène , d’après les expériences de M. A. Ber-thollet, et de M. Davy, et qu’il est probable que le phosphore est dans le même
    • JVo/a. Depuis lapublicalion decemémoire, M. Davy semble reconnoître avec nous que le soufre et le phosphore, les gaz hydrogène sulfuré et hydrogène phosphuré ne contiennent point d’oxigène; cependant il persiste à croire, comme il l’avoit annoncé d’abord , qu’en traitant le sulfure de potassium par les acides, on obtient moins de gaz hydrogène sulfuré qu’on obtient d’hydrogène, en mettant le potassium de ce sulfure en contact avec l’eau; et il prétend qu’au contraire on obtient plus de gaz hydrogène en traitant le
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    • ALLIAGE DU POTASSIUM , eto. j 1 7
    • potassium par le gaz hydrogène sulfuré , qu’en le traitant par l’eau. Voyez le mémoire qu’il a publié à cét égard, Journal de Physique , mai 1810, pages 398-405 ; voyez aussi notre réponse à ce mémoire , même journal, mai 181 a , pages 417-423.
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM SUK LES METAUX LES PLUS FUSIBLES.
    • 171. Le potassium forme aisément des alliages avec les métaux qui sont très-fusibles. Ces alliages peuvent se faire dans le gaz azote, sur le mercure, au moyen d’une petite cloche de verre recourbée, plane. 5 , fig. 2 ; on la remplit de gaz azote, on la renverse en tenant le doigt dessus, on y jette promptement les matières à allier, on la plonge dans le mercure, on en chauffe la partie courbe avec une lampe à esprit-de-vin et des charbons rouges s’il en est besoin, et bientôt l’opération est terminée. Ces alliages peuvent encore se faire dans un tube dont on a fermé l’une des extrémités, à la lampe, mais il faut qu’il soit plutôt étroit que large. On met tout le potassium au
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    • a 1 8 ALLIAGE DE POTASSIUM
    • fond de ce tube, et on le recouvre exactement du métal en poudre avec lequel on veut l’allier ; on tire l’extrémité supérieure du tube à la lampe pour n’y laisser qu’une très-petite ouverture, et on en chauffe l’extrémité inférieure en le tenant avec des pinces au-dessus des charbons rouges dont on l’approche peu à peu. C’est par l’un ou l’autre de ces procédés, et quelquefois par tous deux, qu’ont été faits les sept alliages suivans. On indiquera celui qui aura été suivi pour chaque alliage.
    • !Alliage de potassium et de plomb.
    • T72. Potassium................... deux mesures M.
    • Plomb en limaille fine.... huit mesures M.
    • Procédé employé...........second.
    • L’alliage s'est fait aussitôt que le plomb, a été fondu ; il est solide, très-fusible et très-cassant; sa cassure est à grains très-fins. Pulvérisé, il se détruit peu à peu à l’air ; il fait une vive effervescence avec l’eau ; il en fait encore une plus vive avec les acides. Dans tous les cas , le potassium est trans-
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    • ET DES MÉTAUX TB.ÉS-FUSIBLE3 ai9
    • formé en potasse, et le plomb reprend sa ductilité ordinaire.
    • AïUage de potassium et de bismuth.
    • 173. Potassium............ deux mesures M.
    • Bismuth en poudre.....huit mesures M.
    • Procédé employé.......second.
    • L’alliage se fait presqu’aussitot que le potassium est fondu; il est solide, très-fusible, très-cassant ; sa cassure présente de très-petites facettes, sa couleur tient de celle du bismuth. Quand on en place un fragment sur la langue, la saveur en paroît caustique-Pulvérisé, il se détruit à l’air; il fait une vive effervescence avec l’eau , et une plus vive encore avec les acides. Dans ces trois cas, le potassium est transformé en potassé, et le bismuth mis à nu.
    • Alliage de potassium et df antimoine.
    • 174. Potassium............deux mesures M.
    • Antimoine en poudre....... huit mesures M.
    • Procédé employé.......les deux.
    • L’alliage s’est fait avec assez de facilité.
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    • S 20 ACTION DU POTASSIUM
    • Au moment où il a eu lieu, il s’est dégagé de la lumière, ce qui annonce une affinité très-grande entre ses principes. Comme il n’est pas très-fusible, ou a cru devoir le porter au rouge pour en opérer complètement la fusion et en former un culot. Cet alliage est un peu moins blanc que l’étain, cassant, à grains fins, assez fusible; il pa-roît caustique ; il se détruit tout de suite à l’air, fait une très-vive effervescence avec l’eau, en fait une bien plus vive encore avec les acides : et dans les trois cas, le potassium. est transformé en potasse, et l’antimoine mis à nu. • '
    • Alliage de potassium et d’étain.
    • XJ 5. Potassium..'........... deux mesures M.
    • Etain en limaille.......• sept mesures MJ ‘
    • Procédé employé.........premier.
    • L’alliage s’est fait avec dégagement d’une foible lumière ; on a chauffé presque jusqu’au rouge pour le rassembler complètement en forme de culot. Il est un peu moins blanc que l’étain, cassant, à grains fins, assez
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. 221
    • fusible ; il paroît caustique ; il se détruit tout de suite à l’air, fait une très-vive effervescence avec l’eau, en fait une bien plus vive avec les acides : dans ces trois cas, le potassium est transformé en potasse, efe l’étain mis à nu.
    • Lorsque cetalliage contient moins d’étain qu’on ne vient de l’indiquer, il s’enflamme ordinairement dans l’air, surtout au moment où l’on essaye de le pulvériser ; voilà pourquoi on est obligé de le faire dans le gaz azote ; car autrement, il se détruit presqu’à mesure qu’il se fait. Il est probable que dans cette inflammation, il y a une portion d’étain brûlé, et que l’oxide qui en résulte, se combine avec la potasse.
    • Alliage de potassium et de aine.
    • 176. Potassium.................. deux mesures M.
    • Zinc en limaille et très-ductile, huit mesures M. Procédé employé..........les deux.
    • L’alliage est difficile à faire, parce que le potassium se volatilisant en grande partie , il ne s’en combine peut-être pas avec le zinc le quart de ce qu’on en employé. On a
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    • 28 2 ALLIANCE DO POTASSIUM
    • chauffé cet alliage jusqu'au rouge cerise pour le fondre ; il est cassant, grenu , sensiblement caustique; sa couleur est celle du zinc pulvérisé; il se détruit peu à peu à l’air, fait effervescence avec l’eau, et en fait une vive avec les acides : dans tous ces cas, le potassium est transformé en potasse, et le zinc est mis en liberté, excepté dans le dernier où il peut lui-même être attaqué par l’acide.
    • Premier alliage de potassium et de mercure.
    • 177. Potassium... une me»ure M, on octynis (59).
    • Mercure.... 3»-'-,069.
    • Procédé..... les deux.
    • L’alliage s’est fait avec un grand dégagement de chaleur, aussitôt que le potassium a été fondu, mais sans dégagement de lumière : il est liquide à la température de l'atmosphère ; sa couleur est celle du mercure; il parait caustique et se détruit peu à peu à l’air ; il fait une légère effervescence avec l’eau; il en fait une très-vive avec les acides : dans ces trois cas, le potassium est transformé en potasse, et le mercure reparaît sous sa forme ordinaire.
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    • DES MÊTA UX TRES-FUSIBLES. 423
    • Deuxième alliage de potassium et de mercure.
    • Potassium......... deux mesures M, ou oS'.,o4»4*
    • Mercure........... 3e'-,069.
    • Procédé...........les deux.
    • L’alliage s’est fait avec un grand dégagement de chaleur aussitôt que le potassium a été fondu , mais sans dégagement de lumière : il est solide à la température ordinaire, et devient liquide à une température plus élevée ; il cristallise facilement, et jouit d’ailleurs des mêmes propriétés que le précédent
    • Troisième alliage de potassium et de mercure.
    • Potassium....trois mesures M, ou otr-,o636.
    • Mercure..... 6*v38.
    • Procédé.....les deux.
    • L’alliage s’est fait avec un grand dégagement de chaleur, aussitôt que le potassium a été fondu, mais sans dégagement de lumière. Il est solide à la température de l’atmosphère et devient liquide à une tempéra-
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    • S24 ALLIANCE DU POTASSIUM
    • tureplus élevée; il cristallise facilement, et jouit enfin des mêmes propriétés que le précédent.
    • Ces divers alliages de mercure et de potassium, et su rtout le premier, peuvent aussi se faire à froid, lorsque le potassium n’est point couvert d’huile, ou lorsque la surface n’en est point oxidée; alors on voit évidemment combien est grande la chaleur qui se dégage au moment de leur formation. Vingt fois, nous avons été témoins de la formation spontanée de ces alliages, en laissant tomber quelques parcelles de potassium dans la cuve à mercure : à peine le contact avoit-il lieu, que ces parcelles s’agitoient en tous sens, alloient et venoient très-rapidement, et finissaient bientôt par disparoître.
    • Alliage de potassium et (Farsenic.
    • 178. Potassium................. deux mesures M.
    • Arsenic en poudre....... six mesures M.
    • Procédé employé.........les deux.
    • Cet alliage se fait facilement et avec un grand dégagement de lumière. Au lieu d’être brillant et métallique comme les pré-
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    • ET des MÉTAUX THÉS-FUSIBLES. 2 25 cédens, il est du moins en grande partie, terne et brun-marron presque comme les phosphures. Ce n’est qu’en employant une grande quantité d’arsenic, qu’on parvient à en avoir un petit culot Cet alliage se distingue surtout des autres, en ce que l’effervescence qu’il fait avec l’eau et les acides est beaucoup moins grande qu’elle ne de-vroit l’être, en raison de la quantité de potassium qu’il contient
    • Pour coqnoître la cause de ce phénomène , on a déterminé, comme il suit, la quantité et la nature du gaz qui se dégage de l’arseniure de potassium , quand on le met en contact avec l’eau.
    • On a rempli de mercure une cloche de verre recourbée À, pl. 5, fig 2 ; on y a fait passer quatre-vingts parties de gaz azote du tube gradué T, et on a porté successivement dans la partie courbe de la cloche, avec une tige de fer, trois mesures M de potassium, et un petit fragment d’arsenic bien métallique , équivalent en volume à une seule mesure M. Alors, on a chauffé avec une lampe à esprit-de-vin ; l’alliage s’est fait très-promptement et avec dégagement de lu-
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    • 2 26 ALLIAGE DU POTASSIUM
    • mière : on a laissé refroidir et on a mesuré les gaz; il ne s’en est trouvé que quatre-vingt-une parties. Ces gaz éloient sans odeur ou séntoient à peine l’huile, éteignoient les corps en combustion et jouissoient de tous les caractères de l’azote: donc, il ne s’eu étoitni absorbé, ni dégagé. Ainsi la combinaison qui s’étoit formée , étoit véritablement composée de potassium et d’arsenic dans les proportions qui viennent d’être rapportées.
    • Ce point étant bien déterminé, on a fait passer dans la cloche de verre à l’extrémité de laquelle étoit l’arseniure de potassium et qui du reste étoit pleine de mercure, environ soixante parties d’eau du tube gradué T: aussitôt,ils’estfait une vive effervescence qui s’est arrêtée presque subitement. Tout l’arseniure a été visiblement détruit, et il s’est formé une matière floconneuse très-légère, et ressemblant pour la forme et la couleur à une sortede kermès très-foncé.Cependant on a cru devoir faire bouillir l’eau, afin d’attaquer les portions d’arseniure qui auroient échappé à son action, à une basse tempéra -ture ;.mais l’effervescence ne s’est point re-
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. 227 nouvelée, ainsi qu’on l’avoitprévu. Enfin, on a mesuré les gaz et on les a examinés ; il n’y en a voit que cent deux parties du tube gradué T, et ils n’étoient formés que d’hydrogène arseniqué. On a répété cette expérience cinq fois afin d’en bien constater les résultats. Tantôt on a mis en volume trois parties de potassium M, et toujours un tiers ou un quart de partie d’arsenic bien brillant et bien métallique ; on a eu même plusieurs fois la précaution de mettre de l’acide muriatique ou sulfurique faible avec l’arse-niure de potassium, et de faire bouillir comme précédemment. Toutes les expériences sont supposées faites à i5° cent, et à de pression.
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrogène arseniqué obtenu
    • avec l’eau.................... 13^P- du tub. gr. T.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium,................... trois mesures M.
    • Fragment d’arsenic........... une mesure M.
    • Gaz hydrogène arseniqué obtenu
    • 97?- du tube gr. T.
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    • 2 28
    • ALLIAGE DU POTASSIUM
    • TROISIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................. deux mesures M.
    • Fragment d’arsenic......... demi-mesure M.
    • Gaz hydrogène arseuiquè obtenu
    • avec eau acide..............' 6?P- dutubegr.T.'
    • QUATRIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................. une mesure M.
    • Fragment d’arsenic......... un tiers de mes. M.
    • Gaz hydrogène arseniqué obtenu avec eau acide............. 33p-du lubegr.T.
    • CINQUIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................. une mesure M.
    • Fragment d’arsenic......... un tiers de mes. M.
    • Gaz hydrogène arseniqué obtenu
    • avec eau acide............. 34p- du tube gr.T.
    • En prenant la moyenne de toutes ces expériences, il résulte que chaque mesure M de potassium, donne 33p-,56 du tube gradué T d’hydrogène arseniqué: par conséquent , s’il ne s’est rien passé d’extraordinaire, ces 35p-,36 d’hydrogène arseniqué doivent représenter 79 parties de gaz hydrogène pur, puisque chaque mesure M de potassium donne cette quantité d’hydro-
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    • ET DES M ÉTAUX TRÈS-FUSI BLES. 2 2g
    • gène avec l’eau (99). Pour pouvoir prononcer à cet égard, il faut donc faire l’analyse du gaz hydrogène arseniqué.
    • 17g. On y est parvenu en traitant une quantité déterminée de gaz hydrogène arseniqué par un excès d’étain sur le mercure, dans une petite cloche de verre recourbée A, pi. 5, % 2.
    • On a fait fondre l’étain peu à peu, et peu à peu aussi on a chaufFé la cloche presqu’au point de la faire fondre ; on l’a maintenue à cette température en l’agitant de temps à autre pendant trois quarts-d’heure ; et ensuite, après l’avoir laissé refroidir, on a mesuré de nouveau le gaz qui s’est trouvé être du gaz hydrogène pur. On s’en est assuré en l’enflammant; car n’eût-il contenu qu’un quarantième de gaz hydrogène arseniqué non décomposé, il se seroit fait un dépôt très-visible d’arsenic sur les parois de la cloche qui le renfermoit.Tantôt on a opéré sur le gaz hydrogène arseniqué provenant de l’arseniure de potassium et de l’eau, et tantôt sur celui qu’on fait en traitant par l’acide muriatique un alliage de trois parties d’étain et d’une d’arsenic.
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    • ALLIAGE DÜ POTASSIUM
    • a3o
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrog. araeniq. de l’arseniure. ioop- du tub.gr. T.
    • Etain bien décapé........... Petit fragment.
    • Gaz hydrogène............... 140.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrog. arseniq. de l’arseniure. io6P-du tub.gr. T.
    • Etain bien décapé........... Petit fragment.
    • Gaz hydrogène............... 148.
    • TROISIÈME EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrog. arseniq. de l’arseniure. 1 ioP-du tub. gr. T.
    • Etain bien décapé........... Petit fragment.
    • Gaz hydrogène............... i55.
    • QUATRIÈME EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrogène arseniqué de l'étain
    • arsenical................... 100P du tub. gr. T.
    • Etain bien décapé........... Petit fragment.
    • Gaz hydrogène............... ï3c),5.
    • CINQUIÈME 'EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrogène arseniqué de l’étain
    • arsenical................... io5P-dutub.gr.T.
    • Etain bien décapé........... Petit fragment.
    • Gaz hydrogène............... 147.
    • Il résulte évidemment de là que l’hydro-
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. s3l
    • gène arseniqué est toujours formé de la même quantité d’arsenic et d’hydrogène, et que cent parties de ce gaz contiennent ou représentent cent quarante parties de gaz hydrogène pur (1).
    • Mais puisque chaque mesure M depo-tasaium, qui avec l’eau donne soixante-dix-neuf parties de gaz hydrogène, ne donne que 3 3,3 6 de gaz hydrogène arseniqué (178),
    • (1) Nous avons encore lenlé, mais vainement, l’analyse du gaz hydrogène arseniqué de deux autres manières , l’une par le soufre, et l’autre en cherchant à dissoudre de l’arsenic dans le gaz hydrogène. -
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrogène arseniqué. i4'p' du lub. gr. T.
    • Soufre................. un excès!
    • On a tenu le soufre en fnsion pendant sept minutes , et ensuite on l’a volatilisé ; il en est résulté cent soixante-une parties de gaz, dont cent quarante d’hydrogène sulfuré, et vingt d’hydrogène arseniqué. Une portion de l’hydrogène a dû être absorbée.
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • Gaz hydrogène.......... 13ar- du lub. gr. T.
    • Arsenic bien pur....... un excès.
    • On a Volatilisé l’arsenic à plusieurs reprises, et chauffé pendant demi-heure; on a retrouvé cent trente-deux parties de gaz qui n’étoient que de l’hydrogène.
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    • jiSa ALLIAGE DU POTASSIUM
    • il s’ensuit qu’il disparoît près de trente-une-parties et demie de gaz hydrogène dans celle dernière expérience. Que deviennent-elles? c'est ce qu’il faut rechercher.
    • 180. On ne peut point supposer qu’au moment où l’alliage se fait, il y ait perte de potassium; car on acquiert la preuve du contraire en regardant la cloché avec attention : on ne peut point supposer non plus, que tout l’arseniure ne soit pas décomposé ; car il se divise tellement par le contact de l’eau, que bientôt on n’aperçoit plus que des flocons légers de couleur chocolat, sur lesquels l’acide muriatique n’a aucune action.. Enfip, on ne peut pas supposer que l’arsenic employé contienne de l’oxigène, et transforme en potasse une portion dupo* tassium; car cet arsenic est brillant, bien métallique, et en si petite quantité par rapport au potassium, qu’il faudrait qu’il contînt beaucoup d’oxigène pour produire cet effet. Il n’est donc qu’une supposition à faire; c’est de regarder ces flocons brun-marron comme un liydrure d’arsenic ; et c’est ce qu’on ne peut se dispenser d’admettre, en considérant la masse des faits que
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    • ET DES MÉTAUX TRES-FUSIBLES. 235
    • nous venons de rapporter. D’ailleurs, une grande quantité d’hydrogène pouvant gazéifier une petite quantité d’arsenic, on ne voit pas pourquoi beaucoup d’arsenic ne pour-roi t pas solidifier un peu d'hydrogène. Nous savons que la démonstration de l’existence de l’hydrogène dans ces flocons bruns se-roit plus rigoureuse, si l’on pouvoit en retirer ce gaz ; nous espérons le faire : mais jusqu’à présent nous n’avons pu que projeter des essais à cet égard. On pourrait peut-être, par la synthèse, lever tous les doutes à cet égard, plus facilement que par l’analyse : seulement, il ne faudrait pas présenter l’hydrogène à l’état de gaz à l’arsenic; car son action sur ce métal est nulle, ainsi qu’on l’a vu précédemment 179). On réussirait sans doute, en plaçant de l’arsenic au pôle négatif d’une pile (1), ou en traitant quelques alliages arsenicaux par un acide d’où résulterait la décomposition de l’eaü , et par conséquent la production
    • (1) M. Davy n fait cette expérience avec une batterie de 600 paires, Trans. Philos., 1810 , pag. 3i , et a été-conduit à trouver, comme nous, que l’arsenic pou-voil absorber l’hydrogène à l’état solide.
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    • 23/* ALLIAGE DU POTASSIUM
    • d’une certaine quantité d’hydrogène à l’état naissant (i).
    • 181. Après avoir examiné tous les phénomènes que présente l’arseniure de potassium, et surtout après avoir analysé le gaz hydrogène arseniqué, il étoit naturel d’étudier l’action de ce gaz sur le potassium. On a fait à cet égard tontes les expériences nécessaires sur le mercure, dans une cloche de verre recourbée A, pl. 5, fig. 2. A froid, môme, l’action commence à avoir lieu; mais aussitôt qu’on élève la température, il se forme une croûte rougeâtre; des fumées épaisses se condensent sur les parois de la cloche et s’y moulent; le gaz est décomposé subitement; l’hydrogène est mis en liberté,
    • (1) Nous avons fait une expérience inalogue en plongeant une lame de zinc dans du muriate acide d’arsenic élendu d’eau, et il en est résulté sur-le-champ de l’arsenic hydrogéné en flocons brun-marron. Malheureusement, le zinc se recouvre peu à peu de cet arsenic hydrogéné, de sorte qu’au bout d’un certain temps, l’action est presque nulle.
    • Il ne seroit point impossible que l’arsenic hydrogéné jouât un rôle remarquable dans la liqueur arsenicale et fumante de Cadet, qu’on fait en distillant un mélange d'acétate de potasse, et d’oxide blanc d’arsenic.
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. s55
    • et l'arsenic se combinant avec le potassium, forme un véritable arseniure de potassium, absolument semblable pour la forme et les propriétés, à celui qu’on fait directement
    • PREMIÈRE EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................. une mesure M.
    • Gaz hydrogène arseniqué.... i îoP- du tub. gr. T.
    • Gaz après l’action de l’bydrogène
    • arseniqué............... 170 d’hydrog. pur.
    • Gaz hydrogène arseniqué provenant de l’action de Peau sur l’ar-seniure àgpotassium........ 33. .
    • DEUXIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium......................
    • Gaz hydrogène arseniqué........
    • Gaz après l’action de l'hydrogène arseniqué......................
    • une mesure M.
    • 180 hydrog. conle-
    • i3oP-du tub. gr. T.
    • nant un peu d’arse-
    • Gaz hydrogène arseniq. provenant de l’action de l’eau surl'arseniure d e potassium.....................
    • 33P-.5.
    • .TROISIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium...............
    • Gaz hydrogène arseniqué.
    • ane mesure M. i4oP- du tub. gr. T-
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    • ALLIAGE DU POTASSIUM
    • a36
    • Gaz après l'action de l’hydjogène arseniqué................... 190 d’hydrog. con-
    • tenant une quantité remarquable d’arsenic.
    • Gaz hydrogène arséniq. provenant de l’action de l’eau sur l’arseniure -de potassium................ 33p-,5.
    • On voit donc, 1 °. qu’une mesure M de potassium décompose constamment cent vingt parti esdegazhydrogène arseniqué, etqu’elJe ne peut en décomposer davantage; en sorte que, si cette mesure de potassium est en contact avec cent trente ou cent quarante parties de ce gaz, il y en a dix ou vingt qui ne sont point attaquées ; a°. que tout l’hydrogène de ces cent vingt parties de gaz hydrogène arseniqué est mis en liberté, et correspond à cent soixante et dix parties, ce qui se rapporte sensiblement avec l’analyse qu’on en a faite (179) (1). 3°. Enfin, que
    • (0 U seroit possible que 100 parties de gaz hydrogène arseniqué continssent 15o parties de gaz hydrogène, au lieu de i4o. 11 faudrait admettre pour cela, qn’en décomposant l’hydrogène arseniqué par l'étain (179), et par le potassium (18-1 ), tout l’hydrogène ne fût point mis en liberté, et qu’il y en eût clans les deux cas une égale
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    • RT DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. iSf l’arseniure de potassium qui en provient, donne avec l’eau trente-trois parties de gaz hydrogène arseniqué, comme celui qu’on fait directement avec l’arsenic, et que par conséquent il se forme dans les deux cas un hydrure d’arsenic solide.
    • QUATRIÈME EXPÉRIENCE.
    • Potassium.................. une mesure M.
    • Gaz hydrogène arseniqué.... 78p- du tub. gr. T.
    • Gaz après l’action de l’hydrogène
    • arseniqué.................. g3P- d’hydrog. pur.
    • Gaz provenant de l’action de l’eau sur l’arseniure de potassium.... y5P- d’un gaz contenant beaucoup d’arsenic.
    • Les résultats de cette expérience ne s’accordent point avec ceux des trois expériences précédentes ; car après l’action du gaz hydrogène arseniqué sur le potassium,
    • quantité qui fît partie de l’alliage qu’on obtient. Il n’y aurait rien d’extraordinaire en cela ; et ce qui autorise, jusqu’à un certain point, à croire que telle est la composition du gaz hydrogène arseniqué, c’est que l’un de nous a fait voir ( a*, vol. d’Arcueil ), que les gaz en se combinant entre eux ou avec d’autres corps, éprou-voient des condensations ou des dilatations de volume qui sont toujours dans des rapports très-simples.
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    • s38 ALLIAGE DU POTASSIUM
    • on devrait obtenir cent quinze parties de gaz, au lieu de quatre-vingt-treize ; et en même temps on ne devroit pas en retirer soixante-quinze parties, en traitant l’arse-niure de potassium par l’eau. Mais il est facile de se rendre compte de cette sorte d’anomalie; c’est que le potassium étant en excès , absorbe une portion de l’hydrogène appartenant à l’hydrogène arseniqué : il se fait ainsi un hydrure et un arseniure de potassium que l’eau décompose, et dont elle dégage de l’hydrogène.
    • udlliage du potassium et du fer.
    • 182. Outre les sept alliages dont on a parlé précédemment, il en est un autre qu’on obtient toujours dans la préparation du potassium 3 en mettant quelques parties de tournure de fer en C D, pl. 4, fig. 2. Dans ce cas, cette tournure étant en contact pendant une heure à une température élevée avec du potassium qui se sublime, elle l’absorbe, devient très-flexible et quelquefois si molle, qu’on peut la couper très-facilement avec des ciseaux, et même la rayer
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. 20g
    • avec l’ongle. Alors elle décompose l’air, fait une vive effervescence avec l’eau et les acides , et bientôt reprend ses propriétés primitives. Lorsqu’elle contient moins de potassium, elle présente ces divers phénomènes dans un degré moins marqué.
    • On pourroit sans doute combiner de cette manière avec le potassium, tous les autres métaux qui, comme le fer , sont- difficiles à fondre, et à plus forte raison l’argent, le cuivre, qui sont bien plus fusibles que ce métal ; nous ne l’avons pas tenté.
    • DE L’ACTiON DU SODIUM SUR LES METAUX LES PLUS FUSIBLES.
    • 185. On combine facilement le sodium a,vec les métaux les plus fusibles. Il en résulte des alliages qui ont un grand nombre de propriétés communes avec ceux du potassium. On les fait comme ceux-ci (171), tantôt dans une cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2, où. on introduit d’abord de l’azote, et tantôt dans un tube étroit dont on a fermé l’une des extrémités à la lampe. Tous ces alliages ont lieu avec un plus ou moins grand
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    • ALLIAGE DU SODIUM
    • 540
    • dégagement de .chaleur, et quelques-uns avec dégagement de chalfeur et de lumière. On indiquera, en parlant de chaque alliage, par quel procédé il aura été fait.
    • AUiage du sodium et d’étain.
    • 184. Sodium....................... Une mesure M.
    • Etain pur en limaille fine..... quatre mes. M< Procédé...................second.
    • Cet alliage se fait aussitôt que l’étain est fondu, et sans dégagement de lumière. Il est blanc, caustique, très-cassant, et a le grain de l’acier; il paroît sensiblement moins fusible que l’étain ; exposé à l’air, il se décompose promptement, se ternit et se couvre bientôt d’une liqueur âcre : mis en contact avec l’eaiï, il en résulte un grand dégagement de gaz hydrogène; traité par les acides, il en résulte encore un plus grand dégagement d’hydrogène qu’avec l’eau. Dans tous les cas, le sodium est transformé en soude, et l’étain est mis à nu.
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. 34! -1dlliage de sodium et de plomb.
    • 185. Sodium.........................une mesure M.
    • Plomb en limaille fine....... quatre mes. M.
    • Procédé. .................. second.
    • Cet alliage se fait sans dégagement de lumière et aussitôt que le plomb entre en fusion. Il est un peu ductile ; le grain en est très-fin et gris bleuâtre: il a une saveur sensiblement caustique, et est à peu près aussi fusible queleplomb; il se détruit lentement à l’air, ne fait pas une vive effervescence avec l’eau, et en fait une assez vive avec les acides : dans tous les cas, le sodium se transforme en soude, et le plomb s’affine peu à peu.
    • Jlutre alliage de sodium et de plomb.
    • 186. Sodium....................... une mesure M.
    • Plomb en limaille fine.....trois mesures M.
    • Procédé.................... second.
    • Cet alliage se fait sans dégagement de lumière et aussitôt que le plomb entre en fusion. Il est à peu près aussi fusible que ce métal ; il a une saveur caustique et une couleur
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    • ALLIAGE DU SODIUM
    • 242
    • gris bleuâtre ; il est cassant, et sa cassure est à grains fins; il résiste moins à l’action de l’air que le précédent, fait une assez forte effervescence avec l’eau, et en fait une plus vive avec les acides. Dans tous les cas, Je sodium se transforme en soude, et le plomb s’affine peu à peu.
    • Alliage de sodium et de bismuth.
    • 187. Sodium.................... une mesure M.
    • Bismulh en poudre.......quatre mes. M.
    • Cet alliage ne se fait qu’à une température plus élevée que celle à laquelle le bismuth fonds II est moins fusible que ce métal; la couleur en est gris-jaunâtre, et la saveur caustique : il est très-cassant et a un grain fin; il se détruit assez promptement à l’air, fait une vive effervescence avec l’eau et une bien plus vive avec les acides. Dans tous les cas, le sodium est tranformé en soude, et le bismuth est mis à nu.
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    • ET DES MÉTAUX TRÉS-FUSIBLES. S^3
    • Alliage, de sodium et de zinc.
    • 188. Sodium................. ... une mesure M.
    • Zinc très-duclileenlimaiile fine quatre mes. M. Procédés.................les deux.
    • Cet alliage ne se fait, pour ainsi dire, qu’à la température rouge-cerise ; la couleur en est gris-bleuâtre : il est cassant, et composé de petites lames ; il est à peu près aussi fusible que le âne. La saveur n’en est que foi-ble ; il se détruit peu à peu à l’air, fait une foible effervescence avec l’eau, en fait une très-forte avec les acides, et se transforme dans les trois cas en sodium et en zinc, surtout quand on le pulvérise.
    • Alliage de sodium et d’antimoine^
    • 189. Sodium....................... une mesure M.
    • Antimoine en poudre......quatre mes. M.
    • Procédés.................les deux.
    • Cet alliage se fait à peine au degré de chaleur où l’antimoine entre en fusion. Au moment où ses deux principes s’unissent, il s’en dégage de la lumière : il est très-cassant;
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    • 344 ALLIAGE DU SODIUM
    • sa cassure ressemble à celle du métal de cloche; il est plus caustique que les précé-dens : il décompose l’air très-promptement , s’y ternit et se couvre d’une liqueur alcaline, d’où l’on voit se dégager des bulles ; il fait une vive effervescence avec l’eau, en fait une très-vive avec les acides, et se transforme dans ces trois cas en soude et en antimoine.
    • Alliage de sodium et d’arsenic.
    • igo. Sodium,.........
    • Procédés. .P!>....
    • Cet alliage se fait à une température bien au-dessous du rouge-cerise, et avec un foible dégagement de lumière. Il est cassant, à grains fins; la saveur en est assez forte et la couleur d’un gris-blanc. Il se décompose à l’air presqu’aussi promptement que le précédent , et se couvre d’une liqueur âcre et alcaline, d’où se dégagent de petites bulles; il fait une très-vive effervescence avec l’eau et les acides, et se transforme, dans ces deux derniers cas, en soude et en flocons, brun-
    • une mesure M. trois mesures M. les deux.
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. 24'5
    • marron, qui sont probablement un hydrure solide d’arsenic (179).
    • Autre alliage de sodium et cCarsenic.
    • Sodium................ une mesure M.
    • Arsenic en fragmens...une deini-m. M-
    • Procédé...............le premier.
    • Cet alliage se fait, comme le précédent, avec dégagement de lumière ; mais au lieu d’être métallique et brillant comme lui, il est brun-marron et a un aspect terreux : mis en contact avec l’eau ,il se décompose tout de suite et en entier ; il s’en sépare des flocons brun-marron qui sont sans doute un hydrure d’arsenic, et il s’en dégage du gaz hydrogène arseniqué qui ne représente jamais la quantité d’hydrogène qu’est susceptible de donner le sodium seul avec ce liquide.
    • îgi. Quoiqu’on fût bien persuadé que l’action de l’hydrogène arseniqué sur le sodium, seroit analogue à celle qu’il exerce sur le potassium , on a voulu faire une expérience à ce sujet. On s’est servi d’une cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2, et on a employé une mesure M. de sodium et un excès
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    • ALLIAGE
    • SODIUM
    • 046
    • de gaz hydrogène arseniqué,- on a chauffé: des vapeurs épaisses et rouges se sont manifestées; l’hydrogène arseniqué a été décomposé ; son hydrogène a été mis en liberté , et son arsenic s’est combiné avec le sodium. L’arseniure de sodium étoit sans éclat métallique., avoit une couleur brun-marron et l’aspect d’un composé terreux. Traité par l’eau, il a été tout de suite complètement attaqué, et on en a obtenu du gaz hydrogène arseniqué, qui ne représentait pas à beau— coupprès tout l’hydrogène qu’est susceptible de donner avec l’eau une mesure M de sodium. Ainsi, on voit que le sodium 6e comporte comme le potassium avec l’arsenic et le gaz hydrogène arseniqué (177-178-179),
    • Premier alliage de sodium et de mercure.
    • 193. Sodium.... une mesure M, ou os'-,0238 (101).
    • Mercure... 36'-,069.
    • On a mis le sodium dans un petit tube de verre à la température de l’atmosphère, et on y a versé le mercure : à peine le contact a-t-il ou lieu, que l’alliage s’est fait avec un grand dégagement de chaleur et de lumière ;
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    • ET DES MÉTAUX TRÈS-FUSIBLES. 247 cet alliage ne s’est point solidifié par le refroidissement
    • Deuxième alliage de sodium et de mercure.
    • Sodium...... (leux mesures M, ou 0^,0476.
    • Mercure..... 3sr,,o6g.
    • Cet alliage s’est fait à la température de l’atmosphère comme le précédent, et a été accompagné d’un grand dégagement de chaleur et de lumière ; mais par le refroidissement il s’est solidifié et a cristallisé confusément.
    • Troisième alliage de sodium et de mercure.
    • Sodium...... trois mesures M, ou oS',0714.
    • Mercure..... 6*'-,i36.
    • Cet alliage a été fait à froid, et a aussi donné lieu, comme les deux premiers, à un grand dégagement de chaleur et de lumière. Par le refroidissement, il a formé une masse, au milieu de laquelle on distinguoit beaucoup de petits cristaux grenus.
    • Ces alliages sont sapides, se liquéfient à une température plus ou moins élevée, et se décomposent à une chaleur rouge, parce
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    • 248 ALLI AGE DU SODIUM
    • que le m ercu te s’en volatilise. Exposés à l’air, ils se décomposent, en absorbent l’oxigène et se ternissent ; ils font une vive effervescence avec l’eau, en font une extrêmement vive avec les acides, et se transforment, dans ces trois derniers cas, en soude et en mer-
    • ut
    • cure.
    • ig3. On n’a point pu combiner le sodium avec le cuivre et l’argent très-divisés , à une chaleur capable de fondre le verre j mais on ne sauroit douter que la combinaison de ces métaux ne se fit très-bien à une température plus élevée dans un tube de porcelaine. Il est probable qu’on pourroit faire de même celle de tous les autres métaux avec le sodium ; peut-être faudroit-il pour l’allier à ceux qui sont très-peu fusibles , ne le mettre en contact avec eux, que quand ils seroient très-chauds (1).
    • (1) C’est à M. Davy qu’on doit la connoissance de la propriété qu’ont le potassium et le sodium de se combiner avec les métaux. Son travail à cet égard a donc précédé le nôtre. Notre travail diffère surtout du sien , en ce qu’il est beaucoup plus étendu. N’ayant que peu de potassium et de sodium, M. Davy n’a pu faire qu’un petit nombre d’alliages, et n’a pas pu même les obtenu- qu’en trop petite quantité pour examiner le plus
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    • ET DES MÉTAUX TRÉS-FÜSIBLES. 249
    • grand nombre des propriétés dont ils jouissent : aussi il n’a étudié avec détail que l'amalgame de potassium et de sodium; quant aux autres alliages, il s’est contenté de dire en parlant du potassium-. « Lors-» qu’ou fait chauffer la base de la potasse avec de l’or, » ou du fer, ou du cuivre dans on vase fermé, de verre » pur, elle agit rapidement sur ces métaux, et lorsqu’on » jette dans l’eau les composés, l’eau est décomposée, » la potasse se forme et les métaux reparoissent sans al-» lération. Lorsque la base de la potasse a été combinée » avec un métal fusible, l’alliage qui en résulte est » moins fusible que ne l’éloit le métal pur ». Biblioth. Britann., tom. 39, Sciences et Arts, 1808, page a8. Et il a dit seulement, au sujet des combinaisons du sodium avec les métaux autres que le mercure ; « Cette » même base s’allie avec l’étain sans changer sa cou-» leur, et avec l’aide de la chaleur elle agit sur le plomb » et sur l’or. Je n’ai pas examiné ses habitudes avec » les autres métaux; mais dans son état d'alliage, elle » est bientôt convertie en soude par l’exposition à l’air, » ou par l’action de l’eau qu’elle décompose en déga-» géant l’hydrogène». Bïb. Bric., tom. 39, Sciences et Arts, 1808, page 38. Nous ferons une observation relativement aux combinaisons du potassium avec l’or, Je fer et le cuivre, dont parle M. Davy, et qui, selon lui, se font trè3-facilement ; c’est que nous avons vainement essayé de les obtenir. Nous avons chauffé, dans des tubes de verre, d’assez grandes quantités de potassium avec ces métaux, et nous avons reconnu qu’en ne portant point la chaleur au degré où sevolalilise le potassium, on n’ob-tenoit que des mélanges de ce métal avec les autres; et qu’en le chauffant assez pour le volatiliser, on n’obte-noit qu’un résidu donnant à peine quelques bulles avec l’eau.
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    • 25o ACTION DU POTASS. ET DU SODIUM
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM ET DU SODIUM SUR LES OXIDES (l).
    • 194. Comme on a déjà examiné l’action du potassium et du sodium sur l’eau ( 95 et 100) et sur les gaz oxide nitreux, et oxide d’azote (i33, 134 et i35), il ne reste plus à parler que de celle qu’ils exercent sur les oxides de carbone, de phosphore et sur tous les oxides métalliques.
    • 19 5. Le potassium n’a point d’action sur le gaz oxide de carbone à la température ordinaire, du moins dans l’espace de quelques minutes; mais il en opère facilement la décomposition à une température élevée. On a fait cette expérience dans une cloche lé-
    • (1) M. Davy a fait connoîlre, avant nous, l’action du potassium sur les oxides de fer, de plomb et d’étain. D’après ses observations imprimées, Bibliot. Britann., tome 3g, Sciences et Arts, 1808, pag. 3o, ou bien, Trans. Phil., 1808 , il éloit extrêmement probable que ce métal, ainsi que le sodium , éloit susceptible de décomposer tous les oxides métalliques; et c’est en effet ce que nos expériences démontrent. Nous les avons lues à l’Institut le 23 janvier 1809, et imprimées dans le Bulletin de la Société Philomatique , n° 17 , pages 288 et suivantes , année 1809.
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    • OXIDES.
    • ü5i
    • gèrementrecourbée,pl. 5,fig. 2. Après l'avoir séchée et remplie de mercure, on y a introduit environ deux cents parties du tube gradué T de gaz oxide de carbone (1) et un petit excès de potassium, ensuite on a chauffé la partie recourbée avec une lampe à esprit-
    • Le potassium n’a point tardé à fondre, d’abordil s’est recouvert d’une légère couche grisâtre qu’on a enlevée ; sous cette couche il étoit très-brillant : ainsi découvert, on l’a agité avec une tige de fer courbe, pl. 5, fig. 3. En élevant la température , il est devenu bleu d’azur à la surface; il y a eu en même temps absorption de gaz: alors élevant, de plus en plus, la température et agitant toujours le métal, il en est résulté une inflammation ; et l’absorption du gaz a été presqu’instantanée. Il y a eu précipitation de carbone; presque tout le potassium a été converti en potasse, et tout le gaz oxide a été
    • (1) Ce gaz avoitété obtenu en chauffant, au rouge, un mélange de carbonate de barite et de limaille de ferdans
    • poser le carbonate de barite au plus grand feu de forge pour le priver d’humidité.
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    • 252 ACTION DU POTASS. ET DU SODIUM absorbé, sauf douze parties qui n’ont, pas pu l’être (1).
    • 197. L’oxide rouge (2) et l’oxide blanc de phosphore (3), sont décomposés avec la plus grande facilité par le potassium. II y a dans les deux cas dégagement de lumière et formation de phosphure de potassium et de potasse. On ne doit faire cette expérience que dans une cloche A recourbée, pl. 5 , fig. 2, où l’on introduit d’abord du gaz azote ; à froid l’action est nulle.
    • (1) Ces douze parties éloient encore du gaz oxide de carbone ; on s’en est assuré en les chauffant dans une toute petite cloche avec une nouvelle quantité de potassium.
    • (a) Cet oxide a été obtenu en tenant pendant quelque lemps en fusion, à une température assez élevée, du phosphore dans un petit flacon long et étroit, semblable à ceux dont on se sert pour faire les briquets. On a séparé par l’eau l’acide qu’il pouvoit contenir.
    • (3) L’oxide blanc qu’on a employé provenoit de bâtons de phosphore conservés depuis long-temps dans
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    • SUR
    • OXIDES.
    • 253
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM SUR LES OXIDES MÉTALLIQUES.
    • 198. Qn n’a point cherché à savoir si le potassium peut décomposer la plupart des oxides métalliques à la température ordinaire. La difficulté qu’on éprouveroit à mettre ces matières en contact à l’état solide, a empêché d’entreprendre ces recherches ; tout ce qu’on peut dire, c’est qu’il est plusieurs oxides ; tels que les oxides de mercure et d’argent, qui dans ce cas semblent éprouver une véritable décomposition. On a au contraire essayé l’action que le potassium peut exercer sur presque tous les oxides à une température élevée, et on s’est convaincu qu’il n’en est aucun qu’il ne puisse réduire de cette manière. Toutes les expériences ont été faites dans un petit tube de verre dont l’une des extrémités étoit ouverte et l’autre fermée à la lampe.D’abord on a mis une petite couche d’oxide au fond du tube ; ensuite on a rpis environ une demi-mesure M, et quelquefois une mesure M de potassium bien privé d’huile par le papier
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    • ACTION DU POTASSIUM
    • 2Î>4
    • joseph; et enfin on a reconvertie potassium d’une couche d’oxide à peu près épaisse d’un centimètre. Ainsi le potassium étoit enveloppé d’oxide de toutes parts, etprivéducon-tact de l’air. On a chauffé le tube en-le tenant avec une pince au-dessus du feu, et l’en rapprochant plus ou moins pour l’exposer à une température convenable. Presque toujours, la réduction de l’oxide a eu lieu avec lumière, quelquefois aussitôt que la fusion du potassium étoit opérée et quelquefois un peu de temps après. Presque toujours aussi le potassium a été converti en potasse ; rarement il l’a été en oxide, au summum ou au minimum : voici le résultat de tous les essais qu’on a faits.
    • L
    • Oxide d"argent précipité du nitrate d’argent parla potasse pure.....Un excès.
    • Potassium........Une mesure M.
    • Température employée. .... A peu près celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits. . . . Oxide de potassium ; argent en petits grains ; production de lumière très-vive.
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    • SUH LES OXIDES.
    • 255
    • IL
    • Oxide de platine précipité du muriate par Vammoniaque.........Un excès.
    • Potassium. . . . Une mesure M.
    • Température employée. .... A peu près celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits.........Oxide de potassium;
    • platine .en poudre ; lumière très-vive.
    • III.
    • Oxide rouge de mercure obtenu en chauffant le mercure avec le contact de l’air..... Un excès.
    • Potassium.........Une mesure M.
    • Température employée. .... La même
    • que précédemment.
    • Produits.....Oxideàepotassium; mer-
    • cure en vapeurs ; lumière très-vive, et légère détonation due à la vapeur mercurielle.
    • Oxide noir de mercure, extrait, au moyen de Vammoniaque, du muriate de mercure,
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    • s56
    • ACTION DU POTASSIUM
    • récemment fait par précipitation.... Même phénomène qu’avec l’oxide de mercure rouge.
    • V.
    • Oxide puce de plomb obtenu en traitant le minium par Vacide nitrique.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température employée..... A peu près celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits.... Oxide de potassium; oxide jaune ; lumière très-vive.
    • Oxide rouge de plomb s ou minium du commerce. . . . Un excès.
    • Potassium. . . . Une mesure M.
    • Température employée....Celle à la-
    • quelle le potassium fond.
    • Produits.. .. Oxidedepotassium; oxide jaune de plomb, présentant quelques parties de plomb au centre; lumière très-vive.
    • VIL
    • Oxide jaune de plomb obtenu en calcinant le minium.. . . Un excès.
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    • SUR LES OXIDES. «67
    • Potassium... . Une mesure M.
    • Température. .... Un peu plus élevée que celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits... Oxide de potassium ; plomt» réduit ; lumière vive.
    • VIII.
    • Oxide etantimoine provenant d’un Mélange denitre et d'antimoine projetés dans un creuset rouge , et ensuite traités par Veau et Vacide nitrique.... Un excès.
    • Potassium. ... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits.... Oxide de potassium; oxide d’antimoine jaunâtre, présentant quelques portions d’antimoine au centre de la masse; lumière vive.
    • IX.
    • Oxide d’antimoine volatil ou obtenu en cWcinant Vantimoine avec le contact de Vair.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que celle à laquelle le potassium fond.
    • 1. 17
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    • 258 ACTION DU POTASSIUM
    • Produits. ... Oxide de potassium; antimoine ; lumière vive.
    • X.
    • Oxide d'antimoine retiré de l’émétique par Vammoniaque.. . . Même phénomène qu’avec le précédent.
    • XL
    • Oxide fde nickel précipité du muriate pur de nickel par la potasse.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits.... Oxide de potassium ; nickel en poudre; lumière vive.
    • XII.
    • Oxide noir de cobalt obtenu en traitant le muriate de cobalt pur parla potasse, et. en desséchant lentement le précipité dans une capsule de porcelaine.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée qu# celle à laquelle le potassium fond.
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    • OXIDES.
    • 20$
    • Produits. . .. Oxide de potassium. ; cobalt en poudre ; lumière pas très-forte.
    • XIII.
    • Oxide d"étain très-oxidé fait par la calcination de Vétain avec le contact de l’air.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.. . . Un peu plus élevée que celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits.... Oxide de potassium; étain, surtout au centre de la masse ; lumière très-vive.
    • XIV.
    • Oxide cC étain peu oxidè, fait en précipitant le muriate cC étain au minium d’oxida-tionparVammoniaque.... Un excès.
    • Potassium......Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium fètain ; lumière vive.
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    • i6o
    • ACTION DU POTASSIUM
    • XV.
    • Oxide brun de cuivre obtenu du sulfate de cuivre par la potasse. ... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température... . Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium; cuivre surtout au centre de la masse'; lumière vive.
    • XVI.
    • Oxide jaune de cuivre obtenu en traitant
    • le muriate blanc de cuivre par la potasse.
    • Un excès.
    • Même phénomène qu’avec l’oxide brun.
    • XVII.
    • Oxide vert de chrôme obtenu en calcinant fortement le chromate de mercure. . . . Un excès.
    • Potassium.. . . Deux mesures M.
    • Température. . . . Un peu plus élevée que pour la fusion du potassium.
    • Produits... . Matière noirâtre qui, refroidie complètement et ensuite exposée à
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    • l’air, s’enflamme subitement comme un excellent pyrophore, et devient jaune. Cette matière est, ou une combinaison^ de potasse et d’un oxide de chrôme au premier degré , ou un mélange intime de potasse et de chrôme réduit et très-divisé. Quoi qu’il en soit, aussitôt qu’elle a le contact de l’air, elle en absorbe l’oxigène et se transforme en véritable chromate de potasse, qui se dissout très-facilement dans l’eau.
    • XVIII.
    • Oxide jaune de bismuihfait -par la calcination du bismuth avec le contact de Vair... CJn excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour la fusion du potassium.
    • P induits.. . . Oxide de potassium ; bismuth ; lumière vive.
    • XIX.
    • Oxide de tellure; précipité du muriate de tellure par Vammoniaque. ; . . Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
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    • ACTION DU FOTASSIÜM
    • Température.... Un peu plus élevée que pour la fusion du potassium.
    • Produits. . . . Oxide de potassium ; tellure; lumière assez vive.
    • XX.
    • Oxide de titane précipité du nitrate par. Vammoniaque... . Un excès.
    • Potassium. . . . Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour la fusion du potassium.
    • Produits... . Oxide de potassium ; probablement du titane; lumière assez vive.
    • XXI.
    • Oxide d’urane, précipité du muriate paj la potasse.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température. . . . i5o° environ.
    • Produits.... Oxide de potassium ; probablement de l’urane ; lumière foible.
    • XXII.
    • Oxide noir de manganèse naturel. . . . Un excès.
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    • SUR LES OXIDES. 265
    • Potassium.. . . Une mesure M.
    • Température.. .. Celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits .... Oxide de potassium ; probablement oxide de manganèse au minimum; lumière très-vive.
    • XXIII.
    • Oxide de manganèse au minimum obtenu du sulfate de manganèse par la potasse, lavé avec de Veau distillée, et desséché sans le contact de Voir.... Un excès.
    • Potassium.. .. Une mesure M.
    • Température... . Estimée 3oo à 35o°.
    • Produits.. . . Oxide de potassium; probablement manganèse ; point de lumière.
    • On a jugé que l’oxide de manganèse étoit réduit, parce que la matière étoit noirâtre; qu’avec l’eau, elle ne faisoit point effervescence , et qu’elle en faisoit une assez vive avec l’acide sulfurique étendu d’eau.
    • XXIV.
    • Oxide rouge de fer obtenu en calcinant le fer avec le contact de Vair.... Un excèft
    • Potassium.. . . Une mesure M.
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  •  
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    • 264 ACTION DU POTASSIUM
    • Température.... Estimée 15o°.
    • Produits.... Oxide de potassium; oxide noir de fer, contenant un peu de fer au eentre de la masse; lumière foible.
    • XXV.
    • Oxide noir de fer fait en ealcinant un inèlange à partie égale cf oxide rouge defer et de limaille de fer.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température... .Estimée environ 2Ôo°à 5oo°.
    • Produits... . Oxide àe potassium ; fer; lumière à peine visible.
    • Il est probable que l’oxide noir qu’on a employé contenoit un peu d’oxide rouge , et que c’est à cet oxide rouge qu’est dû le dégagement du peu de lumière qui a eu lieu. Il ne contenoit point de fer ; car il se dissolvoit complètement dans l’acide sulfurique foible sans effervescence.
    • XXVI.
    • Oxide blanc de zinc obtenu en calcinant>
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    • SUR LES OXIDES. â65
    • tiu rouge, du zinc avec le contact de Pair.... Un excès.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Estimée environ 200° à 3oo°.
    • Produits.... Oxide de potassium ; zinc en petits globules; point de lumière.
    • Ces petits globules de zinc étoient duc-r tiles, ne faisoient aucune effervescence avec l’eau, et en faisoient une très-vive avec l’acide sulfurique foible.
    • On n’a point essayé l’action du potassium sur les autres oxides métalliques , tels que les oxides de rhodium , de cérium, d’osmium, etc. Mais il est certain qu’il ré-duiroit aussi ces oxides, puisqu’il peut réduire ceux de zinc, de manganèse et de fer. On peut conclure de là qu’il a la propriété de réduire tous, les oxides à une température suffisamment élevée.
    • îgq. Dans toutes les expériences précédentes, on a employé un excès d’oxide métallique , et c’est pourquoi tout le potassium a toujours été converti en potasse. Il étoife curieux de rechercher ce qui aqroit lieu en
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    • ACTION DU SODIUM
    • J»66
    • employant au contraire un excès de potassium : on Fa fait en recouvrant Foxide métallique à éprouver, d’une certaine quantité du métal de ce même oxide, pour prévenir la combustion du potassium par l’air; tous les phénomènes ont été les mêmes que précédèmment, excepté qu’au lieu d’obtenir à l’état de pureté le métal de Foxide réduit, on Fa souvent obtenu allié au potassium. C’est surtout ce qui est arrivé constamment avec les métaux qui fondent à une foible température. On a aussi obtenu par ce moyen des alliages de potassium et de zinc, de potassium et de cuivre, de potassium et d’argent; et il n’est pas douteux qu’en opérant avec soin, on ne parvînt, à l’aide de cette méthode, à allier le potassium avec tous les métaux auxquels il est susceptible de s’unir.
    • DE L’ACTION DU SODIUM SUR LES OXIDES DE
    • CARBONE, DE PHOSPHORE ET D’AZOTE.
    • 200. Le sodium n’a aucune action sur le gaz oxide de carbone à la température ordinaire. Il le décompose à une tempéra-
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    • SUR LES OXIDES.
    • 367
    • ture presque rouge cerise. L’absorption du gaz est assez rapide, et a lieu sans dégagement de lumière.
    • Gaz oxide de carbojie. i5o P- du tube gradué T.
    • Sodium............... Un excès.
    • Produits............. Soude et carbone.
    • Résidu gazeux........ 10 parties d’air encore inflam-
    • mable, et brûlant en bleu; l’excès de sodium s’est allié
    • 201. Les oxides rouge el blanc de phosphore semblent être sans action à froid sur le sodium. Ils sont au contraire décomposés par ce métal, aussitôt qu’il est fondu : il en résulte un dégagement très-sensible de lumière et du phosphure de sodium et de soude.
    • 202. Le sodium n’attaque le gaz oxide nitreux, ni à froid, ni à chaud ; on a même poussé plusieurs fois la chaleur jusqu’au rouge cerise, et toujours le sodium après l’expérience étoit aussi brillan t et le gaz oxide nitreux en aussi grande quantité qu’auparavant.
    • Lesodium ne se comporte point de même avec le gaz oxide d’azote. A la vérité , il ne paroitpoint avoir d’action sur ce gaz,tàfroid;
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    • ACTION DU SODIUM
    • i6S
    • mais aussitôt qu’il entre en fusion, il en résulte quelquefois une combustion si forte, que les cloches seroient brisées, si on opé-roit seulement sur une mesure M de sodium, et sur cent cinquante à deux cents parties du tube gradué T de gaz oxide d’azote. Pour prévenir ces accidens, il faut prendre les précautions qui ont été indiquées (13 5).
    • On peut analyser le gaz oxide d’azote avec le sodium aussi bien qu’avec le potasssium, et on arrive aux mêmes résultats (i35) (i).
    • Toutes les expériences précédentes doivent se faire comme leurs analogues avec le potassium.
    • DE L’ACTION DU SODIUM SUR LES OXIDES MÉTALLIQUES.
    • 2o3. L’action du sodium sur lesoxides métalliques, est absolument la même que celle Aupotassium; elle n’en diffère qu’en ce qu’il faut presque toujours employer un peu plus
    • (1) On doit faire ici la même observation qu’au sujet
    • tôt l’action du gaz oxide d’azote sur le sodium est extrêmement rapide, et tantôt elle est lente.
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    • OXIDES.
    • 26g
    • de chaleur pour la produire : du reste , elle s’exécute de la même manière, et donne lieu aux mêmes résultats. Quoiqu’on ait soumis autant d’oxides métalliques à l’action du sodium qu’à l’action du potassium, on ne rapportera les résultats que de quatorze à quinze expériences.
    • L
    • Oxide et argent précipité du nitrate chargent par la potasse pure. . .. Un excès.
    • Sodium. .. . Une mesure M.
    • Température employée.... A peu près celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits. . . . Oxide de sodium ; argent en petits grains ; production de lumière très-
    • IL
    • Oxide de platine précipité du muriate par l’ammoniaque. . .. Un excès.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température employée.....A peu près
    • celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits... . Oxide de sodium; platine en poudre ; lumière très-vive.
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    • ACTION
    • SODIUM
    • III.
    • Oxide rouge de mercure obtenu en chauffant le mercure avec le contact de Pair.... Un excès.
    • Sodium.. . . Une mesure M.
    • Température employée.... La même que précédemment.
    • Produits.... Oxide de sodium; mercure en vapeurs ; lumière très-vive, et légère détonation due à la vapeur mercurielle.
    • IV.
    • Oxide noir de mercure , extrait au moyen de Vammoniaque du muriate de mercure récemment fait par précipitation.
    • Même phénomène qu’avec l’oxide de mercure rouge.
    • V.
    • Oxide d’étain très-oxidè fait par la calcination de l’étain avec le contact de Pair.... Up excès.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température employée . .. Un peu plus élevée que celle à laquelle le sodium fond.
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    • SUR LES OXIDES. S^l
    • Produits. . . . Oxide de sodium; étain, surtout au centre de la masse; lumière très-
    • VL
    • Oxide rouge de plomb, ou minium du commerce. ... Un excès.
    • Sodium . . . Une mesure M.
    • Température employée.... Celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits .... Oxide de sodium ; oxide jaune de plomb présentant quelques parties de plomb au centre de la masse ; lumière très-vive.
    • VIL
    • Oxide jaune de plomb obtenu en calcinant le minium.... Un excès.
    • Sodium.. . . Une mesure M.
    • Température. . . Un peu plus élevée que celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits.....Oxide de sodium; plomb
    • réduit ; lumière vive.
    • VIII.
    • Oxide brun de cuivre ', obtenu du sulfate de cuivie par la potasse.... Un excès.
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  •  
    • &ya ACTION DU SODIUM
    • Sodium... . Une mesure M.
    • Température . . . Un peu plus élevée que celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits. . . . Oxide de sodium ; cuivre, surtout au centre de la masse; lumière vive.
    • IX.
    • Oxide cP antimoine volatil ou obtenu en calcinant T antimoine avec le contact de Pair.... Un excès.
    • Sodium. .. . Une mesure M.
    • Température ... Un peu plus élevée que celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits.. . . Oxide de sodium ; antimoine ; lumière vive.
    • «.
    • Oxide jaune de bismuth fait par la calcination du bismuth avec le contact de Pair. . . . Un excès.
    • Sodium.. . . Une mesuré M.
    • Température ... Un peu plus élevée que pour la fusion du sodium.
    • Produits ... Oxide de sodium; bismuth; lumière vive.
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  •  
  •  
  •  
    • XL
    • Oxide de nickel précipité, du muriatepur de nickel, par la potasse.... Un excès.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température... Un peu plus élevée que celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits.... Oxide de sodium ; nickel en poudre ; lumière vive.
    • XIL
    • Oxide noir de cobalt obtenu, en traitant le muriate de cobalt pur par la potasse, et en desséchant lentement le précipité dans une capsulé de porcelaine.... Un excès.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température.... Un. peu plus élevée que celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits..... Oxide de sodium; cobalt en poudre ; lumière pas très-forte,.
    • XIII.
    • Oxide vert de chrôme, obtenu en calcinant fortement le chrômaie de mercure..., Un excès.
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    • 2 74 ACTION DU SODIUM
    • Sodium. . . . Deux mesures HV1.
    • Température employée.... Un peu plus élevée que pour la fusion du sodium.
    • Produits... Lumière foible; matière noirâtre qui, refroidie complètement, et ensuite exposée à l’air, s’enflamme subitement comme un pyrophore, et devient jaune. Cette matière noirâtre est, ou une combinaison de soude et d’un oxide de chrôme au premier degré, ou un mélange intime de soude et de chrôme réduit et très-divisé. Quoi qu’il en soit, aussitôt qu’elle a le contact de l’air , elle en absorbe l’oxigène et se transforme en véritable chrômàte de soude, qu’on peut en extraire très-facilement par l’eau.
    • XIV.
    • Oxide noir de fer.... Un excès.
    • Sodium.... Deux mesures M.
    • Température... Bien plus élevée que pour fondre le sodium.
    • Produits.... Lumière très-foible : fer
    • métallique; car la matière ne faisoit point effervescence avec l’eau , et en faisoit une très-vive avec l’acide sulfurique.
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    • SUR LES OXIDES. 276
    • OBSERVATIONS.
    • L’oxide de fer contenoit peut-être un peu d’oxide rouge de fer : ce qu’il y a de certain, c’est qu’il ne contenoit pas de fer métallique.
    • XV.
    • Oxide blanc de zinc sublimé.... Un excès.
    • Sodium.. . . Deux mesures M.
    • Température.... Beaucoup plus élevée que pour la fusion du sodium.
    • Produits.....Point de lumière : zinc
    • métallique; car ondistinguoit beaucoup de petits globules qui ne faisoient point effervescence avec l’eau, et qui en faisoient une très-vive avec l’acide sulfurique.
    • XVI.
    • Oxide de manganèse peu oxidé... .Un
    • Sodium.. .. Deux mesures M.
    • Température .... Beaucoup plus élevée que pour la fusion du sodium.
    • Produits. . . . Point de lumière; matière noirâtre qui ne faisoit point effervescence avec l’eau, et qui en faisoit une extrême-
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    • 276 SUR LA NATURE DE L’ACIDE ment sensible avec l’acide sulfurique : pat-conséquent décomposition, etprobablemen t réduction de l’oxide de manganèse.
    • Ainsi, il est démontré qu’à une température convenable, le sodium réduit tous les oxides métalliques, comme le potassium.
    • 204. Si au lieu de mettre le sodium en contact avec un excès d’oxide métallique , on met au contraire les oxides métalliques en contact avec un excès de sodium, il en résulte des alliages de sodium. On pourroit même probablement allier, par ce moyen , le sodium avec tous les métaux auxquels il peut s’unir. Voyez ce qui a été dit à cet égard sur le potassium (198).
    • DISSERTATION SUR L’ACIDE BORACIQUE ET PARTICULIÈREMENT SUR SA DECOMPOSITION ET SA RECOMPOSITION.
    • Partie historique.
    • ao5. Plusieurs chimistes, et particulièrement MM. Fabroni, Crell et Davy, ont essayé avant nous de décomposer l’acide boracique. M. Fabroni a prétendu d’après quelques recherches qui lui sont propres ,
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 277
    • que cet acide n’étoit autre chose qu’une modification de l’acide muriatique. (Voyez le Système de Chimie de Fourcroy, article Acide boracique.)
    • 206. M. Crell, après avoir longuement étudié son action sur l’acide muriatique oxigéné, en a conclu que le charbon est un de ses élémens. ( 35'me volume des Annales de Chimie, page 202. )
    • 207. M. Davy en le soumettant en 1807 à l’action de la pile voltaïque , dit en avoir obtenu des traces noires combustibles aupôle négatif: « J’ai remarqué, dit-il, que dans » l’électrisation de l’acide boracique hu-» mecté, on voit paroître à la surface néga-» tive une matière combustible de couleur » foncée; mais les recherches sur les alcalis » m’ont empêché de suivre ce fait, qui me » semble cependant indiquer unedécompo-» sition. » ( Inst, royal 1808 ; Bibl. Bri-tanniq. tom. 39,Sciences et Arts, page 67. )
    • 208. On n’avoit encore fait que ces divers essais pour découvrir la nature de l’acide boracique, lorsque nous avons fait connoître à l’Institut le vingt-un juin mil huit cent huit, l’action qu’il exerce sur le potas-
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    • 278 SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • sium à une température un peu élevée, et dans des vases fermés; action dont nous avons rendu compte dans les termes sui-vans : (Voyez le n° 10, du Nouveau Bulle* tin de la Société Philomatique, mois de juillet 1808.)
    • « Nous avons aussi examiné l’action du » métal delà potasse sur l’acide boracique; » pour cela, nous avons mis quatre parties » de métal, et cinq parties d’acide boracique » bien pur et bien vitrifié, dans un petit » tube de cuivre, auquel nous en avons » adapté un de verre que nous avons engagé » dans des flacons pleins de mercure. Nous » avons porté le tube au rouge obscur, et » il ne s’en est dégagé que de l’air atmo-» sphérique. Au bout d’un quart-d’heure, b nous l’avons retiré du feu, et nous l’avons » ouvert. Tout le métal avoit complètement » disparu, et s’étoit converti par sa réac-» tion sur l’acide boracique, en une ma-» tière grise-olivâtre. Cette matière ne fai-» soit aucune effervescence, ni avec l’eau, » ni avec les acides; elle contenoit un grand b excès d’alcali, du borate de potasse, et b une certaine quantité d’un corps olivâtre
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 279
    • » insoluble dans l’eau, que nous n’avons » point encore assez examiné pour en dire » la nature. Quoiqu’il en soit, il est pro-» bable que dans cette opération, l’acide » boracique a été décomposé, puisque tout » le métal a disparu et a été transformé en » potasse, sans qu’il se soit dégagé de gaz ; » que cet acide contient de l’oxigène, et » que c’est l’oxigène de cet acide qui en se » portant sur le métal, l’a changé en po-» tasse ».
    • Ainsi nous avions réellement décomposé dès le 21 juin l’acide boracique ; et cependant , nous n’en étions point entièrement convaincus, parce que nous ne l’avions pas recomposé.
    • 209. Après le 21 juin M. Davy traita aussi comme nous l’avions fait, et- comme nous venons de le dire, l’ackle boracique par le potassium.
    • Ses observations à cet égard ont été communiquées le 3o juin 1808 à la Société royale ; voici comme il s’exprime en les rapportant. (Voyez Recherches électro-chimiques sur la décomposition des terres, etc. Trans. philos, pour 1808, page 343.)
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    • fl8o SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • « Lorsqu’on chauffe du potassium dans » un tube d’or avec de l’acide boracique » préparé à la&manière ordinaire et qui a » été rougi, il ne se dégage qu’une très* » petite quantité de gaz, qui est un mélange # d’hydrogène et d’azote, (ce dernier gazpro-» vientvraisemblablementdel’aircommun » du tube ) ; il se forme du borate de poli tassé et une substance noire qui devient » blanche par son exposition à l’air. ....
    • »...........Dans le cas où j’ai traité les
    • » acides fluorique et boracique par le potas-» sium, il y a eu probablement décomposi-» tion de Ces corps ; la substance noire prove-» nant de l’acide boracique étoit semblable » à celle que j’en avois obtenue parl’électri-» cité. Les quantités sur lesquelles j’ai opé-» ré , ont été encore trop petites pour me » mettre en état de séparer et d’examiner » les produits ; et jusqu’à ce que cela soit fait, » on ne peut tirer aucune conclusion ul-» rieure. »
    • Ensuite, page 349 du même Mémoire, ligne 7 de la note , M. Davy ajoute :
    • a L’acide boracique le plus pur que l’on & puisse obtenir en décomposant le borax
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. *8l
    • » chimiquement, contient, d’après l’analyse » électrique, de la soude et une certaine » quantité de l’acide employé pour le sépa-» rer de cet alcali. D’après cela, l’expé-» rience sur l’action de l’acide boracique et » du potassium, page 343,pourroitpeut-être » s’expliquer sans avoir recours à la décom-» position de cet acide. »
    • aïo. Pendant plusieurs mois il ne parut rien de nouveau sur la décomposition de l’acide boracique. Enfin , le 14 du mois de novembre 1808, nous lûmes à l’Institut une série d’observations, d’où il résulte évidemment, que l’acide boracique est formé d’oxi-gène et d’un radical particulier, puisque nous y prouvons qu’on peut le décomposer et le recomposer à volonté, en isoler le radical , et étudier toutes les propriétés de ce radical. (Voyez le Moniteur, pour le i5 et le 16 novembre 1808.)
    • 311. Depuis cette époque, nous avons eu plusieurs fois occasion de répéter nos' expériences à ce sujet, et nous avons vu avec un grand plaisir que c’étoit aussi ce qu’avoient fait plusieurs chimistes, et particulièrement M. Davy. ( Le Mémoire de
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    • ü82 SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • M. Davy, relatif à ces expériences, n’a été lu que le s3 décembre 1808 à la Société royale, ainsi qu’on le voit par l’extrait que nous donnons des séances de cette Société. Voyez la note qui est à la suite du ri" 5a3.) Nous citerons encore ses propres expressions, Trans. PhiL 180g , p. 37 de son Mémoire.
    • « Dans une des précéden tes lectures bail keriennes, 'j’ai rapporté une expérience » dans laquelle l’acide boracique soumis à » l’électricité voltaïque ofFroit du côté né-» gatif, une substance inflammable d’une » couleur obscure, et paroissoit être dé-» composé (207).
    • » Dans le cours du printemps et de l’été, » je fis plusieurs essais pour rassembler une » certaine quantité de cette substance, et » la soumettre à un scrupuleux examen. » Lorsque l’acide boracique, humectéavec » de l’eau, étoit exposé entre deux surfaces » de platine recevant toute l’action d’une » batterie de cinq cents paires,ilcommen-» çoit aussitôt à se former sur la surface né-» gative une matière brune-olive qui aug-» mentoitgraduellementen épaisseur et qui « enfin paroissoit presque noire. Elle étoit
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    • BORACIQITE OU BORIQUE. 285
    • » permanente dans l’eau; mais soluble avec » effervescence dans l’acide nitreux chaud. » Lorsqu’on la chaufibit au rouge sur du » platine, elle bruloit lentement en don-» riant des fumées blanches, qui rougis-» soient légèrement le papier de tournesol » humecté,et elle laissoit une masse noire, » qui, lorsqu’elle étoit examinée au micros-» cope, paroissoit vitreuse à la surface, et » contenoit évidemment un acide fixe.
    • » Ces expériences sembloient montrer » clairement la décomposition et la recom-» position de l’acide boracique; mais comme » la substance combustible particulière » étoit un non-conducteur de l’électricité, » je ne pus jamais l’obtenir qu’en mem-» branes {films ) très-minces sur le platine. » Il n’étoit point possible d’examiner-avec » soin ses propriétés, et de déterminer sa » nature précise, ou de savoir si elle étoit la » base pure de l’acide boracique ; j’essayai » conséquemment d’autres méthodes de dé-» compositions, et je recherchai d’autres » preuves moins équivoques de cet impor-» tant résultat.
    • » J’ai déjà fait à la Société le récit d’une
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    • 2 84 SUE LA NATURE DE L’ACIDE
    • » expérience (1) (Phil. Tyrans, part. 1808, » p. 343) dans laquelle l’acide boracique, » chauffé en contact avec le potassium dans » un tube d’or, étoit converti en borate de » potasse, en même temps qu’il se formoit » une matière d’une couleur obscure, sem-» blable à celle produite par l’électricité. » Environ deux mois après que j’eus fait » cette expérience, savoir, au conimence-» ment du mois d’août, dans le temps que » je répétois le procédé, et que j’examinois » soigneusement les résultats, je fus infor-» mé par une lettre de M. Cadell de Paris, » que M. Thénard étoit occupé de décom-» poser l’acide boracique par 1 e potassium ; » qu’il avoit chauffé ces deux substances » ensemble dans un tube de cuivre, et qu’il » avoit obtenu du borate de potasse et une » matière particulière, sur la nature de la-» quelle on ne me donnoit aucun détail ».
    • 212.Depuisle23 décembre 1808, M.Davy ne paroît point avoir fait de nouvelles expériences sur l’acide boracique; mais il a im-
    • (1) Celle expérience est cilée précédemment (209).
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 285 primé, au sujet de la décomposition de cet acide, une note que nous devons transcrire ici. ( Trans.Phil. de 1810, page 18 de son Mémoire , On som new Researches, etc.
    • « Lorsqu’en octobre 1807 , j’obtins une » substance combustible d’une couleur » obscure, en soumettant l’acide boracique » ou pôle négatif du circuit voltaïque (307), » je conclus que l’acide étoit probablement » décomposé, suivant la loi commune des » décompositions électriques. En mars x 808, » je fis de nouvelles expériences sur cette » substance; je m’assurai qu’elle produisoit » une matière acide par la combustion , et v y annonçai la décomposition de l’acide bo-» racique, dans une séance publique tenue » le 1 2 mars à l’Institution royale. Bientôt » après ( c’est le 3o juin ) je chauffai une » petite quantité de potassium en contact » avec de l’acide boracique sec; il ne se dé-» gagea point d’eau dans l’opération, et j’ob-» tins la même substance que je m’étois pro-» curée par l’électricité. MM. Gay-Lussac » et Thénard ont opéré de même sur l’acide » boracique par le potassium, et ils con-» cluent qu'ils l’ont décomposé; mais cela
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    • 286 SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • » ne suit point de leur théorie, à moins » qu’ils ne prouvent qu’il se dégage de l’eau » dans l’opération, ou qu’elle reste combi-» née avec le borate de potasse. La conclu-» sion légitime à tirer de leur expérience, » d’après cette théorie, étoit, qu’ils avoient » fait un hydrure d’acide boracique (1) ».
    • 210. Malgré cette note, on voit clairement que nous avons une antériorité de trente-huit jours sur M. Davy pour la décomposition et recomposition de l’acide boracique , et qu’à cet égard, il n’a fait absolu-
    • (i) Nous avons démontré que le bore ne pouvoit point être un hydrure. En effet, si le bore étoit un hy— drure d’acide boracique, ou bien une combinaison d’bydrogène et d’acide boracique, ioo parties de bore contiendraient assez d’hydrogène pour former en brillant près de 5y parties d’eau, puisque ces ioo parties de bore sont susceptibles d’absorber 5o parties d'oxigène. Mais il ne se forme point d’eau dans la combustion du bore; donc, soit qu’on regarde le potassium comme un hydrure, soit qu’on le regarde comme un corps simple, on doit conclure d’après cela, que l’acide bo-"raciqueest décomposé par le potassium, et c’est ce qui a été fait ( dans le numéro du Mercure pour le *4 décembre 1808, article Variétés.') Si le potassium étoit un hydrure, l’eau formée dans la décomposition de 'l’acide boracique, serait retenue par le borate avec ex-.cès d’alcali qui résulte de celte décomposition,
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    • BORACIQUE Oü BORIQUE. 287
    • ment que répéter nos expériences. En effet, on ne peut tirer aucune conséquence de l’observation que M. Davy a faite en 1807, savoir qu’en électrisant l’acide boracique avec une pile, on obtient des traces noires combustibles au pôle négatif (1207). Ces traces sont à peine apparentes; elles se perdent absolument dans l’eau dont on se sert pour les laver, et ne peuvent être soumises à aucune expérience ; rien ne peut donc démontrer qu’elles sont de nature combustible, et l’on peut même en obtenir de semblables en apparence , en soumettant nombre de corps, et surtout le muriate de chaux, à l’action de la pile. Cependant M. Davy dit qu’en mars 1808, ayant fait de nouvelles expériences sur cette substance, il s’assura qu’elle pro-duisoit une matière acide par la combustion, et qu’il annonça la décomposition de l’acide boracique dans, une séance publique tenue le 12 mars à l’Institution royale (212) ; mais M. Davy n’a point imprimé ces nouvelles expériences: et d’ailleurs, il en a lu le 3o juin à la Société royale, qui démontrent qu’il re-gardoit toutes celles qu’il avoit faites à cette époque sur l’acide boracique, comme ne
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    • a88 SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • prouvant nullement'ïa nature de cet acide (209). Qu’il nous soit permis de les citer de nouveau. t »...
    • « Lorsqu’on chauffe du potassium dans » un tube d’or avec de l’acide boracique » préparé à la manière ordinaire et qui a » été rougi, il ne se dégage qu’une très-pe-» tite quantité de gaz qui est un mélange b d’hydrogène et d’azote , ( ce dernier gaz » provient vraisemblablement de l’air com-b mua du tube ) ; il se forme du borate de b potasse et une substance noire qui devient
    • b blanche par son exposition à l’air..
    • b......................... Dans le cas
    • b où j’ai traité les acides fluorique et bora-b cique , il y a eu probablement décompo-b siticAi de ces corps; la substance noire pro* b venant de l’acide boracique étoit sembla-b ble à celle que j’en avois obtenue par l’é-b lectricité. Les quantités sur lesquelles j’ai B opéré, ont été encore trop petites pour b me mettre en état de séparer et d’exami-» ner les produits; et jusqu’à ce que cela b soit fait, on ne peut tirer aucune conclu-» sion ultérieure b.
    • Ensuite pag. 17 du même Mémoire, lig. 7
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 28g
    • de la note, il ajoute: « l’acide boracique le » plus pur que l’on puisse obtenir en dé-» composant le borax chimiquement, con-» tient d’après l’analyse électrique, de la » soude et une certaine quantité de l’acide » employé pour le séparer de cet alcali. » D’après cela, l’expérience sur l’action de » l’acide boracique et du potassium, page » 343, pourrait peut-être s’expliquer sans » avoir recours à la décomposition de cet » acide ».
    • 214. On voitdonc que M. Davy dit lui-même qu’au 3o juin 1808 , il n’avoit point encore pu se procurer de substance noire, en assez grande quantité pour pouvoir la séparer des matières avec lesquelles elle étoit mêlée et pour l’examiner ; et que jusqu’à ce que cela soit fait, on ne peut tirer aucune conséquence de la production de cette substance.
    • On voit de plus qu’il reconnoît que l’acide boracique sur lequel il a opéré, con-tenoit toujours de la soude et une certaine quantité de l’acide dont il s’étoit servi pour décomposer le borax ; et que, d’après cela, la transformation du potassium en potasse
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    • NA TURE DE L’ACIDE
    • 29O SUR LA
    • par l’acide boracique, etc. et celle de l’acide boracique en substance noire par le potassium, pourraient peut-être s’expliquer sans avoir recours à la décomposition de -cet acide.
    • Cette observation est très-juste; car bien sûrement l’acide sulfurique ( 1 ) que retiendroit l’acide boracique dans ce cas , serait décomposé plutôt que l’acide boracique par le potassium, et donnerait naissance à un sulfure de couleur foncée représentant la substance noire.
    • Mais s’il est possible d’expliquer par ce moyen la transformation du potassium en potasse et la production de la substance noire, à plus forte raison peut-on expliquer aussi de cette manière la production de cette substance dans l’électrisation de l-’acide boracique. En effet, dans cette circonstance, le soufre et la soude doivent se réunir au
    • (1) L’acide dont M. Davy s’étoit servi pour extraire l’acide boracique du borax , éloit en effet de l’acide sulfurique; car ff dit : « Lorsqu’on chauffe du potassium » dans un tube d’or, avec de l’acide boracique préparé » à la manière ordinaire, etc. (209)».
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 2g 1
    • Jiôle négatif, et former une substance de couleur foncée.
    • 215. D’après toutes ces observations, il est évident : i°. qu’au 3o juin 18o8, M. Da-Vy n’avoit fait aucune expérience qui prouvât la nature de l’acide boracique; et que toutes celles qu’il avoit tentées à cet égard, pouvoient très-bien s’expliquer, ainsi qu’il en convient, sans supposer la décomposition de cet acide, et en ayant égard seulement aux matières étrangères mêlées avec celui sur lequel il opéroit (209).
    • 20.Que nous avons réellement décomposé l’acide boracique le 21 juin 1808; et que cependant nous n’avons point regardé cette décomposition comme certaine, parce que nous n’avions point recomposé cet acide (,08).
    • 3°. Que nous avons réellement découvèrt le 14 novembre 1808,les élémens de l’acide boracique, puisqu’alors nous avons pu en isoler le radical et en étudier les propriétés, décomposer et recomposer à volonté cet acide (2 x o).
    • 40. Que M. Davy n’a fait que répéter nos expériences à cet égard ; >et que même, il
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    • 3g 2 SUR LA NATURE DE L’ACIDE s’est écoulé trente-huit jours entre l’époque à laquelle nous les avons publiées dans le Moniteur, et l’époque à laquelle il les a lues à la Société royale (i).
    • De la -préparation de Vacide boracique pur.
    • 216. L’acide boracique qu’on a extrait en précipitant une dissolution de borax par l’acide sulfurique, retient une grande quantité de cet acide. On ne parvient pas à le lui enlever entièrement par l’eau froide, et on n’y parvient que très-difficilement par un grand nombre de cristallisations. L’un des plus sûrs moyens pour l’en séparer, est de le tenir en fusion pendant quinze à vingt minutes dans un creuset de Hesse (2). Mais comme il n’est pas bien certain qu’ainsi préparé il ne contienne pas un peu de terre
    • (1) Nos expériences sur la décomposition et recomposition de l’acide boracique ont été publiées dans le Moniteur le i5 et le 16 novembre 1808. Celles de M. Davy n’ont été lues à la Société royale que le a3 dé-
    • (2) Il faut bien se garder de fondre l’acide boracique dans le platine lorsqu’il contient de l’acide sulfurique ; car ce métal serait troué très-promptement.
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 2g3
    • siliceuse, il vaut encore mieux, pour qu’ort ne puisse point en soupçonner la pureté, l’extraire du borax par l’acide muriatique, et le fondre dans un creuset de platine(i). L’acide boracique pur, obtenu par l’un ou l’autre des moyens que nous venons d’indiquer, est très-soluble dans l’eau chaude, beaucoup moinssolubledans l’eau froide (2), et'cristallise en paillettes très-petites; au lieu qu’il cristallise en lames très-larges, et semblables à des écailles de poisson, lorsqu’il contient de l’acide sulfurique.
    • De la décomposition de Vacide boracique par le potassium , et des produits qui en résultent.
    • 217. Pour décomposer l’acide boracique par le potassium, après l’avoir purifié et fondu comme il vient d’être dit ('216), on
    • («) Il paroît que l’a eide borac dans un creuset de Hesse contiei silice, même après avoir été disso (a) Cependant si on met un l'acide boracique fondu , bientôt de la chaleurs’y ramollit et mêir
    • us dans l’eau. -P peu d’eau froide sur il l’absorbe, produit îe s’y dissout
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    • Sgi SUR LA NATURE DE L’ACIDE en pulvérise une certaine quantité dans un mortier bien sec d’agathe ou de laiton ; d’une autre part, on pèse à peu près autant de potassium que d’acide, et on enlève le mieux possible , avec du papier Joseph , l’huile qui en recouvre la surface. Alors on met alternativement une partie de cet acide, et une partie de potassium (j) dans un'tube droit de cuivre ou de verre luté, auquel on en adapte un tout peti t de verre recourbé et propre' à recueillir les gaz; ensuite on place dans un petit fourneau le tube droit qui contient là matière, on l’incline et on engage l’extrémité de celui qui est recourbé sous un flacon plein de mercure. L’appareil étant ainsi disposé,on chauffe peu à peu l’ex-trémité inférieure de ce tube droit, jusqu’à la faire rougir obscurément ; on la conserve dans cet état pendant quelques minutes; au bout de ce temps, l’opération est complètement terminée et on retire le feu.
    • Voici les phénomènes qui accompagnent cette opération.
    • Lorsque la température est à environ
    • (i) On coupe te polassiu
    • couteau..
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    • BORACIQUE OU,BORIQUE. Sg5
    • cent cinquante degrés, tout à coup le mélange rougit fortement, et il se produit tant de chaleur que l’air des vaisseaux est repoussé avec force. Depuis le commencement jusqu’à la fin de l’expérience, il ne se dégage que de l’air atmosphérique et quelques bulles de gaz inflammable qui ne répondent pas à la trentième partie de ce que le potassium employé en dégageroit avec l’eau. Tout le potassium, et une partie seulement de l’acide boracique disparoissent constamment, et sont convertis par leur réaction réciproque, en une matière grise-olivâtre qui jouit des propriétés suivantes : Cette matière a tout à fait l’aspect terreux , et ne présente aucun point brillant; elle est fortement alcaline ; mise avec l’eau, elle ne fait point effervescence ou à peine; elle s’y divise, et s’y dissout en grande partie. La portion qui s’y dissout est de la potasse caustique et du borate de potasse; la portion qui ne s’y dissout point est une substance grise-verdâtre, floconneuse, et n’est autre chose, comme on va le voir, que le radical de l’acide boracique. Il y a donc de l’acide boracique décomposé dans cette expérience ;
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    • j’ACIDE
    • 396 SUR LA NATURE DE L son radical est rais en liberté, et son oxi-gène se combinant avec le potassium, reproduit de la potasse qui est en partie saturée par l’excès d’acide boracique. Nous désignerons par la suite ce radical sous le nom de bore, qui est tiré de celui du borax, et nous désignerons l’acide boracique sous celui d’acide borique pour nous conformer aux principes des nomenclateurs. Ainsi nous aurons les trois expressions, bore, borique t borate, entièrement analogues aux trois autres , carbone, carbonique, carbonate.
    • 218. Lorsqu’on veut seulement se procurer une certaine quantité de bore, on peut se dispenser de faire plonger le tube recourbé dans le mercure(21 7); cependant il faut toujours l’adapter au tube droit de cuivre ou de verre, afin que l’air ne puisse pas se renouveler dans celui-ci. On peut opérer sur 15 à 20 grammes de potassium à la la fois. Si le tube droit est de cuivre, il faut avoir soin de bien le nettoyer avant de s’en servir, et de n’en retirer la matière qu’avec de l’eau, et jamais avec un tube de fer: autrement il s’en séparer oit quelques parcelles d’oxide de cuivre, ou même de cuivre
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    • BOHACIQTJE OC BOHIQUÈ. S(J7
    • métallique. Si le tube est de verre, on le casse, et la matière s’en détache presque d’elle-même. Dans les deux cas, on la pulvérise, on la fait bouillir avec de l’eau pendant quelques minutes pour dissoudre la potasse et le borate de potasse qu’elle contient ; au bout de ce temps, on verse le tout dans un flacon long et étroit, et on sursature l’excès de potasse par l’acide muriatique : le bore se dépose en quelques heures. On décante la liqueur avec un siphon ; elle est sans couleur. On verse de nouvelle eau dans le flacon, on la décante de nouveau ; elle est comme la première sans couleur; et ainsi de suite, jusqu’à ce que l’eau n’altère plus la teinture de tournesol. Alors on met le bore et le peu d’eau qui surnage, dans une capsule ; on le dessèche à un feu doux et on le conserve dans un flacon bouché (1).
    • (i) Lorsqu’on ne salure point l’excès de potasse par un acide, il paroi! que cette base réagit sur le bore et en dissout une partie : ce qui le prouve, ee sont les phénomènes que le bore offre lui-même. D’abord , dans le premier lavage, il apparoît sous la forme de flocons verdâtres, se dépose en moins d’un quart-d’heure, et ne colore que très-peu la liqueur ; mais dans le second et surtout dans le troisième, il se divise, se fonce en
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    • a 9 8 SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • Des propriétés du bore.
    • 2 j g. Le bore est brun-verdâtre, solide „ insipide, et sans action sur la teinture de tournesol et sur le sirop de violettes. Il ne se fond , ni ne se volatilise à un très-haut degré de chaleur ; il est tout à fait insoluble dans l’eau, dans l’alcool, dans l’éther et dans les huiles, soit à froid, soit à chaud ; il ne décompose pas l’eau, à 8o° environ : du moins après avoir rempli un petit flacon d’eau et de bore, et y avoir adapté un tube
    • couleur, ne se dépose qu’en vingt-quatre heures, el colore bien plus fortement la liqueur que dans le premier. Il en est à peu près de même dans les quatrième, cinquième et sixième, excepté qu’il colore de moins en moins la liqueur.
    • Tant que les liqueurs sont colorées, elles sont alcalines', et si, après les avoir rapprochées, on y verse un acide, on en précipite du bore ; donc, etc.
    • Le grand nombre de lavages qu’on est obligé de faire pour enlever toute la potasse , prouvent encore que le bore empêche cet alcali de se dissoudre facilement dan* l’eau. C’est une raison déplus pour faire usage de l’acide muriatique ; et même on doit observer que, quand on n’en met pas un assez grand excès, on n’enlève pas tout l’alcali au bore, de sorte que les eaux de lavage sont sensiblement colorées.
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 2gg
    • recourbé , on l’a plongé dans l’eau bouillante pendant une demi-heure sans qu’il s’en dégageât sensiblement de gaz hydrogène. II est probable qu’au rouge cerise il en opérerait la décomposition. Il n’a aucune action sur l’oxigène à la température ordinaire; il en a au contraire une très-grande sur ce gaz à une température élevée.
    • Si on place un creuset rouge obscur sur le mercure, au moyen d’un fromage de terre, et si, après y avoir projeté trois décigrammes de bore, on le recouvre d’une cloche d’environ un litre de capacité,et pleine d’oxigène, il se fait une combustiou des plus instantanées, et le mercure remonte avec tant de rapidité qu’il soulève la cloche avec force. Néanmoins il s’en faut de beaucoup que dans cette expérience la combustion du bore soit complètement opérée ; ce qui s’y oppose, ce sont les parties extérieures de ce corps qui, passant à l’état d’acide borique , se fondent, et privent par ce moyen les parties intérieures du contact de l’oxigène: aussi restent-elles noires, et est-il nécessaire , pour les brûler complètement, de les laver et de les mettre de nouveau eu
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    • 300 SUR LA NATURE DE L’ACIDE contact avec du gaz oxigène à la chaleur rouge cerise ; mais alors elles brûlent avec moins de force, et absorbent moins d’oxi-gène que la première fois, parce qu’elles sont beaucoup moins divisées et peut-être aussi parce qu’elles sont oxidées. Du reste, les mêmes phénomènes se représentent: les parties extérieures passant à l’état d’acide borique qui se fond, empêchent la combustion des parties intérieures; de sorte que pour les convertir toutes en acide borique, il faut les soumettre à un grand nombre de combustions successives et à autant de la-
    • 220. Dans toutes ces combustions, il y a toujours fixation d’oxigène, et augmentation très-remarquable de poids sans dégagement de gaz ou de vapeur ; et dans toutes, il se forme des produits assez acides pour qu’en traitant ces produits par l’eau bouillante, on obtienne, par une évaporation convenable, et par le refroidissement, de l’acide borique cristallisé.
    • Au lieu de faire la combustion du bore, comme il vient d’être dit, on peut, pour être plus certain de l’absorption del’oxigène,
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 3ol faire cette combustion sur le mercure, dans une petite, cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2. On la remplit de ce gaz; on la renverse en mettant le pouce sur son orifice ; on y jette un petit tube de verre contenant environ un décigramme de bore ; on agite, et bientôt le bore sort de ce tube. Alors, après avoir remis la cloche dans sa première position, on chauffe avec une lampe à esprit-de-vin; et quelques instans après l’on voit ce corps s’enflammer vivement, absorber beaucoup d’oxigène, se vitrifier à la surface , se brûler en partie, devenir acide, et offrir tous les phénomènes dont on a parlé précédemment. On voit en même temps qu’il ne se volatilise aucun liquide, et qu’il ne se dégage point de gaz ; c’est ce dont on s’est assuré, surtout en opérant sur une quantité déterminée de bore et d’oxigène, et en portant le bore dans la cloche A, à travers le mercure. De cette manière, il ne s’étoit point introduit d’air dedans, et par conséquent après l’expérience elle ne devoit contenir, et elle ne contenoit en effet que de l’oxigène.
    • 3,21. Le bore n’altère point à froid l’air
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    • NATÜEË DE L’ACIDE
    • 3oa SUR LA atmosphérique, et il le décompose sur-le-champ à Jachaleur rouge cerise; mais la combustion qui en résulte est bien moins vive que dans l’oxigène. Du reste, on observe de part et d’autre les mêmes phénomènes, Ainsi, le bore se prend en masse noire formée d’acide borique et de bore , se vitrifie à la surface, augmente de poids, et ne se brûle complètement qu’au moyen d’un grand nombre de combustions et d’autant de lavages successifs. Cette opération se fait très-bien dans un creuset d’argent qu’on porte au rouge dans un petit fourneau, et qu’on en retire à chaque fois pour y jeter le bore.
    • 3 2 2. On n’a point essayé, avec beaucoup de soin, l’action du bore sur l’hydrogène, le carbone, le phosphore et le soufre; mais on est persuadé que s’il se combine avec ces corps, ce n’est que difficilement.
    • 3b3. Le bore décompose facilement l’acide sulfurique concentré à l’aide de la chaleur, et on ne doute point qu’il ne puisse également décomposer le gaz acide sulfureux par ce moyen.
    • sa4. Il agit avec une grande énergie sur
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    • BoBACIQUE OU BORIQUE. 3o3 les acides nitrique et nitreux; il les décompose même à froid pour peu qu’ils soient concentrés. Dans l’un et l’autre cas, il dis-paroît et passe à l’état d’acide borique, en dégageant une grande quantité de gaz oxide nitreux, et peut-être du gaz oxide d’azote et de l’azote.
    • 226. Le gaz acide muriatique oxigéné, bien sec, n’a aucune action à froid sur le bore, et n’en peut avoir à une température quelconque sur ce corps bien sec , qu’au-tan t qu’il auroit la propriété de se combiner tout entier avec lui, comme avec le soufre et le phosphore.
    • 226. On n’a point mis en contact le bore avec les acides phosphorique et phosphoreux, ni avec les gaz acides carbonique, fluorique et muriatique. On a des raisons pour croire qu’il décomposeroit à une haute température les trois premiers , et qu’il ii’auroit pas d’action sur les deux derniers.
    • 227. Quoique, dans la décomposition de l’acide borique par potassium, la potasse s’unisse avec le bore, et qu’elle en dissolve assez pour colorer fortement les eaux de lavage , elle ne paroît point avoir d’action
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    • So/* SUR LA NATURE DE L’ACIDE
    • sur ce corps pur ou séparé de tout autre ,* du moins, lorsqu’elle est en liqueur, et à la température d’environ 8o°, elle n’en dissout point, et ne détermine ni dégagement d’hydrogène ni formation de borate. Placées dans les mêmes circonstances, toutes les autres bases salifiables se comporte-roient probablement de la même manière. Si on faisoit agir ces corps les uns sur les autres à l’état solide, et à une très-haute température, on les combineroit peut-être.
    • 228. Le bore enlève facilement l’oxigène à la plupart des sels qui en contiennent. Calciné sans le contact de l’air avec le sulfate ou sulfite de soude, il donne lieu à du borate de soude et à un dégagement de soufre. Mêlé avec son poids de nitrate ou de nitrite de potasse, et projeté dans un creuset rouge, il en résulte une très-vive combustion, un dégagement de gaz, du borate de potasse qui est très-soluble dans l’eau, et dont on peut très-facilement précipiter l’acide borique par du muriate de chaux ou debarite, ou même par un autre acide, si toutefois la dissolution est suffisamment concentrée. Mêlé avec sou poids de muriate
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    • BOltAClQUE OU BORIQUE* 3o5 suroxigéné dépotasse, et projeté, comme précédemment, dans un creuset rouge, il y a également vive combustion ; et on obtient du borate de potasse, du muriate de potasse, de l’acide muriatique oxigéné, et quelquefois aussi un peu d’acide borique
    • 229. Le bore, à une haute température, décompose le carbonate de soude : du charbon est mis à nu; il se dégage un gaz qui est sans doute du gaz oxide de carbone, et il se forme un borate de soude.
    • 230. Les muriates ni les fluates ne semblent point être attaqués par le bore : on croit, au contraire, que la plupart des phosphates sont susceptibles d’être décomposés par ce corps.
    • 231. Le bore exerce une action très-sensible, à chaud, sur la plupart des oxides métalliques: il lesréduitpour la plupart, et forme, avec un grand nombre d’entre eux, des borates; si toutefois il y a assez d’oxide métallique pour cela.
    • 232. Après avoir ainsi décomposé et recomposé l’acide borique, il étoit naturel de chercher à le décomposer par d’autres corps
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    • 3ô6 SUR LA NATURE DE L’ACIDE que le potassium et le sodium. Le corps qui promettait le plus de succès étoit le charbon : on en a mêlé à cet effet avec de l’acide borique bien pulvérisé dans un creuset de Hesse , et on a soumis le mélange pendant une demi-heure à un très - violent feu de forge; au bout de ce temps on l’a retiré du creuset , et on l’a lavé à chaud. En supposant qu’il y eût eu de l’acide décomposé, on au-roit dû trouver dubore dans le résidu ; mais, soit qu’on ait incinéré ce charbon, soit qu’on l’ait traité par l’acide nitrique, on n’a jamais pu en découvrir de traces.
    • On a aussi calciné de l’acide borique avec quelques matières végétales, dans l’espérance de le décomposer; on a obtenu les mêmes résultats qu’avec Je charbon.
    • 233. Cependant en exposant à un grand feu de forge des mélanges d’acide borique, de charbon et de fer, ou de platine, M. Des-cotils a obtenu des culots qui, traités par l’acide muriatique, ont donné des quantités très-sensibles d’acide borique. Comme M. Descotils a fait cette expérience à une époque où on ne connoissoit point encore la nature de l’acide borique, il a regardé
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    • BORACIQUE OU BORIQUE. 5o7
    • ces culots comme des combinaisons d’acide borique et de fer, ou de platine; mais il est évident que ce sont des borures.
    • Détermination de la quantité d’oxigèrlë il
    • de bore, contenue dans Vacide borique.
    • 234. Il estévident qu’on ne peut employer que ia synthèse pour déterminer la quantité de bore et d’oxigène que contient l’acide borique; car l’analyse jetterait à cet égard dans des, erreurs inévitables. L’un des moyens qui paroissoit devoir réussir, consistait à brûler une quantité donnée de bore, au moyen de l’air, et à peser l’acide borique qui en proviendrait ; mais on y a renoncé, parce qu’étant obligé de faire, ainsi qu’on l’a dit (219), un grand nombre de combustions et de lavages, on perd une portion de ce corps et une partie d’acide borique.
    • On arrive à des résultats beaucoup plus exacts en brûlant le bore par l’acide nitrique ; aussi, a-t-on préféré ce moyen au premier. On a pesé, avec beaucoup de soin, une petite cloche sèche. On y a mis du bore et on l’a pesée de nouveau : il s’en est trouvé cinq décigrammes. Ensuite on y a
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    • 3o8
    • ACTION DU POTASSIUM
    • versé peu à peu de l’acide nitrique. Bientôt une effervescence assez vive a eu lieu, même à froid. On l’a modérée en étendant l’acide d’un peu d’eau; puis on l’a ranimée par la chaleur. De cette manière, tout' le bore a été changé en acide borique en peu de temps: alors on a évaporé doucement la liqueur à siccité ; on a calciné le résidu presqu’au rouge; on a laissé refroidir la cloche, et on l’a pesée de nouveau. Le poids en était augmenté d’environ deux décigrammesetdemi: donc l’acide borique contient le tiers de son poids d’oxigène. Nous n’avons fait cette expérience qu’une fois : ainsi cette analyse peut ne pas être très-exacte.
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM SUR LES ACIDES
    • MINÉRAUX NON MÉTALLIQUES ET MÉTALLIQUES.
    • 23 5. Le potassium n’a point d’action bien sensible sur le gaz acide carbonique à la température ordinaire; il en opère complètement la décomposition à une chaleur presque rouge-cerise. L’expérience doit être faite sur le mercure, dans une petite* cloche légèrement recourbée A, pl. 5, fîg. a. On
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    • SUR LES ACIDES MINERAUX. 3o<) chauffe la cloche avec une lampe à esprit-de-vin , et on remue le potassium avec une tige de fer. A une certaine époque, on voit le potassium devenir bleu : ce signe annonce qu’il ne tardera point à brûler comme un py-rophore. Dans cette combustion, le gaz est absorbé rapidement et presque tout entier, s’il y a excès de potassium. Il en résulte ' constamment une précipitation abondante de charbon, de la potasse caustique et un peu de carbonate de potasse.
    • Gaz acide carbonique sec, 200 parties du tube gradué T.
    • Potassium. ... Un excès.
    • Résidu gazeux. ... 12 parties qui brû-loient comme du gaz oxide de carbone.
    • Produit solide.... Potasse; carbonate de potasse ; charbon ; alliage de l’excès du potassium avec le mercure.
    • 236. "Lepotassium agit très-lentement à froid sur le gaz acide sulfureux; il le décompose très-promptement à une. chaleur de 15o à 2000. On fait cette expérience comme la précédente. Un peu après sa fusion, le potassium devient bleu et s’enflamme; près-
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    • 3 JO • ACTION DD POTASSIUM
    • que tout Je gaz acide sulfureux est absorbé.
    • Gaz acide sulfureux.... 180 parties.
    • Potassium. ... Un excès.
    • Résidu gazeux après la combustion....
    • 6 parties qui sentoient encore l’acide sulfu-
    • Produit solide..... Sulfure de potasse; alliage de l’excès àupotassium avec Je mer-
    • 237. Le potassium s’enflamme à la température ordinaire dans le gaz acide nitreux, et s’y détruit complètement; le gaz acide nitreux dont on s’est servi, avoit été retiré par la distillation de l’acide nitreux , liquide et rutilant, et avoit été reçu dans un flacon , en le faisant arriver jusqu’au fond de ce flacon pour en chasser plus sûrement l’air. On a fait l’expérience, en adaptant à un bouchon un fil de cuivre recourbé à l’une de ses extrémités, et terminé, à cette extrémité par une petite cuiller : on a mis le potassium. dans cette cuiller; on l’a plongé dans le flacon plein de gaz acide nitreux, et on l’a remué avec une tige de fer pour le passage de laquelle on avoit ménagé une ouverture entre le goulot du flacon et le bouchon.
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    • SUR LES ACIDES MINÉRAUX. 3 1 1 Aussitôt que le contact du gaz et du potassium a eu lieu, celui-ci s’est couvert d’une croûte blanche, et ensuite a brûlé avec une flamme rouge.
    • a3 8. Le potassium présente avec le gaz acide muriatique oxigéné les mêmes phénomènes qu’avec le gaz acide nitreux. On fait l’expérience de la même manière ; il en résulte une flamme,rougeâtre, et il y a formation de muriate de potasse. Il faut opérer, soit avec le gaz acide nitreux , soit avec le gaz acide muriatique oxigéné, au moins sur deux ou trois mesures M de potassium, et agiter le plus possible. Autrement, le métal se détruiroit sans s’enflammer.
    • 23g. Le potassium agit fortement sur l’acide muriatique à la température ordinaire, et bien plus fortement encore à une température élevée. Dans le dernier cas, il y a dégagement d’une foible lumière > formation de muriate de potasse, et dégagement de gaz hydrogène; dans le premier, il y a seulement formation de muriate de potasse à la surface , et dégagement de gaz hydrogène; On fait l’expérience sur le mercure dans une cloche recourbée A, pl. 5, fig. a.
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    • ACTION DU POTASSIUM
    • GAZ
    • POTASSIUM ACIDE MÛRI AT, PRODUITS
    • EXPÉRIENCES. EMPLOYÉ. PRODUITS SOLIDES. OBSERVATIONS.
    • empeoyI, GAZEUX.
    • Première .. hydrog. ac. mur.
    • une mes. M. 3ooP* 79p.. . I42P- muriate de potasse. 1. La tempér. étoit de 15°, et la pression
    • Deuxième.. idem 35o 78,5. .193 idem de om.,75. 2. Les gaz ont été
    • Troisième.. idem 3a5 79-•• . 167 idem mesurés dans le tube gradué T.
    • Quatrième . idem 3o6 79-•• .fc' CD idem
    • Cinquième. deux mes. M. 400 i58... IO CO idem
    • Sixième.. .. idem 4io 156 ..94 idem
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    • SUR LES ACIDES MINERAifX. 5 1 5
    • On voit qu’on obtient en traitant une mesure M de potassium parle gaz acide muriatique, précisément autant de gaz hydrogène , qu’en le traitant par l’eau ou par l’hydrogène sulfuré, et que la quantité de gaz acide muriatique absorbé est à la quantité de gaz hydrogène dégagé, comme si à i.
    • 240. Le potassium agit très-peu à froid et fortement à chaud sur le gaz fluorique silicé : on fait l’expérience sur le mercure dans une cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2.
    • Presqu’aussitôt que le potassium est fondu, il devient bleu, s'enflamme quelque temps après, se détruit et se tranforme en une matière solide de couleur chocolat, qui, avec l’eau, fait toujours une foible effervescence. Il y a absorption rapide de gaz, et on trouve à peine quelques parties d’hydrogène dans le résidu.
    • Potassium..,. Une mesure M.
    • Gaz fluorique silice.... 203 parties du tube gradué T.
    • Température. .. . Estimée 200 à ss5o°.
    • Gaz après la combustion.... 124 parties
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    • 3 I 4 ACTION DU POTASSIUM
    • formées de 118 d’acide fluorique siliceux, et 6 de gaz inflammable.
    • Donc acide fluorique absorbé.... 78.
    • Produits solides ... Matière de couleur chocolat, donnant avec l’eau quelques parties de gaz hydrogène ; lumière vive.
    • Ce résultat ayant été constaté avec soin , on en a conclu que l’acide fluorique étoit probablement formé d’un corps combustible et d’oxigène, et on a entrepris, pour le démontrer plus évidemment, un grand nombre de recherches qui se trouvent consignées (5i3).
    • 241. L’acide phosphorique vitreux est décomposé à une température élevée par le potassium ; il ne l’est point à froid. On se sert d’un tube de verre, dont l’une des extrémités est fermée à la lampe pour faire l’expérience; à i5o ou soo°, il en résulte une assez vive combustion, dont le produit est du phosphure rouge de potasse. Mis en contact avec l’eau, ce produit donne naissance à du gaz hydrogène phosphuré qui ne prend pas feu dans l’air.On a opéré sur deux mesures M de potassium.
    • 242. Les acides phosphoreux, sulfurique
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    • Sun xüls ACIDES MINÉRAUX. 5 I 5 et nitrique étant toujours liquides et contenant toujours de l’eau, on ne parlera de leur action sur le potassium, que quand il sera question , dans un des chapitres sui-vans, de celle qu’exercent sur ce métal tous les acides dissous dans l’eau.
    • 243. Le potassium n’a aucune action à froid sur l’acide borique bleu pur et vitrifié. Son action sur cet acide est au contraire très-forte à chaud ; et c’est ce qu’on a vu précédemment. Nous ajouterons seulement à ce que nous avons dit (217), qu’on peut rendre sensibles les phénomènes que présente la décomposition de l’acide borique par le potassium, même en n’employant qu’une petite quantité de ces deux substances. Pour cela, on prend parties égales d’acide borique et de potassium; on coupe le potassium en petits morceaux,- on pulvérise l’acide borique; et après les avoir mis alternativement dans un très-petit tube de verre, on expose ce tube au feu, en le tenant avec une pince. Lorsque la chaleur est environ à 15o°, le mélange rougitfortement: tout «à coup le potassium est détruit et l’expérience terminée. On trouve pour produit
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    • 3 1 6 ACTION DU POTASSIUM
    • une masse verte formée de potasse, de borate de potasse et de bore en si petite quantité, qu’on ne peut le séparer.
    • 244. Le potassium décompose très-facilement à chaud les acides arsenique , arsénieux, molybdique , tungstique et chrômi-que; il ne les décompose point à froid : toutes ces décompositions se font comme les deux précédentes, dans un petit tube de verre, dont l’une des extrémités est fermée à la lampe.
    • Acide arsenique pur fait avec arsenic et acide nitromuriatique... . Excès.
    • Potassium.. . . Deux mesures M.
    • Température ... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Potasse; arsenic ; lumière vive.
    • Acide arsenieux du commerce. . . Excès.
    • Potassium.. . . Deux mesures M.
    • Température. .... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Potasse ; arsenic; lumière vive.
    • Acide molybdique fait avec sulfure de molybdène et acide nitrique.
    • Potassium.... Deux mesures M.
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    • SUR LES ACIDES MINÉRAUX. 517
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits. . . Potasse ; probablement molybdène ; lumière vive.
    • Acide tungstique ... Extrait du tungs-tate de potasse par acide sulfurique.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits... Potasse;probablement tunsg-tène; lumière vive.
    • Acide chrômique.. .. Extrait à froid du chrômale d1argent par acide muriatique.
    • Potassium._____Trois mesures M.
    • Température.. .. Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits. .. . Potasse ; chrome ou oxide dechrôme; lumière.
    • Ce produit ressemble à celui qu’on obtient avec l’oxide de chrome, c’est-à-dire, que refroidi et exposé à l’air, il brûle comme un pyrophore, y devient jaune, et se transforme en chrômate de potasse.
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    • 3x8 ACTION DU SODIUM
    • DE D’ACTION DU SODIUM SUR DES ACIDES
    • MINÉRAUX NON MÉTADDIQUES ET MÉ-
    • TADDIQUES.
    • 5245. Le sodium agit comme 1 e potassium, à chaucl et à froid, sur tous ces corps ; il n’y a d’autre différence, 1°. qu’en ce que le sodium décompose les acides carbonique , borique et nitreux à chaud, sans dégager de lumière; au lieu que le potassium les décompose en en dégageant d’une manière très-sensible ; 2°. en ce qu’il ne devient pas bleu comme le potassium au moment de s’enflammer ; 3°. en ce qu’il faut plus de chaleur pour déterminer son action, que pour déterminer celle du potassium ; 40. en ce que, à froid, il ne prend point feu dans le gaz muriatique oxigéné , comme le fait le potassium, et qu’il ne s’y enflamme qu’à chaud (1).
    • ( 1 ) Plusieurs de ces observations sont dues à M. Davy : ce sont celles qui sont relatives à l’action du gaz acide muriatique ou muriatique oxigéné sur le potassium et le sodium ; il «voit même vu avant nous que le po~ tassium étoit susceptible de décomposer le gaz acide carbonique. ( Voyez Transact. philos. 1808 , ou Bibliot.
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    • SUR LES ACIDES MINÉRAUX. 3 1 9
    • Du reste, les phénomènes, les résultats et la manière d’opérer sont les mêmes de part et d’autre (i). Par conséquent, on obtient ,
    • i°. Avec gaz acide carbonique, et un excès de sodium; soude, un peu de carbonate de soude, charbon, absorption de presque tout le gaz.
    • 2°. Avec sodium et gaz sulfureux; sulfure
    • Brilann. loin. 3<), Sciences et Arts, 1808, pag. 20, 35 et 68.
    • Nos recherches ont été publiées partie dans le Moniteur pour le vendredi 27 mai 1808, partie dans le Nouveau Bulletin de la Société philomatique, n° 17, février 1809, pag. 288.
    • (1) Ce n’est que pour mettre en contact le gaz acide muriatique oxigéné avec le sodium, qu’on s’est écarté du procédé qu’on a suivi pour déterminer l’action de ce gaz sur le potassium. Voici celui qu’ou a employé : l’acide muriatique oxigéné se dégageoit d’une cornue; de là il traversoit un tube contenant du muriate de chaux fondu et concassé ; il y déposoit son eau hygrométrique , et se rendoit ensuite dans un autre tube de verre vide, et placé sur une grille. Au moment où ce tube étoit plein de gaz muriatique oxigéné , on y inlro-duisoil le sodium , on le faisoit fondre en mettant du feu sur la grille, et bientôt il s’enflammoit vivement; il en résultoit uniquement du muriate de soude.
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    • 5ao ACTION DU SODIUM , etc.
    • de sodium, grand dégagement de lumière, absorption presque totale du gaz.
    • 5°. Avec une mesure M de sodium et un excès de gaz acide muriatique ; autant de gaz hydrogène qu’en donneroit cette quantité de sodium avec l’eau ; du muriate de soude; un foible dégagement de’ lumière ; absorption de deux fois autant de gaz acide muriatique qu’il y a d’hydrogène dégagé.
    • 4°. Avec, sodium et gaz fluorique silicé ; destruction complète du sodium, lumière vive, point d’hydrogène, et une matière de couleur chocolat faisan t effervescence avec l’eau.
    • 5°. Avec sodium et acide borique; destruction du sodium, soude, borate de soude, radical de l’acide borique , point de lumière.
    • 6°. Enfin, avec sodium et un excès des acides phosphorique, arsenique, etc. ; lumière , soude, radical de l’acide.
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    • POT. ET SOD. EN CONT. AVEC L’AIR. 3a l DES PHÉNOMÈNES QUE PRÉSENTENT LE POTASSIUM ET LE SODIUM MIS EN CONTACT AVEC L’AIR ET LES ACIDES DISSOUS DANS L’EAU, A LA TEMPÉRATURE DE L’ATMOSPHÈRE.
    • 246. Toutes les expériences qui sont relatives à la production de ces phénomènes, ont été faites en versant dans un verre une certaine quantité d’acide liquide plus ou moins concentré, et en y jetant des frag-mens de potassium et de sodium.
    • Le potassium s’est constamment enflammé dans son contact avec l’air et un acide quelconque plus ou moins concentré ; et toujours il en est résulté un sel à base de potasse. On a cru remarquer que le potassium se détruisoit plus vite d&ns ce cas que dans son contact avec l’eau et l’air seulement.
    • Le sodium a présenté avec l’air et les acides les mêmes phénomènes que le potassium, excepté qu’il ne s’est point toujours détruit avec flamme. Il étoit curieux de savoir quels sont les acides qui sont susceptibles d’opérer l’inflammation du sodium : ce ne pouvait être que ceux qui forment les combinaisons les plus intimes avec la soude !.. 21
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    • 5 Si si VOTAS3. ET SODIUM EN CONTACT et qui en se combinant avec elle, produisent beaucoup de chaleur. Ces acides sont indiqués dans le tableau suivant.
    • Dans toutes les expériences on a employé une mesure M de sodium.
    • NATURE et ÉTAT DE D'ACIDE EMPLOYE. PRODUITS UE L’EXPÉRIKKC. OBSERVAT.
    • Acide sulfurique concentré... Acide sulfurique étendu de quatre fois son poids d’eau. Acide sulfariq. étendu de iiuit fois sou poids d’eau Acide nitrique du commerce à 56°, aréomètre doBeauoé. Le même étendu de sou poids Acide nitreux Acide nitreux, étendu de son poids d’eau Acide muriatique très-fumant. mais roisin de cet état.... Acide fluorique concentré ... Acide phosphoriq. concentré. Acide phosphoreux tel qu’on l'obtient en exposant le phosphore à l’air. Acide sulfureux liquide très- Inflammation subite. Inflammation. Point d'inflammation. Inflammation. Point d'inflammation. Inflammation. Point d'inflammation. Idem. Idem. Inflammation. idem. Idem. Idem
    • Acide muriatique oxigéné li-qnide très-concentré Point d'inflammation. point de soufre. Le sod. se détruit
    • Acide boraciqne Idem. très -promptem.
    • Acide arsemq. très-concentré. Inflammation. dans son contact
    • Acide carbonique Point d'inflammation. avec l'acide mu
    • Acide acétique très-concentré. Idem. ria tique oxigén.
    • Acide oxalique très-cou centré. Idem.
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    • AVEC L’AIR ET LES ACID. LIQUID. 3s3
    • 247. Les acides nitrique et nitreux concentrés, ont probablement comme l’acide muriatique oxigéné, la propriété d’être décomposés à froid par le potassium et le sodium; cependant, on ne peut pas Je conclure des expériences précédentes, parce «qu’elles ont été faites sans recueillir les gaz qui ont pu se dégager.
    • Il paraît que les acides sulfureux et sulfurique, et à plus forte raison les autres acides, ne sont point décomposés à froid par le potassium et le sodium : du moins lorsqu’on met en contact à froid les acides sulfurique et sulfureux liquide avec ces métaux , il ne se produit point d’acide sulfureux , et il ne se dépose point de soufre (1).
    • (i) M. Davy avoil observé avant nous que le potaa-sium s’enflammoil constamment dans son contact avec l’air et un acide quelconque, et qu’il en résultoit toujours un sel à base de potasse ; il n'a examiné l’action du sodium que sur les acides sulfurique, nitrique et muriatique : selon lui, lorsqu’on jette le sodium sur l’acide sulfurique concentré , il se dégage beaucoup do chaleur, mais point de lumière ; selon nous, au contraire, l’acidesulfurique étendu, mâm e de qualrefois son poids d’eau, peut encore enflammer le sodium. (Voyet le Mémoire de M. Davy, Transact. phil. 1808, ou bien Bibliotli. Britann. tom. 39, Sciences et Arts, tSoS, pag. 24 et 36. )
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    • 5 34 POTASS. ET SODXÜM EN CONTACT
    • DES PHÉNOMÈNES QUE PRÉSENTENT DE SODIUM ET LE POTASSIUM, EN LES METTANT EN CONTACT TOUT A LA FOIS AVEC L’EAU ET LES DIVERS GAZ, A LA TEMPÉRATURE ORDINAIRE.
    • 248. Ces phénomènes sont très-variables. Tantôt il y a dégagement de lainière et tantôt il n’y en a pas ; quelquefois les gaz sont décomposés et quelquefois ils sont rapidement absorbés; dans quelques cas la décomposition en est prompte, et dans d’autres, elle ne l’est pas; et il en est de même par rapport à l’absorption. Le seul de tous ces. phénomènes qui soit constant, c’est la conversion du potassium et du sodium en potasse et en soude. On a toujours procédé aux expériences de la même manière.
    • D’abord on a rempli une éprouvette de mercure ; ensuite on y a fait passer une certaine quantité de gaz ; puis une certaine quantité d’eau pure, ou d’eau saturée de gaz si elle étoit susceptible d’en dissoudre beaucoup ; et enfin un fragment de potassium ou de sodium. Ce! ui-ci, après avoir traversé promptement la couche du mercure, tra-
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    • AVEC L’AIR ET LES GAZ. 325
    • versoit la couche du liquide qui n’étoit pas très-considérablé, et alors produisoit les phénomènes qu’on va rapporter (1).
    • L
    • Gaz acide carbonique et eau avec potassium.
    • Le potassium rougit, s’agite, va et vient, ressemble à un petit boulet incandescent, se détruit à vue d’œil, et décrépite au moment de disparoîtré : il en résulte beaucoup de gaz hydrogène, très-peu de gaz oxide de carbone, et du carbonate de potasse. Ainsi le potassium ne devient lumineux que parce que, outre la chaleur qu’il dégage en agissant sur l’eau, il en dégage beaucoup encore en absorbant rapidement le gaz acide carbonique.
    • qui aient élé observés*.par M. Davy ; ce sont ceux que présentent le potassium et lé sodium avec 1 eau et 1 air et avec l’eau et le gaz hydrogène. ( Foyez Biblioth. Britann. tom. 3g, Sciences et Arts , ou Trana. philos. 1808.)
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    • 5x6 POTA8S. ET SODIUM EN CONTACT
    • IL
    • Gaz acide carbonique et eau avec sodium.
    • Le sodium se décompose sans s’enflammer; il se dégage autant d’hydrogène que si le sodium étoit seulement en contact avec l’eau: par conséquent, le gaz acide carbonique n’est point altéré.
    • III.
    • Potassium avec gaz acide sulfureux et acide sulfureux liquide.
    • Le potassium brûle avec une lumière assez vive ; il se dégage beaucoup de gaz hydrogène; cependant il se dépose un peu de soufre. Il se fait un sulfite de potasse. Dans ce cas, le dégagement de lumière est dû, tout à la fois, à l’absorption et à la décomposition qu’éprouve le gaz sulfureux, et à l’action du potassium sur l’eau.
    • IV.
    • Le gaz acide sulfureux, et l’acide sulfureux liquide, se comportent avec le sodium somme avec le potassium.
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    • AVEC L’AIR ET LES GA*. §27
    • V..
    • Potassium avec gaz acide muriatique et acide muriatique liquide.
    • Le potassium devient rouge, produit autant d’hydrogène qu’avec l’eau seule, et forme avec l’acide muriatique du muriate de potasse. Ici, il est évident que la lumière produite ne provient que de l’absorption d u gaz acide muriatique par la potasse , et de l’action du potassium sur l’eau.
    • VL
    • Sodium avec gaz acide muriatique et acide muriatique liquide.
    • Le sodium se détruit sans rougir, produit autant d’hydrogène qu’avec l’eau seule, et forme avec l’acide muriatique du muriate de soude qui trouble la liqueur.
    • VIL
    • Potassium avec gaz oxide nitreux et eau* L’inflammation est subite et très-vive; la cloche est fortement repoussée ; on n’ob-
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    • 3a8 POTASS. ET SODIUM EN CONTACT tient pas sensiblement d’hydrogène, et il y a beaucoup de gaz oxide nitreux décomposé.
    • VIII.
    • Sodium avec gaz oxide nitreux et eau.
    • Point d’inflammation, point de décomposition du gaz ; on obtient autant d’hydrogène qu’avec l’eau seule.
    • Potassium avec gaz oxide dfazote et eau.
    • L’inflammation est subite et très-vive ; la cloche est fortement repoussée^- on n’obtient pas sensiblement d’hydrogène, et il y a beaucoup de gaz oxide d’azote décomposé.
    • X.
    • Sodium avec gaz oxide d’azote et eau.
    • Inflammation vive ; la cloche est repoussée ; on n’obtient presque point d’hydrogène, et il y a beaucoup de gaz oxide d’azote décomposé.
    • XL
    • Potassium avec gaz oxigène et eau.
    • Inflammation extrêmement vive : il se
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    • AVEC L’AIR ET LES GAZ. 529
    • dégage sans doute un peu de gaz hydrogène, puisque le potassium touche l’eau; mais cet hydrogène est brûlé tout à coup.
    • XII.
    • Sodium avec gaz oxigène et eau.
    • Point d’inflammation ; à peine quelques étincelles de temps à autre. On obtient autant d’hydrogène qu’avec l’eau seule.
    • XIII.
    • Potassium avec air atmosphérique et eau.
    • Inflammation subite; tout l’hydrogène qui peut se dégager est brûlé, pourvu qu’il y ait assez d’air dans la cloche.
    • XIV.
    • Sodium avec air atmosphérique et eau. Point d’inflammation; on obtient autant d’hydrogène qu’avec l’eau seule.
    • Potassium avec gaz hydre
    • ulfuré et
    • Lumière vive produite ; absorption de
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    • 53o POTASS. ET SODIUM EN CONTACT gaz hydrogène sulfuré, et dégagement de gaz hydrogène ; il se dégage moins d’hydrogène qu’il ne s’absorbe de gaz hydrogène sulfuré.
    • XVI.
    • Potassium avec gaz hydrogène phosphuré et eau.
    • Il y a de la lumière produite; le volume augmente et la liqueur se trouble un peu. Il est probable que dans cette expérience, l'hydrogène phosphuré est décomposé; que l’hydrogène de ce gaz est mis en liberté, et qu’il se forme un phosphuré de potasse, qui par son contact avec l’eau produit du phosphate de potasse et reproduit du gaz hydrogène phosphuré.
    • XVII.
    • Potassium avec gaz hydrogène arseniquè v et eau.
    • Le potassium devient incandescent; l’hydrogène arseniquè est décomposé ; il se dégage de l’hydrogène; le volume du gaz augmente, et il se dépose des flocons brun-marron.
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    • 331
    • Il est évident que ces flocons sont de l’hy-drure d’arsenic, et sont dus à ce- qu’il se forme d’abord un arseniure de potassium qui est décomposé par l’eau.
    • XVIII.
    • Potassium avec gaz oxide de carbone et eau.
    • Point d’inflammation; point de décomposition du gaz et dégagement d’autant d’hydrogène qu’avec l’eau seule.
    • Même résultat en mettant en contact le sodium avec le gaz oxide de carbone et l’eau.
    • Même résultat en mettant le potassium ou le sodium en contact, soit avec le gaz azote et l’eau, soit avec Je gaz hydrogène et l’eau.
    • XIX.
    • Potassium avec gaz acide muriatique oxi-gêné et eau.
    • Inflammation subite ; décomposition de l’acide muriatique oxigéné ; formation de muriate de potasse; probablement, il ne se dégage point d’hydrogène.
    • Même résultat en mettant en contact le
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    • 332 POTASS. ET SODIUM EN CONTACT sodium avec le gaz acide muriatique oxigéné et l’eau; sauf qu’il se forme dans ce cas du muriate de soude.
    • XX.
    • Potassium avec gaz acide nitreux et acide nitreux liquide.
    • Inflammation subite ; décomposition de l’acide nitreux; formation de nitrite de potasse : probablement, il ne se dégage point d’hydrogène.
    • Meme résultat en mettant en contact le sodium avec le gaz acide nitreux et l’acide nitreux liquide.
    • Ces quatre dernières expériences n’ont pas été faites sur le mercure, parce qu’il eût été attaqué : elles l’ont été en projetant des fragmens de potassium dans des flacons pleins de ces gaz et contenant au fond un peu d’eau qui en étoit saturée.
    • On n’a point recherché èe que produi-roient., i°. le potassium et le sodium avec le gaz acide fluorique silicé et l’eau; 2°. le sodium avec l’eau et les gaz hydrogène sulfuré , phosphuré et sulfuré.
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    • AVEC L’AIR ET LES GAZ.
    • 333
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM SUR LES ALCALIS SOLIDES ET SUR LES TERRES.
    • 249. Après avoir rais cinq à six mesures M de potassium au fond d’un tube de verre bien sec, et l’avoir recouvert de huit à dix fois autant de terre ou d’alcali aussi sec que possible, on a adapté à ce tube un autre petit tube propre à recueillir les gaz, et on l’a exposé à l’action du feu. D’abord, on a chauffé la base salifiable ; et lorsqu’elle a été voisine du rouge-obscur, on a fait passer le potassium à travers en en élevant assez la température pour le volatiliser. Pendant toute l’opération, il s’est dégagé un peu de gaz hydrogène; une portion du potassium s’est sublimée au haut du tube, mais la majeure partie a disparu : c’est ce qu’on a vu clairement en cassant le tube. La matière étoit devenue noirâtre, et n’offroit aucun point brillant. Traitée par le mercure , il ne s’en dissolvoit presque rien ; mise en contact avec l’eau, elle faisoit une légère effervescence qui duroit quelquefois très-long-temps. Les bases salifiables sur lesquelles on a opéré, sont la barite, la
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    • S34 ACTION DU POTASSIUM
    • strontiane, la chaux, la potasse, la magnésie , la zircone et la silice.
    • On s’est servi de barite et de strontiane extraites de leurs nitrates; de chaux provenant du marbre blanc; de potasse préparée à l’alcool et fondue; de magnésie, de zircone et de silice bien pures et fortement calcinées. Le tableau suivant contient les résultats qu’on a obtenus.
    • 25o. On a répété la dernière expérience
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    • SUR LES ALCALIS ET LES TERRES. 355 en augmentant la quantité de potassium et diminuant celle d’alcali. Le potassium a également disparu; il s’est toujours dégagé beaucoup de gaz hydrogène : mais le produit solide faisoit une vive effervescence avec l’eau, quoiqu’il ne contînt aucune partie du potassium visible. On obtient quelquefois un produit de ce genre dans la pi’éparation de potassium ; il est tantôt blanc, tantôt rougeâtre, et il se rassemble ordinairement à l’extrémité du canon de fusil ; il dégage moins d’hydrogène avec l’eau que le potassium. On en obtient encore un tout à fait semblable, et qui est toujours blanc, en mettant à la température ordinaire le potassium en contact avec une quantité d’air qui ne contient point assez d’oxigène pour le transformer en potasse (106). Ces produits sont autant d’hydruresde potasse moins hydrogénés que le .potassium dans l’hypothèse des hydrures, et ce sont des oxides de potassium moins oxidés que la potasse, dans l’hypothèse où on regarde le potassium comme un être simple. Il se passe, probablement, entre les autres alcalis et les terres avec le potassium, quel-
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    • •336 ACTION DU POTASSIUM
    • que chose d’analogue à ce qui a lieu entre ce métal et la potasse ; ainsi : en supposant que ces bases soient autant d’oxides, il est possible de concevoir que ces oxides soient réduits, et que ce soit le métal de ces nouveaux oxides qui fait effervescence avec l’eau; ou bien, en supposant que ce soit des corps simples, et que le potassium so.i t un hydrure , on peut admettre que le potassium cède une portion de son hydrogène à la base avec laquelle il est en contact, ou bien encore que le potassium entre en combinaison triple avec cette base et cet hydrogène; mais il faut avouer que les faits ne sont point assez démonstratifs pour avoir une opinion bien arrêtée à cet égard.
    • a5i. On n’a point cru devoir faire, d’après ce qui précède, d’expériences avec le sodium et les bases salifiables , seulement on sait que dans la préparation du sodium on obtient quelquefois, comme dans la préparation du potassium, une matière blanche qui n’a point l’aspect métallique, qui par conséquent n’est point du sodium, et qui cependant fait effervescence avec l’eau ; #t on sait également qu’en renfermant pen-
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    • SUR LES ALCALIS ET LES TERRES. 337 dant quelque temps du sodium dans un flacon plein d’air, ce métal se transforme peu à peu en une matière blanche tout-à-fait analogue à la précédente, pourvu toutefois que l’air soit humide (122).
    • De T action du, potassium sur le gaz ammoniac.
    • 2S2. Lorsqu’on fait fondre le potassium dans le gaz ammoniac, il disparoît peu à peu, et se transforme en une matière verte-olivâtre très-fusible ; le gaz ammoniac lui-même disparoît presque en totalité, et se trouve remplacé en partie par un volume de gaz hydrogène précisément égal à celui que donne avec l’eau la quantité de potassium qu’on emploie. Cette expérience est facile à faire dans une petite cloche de verre A, recourbée à son extrémité, pi. 5, fig. 2. D’abord, on fait bien sécher cette cloche, et on la remplit de mercure bien sec ; ensuite on y fait passer une quantité déterminée de gaz ammoniac , et on porte avec une tige de fer, jusque dans la partie qui en est recourbée, une quantité également déterminée de potassium. Il est nécessaire que le potassium ne puisse se combiner avec aucun glo-
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    • 538 ACTION DU POTASSIUM
    • bule de mercure : autrement il ne disparoi-troit point tout entier, et on n’obtiendroit pas autant de gaz hydrogène que ce métal en donne avec l’eau. ( Voyez 253 , l’action des métaux sur la matière verte. ) On évite cet inconvénient en passant promptement la petite masse de potassium à travers le mercure, après avoir fait tomber avec beaucoup de soin les petits globules de mercure qui pourroient rester au haut de la cloche. Alors on chauffe doucement avec une lampe à esprit-de-vin : bientôt le potassium entre en fusion et se couvre d’une légère croûte; quelques secondes après > il se découvre, paroît très - brillant, absorbe beaucoup de gaz ammoniac, et se transforme en quelques instans en une matière verte-olivâtre. Aussitôt que cette transformation est opérée, on doit cesser de chauffer; si on ne le faisoit point, ou si même pendant le cours de l’expérience, on avoit employé divers degrés de chaleur, les résultats varieroient. D’ailleurs , soit qu’on emploie du gaz ammoniac desséché par la chaux, ou du gaz ammoniac qui n’ait point été desséché par cet alcali, ils sont toujours sensiblement les mêmes.
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    • Nombre des expérienc. Gaz ammoniac employé. Potassium employé. Résidu gazeux.
    • Première . ï5o une mes. M ’94>5
    • Seconde. . 275 idem 217,5
    • Troisième. i66,5 idem 120,5
    • Quatrième 160 idem 118
    • Cinquième i5o idem 115,5
    • Sixième . . i45,5 idem 108
    • Septième. . 145,5 idem ia3,5
    • Huitième.. 170 idem l42
    • Neuvième. 90 idem 70
    • Dixième. 80 idem 61
    • Nature du résidu. Gaz ammoniac absorbé. OBSERVATIONS
    • ainmon. hy<iro£. 116 78,5 i34 Therm. i5°; bar. o“»-,75.
    • 139 78,5 i36 Les gaz ont été mes. dans
    • 42 78,5 124,5 le tube gradué T.
    • 39 79 Le degré de
    • 120 chaleur.auquel
    • 36,5 79 on a soumis la
    • 112,5 matière , n’a point étélemê-
    • 29,5 78,5
    • 1 l6 me dans toutes les experien.
    • 45,5 78 100
    • 64 78 106
    • 3 67 87
    • 1 60 79
    • SUR LE GAZ AMMONIAC.
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    • ACTION DU POTASSIUM
    • 340
    • On voit par ces résultats, i°. qu’en employant une suffisante quantité de gaz ammoniac , on change tout le potassium en une matière verte-olivâtre; 20. que la quantité de gaz ammoniac, absorbée par \epoiassium, est variable en raison du degré de chaleur auquel on l’expose ; 3°. qu’une mesure M de potassium n’en absorbe jamais plus de i36 parties du tube gradué T, mais qu’elle peut n’en absorber que 100, et même moins j 4°. enfin, que quelle que soit la quantité d’ammoniaque absorbée, il en résulte toujours une quantité de gaz hydrogène qui est 3a même, et qui est égale à celle que le potassium produit avec l’eau.
    • 253. Examinons maintenant les propriétés de cette matière verte-olivâtre ; elle est opaque, et ce n’est qu’en lames extrêmement minces qu’elle semble demi-transparente ; on n’y distingue aucun point métallique ; elle est plus pesante que l’eau ; en l’examinant avec attention, on croit y voir quelques cristaux mal formés.
    • Lorsqu’on l’expose à la chaleur, elle se fond; il s’en dégage du gaz ammoniac, du gaz hydrogène et du gaz azote ; et easuite-elle se
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    • SUR LE GAZ AMMONIAC 341
    • solidifie touten conservant sa couleur verte.
    • Exposée à l’air, à la température ordinaire, elle en attire seulement l’humidité, n’en absorbe pas l’oxigène, et se transforme en gaz ammoniac et en potasse.
    • Projetée dans un creuset chaud, et voisin du rouge-obscur , elle s’enflamme subitement.
    • Chauffée dans une petite cloche avec du gaz oxigène, elle ne tarde point à prendre feu et brûle vivement.
    • Mise en contact avec l’eau, elle s’échauffe considérablement , se décompose tout à coup , et il en résulte de la potasse qui reste en dissolution dans l’eau, et de l’ammoniaque qui s’y dissout en partie : quelquefois elle s’enflamme.
    • Mise en contact avec les acides, elle est subilement décomposée comme par l’eau , et il en résulte des sels à base de potasse et d’ammoniaque.
    • Traitée à chaud par la plupart des métaux, surtout par ceux qui sont fusibles, il s’en dégage du gaz azote, du gaz ammoniac, quelquefois un peu d’hydrogène; on obtient un alliage de potassium et du métal
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    • 342 ACTION DU POTASSIUM
    • employé , et en outre une portion" de matière semblable au résidu de la calcination de la matière verte-olivâtre.
    • Mise en contact avec l’alcool, elle s’y.détruit assez rapidement, et se convertit en potasse et en ammoniaque.
    • Enfin, mise en contact avec l’huile de naphte, elle ne paroît pas y subir d’altération, du moins en quelques heures. Telles sont les diverses propriétés de la matière verte; mais il faut soumettre les principales à un examen très-sévère, et c’est ce qu’on va faire dans les articles suivans.
    • De l'action du feu sur la matière verte.
    • 2.64. Après avoir préparé de la matière verte-olivâtre, en tenant compte dans cette préparation, i°. de la quantité du potassium etdu gaz ammoniac employés ; 20. de la quantité du gaz ammoniac absorbé; 3°. de la quantité du gaz hydrogène dégagé, on a procédé à la calcination de cette matière dans la cloche même où elle avoit été préparée : mais auparavant on a fait passer dans cette cloche une petite quantité bien mesurée de
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    • SUR LE GAZ AMMONIAC. 543
    • gaz hydrogène ; précaution indispensable à prendre, pour que le mercure ne soit point en contact avec la matière , et ne puisse point l’altérer ( voyez l’article 253). Ainsi, dans une opération où on a employé 160 parties de gaz ammoniac, et une mesure M de potassium, on a fait passer, comme on l’a dit (2Ô2), ce gaz et ce métal dans une cloche recourbée A, pl. 5 , fig. 2, bien sèche et pleine de mercure bien sec. On a chauffé peu à peu jusqu’à ce que le potassium ait été converti en matière verte. Alors, on a laissé refroidir la cloche et on a mesuré les gaz; il y en avoit ii8p,,5 qui contenoient 78p-,5 de gaz hydrogène, et 40 parties de gaz ammoniac : d’où on a conclu que 120 parties de gaz ammoniac avoient disparu. Connoissant ainsi la quantité du gaz hydrogène dégagé, et la quantité du gaz ammoniac absorbé, on a introduit dans la cloche qui se trouvoit pleine de mercure, 86 parties de gaz hydrogène desséché par la chaux, et on en a chaufië peu à peu la partie supérieure jusqu’au rouge, soit avec une lampe à esprit-de-vin, soit avec des charbons rouges. La matière verte s’est fondue,
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    • 344 ACTION DU POTASSIUM
    • a bouillonné et fait descendre rapidement le mercure, puis s’est solidifiée; et comme on avoiteu soin d’incliner suffisamment la cloche, aucune portion de cette matière n’a coulé le long de ses parois. La cloche ayant été tenue presque jusqu’au rouge pendant cinq à six minutes, on a retiré le feu peu à peu, et lorsqu’elle a été refroidie, on a mesuré les gaz qu’elle contenoit: il y en avoit ig3,5 parties du tube gradué T, dont 5o,5 d’ammoniaque, 142,5 de gaz hydrogène, et 2op-,5 de gaz azote. On en a absorbé l’ammoniaque par l’eau, et déterminé les quantités d’hydrogène et d’azote au moyen de l’eudio-mètre. Or, comme on avoit mis dans la cloche 80 parties de gaz hydrogène, il s’ensuit que la matière a fourni 5op-,5 d’ammoniaque, 62p-,5 de gaz hydrogène , 20p-,5 de gaz azote, ou bien 7 2 parties de gaz ammoniac; par conséquent les L de ce que le potassium en avoit absorbé.
    • On a répété cette expérience un grand nombre de fois, en variant les quantités de gaz ammoniac et le degré de chaleur : dans toutes, le feu a été augmenté graduellement. Toujours les mêmes phénomènes se sont
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    • AMMONIAC.
    • manifestés. D’abord la matière verte s’est fondue; ensuite elle est entrée comme dans une sorte d’ébullition ; beaucoup de gaz s’en est dégagé, et le mercure est descendu rapidement. Toutes les fois qu’on n’a point porté la cloche jusqu’au rouge-cerise, on n’en a retiré presque que du gaz ammoniac : mais quand on l’a portée à ce degré de chaleur , on en a retiré tout à la fois du gaz ammoniac et des gaz hydrogène et azote dans la proportion nécessaire pour faire l’ammoniaque, ou bien dans le rapport de 3 à i. Dans tous les cas, après la calcination , la matière étoit noirâtre, et avoit perdu la propriété de se fondre.
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    • 346 ACTION DU POTASSIUM
    • HHf
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    • LE GAZ AMMONIAC.
    • 347
    • On voit donc que , 1°. que , selon qu’on chauffe plus ou moins fortement la matière verte, on en retire une plus ou ou moins grande quantité de gaz ammoniac ou de ses principes; 20. qu’on ne peut en retirer qu’en-viron les trois cinquièmes de ce que \e potassium en a absorbé ; 3°. que le premier cinquième s’en dégage à une douce chaleur et sans se décomposer; 40. que le deuxième cinquième ne s’en dégage qu’à une chaleur plus élevée et en se décomposant en partie ; 5°. que le troisième cinquième 11e s’en dégage qu’à la chaleur presque rouge, et en se décomposant tout entier; 6°. qu’en portant la matière verte au rouge, et la tenant pendant quelque temps à ce degré de chaleur, pour dégager le troisième cinquième, on décompose presque toute l’ammoniaque du premier et du deuxième cinquième,qui ne l’étoit point ; en sorte que la quantité d’ammoniaque non décomposée qu’on obtient, dépend du degré de chaleur qu’on emploie.
    • ab5. Craignant que le verre n’ait quel-qu’influence sur les résultats de ces expériences , on a voulu savoir si on les obtien-droit également dans un vase de métal.
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    • 348 ACTION DU POTASSIUM
    • On a introduit une capsule de platine dans une cloche recourbée A , planch. 5 , flg. 2, où on avoit fait passer d’abord une certaine quantité de gaz ammoniac ; on a dégagé par le feu un peu de mercure adhérent à celte capsule; et ensuite on a porté dedans une mesure M. de potassium avec une tige de fer. La capsule étant convenablement disposée dans la partie courbede la cloche, on a fondu peu à peu le potassium ; et bientôt il a été changé en matière verte, en dégageant autant de gaz hydrogène qu’avec l’eau, et en absorbant environ 106 parties de gaz ammoniac du tube gradué T. Alors, on a calciné la matière, après avoir mis dans le tube, comme précédemment (254), une suffisante quantité de gaz hydrogène, et après avoir dégagé le plus possible, les globules de mercure, des cavités auxquelles cette matière donne toujours lieu ; on n’en a retiré environ que les deux cinquièmes et demi de ce qu’elle devoit en contenir. On a répété cette expérience, et les résultats ont toujours été sensiblement les mêmes.
    • Ainsi donc on obtient un peu moins d’ammoniaque dans le platine que dans le verre:
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    • SUR LE GAZ AMMONIAC. 349
    • mais cela provient principalement de deux causes , 1°. de ce que la matière n’est point aussi fortement chauffée dans le platine que dans le verre; et en second lieu, de ce qu’il est presque impossible d’ôter tous les globules de mercure qui se sont logés dans les interstices formés par la matière. ( Voyez l’action du mercure sur la matière verte , article 253. ) D’ailleurs, les premières portions de gaz qui se dégagent dans ce cas, ne sont autre chose que du gaz ammoniac, absolument, comme quand l’expérience se fait dans un vase de verre. De là on doit conclure que l’influence du verre est nulle ou presque nulle sur la matière verte-olivâtre.
    • 2 5 6. 11 en est de même de l’acide bo-ciqye vitreux ou de la silice, avec lesquels on met la matière verte-olivâtre en contact. En effet, après avoir préparé de la matière verte dans une cloche recourbée A, pl. 5, fig. 2 ; après en avoir recueilli et analysé les gaz, et avoir introduit dans la cloche du gaz hydrogène et de la silice, ou de l’acide bo-racique en poudre, on a calciné au rouge et on n’a retiré qu’un peu plus des trois cinquièmes de l’ammoniaque que le potassium
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    • 550 ACTION DU POTASSIUM
    • avoit absorbée, tant en ammoniaque non décomposée qu’en ammoniaque décomposée.
    • a§7. Présumant d’après tous ces essais, et surtout d’après la propriété dont jouit la matière verte, de donner d’autant plus de gaz ammoniac , qu’on la chauffe davantage; que si on pouvoit l’exposer à une température très-élevée, on en retireroit peut-être plus des trois cinquièmes de ce que le potassium en avoit absorbé : on a cherché à en opérer la calcination dans des tubes de fer bien rôdés et bien nettoyés. On remplis-soit ces tubes de mercure; on y faisoit bouillir ce métal, puis on y portoit, après y avoir introduit de l’hydrogène, une quantité connue de matière verte, dans un dé de platine qu’on soutenoit, au moyen d’jine tige de fer ; ensuite on portoit au rouge l’extrémité du tube où se trouvoit placée la matière verte ; mais quelques précautions qu’on ait prises, l’expérience n’a jamais réussi.Ce qui en empêche surtout le succès, c’est que le fer contient toujours un peu d’oxide qui réagit sur l’hydrogène de l’alcali, ou sur celui qu’on a ajouté. Ilfaudroit se servir de tubes de platine, et encore ce
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    • SUR LE GAZ AMMONIAC. 351 métal, comme tous les autres, présente-t-il quelques inconvéniens.
    • De Vaction de Veau sur la matière verte.
    • 258. On a préparé de la matière verte , comme on l’a dit précédemment, dans une cloche recourbée A ( 35 a) ; et^ après avoir mesuré le gaz ammoniac en excès et le gaz hydrogène qu’on obtient, on a fait passer quelques gouttes d’eau dans la cloche qui se trouvoit alors pleine de mercure. Cette eau s’y est élevée peu à peu jusqu’à la partie supérieure; elle y a rencontré la matière verte sur laquelle elle a agi immédiatement : il en est résulté une assez vive chaleur et beaucoup de gaz. Toute la matière verte n’étant point attaquée, on a fait passer dans la cloche plusieurs autres gouttes d’eau dont on a aidé cette fois l’action , en le portant à 5o ou 6 o°, il s’est développé un e n o uvel 1 e quantité de gaz. Alors, jugeant la décomposition complètement faite , on en a examiné les produits, et on a trouvé que ce gaz n’étoit que du gaz ammoniac, et que la matière solide n’étoit que de la potasse légèrement humide. On donne dans le tableau suivant les résultats de six expériences :
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    • 35a ACTION DU POTASSIUM
    • EXPÉRIENCES. QUANTITÉ DE POTASSIUM. Ammoniaque absorbé par le potassium pendant la format, de la Gaz hydrog. dégagé pendant la cou vers, du potassium en ma- Gaz ammoD. dé-, gagé de la ma tière olivât. par quelques gouttes OBSERVATIONS.
    • mat. olivâtre. tière olivâtre. de la chaleur.
    • Première . une mes. M. I I 2,5 p. 78,5 p. 110 p. r. Les résultats sont calculés pour la température de
    • Seconde. . idem idem 120 78 116,5 cà°, et pour la pression de om.,75. 2. Les gaz ont été mesurés dans le tube gradué T. j
    • Troisième. 122 78,5 ll8
    • Quatrième idem 1*7,5 78 1*4,5
    • Cinquième idem 115 78 1 I I
    • Sixième... idem 1*9,5 78,5 115
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    • SUR LE GAZ AMMONIAC. 553
    • On voit donc qu’en traitant la matière verte-olivâtre par très-peu d’eau chaude, on n’en retire que de la potasse et du gaz ammoniac, et que la quantité de ce gaz est absolument égale à celle que le potassium a fait disparoitre pour se changer en matière verte, sauf quelques centièmes que la potasse assez humide retient en dissolution. Pour faire cette expérience avec succès, la seule condition à remplir est de ne pas employer trop d’eau ; car on conçoit que si on en mettoit beaucoup plus que la potasse n’en peut solidifier, l’excès réagiroitsur le gaz ammoniac et le dissoudroit en tout ou en partie. Aussi quand, après avoir mis peu d’eau en contact avec la matière verte et-en avoir dégagé du gaz ammoniac , on en fait passer une nouvelle quantité suffisamment grande, on voit disparoitre ce gaz a l’instant; ou bien encore quand on met tout de suite beaucoup d’eau en contact avec la matière verte, elle s’y dissout sans dégager lji plus petite bulle de gaz : s’il s’en produisoit même tant soit peu , ce seroit du gaz hydrogène qui pro-viendroit de ce qu’une partie du potassium auroit échappé à l’action du gaz ammoniac.
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    • ACTION DU SODIUM
    • 554
    • On, évite avec la plus grande facilité cet inconvénient , en se conformant à tout ce qui a été dit (aôa).
    • De Faction du sodium sur le gaz , ammoniac.
    • s5y. Le sodium présente avec le gaz ammoniac des phénon^pnes entièrement ana-r logues à ceux que 1 epotassium présente avec ce gaz (aôa). Aussitôt que ces deux corps sont en contact l'un avec l’autre, et qu’on élève la température, le gaz ammoniac est absorbé et \e sodium disparoît peu à peu. Le gaz ammoniac est remplacé par du gaz hydrogène,et le sodium est transformé en une matière verte-olivâtre ou un ammoniure de sodium, qui, exposé à la chaleur, se comporte comme l’ammoniure de potassium. La quantité de gaz ammoniac absorbé, varie en raison de la température; mais la quantité de gaz hydrogène dégagé est constante, et toujours égale àpelle que le sodium donne avec l’eau. L’expérience doit toujours être faite, comme on l’aindiqué (sôà), en traitant de l’action du potassium sur le gaz ammoniac.
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    • EXPERIENCES. GAZ AMMON. SODIUM RÉSIDU NATURE GAZ AMMON
    • EMPLOYE. EMPLOYE. GAZEUX. DU RÉSIDU. ABSORBÉ. OBSERVATIONS.*
    • Première. parties 4»o une mes. M. parties 3o8 Amraon, 160 Hydrog. 148 parties a4q. 1. Tempérât. 15° -, pression o«-,75. a. Les gaz ont été mesurés dans le tube
    • ♦ Amin on. j 55 Hydrog. 147 gradué T.
    • Seconde.. 395 idem 302 240 3. La chaleur a été variable.
    • 4. Il faut prendre
    • Troisième. 4<o idem 348 Ammon. aoo Hydrog. 148 210 bien garde qu’il n< s'attache des globules
    • Quatrième idem 320 Ammon. 177 Hydrog. 147 de mercure au sodium.
    • 4j9 24 a
    • SUR I.E GAZ AMMONIAC. 355
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    • 356 ACTION DU POTASSIUM
    • Les propriétés de l’amraoniure de sodium sont sensiblement les mêmes que celles de Fammoniure de potassium. (V. a53.)(i)
    • (i) M. Davy s’esl aussi occupé, mais bien après nous, de l’action du gaz ammoniac sur le potassium et le sodium. Il a répété presque toutes nos expériences, et en a fait quelques-unes qui lui sont propres. Parmi celles qui lui appartiennent, on doit surtout distinguer celles qui sont relatives à la distillation de la matière verte ou ammoniure de potassium. Al. Davy assure qu’en distillant cet ammoniure dans un tube de platine, on en retire tout le potassium et toute l’ammoniaque qui disparaissent dans sa préparation. (Voyez Biblioth. Brit., n°54o, février 1810, page 192.) Nous avions essayé, dès le mois de mai 1808, de faire celte expérience ; mais comme nous n’avions que des tubes de fer, elle ne nous a jamais réussi. nous l’avons abandonnée, parce que, quels qu’en soient les résultats, ils s’expliquent très-bien, soit qu’on regarde le potassium et le sodium comme deshydrures, soit qu’on les regarde comme des corps simples. ( Voyez la discussion de ces deux hypothèses dans le deuxième volume ne cet ouvrage. ) Nos recherches ont été lues à l’Institut les 2 et 16 mai 1808, et imprimées par extrait dans le Moniteur pour le vendredi 37 mai 1808, puis dans le deuxième volume d’Arcueil. Celles de M. Davy ont été lues à la Société royale, le 3ojuin 1808 et le i5 déc mbre 1808, et elles ont été imprimées f savoir, les premières dans les Trans. Philos. >809, an Account, etc.p et dans la Biblioth. Britann. n° 3a4, pag. t3i ; et les secondes dans les Trans. Phü. 1810, Onsomenetv Researches, etc. et dans la Bibl.
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    • SUR LES SELS.
    • 35 7
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM SUR LES SELS ALCALINS , TERREUX ET MÉTALLIQUES (i).
    • 260. On a déterminé l’action du potassium sur ces substances, absolument de la
    • Brit. n° 33o, septembre 1809’, pag. 27— 46» et dans les numéros snbséquens.
    • Il paroit auss^ d’après ce qui est dit Biblioth. Brit. n° 33o, pag. 28 et 29, que M. Davy avoil annoncé à la Société royale , le 19 novembre 1807’, qu’en chaqf— fant Au potassium dans du gaz ammoniac, il y avoit augmentation de volume, production de gaz hydrogène et de gaz azote, et oxidaliou du potassium, et qu’ainsi l’ammoniaque conlenoit de l’oxigène. Mais cette expérience, dont la conséquence est très-contestable , n’est point imprimée dans le mémoire de M. Davy, Bibl. Brit. tom. 3p , Sciences et Arts, quoiqu’il y parle éb détail, pag. 54, de l'existence de l’oxigène dans l’ammoniaque.
    • Il s’en fant de beaucoup que nas recherches soient toujours d'accord avec celles de M. Davy : nous indiquons les différens points sur lesquels nous diflérons % d’opinion , dans le second volume de cet ouvrage.
    • (1) M. Davy, dans les Mémoires qu’il a publiés et qui ont précédé le nôiresur celte matière, n’a parlé que de l’action du potassium sur le carbonate de chaux , voyez surtout Trans. p/iil. 1808, ou Bibl. Brit. t. 3g, Sciences et Arts, t8o8, p. 68 ; et d’une autre part, notre Mémoire Nouv. Bulletin de la Société philom., mois do février 1809, 11° 17, pag. 288.
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    • 358 ACTION DU POTASSIUM
    • même manière que sur les oxides métalliques (198). Par conséquent, on a pris un tube bien sec, long d’environ quatre à cinq centimètres, large de quatre à cinq millimètres, dont l’une des extrémités étoit fermée à la lampe et l’autre étoit ouverte. On a mis au fond de ce tube une légère couche de sel bien pulvérisé et bien desséché; puis on a mis le potassium sur cette couche, et enfin une couche du même $el d’environ cinq à six millimètres d’épaisseur sur lepo-tassium. Ce métal étoit ainsi enveloppé de sel, et n’avoit pas le contact de l’âSr; on a saisi le tube de verre avec une pince, et on l’a chauffé plus ou moins fortement, jusqu’à ce que l’expérience fut terminée.
    • Le potassium a toujours enlevé l’oxigèrîe à ceux de ces sels qu’on sait en contenir, et a été convertile plus souvent en potasse, et rarement en oxide au minimum ou au maximum. Tantôt il a fallu peu de feu, tantôt une chaleur presque rouge-cerise pour produire ce résultat; souvent il y a eu dégagement de lumière au moment de sa production.
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    • 55g
    • Sulfate de barite de Roya bien pur, et calciné au plus grand degré de feu.
    • Potassium. . . . Une mesure M.
    • Température.. . . Voisine du rouge-ce-
    • Produits... . Oxide de potassium ; sulfure jaune-rougeâtre de barite; point de lumière sensible.
    • IL
    • Sulfate de soude fondu à un grand feu.
    • Potassium.. .. Une mesure M. Température.. . .Voisin^ du rouge-cerise. Produits... Oxide de potassium; sulfure jaune-rougeâtre ; point de lumière.
    • 11L
    • Sulfate de chaux naturel pur, et calciné à un grand feu.
    • Potassium.... Une mesure M. Température.... Estimée i5o à 200°.
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    • 56o ACTION DU POTASSIUM
    • Produits.. . . Oxide de potassium; sulfure jaune-rougeâtre; lumière assez vive.
    • ÏV.
    • Sulfate de magnésie desséché à un grand feu.
    • Potassium.. . . Une mesure M.
    • Température ... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits. . . . Oxide de potassium; sulfure jaune-rougeâtre , probablement de potasse ; lumière très-vive.
    • v.
    • Alun desséché , de manière à en chasser l’eau sans le décomposer.
    • Potassium. . . . Une mesure M.
    • . Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits .... Oxide de potassium ; sulfure jaune, probablement de potasse ; lumière très-vive.
    • VL
    • Sulfite de barite bien desséché, et obtenu
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    • 36]
    • avec muriate de barite et sulfite de po-
    • Potassium.. . . Une mesure M.
    • Température.. .. Estimée 100 à i5o°.
    • Produite. . . Oxide de potassium; sulfure jaune-rougeâtre ; lumière assez vive.
    • VIL
    • Sulfite de chaux bien desséché, et préparé avec muriate de cliaux et sulfite de po-
    • Même disposition et même phénomène qu’avec le sulfite de barite.
    • VIII.
    • Nitrate de barite bien desséché.
    • Potassium.. . . Une mesure M.
    • Température. !.. Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.....Oxide de potassium; ba-
    • rite , lumière très-vive, grand dégagement de gaz et projection de la matière.
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    • 56a ACTION DU POTASSIUM
    • IX.
    • Nitrate de potasse fondu.
    • Potassium.... Une mesure M. .
    • Température. :.. Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.. .. Oxide de potassium ; point de lumière ; dégagement de gaz ; point de projection de matière.
    • X.
    • Muriate suroxigéné de potasse bien desséché.
    • Potassium.. .. Une mesure M.
    • Température... . Celle à laquelle le potassium îonà.+-â*'ê‘0
    • Produits.. . . Oxide de potassium ; sans doute, muriate de potage; lumière très-vive; détonation (i).
    • (1) Celte détonation est due sans doute .à ce qu’une portion de l’oxigène du muriate sur-oxigéné qui est en excès, se dégage subitement par la grande chaleur pro-
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    • SUE LES SELS.
    • 365
    • XL
    • Phosphate de chaux, bien sec, et précipité du phosphate acide de chaux par l’ammoniaque.
    • jPotassium.. . . Une mesure M.
    • Tempèmture . . . Rouge-cerise.
    • Produits... . Oxide de potassium; phos-phure rougeâtre de chaux, qui, avec l’eau, a dégagé l’espèce de gaz hydrogène phos-phuré qui ne s’enflamme pas par l’air (1) ; point de lumière.
    • XII.
    • Phosphate de barite. Même disposition de matières et mêmes phénomènes qu’avec le phosphate de chaux.
    • (t) Il exisle deux sortes de gaz hydrogène pbosphuré. 1,’nn s’enflamme à la température ordinaire, aussitôt
    • jamais dans ce cas. I,e premier contient plus de phosphore que le second. On les obtient tous deux en chauffant un mélange humide de phosphore et de chaux. Celui qui s’enflamme spontanément se forme d’abord j l’autre ne se forme qu’en dernier lieu.
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    • ACTION BU POTASSIUM
    • XIII.
    • Carbonate de cliaux ou marbre, parfaitement pulvérisé.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.. . . Rouge-cerise.
    • Produits.....Potasse j potassium non
    • décomposé ; chaux, charbon, point de lumière. Peut-être s’est-il dégagé du gaz oxide de carbone j c’est ce qu’on sauroit en faisant l’expérience sur le mercure, dans une petite cloche où on auroit d’abord introduit de l’azote.
    • XIV.
    • Carbonate de soude poussé au plus grand degré de feu.
    • Même résultat qu’avec le carbonate de
    • Carbonate de potasse saturé. Même résultat qu’avec les deux carbonates précé-
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    • 365
    • ♦ XVI.
    • Muriate de barite fondu a\i rouge.
    • Potassium ... Quatre mesures.
    • Température.. . . Rouge-cerise.
    • Produits.....Potassium et muriate de
    • Le potassium se sublime à travers le sel, sans l’attaquer.
    • XVII.
    • Muriate de soude fondu au rouge. Même résultat qu’avec le muriate de barite.
    • XVIII.
    • Fl uate de soude fondu an rouge , et fait directement.
    • Potassium.. . . Quatre mesures M.
    • Température. . . . Rouge-cerise.
    • Produits.....Potassium et fl uate de
    • soude ; par conséquent point d’action.
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    • 3G6 ACTION DU POTASSIUM
    • XIX.
    • Fluate de chaux naturel.
    • Potassium... Quatre mesures M. Mêmes résultats qu’avec le fluate de soude.
    • XX.
    • Borax du commerce, exposé à un grand feu.
    • Potassium... . Quatre mesures M.
    • Tube de cuivre.... Suffisamment large.
    • Température . . . Rouge-cerise.
    • Produits.. .. Potassium et borax : par conséquent, point d’action.
    • On n’a essayé ni les phosphites, ni les ni-ftrites alcalins et terreux ; mais ces sels se-roient décomposés, sans doute, par le potassium, à une température élevée.
    • XXI.
    • Sulfate d’argent bien sec, fait de toutes pièces.
    • Potassium.... Deux mesures M.
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    • SUR LES SELS. 367
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium ; sulfure, réduction de l’oxide d’argent; lumière vive.
    • XXII.
    • ulfate de cuivre du commerce desséché;
    • Sulfate de plomb fait en versant de l’acide sulfurique dans l’acétate de plomb ;
    • Sulfate de mercure peu oxidé, fai t eu versant du sulfate de soude dans le,nitrate de' mercure au minimum d’oxidation.
    • Potassium.... Pour chacun de cés sulfates, deux mesures M.
    • Température... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Comme avec le sulfate d’ar-
    • Sulfate de fer du commerce desséché ; Sulfate de zinc du commerce cristallisé et desséché.
    • Potassium.... Pour chacun de ces sulfates, trois mesures M.
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    • 568 ACTION DU POTASSIUM
    • Température... . Un peu plus élevée. Produits.... Comme avec le sulfate d’argent (i).
    • XXIV.
    • Nitrate d’argent desséché, et fait avec acide nitrique et argent.
    • Potassium.. . . Une mesure M.
    • Température.... Celle à laquelle le potassium fond.
    • Produits.....Oxide de potassium; ar-
    • gent, lumière, dégagement de gaz.
    • XXV.
    • Nitrate de cuivre fait avec acide nitrique et cuivre , et desséché ;
    • Nitrate de mercure fait directement, et desséché ;
    • Nitrate de plomb fait avec litharge et acide nitrique, et desséché ;
    • Nitrate de zinc fait avec zinc et acide nitrique, et desséché.
    • Potassium pour chacun de ces nitrates.... Deux mesures M.
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    • SUR LES sels. 36g
    • Température.... Celle à laquelle \e potassium fond, -f 5ÿ‘>-
    • Produits.... Comme avec nitrate d’argent.
    • XXVI.
    • Muriate d’argent sec, et fait avec sel ma* rin et nitrate d’argent.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Muriate de potasse, argent ; lumière vive.
    • XXVII.
    • Muriate de mercure au minimum d’oxi-dation, du commerce ; ou sublimé doux ;
    • Sublimé corrosif du commerce;
    • Muriate de cuivre sec, et fait avec oxide de cuivre et acide muriatique ;
    • Muriate de plomb, fait avec acétate de plomb et muriate de soude ;
    • Muriate d’étain du commerce.
    • Potassium.... Une mesure M pour chacun de ces sels.
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    • 370 ACTION DU POTASSIUM
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Comme avec muriate d’argent.
    • XXVIII.
    • Phosphate de plomb sec, natif.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour la fusion du potassium.
    • Produits.... Oxidedepotassium; plomb, phosphure ; lumière.
    • Il est probable qu’il s’est formé du phosphure de potasse; car les produits mis avec l’eau dégageoient du gaz hydrogène phos-phuré : ce gaz ne s’enflammoit pas.
    • XXIX.
    • Fluate d’argent sec, et fait avec acide fluorique et oxide d’argent.
    • Potassium.... Une mesure M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour la fusion du potassium.
    • Produits.... Fluate de potasse, argent; lumière.
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    • XXX.
    • Fluate de plomb.... Idem.
    • XXXI.
    • Carbonate de plomb natif.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits... Oxide de potassium; plomb, charbon ; lumière.
    • L’acide carbonique, d’une portion du carbonate, s’est dégagé par l’action de la chaleur.
    • XXXII.
    • Carbonate de fer natif;
    • Carbonate de manganèse, fait au moyen du sulfate de manganèse et du carbonate de potasse.
    • Température.... Comme la précédente.
    • Produits.... Oxide de potassium; charbon , pas de lumière très-sensible.
    • XXXIII.
    • Arsenite de cuivre , ou vert de Scheele,
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    • 372 ACTION DU POTASSIUM
    • fait en versant de l’arsenite de potasse dans le
    • sulfate de cuivre.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium ; arsenic et cuivre alliés; lumière.
    • XXXIV.
    • Arseniate de cobalt, obtenu avec muriate de cobalt pur et arseniate de potasse.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium ; arsenic et cobalt alliés; lumière.
    • XXXV.
    • Arseniate de nickel obtenu avec sulfate de nickel pur, et arseniate de potasse;
    • Arseniate de cuivre obtenu avec sulfate de cuivre et arseniate de potasse ;
    • Arseniate de plomb obtenu avec acétate de plomb et arseniate de potasse.
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    • SUR LES SELS.
    • 373
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Produits..... Comme avec arseniate de cobalt.
    • XXXVI.
    • Chrômate de plomb bien sec, et obtenu avec chrômate de potasse et acétate de plomb.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium ; plomb, peut-être chrôme; lumière.
    • XXXVII.
    • Chrômate de mercure sec , et fait avec nitrate de mercure peu oxidé et chrômate de potasse.
    • Potassium.... Deux mesures M.
    • Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le potassium.
    • Produits.... Oxide de potassium ; mercure, peut-être chrôme; lumière, légère détonation due à la vapeur mercurielle.
    • On n’a point essayé l’action du potas-
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    • ACTION DU SODIUM
    • 374
    • sium sur d’autres sels métalliques; mais d’après ce qui précède, il est certain qu’il a la propriété de les décomposer tous , et d’enlever l’oxigène tout à la fois à l’acide et à l’oxide.
    • De Vaction du sodium sur les sels alcalins r terreux et métalliques (1).
    • ü61. Le sodium agit comme le potassium sur ces corps. Il n’a sur eux aucune action bien sensible à froid, tandis qu’à chaud il en opère la décomposition; mais pour cela il exige une température un peu plus élevée que le potassiu/n : d’ailleurs les phénomènes sont absolument les mêmes de part et d’autre, ainsi que la manière d’opérer, si ce n’est que les sulfates de barite et de soude , le nitrate de potasse et le carbonate de chaux sont décomposés avec dégagement de lumière par le sodium , et qu’ils le sont sans dégagement de lumière par \e potassium. On se contentera de rapporter quel-
    • (1) On a dit précédemment comment on les avoit préparés.
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    • SUR LES SELS. 370
    • ques résultats pour en donner une idée plus exacte.
    • I.
    • Sulfate de barite.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température.... Voisine du rouge-cerise.
    • Produits.... Oxide de sodium; sulfure jaune; la matière devient rouge de feu, et produit un bruit semblable à celui d’un fer rouge qu’on plonge dans l’eau, au moment où la décomposition du sel a lieu.
    • IL
    • Sulfate de soude.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température.... Voisine du rouge-cerise.
    • Produits.... Les memes qu’avec sulfate de barite.
    • III.
    • Sulfate de chaux.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température.... Estimée 200°.
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    • 376 ACTION DU SODIUM
    • Produits.... Les mêmes qu’avec sulfate de barite, seulement un peu plus de lumière.
    • . IV.
    • Nitrate de potasse.
    • Sodium.... Une mesure M.
    • Température.... A peu près celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits.... Oxide de sodium, potasse peut-être oxidée, dégagement de gaz; lumière très-vive.
    • V.
    • Carbonate de cbaux ou marbre.
    • Sodium.... Deux mesures M.
    • Température.... Trèsv-oisine du rouge-cerise.
    • Produits.... Oxide de sodium, chaux , charbon, peut-être gaz oxide de carbone; lumière foiblai
    • VL
    • Muriate de barite fondu au rouge.
    • Sodium.... Deux mesures M»
    • Tube.... De cuivre.
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    • SUR LES
    • !77
    • Température.... Très-élevée.
    • Produits.... Sodium ; muriate de barite.
    • VIL
    • Fluate de soude fondu au'rouge, et fait directement.
    • Sodium.... Quatre mesures M.
    • Tube.... De cuivre.
    • Température.... Très-élevée.
    • Produits.... Sodium ; fluate de soude.
    • VIII.
    • Sulfate d’argent bien sec et fait de toutes
    • Sodium.... Deux mesures M. Température.... Un peu plus élevée que pour fondre le sodium.
    • Produits.... Oxide de sodium; sulfure, réduction de l’oxide d’argent ; lumière vive.
    • Nitrate d’argent desséché, et'fait avec acide nitrique et argent Sodium.... Une mesure M.
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    • 378 ACTION DU POTASSIUM
    • Température.... Celle à laquelle le1 sodium fond. -hQ*
    • Produits.... Oxide de sodium; argent; lumière, dégagement de gaz.
    • X.
    • Muriate de mercure, du commerce, au minimum d’oxidation , ou sublimé doux;
    • Sublimé corrosif du commerce ;
    • Muriate de cuivre sec, et fait avec oxide de cuivre et acide muriatique.
    • Sodium.... Une mesure M pour chacun de ces sels.
    • Température.... A peu près celle à laquelle le sodium fond.
    • Produits.... Muriate de soude, mercure et cuivre revivifiés; lumière vive.
    • DE L’ACTION DU POTASSIUM SUR LES MATIÈRES VÉGÉTALES ET ANIMALES.
    • 362. Pour examiner cette action, on s’est servi d’un petit tube de verre d’un décimètre de hauteur, de 2 à 3 millimètres de largeur et fermé par une de ses extrémités. On a
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    • SUR LES MAT. VÉGÉT. ET ANIM. 3j<) d’abord mis au fond de ce tube une petite quantité de matière végétale ou animale. Ensuite on y a mis une demi-mesure M de potassium, puis une nouvelle quantité de matière végétale ou animale, et enfin du sable; de sorte que le potassium touchoit de toutes parts la matière sur laquelle on vouloit essayer son action , sans être en aucune manière en contact avec l’air. Non-seulement le sable contribuoit à l’en préserver, mais encore il empêchoitque le mélange ne fût assez soulevé pour sortir du tube. Le tableau suivant contient tous les résultats qu’on a obtenus.
    • NOM DS LA SUBSTANCE. PHÉNOMÈNES. OBSERVAT.
    • Acide muqueux pur et sec. Acide oxalique desséché. Oxidation d t métal anssîtôt qu'il entre eu fusion, lumière produite, décomposition de l'acide et charbon déposé. Oxidation. du métal aussitôt qn'il entre en fusion, lumière très-vive, charbon déposé. L’acide oxalique ne produit avec le potassium qu'un foible dégagent, de lumière , lors-qu’on ne l’a pa* bien desséché.
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    • 38o
    • ACTION DU POTASSIUM
    • j NOM DB LA SUBSTANCE. PHÉNOMÈNES. OBSERVAT.
    • Acide tartareux pur et desséché. Acide citriq. pur et desséché. Acide benzoïque. Oxidation du métal, fusion et boursoufflement considérable de l'acide , décomposition de cet acide, poiut de flamme sensible, charbon déposé. Oxidation du métal, fusion et décomposition de l'acide, poiut de flamme sensible, charbon déposé. Fusion de l’acide , oxidation du métal à une température bien au-dessus de celle à laquelle il| fond ; point de lumière , charbon! mis à nu. Si le potassium ne décompose pas les acides citrique et tartareux avec lumière,c'est sans doute parce qne ces acides retiennent beaucoup d’eau , quelque précaution qu’on prenne pour les dessécher. j
    • Acide camphori- ldem-
    • Acide urique. Oxidation du métal un peu après sa fusion , lumière foible , charbon mis à nu.
    • Tartrite de chaux Oxidation du métal presque aussitôt qu’il entre eu fusion, décomposition du sel, foible lumière , charbon déposé.
    • Citrate de chaux pur et desséché. Oxidation du métal r décomposition du sel après la fusion du métal, point de lumière sensible, charbon déposé.
    • Acétate de barite pur et desséché. Idem.
    • Oxalate de chaux pur et desséché. Oxidation du métal, décomposition du sel après la fusion du métal, lumière à peine sensible, très-peu de charbou mis à nu.
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    • SUR LES MAT. VJÉGÉT. ET ANIMf. 381
    • NOM DS LA. SUBSTANCE. PHÉNOMÈNES. OBSERVAT.
    • Sucre candi pulvérisé. Oxidation du métal un peu après ia fusion, lumière foible, charbon
    • Gomme arabique du commerce pulvérisée. Idem.
    • Manne purifi. par l’alcool et desséchée. Oxidation du métal un peu après sa fusion, fusion de la manne, très-foible dégagement de lumière , charbon déposé.
    • Amidon. Oxidation du métal, lumière à peine sensible, charbon mis à nu.
    • Sucre de lait. Foible lumière, charbon mis
    • Bois de hêtre en poudre et desséché. Oxidation du métal un peu après sa fusion, combustion pyroplio-rique assez vive, charbon mis à nu.
    • Indigo flore pulvérisé. Oxidation lente du métal, à une température bien au-dessus de celle à laquelle il fond ; point de lumière , charbon mis à nu.
    • Résine du commerce pulvérisée. Fusion de la résine, oxidation très lente du potassium,même à uue température élevée ; point de lumière.
    • Mastic en poudre Idem.
    • Huile de pétrole. Huile de térébenthine. Action très-lente , même à chaud. Idem. Le potassium s’oxide à froid , dans l’espace de quelques mois, dans l'huile de pé-
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    • 38a
    • ACTION DU POTASSIUM
    • NOM J>B LA SUBSTANCE. PHÉNOMÈNES. OBSERVAT.
    • Huile d’olive. Action un peu moins lente qn’a- trole la plus pure,
    • vec l'huile de pétrole. si elle a le contact de l’air ; ce
    • Huile de lin. Idem. métal s’oxide à peine dans cet es-
    • Alcool à 0,800 de Action lente à froid ; gaz hy- pace de temps, si
    • pesanteur spéci- drogène pur. elle n’a pas le con-
    • tique. tact de l’air.
    • Etlier sulfurique Action très-lente à froid ; point de lumière, potasse j gaz hydro- Comme le gaz
    • très-rect iûé. qui se dégage est de l’hydrog. pur. on peut supposer
    • gène pur.
    • Chair musculaire Oxidation lente dn métal, même qu’il provient de
    • en poudre et des- à nne température bien au-dessus IVau conten. dans
    • de celle à laquelle il fond ; point l'alcool et l’éther
    • de lumière, charbon mis à nu. le plus rectifiés. Il seroit curieux de
    • Alhumîne dessé- Idem. mettre un excès
    • chée et pulvéri- de potassium avec
    • sée. ces deux liquides, afin de les obtenir
    • Gélatine séchée et Idem. le plus cou cen-
    • pulvérisée. trés possible r c’est ce que nous
    • Matière caséeuse. nous proposons
    • DE D’ACTION DU SODIUM SUR LES MATIÈRES VÉGÉTALES ET ANIMALES.
    • On a fait toutes les expériences tendantes à déterminer l’action du sodium sur les matières végétales et animales comme celles dont on a parlé, art. 26 2. Il en résulte qu’au-
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    • SUR LES MAT. VÉGÉT. ET .ANTM. 583 dessous de 60 à 8o° , Je sodium a en général moins d’action sur ces matières que le potassium ; mais qu’à l’aide d’une température suffisamment élevée et qui n’excède guère celle à laquelle il fond, il se comporte avec toutes celles qu’on a citées, excepté l’acide tartàreux, le tartrate de chaux et l’acide urique, de la même manière que ce métal : c’est pourquoi, on se contentera de rapporter en particulier les résultats qu’on a obtenus avec ces deux acides et ce sel.
    • , NOM DK LL SUBSTANCE. PHÉNOMÈNES. OBSERVAT.
    • Acide tartareux Fusion de l'acide, oxidstion du
    • desséché. métal à environ go1 ; dégagement de quelques jets de lumière , charbon déposé.
    • Tartrate de cliaux Ozidation du métal, presque aussitôt qu’il est fondu ; lumière vive , charhtp mis à nu.
    • Acide urique. Oxidatiou lente du métal, meme à une température assez élevée; point de lumière, charb. mis à nu.
    • «63. II résulte de toutes ces expériences que le potassium et le sodium ont la pro-
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    • 384 ACTION DU SODIUM
    • priété de décomposer à l’aide de la chaleur toutes les substances végétales et animales. D’après cela, nous avions espéré qu’on pour-roit peut-être déterminer ainsi la proportion des principes qui constituent ces substances : c’est aussi ce que M. Davy avoit pensé. (Voyez Bibliothèque Britannique, tom. 5g , Sciences et ^4.iis, page 29.) Mais des essais faits avec soin, nous démontrèrent bientôt que cette méthode d’analyse étoit impraticable; et on le concevra facilement, si on observe, qu’il en résulte des gaz, presque toujours de l’huile et même un peu d’eau; que le résidu est un mélange de sous-carbonate de potasse et d’un charbon encore oxigéné et hydrogéné; et qu’au moment de la décomposition , il-y a quelquefois une portion de la matière entraînée jusque dans les tubes et tant de chaleur produite que l’appareilse brisé.
    • 264. Cependant il est arrivé de-là qu’en renonçant à cette méthode, nous nous sommes occupés d’en chercher une autre ou plutôt d’eü perfectionner une qui avoit fixé notre attention depuis long-temps; de sorte que nous avons été conduits à faire des
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    • SUR LES MAT. VÉgÉT. ET ANIM. 385 recherches sur l’analyse végétale et animale, tout en poursuivant celles que nous avions commencées sur le potassium et le sodium. Nous exposerons ces recherches dans le second volume de cet ouvrage, p. a65. Elles ont été présentées et lues à l’Institut le 15 janvier i8io. Ensuite elles ont été imprimées par extrait dans le Moniteur; puis dans le Journal de Physique , mars 1810; et enfin dans les Annales de Chimie y avril 1810, page 47 (1).
    • (1) M. Davy a fait connoître, dès l’an 1807, dans son premier Mémoire sur le potassium et le sodium, et ensuite dans un Mémoire lu à la Société royâle le i5 décembre 1808, et par conséquent bien avant nous, l’action du potassium sur l’alcool, l’éther, le naphte , les huiles concrètes, les huiles fixes, les huiles volatiles et le camphre ; ainsi que celle du sodium sur l'alcool, l'cther, les huiles fixes , les huiles volatiles et le n aphte. (Voyez Trans. phil. 1808, ou Bibl. Brit. tom. 3g, Sciences et Arts, pag. a3 , 24, 29, 3o, 36 et 37.)
    • Nos résultats ne sont pas toujours d’accord avec les siens. Selon M. Davy, les résines, la cire, le camphre, les huiles fixes chauffées avec le potassium sans le contact de l’air, s’enflamment, et font passer le potassium à l’état de potasse : (voyez Bibl. Brit. n° 33a, octobre 1809, pag. 115. ) Selon nous, aucune de ces substances ne s’enflamme dans ces circonstances} le potassium
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    • 386
    • ACTION DU SODIUM , etc.
    • même ne se détruit que difficilement, car ce n’est quelquefois qu’au bout d’un quart d’heure, et plus, qu’une mesure M de Ce métal est lout-à-fait transformée en potasse.
    • FIN DU PREMIER VOLUME.
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    • TABLE DES ARTICLES
    • CONTENUS DANS CE VOLUME.
    • PREMIÈRE PARTIE.
    • RECHERCHES SUR LA PILE.
    • pages numéro»
    • Description de la grande batterie...................... 1 i— 6
    • Construction d’une petite batterie ....................... 7 7— 8
    • Causes qui font varier l’énergie de la pile......... IO io
    • Exposé des moyens employés pour mesurer ténergie chimique de la
    • pile...................... 12 il— i5
    • Expériences qui démontrent que l’énergie de la pile est plus grande avec un mélange d’acide et de sel qu’avec un acide
    • seul...................... 16 16
    • Expériences tendantes à prouver que les effets chimiques de lapile sont proportionnels à la force
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    • 588 TABLE
    • page* mirarrcfs
    • de l’acide avec lequel on la met
    • en activité.................... 17 17
    • Expériences faites pour savoir si la partie des fis plongée dans le liquide de l’entonnoir, étant plus ou moins longue, il se dégage plus ou moins de gaz.... iy 18
    • Expériences sur le rapport de conductibilité des acides, des alcalis et des sels................... 21 19
    • Expériences qui font connoitre les effets de la pile, relativement aux quantités de sels mises dans
    • l’entonnoir.................... 22 20— 25
    • Expériences propres à déterminer les effets de la pile relativement au nombre et à la surface des
    • plaques qui la composent..... 29 24— 27
    • Comparaison entre les effets chimiques et la tension électrique d’une pile montée avec divers liquides.......................... 58 28— 3i
    • Action de la grande batterie SUR DIVERS CORPS.............. 4^
    • Commotion que donne cette batterie....................'...... 4^ 33
    • Son action sur l’eau pure....... 48 34
    • — la potasse et la soude.. Id. 35
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  •  
  •  
  •  
    • DES ARTICLES.
    • 389
    • — la barite................. 49 36
    • — la slrontiane et la chaux. 5o 37
    • — la magnésie. ............. 5i 58
    • Expériences sur ea produc-
    • * TION d’un AMALGAME PAR l’ammoniaque et les sels.
    • AMMONIACAUX..................... 52
    • Exposé historique.................. 52 4°— 4r
    • Exposé des recherches de M. Da-
    • vy sur cet amalgame............. 54 4^— 45*
    • Expériences pour en déterminer
    • la nature....................... 58 46— 52
    • Détermination de la quantité d'hydrogène contenue dans l’amalgame ammoniacal.............. 67 53
    • Détermination de la quantité d’ammoniaque contenue dans l’amalgame ammoniacal............. 69 54— 55
    • SECONDE PARTIE.
    • De la préparation du potassium et du sodium, et' des phénomènes qu’ils présentent avec les divers corps de la nature.
    • De la préparation du potassium......................... 74
    • On obtient le potassium en mettant en contact le fer et la potasse à une haute température. 74 56
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  •  
  •  
  •  
    • TABLE
    • 390
    • Choix de la tournure de fer.... 74 ^7
    • Etat dans lequel ou doit employer la potasse............ 76 58
    • Disposition générale de l’appareil
    • pour décomposer la potasse.. 77 5g
    • Détail des opérations........ 79 60
    • Procédé que l’on doit employer pour nettoyer et courber le
    • canon de fusil............... 80 61— 62
    • Préparation du Int destiné à recouvrir le canon de fusil, et
    • manière de l’appliquer....... 81 63— 64
    • Manière de remplir le canon de fusil de tournure de fer et d’alcali , et de le disposer sur le
    • fourneau...................... 82 65— 67
    • Précautions à prendre pour éviter une explosion............. 84 6S
    • Manière de conduire l’opération pour la décomposition des alcalis , et phénomènes qui l’accompagnent................... lb. 69— 72
    • Procédé pour décomposer une plus grande quantité d’alcali
    • en une seule opération....... go 73___ 74
    • Comment on retire le potassium du canon de fusil, et comment on le réunit en boules.. 91 75
    • Examen de ce que renferme le
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  •  
  •  
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    • DES ARTICLES.
    • page» numéro»
    • canon de fusil après l’opérà-
    • tion ....."................ 9S 76
    • Théorie de la décomposition des
    • alcalis...................... g5 77
    • Préparation du sodium .... 97 78— 80
    • Décomposition "des alcalis par
    • d’aulres substances que le fer. 101 81— 85
    • Tentatives pour transformer la ba-rite et la strontiane èn substances métalloïdes.......... I ©4 84— 88
    • Propriétés physiques du potassium ET DU SODIUM. . . . IO7 8g------- gO
    • Action de la chaleur sur \e potassium et sur le sodium........... no gr
    • Note sur la différence qui existe entrelesobservationsdeM. Da-vy et les nôtres, relativement aux propriétés physiques du potassium et du sodium....... 1IO
    • De l’action qu’exèrCent le POTASSIUM ET LÉ SODIUM ,
    • l’un sur l’auTré.. ...... 111 92— 94
    • De l’action de l’eau sur le
    • POTASSIUk................... Ïl5 95— 96
    • Oxidation du polonium par l'eau. 116 97
    • Moyen de mesurer exactement
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  •  
  •  
  •  
    • TABLE
    • 392
    • de très - petites quantités de
    • potassium.................. 117 9°— 99
    • De l’action de l’eau sur le sodium. 121 100
    • Note sur la différence qui existe entre lesobservations de M. Da-vÿ et les nôtres, relativement à l’oxidation du potassium et du sodium..................... 123
    • De l’action du gaz oxigène ET DE l’air SUR LE POTASSIUM ET LE SODIUM....... . 124 102—lo3
    • Des divers oxides de potassium ET DE SODIUM............. 125 ïo4
    • Oxides de potassium au minimum
    • et au medium................ 126 jc6
    • Oxide au maximum , sa préparation.......................... 128 107—Ï09
    • Propriétés de cet oxide'...... i36 110
    • Son action sur les combustibles. 187 111 —117
    • — le gaz ammoniac..... i44 118
    • — le gaz muriatique....... j45 119
    • —• le gaz carbonique ..... i46 120
    • le gaz sulfureux....... Ib. 121
    • — l’oxide nitreux..... 149 122
    • Oxides de sodium; préparation et
    • propriétés de l’oxide au maximum........................ i5o 125—124.
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  •  
  •  
  •  
    • DES ARTICLES.
    • S9S
    • Action de cet oxide sur quelques
    • combustibles........ i54 125—127
    • — le gaz carbonique. i56 128
    • — le gaz sulfureux.. lb. 129
    • Divers moyéns d’obtenir les oxides de potassium et de sodium,
    • au maximum................... l58 i3o—135
    • Oxidation de la potasse et de la soude par l’air, à l’aide de la
    • chaleur...................... 167 i36—138
    • Oxidation de la barite........ 169 139—I41
    • Résumé des expériences relatives àl’oxidation du potassium, du sodium, de la potasse, de la
    • soude et de la barite....... 173 14^
    • Note sur la différence qui existe entre les résultats de M. Davy et les nôtres, relativement à l'oxidation du potassium et du
    • sodium...................... 175
    • De l’action des corps combustibles non métalliques .
    • SUR LE POTASSIUM ET SUR LE SODIUM...................... I76
    • Combinaison de l’hydrogène avec
    • le potassium................ Ib. i/,Z
    • Propriétés de celte combinaison .179144— 145 L’azote et le bore ne se combinent point avec le potassium. . 180 146—*47
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  •  
  •  
  •  
    • Le carbone paroît se combiner
    • avec le potassium.......... 181 148
    • Combinaison du potassium avec
    • le phosphore.............. 182 i4g
    • le soufre.................ï83 i5o
    • Action du gaz hydrogène plios-phuré et du gaz hydrogène
    • sulfuré sur le potassium.. i84 i5l—i53
    • Dissertation sur u nature
    • DU PHOSPHORE ET DU SOUFRE. 187 l54
    • Exposé desexpériences de M. Da-vy, d’après lesquelles il a conclu que le soufre et le phosphore ne sont point des corps
    • simples...................... Ib. i55-i56
    • Analyse du gaz hydrogène sulfuré ; sa densité......... 189 107
    • Décomposition du gaz hydrogène sulfuré par le potassium et le sodium, d’où il résulte que ce gaz ne contient point d’oxi-:
    • gène............... ig4 i58—162
    • Action du potassium et du sodium sur le soufre, d’ou il résulte que ce dernier corps ne contient point d’oxigène.. 202 i63—i65 Expériences qui prouvent que le phosphore ne contient point d’oxigène............208 166—168
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  •  
  •  
  •  
    • DES ARTICLES.
    • 3g5
    • Expériences qui prouvent que le gaz hydrogène phosphuré ne contient point d’oxigènc ..... 215 i6q Conclusion des expériences précédentes....................... 2i5 lyo
    • De l’action dd POTASSIUM SUR LES MÉTAUX LES PLUS FUSIBLES. ........................ 217 171
    • Alliage dupofcwiiumavee le plomb 218 172
    • — le bismuth........219 173
    • — l’antimoine..... lb. 174
    • . —l’étain.......... 22O 175
    • — le zinc....... 221 176
    • •—le mercure......... 222 177
    • — l’arSèniç, etles phénomènes qui l’accompagnent. 224 178
    • Analyse du gaz hydrogène arse-
    • niqué....................... 229 179
    • Hydrure d’arsenic solide..... 232 ' 180
    • Action du potassium sur le gaz hydrogène arseniqué............. 234 181
    • Alliage du potassium avec le fer. a38 182
    • De l’action du sodium sur
    • LES MÉTAUX LES PLUS FUSIBLES........................ 23g i83
    • Alliage du sodium avéc l’étain... 240 18i
    • — leplotnb......... 24i l85—186
    • — le bismuth....242 187
    • — le zinc......... 243 188
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    • 3»
    • TABLE
    • page» numéroi
    • — l'antimoine....... Jb. 18g
    • — l’arsenic.......244 190—*9*
    • — le mercure........ 246 192
    • Indication d’un procédé pour
    • faire les autres alliages de sodium......................... 248 193
    • Note sur la différence qui existe entre les résultats de M. Davy et les nôtres, relativement aux alliages de potassium et de sodium avec le mercure , l’é-
    • tain , etc............... 24B
    • De l’action du potassium SUR LES OXIDES NON METALLIQUES..................... a5o 194—197
    • De l’action du potassium
    • SUR LES OXIDES MÉTALLIQUES Sî53 198-199
    • De l’action du sodium sur
    • LES OXIDES, DE CARBONE, DE
    • PHOSPHORE ET D’AZOTE. . . . 266 200—202
    • De l’action du sodium sur
    • LES OXIDES MÉTALLIQUES. . . 268 203-204
    • Dissertation sur l’acide bo-
    • RACIQUE, ET PARTICULIÈRE- -MENT SUR SA DECOMPOSITION
    • ET SA RECOMPOSITION.........276
    • Partie historique..............276 2o5—2i5
    • Préparation de l’acide boracique
    • pur....................... 292 216
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    • DES A11T1CLES.
    • 597
    • De la décomposition de l’acide boracique par le potassium , et des produits qui en résultent.
    • On propose d’appeler bore , le radical de cet acide ; et d’appeler cet acide, acide borique. 2g3 a 17-—218
    • Propriétés du bore............... 2 y8
    • Ses propriétés physiques ; son action sur l’oxigène, l’eau, l’alcool, les corps combustibles. 298 219—222 Le bore décompose les acides
    • sulfurique et nitrique... 302 223—224
    • — n'a point d’action sur le gaz
    • muriatique oxigéné. ... 5o3
    • — en a probablement une sur
    • les acides phosphorique,. phosphoreux,carbonique 205
    • — n’est point attaqué par la
    • potasse..............lb.
    • — enlève l’oxigène à la plu-
    • part des sels qui en contiennent, et aux oxides.. 5o4 228—23i L’acide boracique n’est point décomposé par le charbon....... 3o5 25a
    • L’acide boracique paroît être décomposé à une haute température par un mélange de fer et
    • de charbon................... 3o6
    • Détermination de la quantité
    • a35
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    • TABLE
    • 598
    • pages numéros
    • d’oxigène ei de bore contenus
    • dans l’acide borique ;. 307 a54
    • De l’action du potassium sur les acides minéraux non métalliques et métalli-
    • QUES.. 5o8
    • Action du potassium sur le gaz
    • carbonique 3o8 235
    • •— le gaz sulfureux 3o9 a36
    • — le gaz acide nitreux... 3io 237
    • — le gaz muriatiq. oxigéné 3n 238
    • — le gaz muriatique Ib. 239
    • — le gaz fluorique silice.. 3x5 240
    • — l’acide phosp. yitreux. 54 24X
    • — l’acide borique 3x5 243
    • — les acides arsenique, arsénieux , molybdique , tungs-
    • tique et chrômique 3i6 244
    • De l’action dd sodium sur
    • LES ACIDES MINÉRAUX NON MÉTALLIQUES ET METALLIQUES ................... 3l8
    • Action du sodium sur le gaz carbonique , le gaz sulfureux, le gaz muriatique, le gaz fluori-que silice, l’acide borique, les acides métalliques........ 3i8
    • Des phénomènes que présen-
    • a45
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    • DES ARTICLES.
    • TENT LE POTASSIUM ET LE SODIUM MISEN CONTACT AVEC
    • l’air, et les acides dissous DANS l’eau , A LA TEMPERATURE DE L’ATMOSPHÈRE. ... 521
    • Des phénomènes que présentent LE POTASSIUM ET LE SODIUM , EN LES METTANT EN CONTACT TOUT A LA FOIS AVEC L’EAU ET LES DIVERS GAZ, A LA TEMPÉRATURE OR-
    • DINAIRE.................. 324
    • De l’action du potassium sur
    • LES ALCALIS A l’ÉTAT SOLIDE ET SUR LES TERRES....... 333
    • De l’action du potassium sur le
    • gaz ammoniac................
    • Propriétés de la matière verte-
    • olivâtre qui en résulte...... 34<>
    • De l’action du feu sur la matière
    • verte.......................... 342
    • Action de l’acide borique vitreux, et de la silice sur la matière
    • verte......................... 349
    • Action de l’eau sur la matière
    • verte.......................... 35i
    • De l’action du sodium sur le gaz
    • ammoniac....................... 354
    • Note relative aux recherches fai-
    • 399
    • 246—247
    • 248
    • 249—25r
    • 252
    • 253
    • 254—255
    • s56
    • a58
    • 25g
  • p.399 - vue 413/424
  •  
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  •  
    • 400 ’ TABLE
    • page»
    • tes par M. Davy sur l’ammo-
    • niure de potassium........ 356
    • De l’action du potassium sur
    • LES SELS ALCALINS , TERREUX
    • ET MÉTALLIQUES............ 357
    • Action du potassium sur les sels
    • alcalins et terreux .. 35 g
    • — les sulfates........ 35g
    • — les sulfites.........36o
    • — les nitrates et le muriale
    • suroxigéné de potasse. 361
    • — les phosphates... 363
    • — les carbonates..... 364
    • — les muriates, le fluale
    • de chaux et le borax. 365 Action du potassium sur les sels métalliques.................... 366
    • — les sulfates.........366
    • — les nitrates.........368
    • — les muriates....... 36g
    • — phosphates et Huâtes.. 370
    • — carbonates et arsenites. 371
    • — arséniales.......... 372
    • — chromâtes........... 375
    • Action du sodium sur les
    • SELS ALCALINS, TERREUX ET
    • MÉTALLIQUES................. Z'ji
    • Action du sodium sur les sels alcalins et terreux........... 375
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  •  
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    • ARTICLES.
    • — sur les sulfates alcalins 3^5
    • — nitrates , carbonates et
    • muriates............... 376
    • — Ouates............... 377
    • — sulfates et nitrates mé-
    • talliques...............377
    • — muriates .............378
    • De l’action du potassium sur les matières végétales et animales. 378 De l’action du sodium sur les matières végétales et animales. . 38a Conséquences résultantes de l’action du potassium et du sodium sur les substances végétales et animales................... 383
    • 262
    • a63
    • FIN DE LA TABLE DU PREMIER VOLUME.
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    • ERRATA.
    • Page g ligne i3 le mastic sera mollissant, lisez le mastic se ramollissant.
    • 23 17 que celle employée, lises que celle qui a été employée.'
    • 38 6 vingt paires seulement, effacez ces
    • i52 4 absorbe i48parlies de gaz, lisez 74 parties de gaz.
    • 162 25 la couleur lan che, lisez la couleur blanche.
    • 169 25 du nitrate de cette base calcinée, lises du nitrate de cette base, cal-
    • *7* 3 extraite de nitrate, lisez extraite-d a
    • 201 . 2? col. quantité de potassium, lisez quantité de sodium.
    • s5g i3 an minium d’oxidation, lisez au minimum d’oxidation.
    • 276 l5 au lieu de (198), /isez(igg).
    • 285 8 au lieu de (3o7), lisez (207).
    • 3i4 3 au lieu de (78), lisez (84).
    • 315 8 bleu pur, lisez bien pur.
    • 335 g de potassium, lisez du potassium.
    • 336 19 , seulement, Usez : seulement.
    • 337 5 au lieu de (122), lisez (1%%).
    • 349 16 l’acide bociqne, lisez l’acide borique.
    • 35i 18 en le portant à 5o ou 6o°, il s’est développé, lisez en élevant la température à 5o ou 6o° : il s’est développé.
    • 367 6 ulfate, lisez sulfate.
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    • EXPLICATION
    • DES PLANCHES.
    • PLANCHE I,
    • Fig. l. Vnç perspective de la grande batterie.
    • Fig. 2,3,4- Plan > élévation et profil d’une pile. p a a a. Tréteau qui soutient la pile. ÿ b. Châssis qui sert à la maintenir.. cc. Vis au moyen desquelles on sert les plaques les unes contre les autres.
    • 4d. Plaques qui composent la pile, ee. Rebords de quatre centimètres qui s’élèvent au-dessus des plaques pour maintenir J’e*cédant du liquide qui sert à
    • ff Baguettes de verre sur lesquelles reposent les plaquas et qui fervent k les isoler du
    • g g. Baguettes de verre contre lesquelles s’appuient les plaques et qui les isolent du châssis.
    • hh. Auge destinée à recevoir le liquide de la pile, lorsqu’on en tire la baguette i i. ii. Baguette de baleine pour intercepter la communication entre les plaques.
    • 1. ,37
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    • '.49/i
    • EXPLICATION
    • PLANCHE IL
    • Fig. i et a. Ele’vatiou et plan de la grande batterie.
    • Fig. 3 et l\. Elévation et plan de deux piles. a a a. Tonneaux contenant le liquide destiné à remplir les auges de la batterie. b b b. Tonneaux contenant de l'eau pour laver les auges de la batterie. e c c. Syphons de plomb pour l’écoulement du liquide des tonneaux. ddd. Canaux recevant le liquide des tonneaux par le moyen des syphons et le conduisant dans les auges, e e e. Fils métalliques établissant une communication entre tes diverses piles qui composent la batterie.
    • ff. Auge qui reçoit* le liquide de toutes les piles , par le moyen des auges particulières gg, eto.
    • PLANCHE III.
    • Fig. 2. Plan de la petite batterie.
    • Fig. i. Coupe suivant la ligne A B.
    • a a. Tables légèrement inclinées sur lesquelles sont placées les.pilcs. b. b. Piles, chacune de cent paires..
    • PC c. Fils métalliques qui établissent une corn* muniçatiun entre les piles.
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    • DBS PLANCHES- />o5
    • Fie. 5 et 4. Détails des tréteaux qui supportent les tables et le canal dd desiiné à rassembler le liquide des auges lorsqu’on les vide.
    • Fio. 5. Appareil pour la décomposition de l’eau, et la détermination de la propriété conductrice de divers liquides. a a. Petite pile de vingt paires. b b. Fils métalliques lulés avec des tubes cc de verre ou métalliques, remplis de mercure.
    • d d. Fils de platine plongeant d’une part dans les tubes cc, et entrant de l’autre dans l’entonnoir ee, rempli du liquide dont on veut connoître la propriété conductrice de l’électricité.
    • /. Cloche destinée à recueillir les gaz,
    • Fi o. 6. Vue de face et de profil des conducteurs bb et des tubes ce auxquels ils sont
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    • PitmcÀc
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    • Jr/.
    • JAmsnf.
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    • jP&wcAe £.
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