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à lui on évite la réduction à la cathode.

Voilà les artifices employés dans la fabrication des chlo-rates. On rend le bain légérement acide; cette acidité , on l’entretient avec de l'acide chlorhydrique; enfin , on empêche la réduction à la cathode, par l’addition d'un peu de bichromate; voilà comment on procède, voilà du moins ce qu'on sait, car les industriels gardent jalousement leurs tours de main; il y a de petits détails qui ont une grande importance et que»on ne con-naît que par ouï dire.

Voici des données que je prends dans les brevets de Cor-bin et Cie.

Les deux électrodes sont dans le même bain et non sépa-rés par un diaphragme; on opère sur une surface de 32 mètres car-rés; on dispose ainsi 42 éléments en séries, avec 2.4-00 ampères sous 2 volts. La tension par élément est d’environ 5,4 à 5,5 volts; l’intensité du courant est de 2 ampères 1/2 par décimè-tre caréé, la température est d’environ 75 °.

Voilà les caractéristiques qu’on rencontre dans la réalité. Quel est le rendement ? Environ 1 kg de chlorate par 8 kwattheure dépensés.

Vous voyez que c’est considérable; Je dis qu’elle est grande, cette dépense, parce que je la compare à celle qu’on pour-rait atteindre, connaissant la chaleur dégagée dans la réaction qui détruit le chlorate; quand on détruit le chlorate de potas-sium, dans le calorimètre, on obtient de l’oxygène et du chlore (c’est même la préparation de l’oxygène); si on mesure la chaleur dégagée, on trouve 8.400 calories par molécule de chlorate, ce qui fait à peu près 863.000 calories au kilogramme. Or, vous vous rappelez que 863.000 calories c’est justement l’équivalent du Kwattheure.

Done en décomposant le chlorate de potassium , on recueille

($)

CNAN

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