Recherches physico-chimiques
Tome 1
- Première image
- [Introduction]
- PREMIERE PARTIE. Recherches sur la pile.
- Description de la grande batterie
- Construction d'une petite batterie
- Causes qui font varier l'énergie de la pile
- Action de la grande batterie sur divers corps
- Expériences sur la production d'un amalgame par l'ammoniaque et les sels ammoniacaux
- SECONDE PARTIE. De la préparation du potassium et du sodium, et des phénomènes qu'ils présentent avec les divers corps de la nature
- De la préparation du potassium
- Préparation du sodium
- Propriétés physiques du potassium et du sodium
- De l'action qu'exercent le potassium et le sodium, l'un sur l'autre
- De l'action de l'eau sur le potassium
- De l'action du gaz oxigène et de l'air sur le potassium et le sodium
- Des divers oxides de potassium et de sodium
- De l'action des corps combustibles non métalliques sur le potassium et sur le sodium
- Dissertation sur la nature du phosphore et du soufre
- De l'action du potassium sur les métaux les plus fusibles
- De l'action du sodium sur les métaux les plus fusibles
- De l'action du potassium sur les oxides non métalliques
- De l'action du potassium sur les oxides métalliques
- De l'action du sodium sur les oxides, de carbone, de phosphore et d'azote
- De l'action du sodium sur les oxides métalliques
- Dissertation sur l'acide boracique, et particulièrement sur sa décomposition et sa recomposition
- De l'action du potassium sur les acides minéraux non métalliques et métalliques
- De l'action du sodium sur les acides minéraux non métalliques et métalliques
- Des phénomènes que présentent le potassium et le sodium mis en contact avec l'air, et les acides dissous dans l'eau, à la température de l'atmosphère
- Des phénomènes que présentent le potassium et le sodium, en les mettant en contact tout à la fois avec l'eau et les divers gaz, à la température ordinaire
- De l'action du potassium sur les alcalis à l'état solide et sur les terres
- De l'action du potassium sur les sels alcalins, terreux et métalliques
- Action du sodium sur les sels alcalins, terreux et métalliques
- [Table des articles contenus dans ce volume]
- [Errata]
- [Explication des planches]
- Dernière image
Tome 2
- Première image
- TROISIEME PARTIE.
- De l'acide fluorique
- Préparation de l'acide fluorique dans une cornue de plomb
- Préparation de l'acide fluorique dans un tube de plomb
- Propriétés physiques de l'acide fluorique. Manière de le conserver
- Action de l'acide fluorique sur l'air et sur l'eau. Chaleur très forte que cet acide produit avec l'eau.
- Action de l'acide fluorique concentré sur le verre; phénomènes remarquables qui l'accompagnent.
- Nécessité d'employer du fluate de chaux exempt des plus petites portions de silice pour la préparation de l'acide fluorique.
- Action de l'acide fluorique plus ou moins étendu d'eau sur le verre
- Moyen de graver facilement sur le verre.
- Action extraordinaire de l'acide fluorique concentré, sur la peau.
- L'acide fluorique concentré mis en contact avec le potassium, produit quelquefois une détonation, et donne constamment naissance à du gaz hydrogène et à du fluate de potasse, d'où on conclut que cet acide contient de l'eau.
- Réflexions qui prouvent que jusqu'à présent on n'avoit eu qu'une idée très-imparfaite de l'acide fluorique
- Etat dans lequel on a employé l'acide fluorique pour le combiner avec les bases salifiables et les oxides. Phénomènes qu'il présente dans cet état.
- Combinaison de l'acide fluorique pur et de la potasse pure. Propriétés du fluate de potasse ainsi obtenu.
- Action de la potasse sur le fluate acide de silice. Fluate acidule de potasse et de silice qui en résulte. Propriétés de ce sel.
- Combinaison de l'acide fluorique et de la soude pure. Propriétés du fluate de soude ainsi obtenu.
- Action de la soude sur le fluate acide de silice; formation de fluate de soude, et précipitation de silice.
- Combinaison de l'acide fluorique pur et de l'ammoniaque pure. Propriétés du sel qui en résulte.
- Action de l'ammoniaque sur le fluate acide de silice. Formation de fluate d'ammoniaque et de silice, et précipitation de silice.
- Action de l'acide fluorique pur sur la barite. Action de fluate acide de silice sur le nitrate et le muriate de barite. Nature et propriétés des sels qui en résultent.
- Action de l'acide fluorique sur la strontiane et la chaux. Propriétés des sels qui en résultent. Existence probable dans la nature d'un fluate triple de chaux de silice.
- Des fluates de magnésie, d'alumine, de glucine, d'yttria et de zircône. Propriétés très-remarquables que présentent plusieurs de ces sels.
- De l'action de l'acide fluorique sur le zinc; du fluate de zinc et de ses propriétés
- De l'action de l'acide fluorique sur le fer ; du fluate de fer, et de ses propriétés.
- Du fluate de manganèse et de ses propriétés.
- De l'action de l'acide fluorique sur l'étain et sur l'oxide d'étain ; du fluate d'étain et de ses propriétés.
- De l'action de l'acide fluorique sur le cuivre et l'oxide de cuivre; du fluate de cuivre et de ses propriétes.
- De l'action de l'acide fluorique sur l'oxide de cobalte; du fluate de cobalte et de ses propriétés.
- De l'action de l'acide fluorique sur l'oxide d'argent; du fluate d'argent et de ses propriétés.
- De l'action de l'acide fluorique sur le plomb et sur l'oxide de plomb; du fluate de plomb et de ses propriétés
- De l'action de l'acide fluorique sur le mercure et sur l'oxide de mercure; du fluate de mercure et de ses propriétés
- De l'action de l'acide borique sur le fluate de chaux.
- Du gaz acide fluo-borique
- Préparation du gaz acide fluo-borique.
- Des propriétés physiques du gaz fluo-borique; de l'action puissante de ce gaz sur l'eau hygrométrique de l'air, et sur les matières végétales et animales.
- De la grande solubilité du gaz fluo-borique dans l'eau; manière de l'opérer; propriétés dont jouit cette dissolution.
- De l'action de l'acide fluo-borique sur les bases salifiables et particulièrement sur l'ammoniaque; propriétés qu'a le fluoborate d'ammoniaque de donner de l'acide borique par la calcination.
- De l'action de l'acide fluo-borique, soit à l'état de gaz, soit en dissolution dans l'eau, sur les métaux les plus oxidables.
- Combustion vive du potassium dans le gaz fluo-borique ; produits qui en résultent.
- Combustion vive du sodium dans le gaz acide fluo-borique ; produits qui en résultent.
- Le phosphate acide de chaux vitreux ne décompose point à la plus haute température le fluate de chaux pur, et décompose au contraire le fluate de chaux siliceux, à la chaleur rouge obscure.
- Tentatives faites pour combiner l'acide fluorique, avec l'oxigène, et avec les bases terreuses autres que la silice.
- Etat sous lequel on doit employer l'acide fluorique, lorsqu'on veut étudier l'action sur les divers corps : nécessité où l'on est de l'employer combiné avec la silice pour en tenter la décomposition.
- Combustion du potassium dans le gaz acide fluorique silicé ; produits qui en résultent.
- Combustion du sodium dans le gaz acide fluorique silicé; produits qui en résultent.
- Note sur les recherches qui ont été faites dans la vue de décomposer l'acide fluorique.
- De l'existence de l'eau dans les gaz.
- De la nature et de propriétés de l'acide muriatique et de l'acide muriatique oxigène.
- Expériences faites pour savoir si l'eau est essentielle à la nature de l'acides muriatique.
- L'acide borique fondu ne décompose point le muriate d'argent sans l'intermède de l'eau, et le décompose au contraire au moyen de l'eau.
- Le charbon fortement calciné ne décompose point le muriate d'argent sans l'intermède de l'eau, et le décompose au contraire au moyen de l'eau.
- Le phosphore réduit le muriate de mercure sans qu'il y ait dégagement de gaz acide muriatique.
- De la propriété qu'a le gaz muriatique oxigéné de ne point être décomposé par le charbon fortement calciné et de l'être au contraire par le charbon ordinaire.
- Conséquences qu'on tire des expériences précédentes.
- De la propriété qu'ont l'acide borique et le phosphate acide de chaux vitreux de ne pouvoir décomposer les muriates de barite, de strontiane, de soude, et de chaux sans eau, et de les décomposer de suite au moyen de l'eau.
- Expériences qui prouvent que le sable ne décompose point le sel marin à la plus haute température, sans la vapeur d'eau, et qu'il le décompose à la chaleur rouge au moyen de l'eau. Avantages que présente cette décomposition.
- L'alumine et la glucine agissent sur le sel marin comme le sable.
- Plusieurs oxides métalliques sont probablement susceptibles de décomposer le sel marin.
- Les muriates de potasse, de barite, de strontiane, de chaux, d'argent, peuvent aussi être décomposés par la silice et l'alumine, à l'aide de l'eau.
- Les muriates de mercure ne sont point décomposés par le charbon fortement calciné, non plus que par l'acide borique, sans la vapeur d'eau; ils le sont au contraire par ces deux substances à l'aide de cette vapeur; ils le sont encore par le charbon hydrogéné seul.
- Expériences propres à déterminer la quantité d'eau que le gaz acide muriatique peut contenir.
- De la perte qu'on obtient en combinant le gaz acide muriatique avec l'oxide d'argent. De l'analyse de l'oxide d'argent.
- De l'action du gaz hydrogène sur le gaz acide muriatique oxigéné.Il en résulte du gaz acide muriatique sans qu'il se dépose d'eau. Méthode dont on s'est servi pour prendre la pesanteur spécifique, et faire l'analyse du gaz acide muriatique oxigéné, et pour mettre ce gaz acide en contact avec le gaz hydrogène. Conséquences qu'on tire de ces expériences.
- Expériences qui prouvent que le gaz acide muriatique contient de l'acide muriatique réel et de l'oxigène dans la proportion nécessaire pour transformer les métaux en muriate. Conséquences qu'on tire de ces expériences.
- Expériences qui prouvent que le gaz acide muriatique ne peut pas contenir plus du quart de son poids d'eau ou de ses principes.
- Procédé pour évaluer, jusqu'à un certain point, la quantité d'hydrogène que peuvent contenir les différens charbons calcinés, ainsi que la plombagine.
- De l'action du gaz acide muriatique oxigéné sec, sur divers corps.
- De l'action du gaz acide muriatique oxigéné sur les métaux, sur le soufre et les sulfures, sur le phosphore et les phosphures, etc. Produits qui en résultent.
- Le gaz acide muriatique oxigéné est décomposé par la chaux, la magnésie, etc. à une haute température ; il se dégage beaucoup d'oxigène, et il se forme des muriates. Propriétés remarquables de ces muriates.
- De l'action présumée de l'acide muriatique oxigéné sur les oxides métalliques.
- De la décomposition du gaz acide muriatique oxigéné , par l'eau, à l'aide de la chaleur ; manière de la produire.
- De la décomposition du gaz acide muriatique oxigéné, sur les substances contenant l'hydrogène.
- Impossibilité où l'on est, jusqu'à présent, d'enlever l'oxigène à l'acide muriatique oxigéné, et d'obtenir l'acide muriatique isolé.
- Expériences qui prouvent que l'acide muriatique oxigéné n'a aucune action sur les corps combustibles, qui ne contiennent ni hydrogène ni eau ; pouvu qu'ils n'ayent point la propriété de se combiner avec l'acide muriatique.
- Notes relatives aux recherches faites par M. Davy et par les auteurs, sur les acides muriatique et muriatique oxigéné.
- Observations sur la nature du gaz acide muriatique oxigéné.
- Expériences tendantes à faire croire que cet acide est un corps simple ; époque à laquelle cette hypothèse a été faite, et par qui elle a été faite ; discussion de cette hypothèse, et de l'hypothèse contraire ; conséquences qu'on tire de cette discussion ; réflexions sur la nature du gaz acide muriatique.
- De la combinaison du phosphore avec l'oxigène et l'acide muriatique
- De l'action de l'eau dans la décomposition de plusieurs corps, et notamment des carbonates et des nitrates.
- Considérations sur la manière dont la lumière agit dans les phénomènes chimiques.
- Expériences faites à cet égard par MM. Rumford et Berthollet.
- De l'action du gaz hydrogène et du gaz acide muriatique oxigéné, mêlés et exposés comparativement à la lumière solaire plus ou moins forte, à la lumière diffuse, à l'obscurité, et à une chaleur plus ou moins élevée.
- De l'action comparative qu'exercent la lumière et la chaleur sur le gaz acide muriatique oxigéné sans l'eau, et à l'aide de l'eau.
- De l'action comparative de la chaleur et de la lumière, sur l'acide nitrique et les oxides métalliques.
- De l'action comparative de la chaleur et de la lumière, sans l'eau, et à l'aide de l'eau, sur la couleur rose du Carthame, la couleur violette du Campêche, la couleur rouge du Brésil, les couleurs jaunes du Curcuma et de la Gaude.
- Résumé de toutes les expériences relatives à l'action de la lumière dans les phénomènes chimiques ; conséquences qu'on tire de ces expériences.
- De la quantité d'eau contenue dans la potasse et la soude preparées à l'alcool, et poussées au rouge.
- Discussion sur la nature du potassium et du sodium.
- Tableau des faits admis par nous, et contestés par M. Davy.
- QUATRIEME PARTIE. Méthode pour déterminer la proportion des principes qui constituent les substances végétales et animales, et application de cette méthode à l'analyse d'un grand nombre de ces substances.
- Rapport fait à la classe des Sciences mathématiques et physiques de l'Institut, par M. Berthollet, au nom de la commission composée de MM. Laplace, Monge, Chaptal, Haüy et Berthollet.
- [Table des articles contenus dans ce volume]
- [Errata]
- Dernière image
